Balanceo de ecuaciones por método de RedoxBy: Leopoldo Javier Islas

Cruz

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

• 1.- Colocar números de oxidación

2+ 2- 1+5+2- 2+ 5+ 2- 2+ 2- 0+ 1+ 2-

• 2.- Identificar qué elementos sufrieron alteraciones en su número de oxidación

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O2+ 2- 1+5+2- 2+ 5+ 2- 2+ 2- 0+ 1+ 2-

• 3.- Realizar las semirreacciones con dichos elementos

CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + S + H2O2+ 2- 1+5+2- 2+ 5+ 2- 2+ 2- 0+ 1+ 2-

2- 03 (S -2e- → S)

5+ 2+2 (N +3e- → N)____________ 2- 03S -6e- → 3S 5+ 2+2N +6e- → 2N

• 4.- Realizar la suma de las ecuaciones

2- 03S -6e- → 3S 5+ 2+2N +6e- → 2N

________________ 2- 5+ 0 2+3S + 2N → 3S + 2N

• 5.- Tantear coeficientes

3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2S + 4H2O 2+2- 1+5+2- 2+ 5+ 2- 2+2- 0+ 1+ 2-

• Verificar por inspección

REACTIVOS ELEMENTO PRODUCTOS

3 Cu 3

3 S 3

8 H 8

8 N 8

24 O 24