Átomos y moléculas y iones

Concepto de que toda la materia se compone de pequeñas partículas indivisibles

átomos

A = sin Tomos = división

Filósofos creían que la materia era infinitamente indivisble.

Teoría atómica de Dalton John Dalton desarrollo su teoría

1803 – 1808 Fue punto de partida e la historia de

la Química Teoría atómica moderna se basa en

los postulados de Dalton.Estructura Atómica

1. Los elementos químicos esta compuestos de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

2. Todos los átomos del mismo elemento son identicos y los átomos de diferentes elementos son distintos.

3. Los átomos no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento

4. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o mas elementos en una proporción numérica simple.

Estos postulados se basan en leyes.

- LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE: en un compuesto dado los números relativos y clases de átomos son constantes (post. 4).

- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (O DE LA MATERIA): la masa total del los materiales presentes después de una reacción es la misma que antes de la reacción. (Post. 3).

Modelo atómico de J. Thomson John Thomson, en 1904 sostuvo un

modelo atómico concebido como una esfera eléctricamente neutra

++

+

+

+

+

++

+

+

+

+

+

++

+

+

+

+

++

--

-

--

-

-

-

--

-

# Cargas positivas = # cargas negativas

Se deduce que las masa del átomo resulta de la cantidad de caras

positivas

Modelo atómico de Rutherford

•El átomo está compuesto por partículas más pequeñas.

•Rutherford (1911): el átomo es un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío.

•Los electrones se mueven alrededor del núcleo.

ProtónCarga: +1Masa: 1

ElectrónCarga: -1

Masa: despreciable

1/1840

NeutrónCarga: 0Masa: 1

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

A t o m oPartícula más pequeña de un elemento y que conserva las

propiedades del elemento

E l e m e n t o sSe forman a partir de átomos

C o m p u e s t o sSe forman a partir de los

elementos

NÚCLEO ENVOLTURA

Visión Moderna del Átomo.

Masa se expresa en Unidad de Masa Atomica (uma)

1 uma = 1,66054 x10-24 g

PARTÍCULA CARGA

ProtónNeutrónElectrón

Positiva (+)Ninguna (neutra)Negativa (-1)

Isótopos, Número atómico y Número de masa

…..Si todos los elementos están compuestos por átomos, ¿Qué hace que un elemento sea diferente a otro?

Todos los átomos de un elemento tienen igual numero de protones.

- hidrogeno: 1

- helio: 2

- oxigeno: 16

- carbono: 12

- hierro: 55

- cloro: 35

La diferencia entre elementos se debe exclusivamente a la diferencia en el numero de sus partículas subatómicas en cada átomo.

Si los átomos tienen carga neutra, el numero de electrones es el mismo que el de protones.

ISÓTOPOS

Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones se llaman isotopos.

Se nombran por su numero másico:

Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.

Isótopos, Número atómico y Número de masa

Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento.

Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento.

Isótopos, Número atómico y Número de masa

Número atómico: número de protones o electrones de un átomo

Masa Atómica (N° de masa): número de protones + número de neutrones

Isótopo: átomos de un elemento que difiere en cuanto al

número de neutrones

Peso atómico: promedio ponderado de los isótopos naturales

de un elemento

LA TABLA PERIODICA

GRUPOS• Relacionados con en numero de electrones en el orbital electrónico mas externo • Varios grupos de elementos tienen nombres comunes de uso frecuente.

Grupo Nombre Elementos1A Alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,Fr2A Alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra3A Térreos B,Al,Ga,In,Tl4A Carbonoidéos C,Si,Ge,Sn,Pb.5A Nitogenoidéos N,P,As,Sb,Bi6A Anfígenos O,S,Se,Te,Po7A Halógenos F,Cl,Br ,I ,At. 8A Gases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

Tabla Periódica.

Periodos:

- filas.

- relacionadas con numero de orbítales electrónicos de los elementos

Tabla Periódica.

NOMBRES Y SIMBOLOS

PROPIEDADES FISICAS DE LOS ELEMENTOS

18

• La tabla periódica la forman 113 elementos siendo la mayoría (90) metales (17) no metales y (8) metaloides.

Tabla Periódica.

Ejemplo: uso de la T.P.

Consultando T.P. indicar para el Cla. Número atómico

b. Número de masa

c. Número de neutrones

d. Período y grupo

17

35

35 – 17 = 18

P = 3 G = VII-A

IONES

Los átomos pueden adquirir o perder electrones fácilmente.

Átomos metálicos. Pierden electrones

Átomos no metálicos: Ganan electrones.

Las propiedades químicas de los iones son distintas a las de los átomos de los que derivan.

MASA MOLECULAR

Ejemplo: Calcular la masa molecular del H2SO4

M (H2SO4) : H = 1,008 u · 2

S = 32,06 u · 1

O = 16,00 u · 4 = 98,076 u

que es la masa de una molécula.

Normalmente, suele expresarse comoM (H2SO4) = 98,076 g/mol