asesoria nacional de química •• universidad nacional

22 Y23 de junio 2001

Heredia, Costa Rica2002

MEPDEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN ACADÉMICA

ASESORiA NACIONAL DE QUíMICA

AutoresM.Sc. Ana Roc ío Madrigal G.M.Sc. Maria Sibaja Ballestero

M.Sc . José Vega BaudritMSc Marianel1a Valverde

Ministerio de Educación PúblicaDivisión de Desarrollo Curricular

Departamento de Educación Académ icaAsesoría Nacional de Química

Universidad NacionalFacultad dc Ciencias Exactas y Naturales

Escuela de QuimicaÁrea de Enseñanza de la Química

MemoriaI OLIMPIADA NACIONAL DE

QUIMICA

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MemoriaI OLIMPIADA NACIONAL DE

QUIMICA

AutoresM.Sc. Ana Rocío Madrigal G.M.Sc . Maria Sibaja Ballestero

M.Sc. José Vega BaudritMSc Marianella Yalverde

MEPDEPARTAMENTO DE EDUCACIÓN ACAD EMICA

ASESORíA NACIONAL DE aUIMICA

22 Y 23 de junio 2001

Hercdia, Costa Rica2002

Ministerio de Educación PúblicaDivisión de Desarrollo Curricular

Departamento de Educación AcadémicaAsesoria Nacional de Química

Universidad NacionalFacultad de Ciencias Exactas y Naturales

Escuela de QuímicaÁrea de Enseñanza de la Química

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UNA r:.•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••• Este documento es propiedad del Ministerio de Educación Pública de Costa Rica

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PRESENTACION

El Ministerio de Educación Pública, como institución recto ra de la educación de nues tropaís, a través de la Asesoría Nacional de Química; y la Universidad Nacional,institución pública de Educación Superior, por medio de la Escuela de Química. hanrealizado desde hace más de 20 años, algunas veces en form a conju nta y ot ras demanera independiente. diversas activida des en procura de promover un mejo ramiento dela enseñanza aprendizaje de la Química en la Edu cación Media. En esta oportunidad,conjunt amente han organizado desde la base, la I Olim piada Nacional de Qu ímica,cuyos objeti vos se describen a cont inuac ión

• Estimular el aprendizaje de la Química en los estu diantes de EducaciónSecu ndaria.

• Fomentar, el intercambio amistoso de experiencias y la cooperación entre losjóvenes part icipantes .

• Contribuir al mejoram iento del proceso enseñanza - aprendizaje de laQuími ca en estudiantes de Educación Secundaria .

• Propiciar la participación de estudiantes y profesores en las Olimpiada sIberoamericanas.

• Favorecer la integración del secto r universitario con la Educac iónSecundaria en el área de la Química.

• Prop iciar la ident ificación de jóvenes talent osos que puedan co ntribuir en unfuturo mediato al desarrollo científico y tecnológico del país.

El interés y entusiasmo mostrado por profesores y est udiantes durante el proceso deinscripción, asi co mo en el momento de la realización de las pruebas, deja ver que esposible desarrollar un programa que a limen te el quehacer en las aulas de Química,teniendo como vehícu lo futuras olimpiadas en Química . Así mismo, la realización deesta olimpiada nos ha permitido detectar algunas deficiencias en el trabajo de aula, quepueden ser subsa nados a través de programas de capacitación y actualización doc ente,tarea que está dispuesta a asumir la escue la de Qu imica en colaboració n con la AsesoríaNacional de Química a partir de enero de 2002.

Este documento es propiedad del Ministerio de Educación Pública de Costa Rica

••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••Este documento es propiedad del Ministerio de Educación Pública de Costa Rica

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CONTENIDO

l . Comité Organizador

2. Agradecimientos

3_ Actividades realizadas

4. Inauguración

5. ParticipantesS. I.Colegios y profesores.5.2 Estudiantes

6. Pruebas6.1. Teórica escrit a62. Experime ntal

7. Ganadores7.1. Primeros diez lugares7.2. Primero s cuatro lugares

8. Comentario s finale s

4

5

6

7

89

1227

3233

33


MSc Marianela v alverde, MSc Ana Rocic Madrigal, Dr. Gui llermo Vargas,Ministro de Educación Pública, Zaida S ánchez, Vice ministra de Educación,

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l. Comité Organizador

1\I.Sr. Ana Rocío Madrigal

J'\1.Sc. l\la r ía Sibaj a Balle stero

I\I.S('. Jos é- Vega Raudrit

M.Sc.l\1ariantla Valverde

Coordinadora 1Olimpiada Nacional deQuímica, por la Unive rsidad Nacio nalCatedrática de la Univers idad NacionalCoo rdinado ra de la Carrera de QuímicaIndustrialCoordinadora del Área de la Enseñanzade la QuimicaCoordinadora del Laboratorio dePolimeros. POLIUNA.Catedrática de la Univers idad NacionalProfesora del Area de Orgánica

Profesor JI e Investigador en elLaboratorio de Polímeros, POL IUNAProfesor en el Área de QuímicaInorgánica y la Fisicoquím ica de laUniversidad Nacional

Coordinadora 1 Olimpiada Nacional deQuímica, por Ministerio de EducaciónPúblicaAsesora Nacio nal de QuímicaDepartamento de Educación Académica


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? Agradecimientos

En esta memoria de la I OLI MPIADA NAC IONAL DE QUíMICA, queremos dejarevidente nuestro reconocimiento a los siguient es patrocinadores, pues sin sucolaboración no se habr ía reali zado la actividad con el éxito alcanzado :

• Editori al Me Graw Hill• Editorial Océano• Editorial Santillana• Editoria l Pearson• Didáctica Mu ltimedia• Ed itorial Faber - Norma• COLIPRO (Colegio de Licen ciados y profesores)• Refinadora Costarricense de Petróleo (R ECOPE)• Centro de Innovación Educativa (C LE)• Radio mensajes• Dos Pinos• Acueductos y Alcantarillados (A y A)

• Instituto del Ca fé• Me Donald's• Periódico Al Día• Coca Cola• Co legio Científico Bilingüe Sagrada Reina de los Angeles.

• Café América• Stein de Costa Rica• Fundación Universidad Nacional

También agradecemos a todos los profesores y estudiantes de la Escuela de Química dela UNIVERSIDAD NACIONAL, quienes en forma desinteresada estuvieron presentescon su trabajo, y con muy atinada s sugerencias, tanto en aspectos académicos como enla estructuración y aplicación de las pruebas; así como también en asuntos deorganiza ci ón. Así mísmo agradecemos a la Escuela de Química, en la figura de sudirector el Dr Juan Valdés González, por el apoyo incondicional, tanto académico cornopresupuestario. para que esta actividad se constituyera en un éxito .

Por último queremos dejar presente nuestro profundo agradecimiento a la MSc DaisyOrozco Rodríguez, Directora Ejecutiva del Centro Nacional de Didáctica ( CENADI)por el apoyo brindado en la actividad.


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3. Actividades realizadas.

a Convocatoria a reunión de profesores interesados en participar. El día 26de enero del año en curso. En esta sesió n se inform a a los profesoresasistentes respecto a la actividad y se les entrega el reglamento con quese regirá la olimpiada, así como también el primer documento de loscontenidos para la prueba

b. Elaboración de los objetivos específicos a ser considerados en laspruebas. Estos objeti vos fuero n sometidos a criterio de jueces.

c. Elaboración de cinco preguntas por objetivo. Las preguntas en sutotalidad fueron sometidas a cri terio de jueces

d. Jerarquizaci ón de objetivo s. a partir de la cual se estructura la pruebateórica ,

e. Definici ón de objeti vos para la prueba experimental, y elaboración de laprueba experimental.

f. Como estrategia de trabajo con los docentes, se decide que durante laaplicación de las pruebas, se les entregará una copia de la misma para suconocimient o y anális is.

g. Dos semanas desp ués de la ap licación de las prueba s, se entrega a losprofesores los resultados obte nidos por sus estudiantes. El profesor tienederecho a formular apelac iones si lo considera necesario. No se da aconocer el puntaje máximo ni la distribución total de puntos de losestudiantes participantes

h. Por decis ión de la comisión organizadora, se hace un reconocimientoespecial a los estudiantes que obtuvieron los 10 mejores puntajes delgrupo total , y por supuesto la premiación a los cuatro mejores.

l . Se hace un reconocimiento a los profe sores de los estudiantes queobtuvieron los diez mejo res puntajes. y a las instituciones educati vas deprocedencia de los cuatro mejores


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4. Inauguración

El día 22 de junio, se comienza a escribir la historia. en lo Que respec ta a lasOlimpiadas Nacionales de Química Por primera vez se convoca a estudiantes deEducación Secundaria a una competencia académica en el área de la Química 10 sehace ninguna selección previa. y todos aquellos estudiantes que así lo deseen. puedeninscribirse y participar del único proceso eliminatorio programado para los días 22 y 23de junio .

A las 9 :00. del día 22, en el audito rio Clorito Picado, del Campus Ornar Dengo de laUniversidad Nacio nal. Hered ia, se realiza la ceremonia de apertura del evento. con laparticipación de: Doctor Guillermo Vargas Ministro de Educación Pública; la Ma sterZaida S ánchez, Viceministra de Educación Publica; la Ma ster Alicia Diaz; Directora deDocencia de la Universidad Nac ional; la Máster Juana María CO lO; Decana de laFacultad de Ciencias Exactas y Naturales ; el doctor Juan Vald és Director de la Escuelade Química de la Universidad Nacio nal; 11 9 estudiantes representantes de las 26instituciones participantes, asi como los docentes de Química responsables por esasinstitucio nes.

~ ME"•

10 OLIMPIADA e/ONAlDE QUIMICA

MsC Juan ~1 a Coto, Decana FCEN~UNA. MSC Alicia Diaz, Directora de Docencia.UNA. Dr. Guillermo Vargos. Ministro de Educación Pública. MSc Zaida Sánchez,Vicemi nistra Académica de Edcuación, Dr. Juan Vald és. Director Escuela de Química,

Una vez concluido el acto ceremonial de inauguración. se procedió a la aplicació n de laprueba teórica, con una duración de 3 horas. Al concluirse esta prueba los estudi antesse retiran de la univers idad hasta el día siguiente.


5.1 Colegios y profesores.

5. Participantes

Del resultado obtenido en ambas pruebas se seleccionarían los cuatro estudiantes queobtuvieran los rendimientos mas altos .

Pmtesor

AdriánGarete CamposVictor Manuel ArgccdasJosé Antonio CárdenasLuis MagañaXinia Maria Castillo Villalobo!>.Andrés Ll ale RuizRonaldCastre Esquívcl. U C.REicb Maria Vclasqucz MataGloria Calvo JácomcManejos Arguedas r-..1.JdrigalLilliana Vargas SalísEduardoGoñ¡ Vargasllcana Barrarucs MéndclRoxana Pcrcira vcncgasLigia Gordon ReídRunnia Fallas Porras

Clll~io

l iceo NUC\'o oc ArenalInstituto Dr. Jaim w cvnunColegio Laboratorio del Cupo PuntarcnasColegioCicnuñcc de OuanacasrcCentro de Innovaci ón EdJcath a ¡C I.E.)ColegioTécnico Profesional Dos CercasEstudiante independienteColegioCicnuñcc Bilingüe Reina de los ÁngelesCotcgic CIentífico de San Ramónlnsnnnc Julio Accsta GarcíaLiceo Experimental Bilingüe de GreciaColegio ~1ome~Colegio Madredel Divino PastorLiceo Laboratorio EmmaGamboaLiceo Mauro Fcmdndcz

algunos de los profesores participantes y asistentes a l Acto de Inauguración de la1Olimpiada Nacional de Química

El día 23 de junio en dos horarios diferentes 9:00 y 13:00 se realizó la pruebaexperimental. Fue necesario habilitar tres laboratorios y en cada uno de ellos seubica ron 20 estudiantes y cuatro profesores responsab les.

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Estudiantes participantes antes de iniciar las pruebas

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Colegio Cicntifico de Sa n Carlos

Liceo U!\ESCOColegio Técnico Profesional Puerto Viejo deSarapíqurCole gio Sama CeciliaColegio Saint GregoryColegio Técnico Profesional de UpaLaLiceo Samo Domingo de HcrcdiaColegio Cicnuñco de San Pedro

Cole gio del ValleColegio José Figucrcs FcrrcrColegio Cicr uíñco de PCTeJ'_Zelcdón

5.2 Estudiantes

Col!'1:iu

Liceo NuC\ o de Arenal

Eida Maria Solis Esquive!Adolfo Cbaves CamposJosé Luis Matamoros BamcmosAna Isabel HcmándcJ: Ulatc

Patri cia Ah-ar.)(1o AguibrAna is Mcege QuirósLcmosFclip::Trai\a NarvacsXinia Varga s GEduordo ObandoEduardo MineroSe ña Cascante Segu raJusto Amador vcncgasLuis Murillo Carvajal

[ "lud ia ntel!

Tauana Herrera Arroy oPabto Sibaia VillegasMa~ kol Moraga CbavumaLizcuc FloresPiñaAndrés Hidal go HurtadoJosé Luis Sibajn Calder ónCbuhía Vancssa PérCJ: Rodrtgucz


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lnsmutc Or. Ja un Wcízman

Colegio Laboratorio del Cupo Puntarcnas

ColegioCientífico de Guanacasrc

Centro de Innovaci ón Eéocanva (C.I.E.)

Estudiante independiente

Colegio Técnico Prorcsionul Dos Cercas

Colegio Cícntiñcc Bilingüe Reina de los Ángeles

Colegio Científico de San Ramón

lnsntuto Julio Acosa Garcia

Na~ Maria Salas Conejo~brcos Kemv Rojas Gul iérTCI

Nicolc Lang DayanKcrcn Porar Dahaban¡Leen WClIlslok \ 1cndclc\, ic/Ancl Natan Mcrcnsrcin HofmanDamclIsaac Vaincr LcchtmanRcnny Froinvon wícn

Nicolás A Chcn-Apuy MurilloAdrian Fabricio Cordero CalderónMelina Rey es JimcllC.f

Mario Alberto Espinoza PvarroScbasnan J~ Moreno Esquive!

Marilyn Saíazar VargasLaura Sabonc Hcm:indcJ:AndrcaTsang Barricnros

Daniel Alonso Hércules Ranurcz

Marco Antonio Acuña Sal:varDrcic Beatriz Naranjo PachL'COGracícla Alfara MoralesAndrca Jimcncz ChalesAndrca May cla Fallas ROjasNatalja f\b ria Estrada COlOAna Parrícía BaCJ: BonillaJonathan José FonSCCl Guido

Carlos Albcno Ulloo Mcrdieta~tari.a José Uüoa McndietaJosé Amoldo Pércz GranadosDcnis Augusto Rodríguez RodríguezChristian José Gonzalcz Herre raJosé Arturo Rojas Alcumdo

Karua Esmeralda Alpít.ar MIT"JndaDiego Alberto Badilla EIi/ondoLuis AHan Blanco ZamoraFrancisco Antonio ~1endcJ. Ah'amdoJorge AndrCs Morales SotoAna Pnscüa Pamagua LópcI.Maria Soña Rodríguez CamposJesús Ernm::mucl Sánchct: Gucvara

Anlhon~ Castro CbavcsJavier Fernando Sancho RojasAlejandro Carranza MaunnorosHubcrt Jcnnro Esquiv cl GnrclaJcrre~' JoséRamircz MoreraFelipe Quesada BarruntesJorge Arruando Barquero SalasAlcjandra Pineda Satazar\1aria Lisbcrb JimCrlCl CarrilloAnthon~ UI:ltc Áh-aTCl'SU~lI\a Maria Mcjias Rodríguez


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Liceo Experimental Bilinguc de Grecia

Colegio Monterrey

Colegio Madre del Divinc Pastor

liceo Labo ratorio Emma Gamboa

Liceo Mauro Fcrn ándcz

Colegio Clcnuflco de San Carlos

Liceo lJ}.'ESCO

Colegio Técn ico Profes ional Puerto Viejo deSa rapiqui

Colegio Santa Cccüc

Colegio Saín! Grcgon

Colegio Técnico Profesional deUpala

Rudolph F. Anión BogarucsLaura Marccla Rodrigncz MoreraJaime Albe rto Rodríguez Occsada

Jocl Fernando Fc rnandcz Za moraAlfonso Herrera MatamorosJclTl) José Mulgravc Segura

Mcnbct h Pamela GOIv.áICl: ViJlalobosJosé D-.amcl Ayón OíivasP.ublo C ésar lzaguirrc ArravíaShamirum Yousscf - Dizagctakieh ArceJosé 0;1\ id Rojas Fcmnndcz

Ricardo Albert o Bolaños VahcrdcAllan Alberto Delgado CamposGcincrFonscca VargasWalter Andrés Sánchct Gorv.álCJ'C tntbia Alcxandra Vega Bolaños

Fernando Guillermo Quesada Eltsc orhrHazcl Edith Guillen GutiérrczCarolina María Hcmárcce ÁnguloPactoGoIV~I.:.I_ Ag üeroLuis Andrés Flores \100 110Laura de los Ángeles Chavama Jun énezDinia Milena Ruiz vareta

Ka rla Marccla Amcta viquczLisctb Maria Hcmándcz vasquczScbasuan Oiovanru Cubillo RojasP-JOla Chavarria RodríguezRichard Fabro Mann BcnavidcsVrviana Loaiza Puerta

Dori s Maria Vareta RarnirczLaura de l Rosario Mongo FallasMariano Poncc Fcrnandcz

Germán DIego Gómcz TorresAna Laura Rojas Artav iaOabricta Sánchc.. Ah araooTunta M crdoza Saballo •SIC\c Solis TriguerosRiek~ Sanchcz ÁlvarczLeonardo Corea MirandaNocl Flores Flores

Ana Manccta Carbano Alfaro\telani c Herrera Va lcrioCbnstcl Manccla Arce Lizano

Diego Jimcnc.. ColladoRolando Bonilla P:lUl~

Ana Laura Ruiz SáncbczEduardo ~!aurieio Oruz SatazarDanny Daniel Chav arría Alemán


6. l. Prueba teórica escrita

Consideramos importante deja r impresa las prueb as que se efectuaro n en esta primeraolimpiada para que la misma sirva de ejempl o para futuros participa ntes

I Pa rte, Selecc ión única. En cada una de las pregunt as que se le formulan acontinuación. marque con una X la opción que considere la )l i:.JOR respuesta a laproposición dada . (Total 50 puntos. 1 pto cada una)

Tal y co mo se indicó anteriormente, la prueba fue estruct urada a part ir de unaprior ización de objetivos realizada por expertos en el área de la Qu ímica y trayectoria enlo que a su enseñanza respecta. Las preguntas que fueron incluidas en la prueba sevalidaron por criterio de jueces. para 10 cual se contó con la co laborac ión de losdocentes de la Escuela de Quími ca. A co ntinuación se transcribe la prueba en mención.

Anc1r~ Gcrarco Ortega PadillaJuan Carlos Arce Vah erdcFr~ Gcrardo Castillo RiveraAlcxandcr Francisco Montoya Solano

Drdrcr Fernando Alpi l'ar HerreraRogclio Blanco RojasRauda l! Andrés Mata Casnüo

Maria Alejandra Arias CalvoLuis Enrique Porras Chincilla

Manuel Eduardo Montero BarruntesGcrman ~loisCs v ázquc.... MachadoMauricio Céspedes MoyaJosé DacId Cojal Gcnzatcz

Ell1 il~ Damcla Esquive! Ramirez

6. Pruebas

Colegio CIentífico de Pércz Zclcdón

Colegio Cícnuüco de San Pedro

Colegio José Figucrcs Fcrrcr

Liceo Santo Domingo de Hcrcdia

Colegio del Valle

1. Considere los siguientes materiales:• Litio metálico.• óxido de calcio.• piedra pulverizad a.• bromo liquido

Pueden respectivamente ser clasifica dos como:a. Elemento. co mpuesto, mezcla heterogénea. elemento .b. Compuesto. elemento. mezcla homogénea. compuesto .c. Elemento. mezcla homog énea, mezcla heterogénea. elemento.d. Elemento, compuesto. mezcla heterogénea. co mpuestoe. Compuesto . compuesto, mezcla homogénea, compuesto

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3. Corresponden a mezclas homog éneas :

5. Un materi al sólido presenta las siguientes caracterís ticas :

2. Corresponden a sustancias puras '

,d 2.2x1 0,e. 218x lO -

1I,I V y VIV VI v VII, .1I 1,IV y V111, V YVIINinguna de las anteriores .e .

a.b.c.d

I Se descompone a 100 oc.11 . Se obtiene a part ir de un ácido y una base .11 1. Muy soluble en alcohol y en agua.IV. Tiene una densidad de 1,06 glmL

4 El resultado de la siguiente operación.l4 ,O} x (12)

(0,0450) x (50)expresado con el numero correcto de cifras significativas corresponde a:

a. I YIIIb 11 Y Vc. 111 y Vd. V YIe. Ninguna de las anteriores.

Se consideran propiedades físi cas:a Sólo I y IV.b Solo 111 y IV.c. Sólo 11.d. 1, 11 YIV.e. 1, 111 YIV.

a. 218,67b. 2 18,7

Ic. 21 xlO

••• Cons iderando los sigu ientes ejemplos. de respuesta a las preguntas 2 y 3.I Humo11 . Agua del rio Tárcoles111. Sal de coci na yodadaIV. CarbonoV Aire de la Ciudad de San JoséVI. AguaVII. Azúcar


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6. De los ejemplos que se dan a continuación, los que corresponden a propiedades extensivas son :

a. Temperatura. densidad. volumenb. Vo lumen, masa, densidad.c. Volumen. masa. cantidad de sustancia.d Temperatura, densidad. masa .e. Temperatura, masa. cantidad de sustancia.

7. En una probeta de 25 rnL se coloca un material de 15 g. la probeta contiene inicialmente 10 mí.de agua. Si la lectura final en la probeta es de 20 ml. , la densidad del material en g/ml.corresponde a:

a. 10b. 20c. 1,5d. 1,0e. No es posible realizar el calculo.

8. Para el átomo de fósforo, el catión sodio y el anión cloruro, el numero de protones, neutrones yelectrones corresponde respectivamente a:

a. 15, 16, 15 I 11 , 12, 10 I 14,20,18b. 15, 16, 15 I 10,12, II I 18,20, 14c. 16, 15, 15 I 10, 11 , 12 I 18, 14,20d. 15, 15, 15 1 11, 11. I1 I 14,1 4,18e. Ninguna de las anteriores es correcta

9. La masa, expresada en gramos contenida en 20,0 moles de amoniacocorresponde a:

a. 340b. 1, I8c. 0,850d. 20,0

c. 1.20 x 10 25

lO. Cuál de las siguientes cantidades equivale a un numero de Avogadru (NA) de partículas :

a l-t g de N,b 32 g de Oc. 1 6~deO.- .d 158 u de Br,- .e. Ninguna de las anteriores es correcta


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11. Un mol de moléculas de glucosa «(6. 11206). posee un numero de atamos totales igual a-

a. 6.02 x 101:1b ". 1,44 x 10c. 24d. Ie. ninguna de los anteriores es correcta

12. Una muestra de 107,9 g de plata co ntiene:

1. 1 alomo de plata1I J mol de átomos de plata111 . Un número de Avogadrc de átomosIV. 1 mol de moléculas

De las atirmaciones anterio res son correctas:

a. Sólo Ib. Sólo 11 y 111c. 11,111 Y IVd. Sólo IVc. Todas son incorrectas.

13. De acuerdo con la sigu iente reacción:

Na (s) + H:O (1)

La opción co rrecta co rresponde a:

a. El sodio se ox ida, es el agente ox idante.b. El agua se reduce, es el agente reductor.c. El oxígeno en el agua se reduce. es el agen te ox idante .d. El sod io se oxida. es el agente red uctor.e . El sod io se reduce. es el age nte ox ida nte .

••• Dadas las siguientes ecuaciones '

l. CU1(PO..h¡. ..) + 2 AI --·> 2 A1P04c a.:) + 3 Cu11. (NH4h NOl + calor ---> Ni;O(g) + 2 H1.0 tg)1I1. Ca(OH)2í~1 + 2 HNOl( a.:) -- > Ca(N01)~I': ) + 2 Hi;O(1)IV. Célj ~ ) + P4( ~) ---> CalP4( ~ )

Con respecto a ellas, dé respuesta a las preguntas 14 y 15.


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14. Una reacción de ox idación - reducción, y una reacción de combinación están representadasrespecti vamente por las ecuaciones :

a. 1Y111b 11 YIVc. 11 y 111d. 11I YIVe. 1y IV.

15 La reacción 11I se pued e clasificar como :

3 . Redox y combinaciónb. Ácido- base y desplazamientoc. Precipitación y combinaciónd Ácido-base y doble desplazam ientoe. Neutralizació n y prec ipitació n.

16. El porcentaje de hidrógeno en el comp uesto CgHSr-.:0 2 es:

a 3.4b. 0,65c 96d. 65e 35

17. Para el co mpues to (CgH5N02) de la pregunta anterior. la cant idad de átomos de oxígeno que

hay en 25 g gramos de ese compuesto químico corresponde a:

3 . 0,34 x número de Avogadro de átomos de oxígeno.b. 1 x número de A vogadro de átomos de ox ígeno.c. 2 átomos de oxíge nod . 2 x numero de A vogadro de atomos de ox ígeno.c. Ninguno de los anteriores

18. Al reaccionar 5,40 g de Al co n 7,29 g de HCI se obtienen 3, 12 g de A le !) acuerdo con lareaccron:

Al + UCI _o> Ale!, + H,

Si el rend imiento teórico de AICh es 8,89 g el porcentaj e de rendimiento debe ser:

a. 4.9b. 24.3c. 82,0d. 35,1e. Ninguno de los anteriore s.


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19. Dos factores que afectan la solubilidad de un soluto en un disol vente dado son:

a . pres ión y te mperaturab. naturaleza y tamaño del solu toc. agitación y naturaleza de disolven ted. temperatura y ag itacióne. Todas son correctas.

20. Considere las sigu ientes solucio nes acuosas (Kc = 1.86 oC/m).

1. NaCI 0,05 m {i ~ 1,89)11 . K,SO. 0,05 m (i = 2,57)111 . C, II I1 D, 0,20 m

Marque la afirmación correcta

a. I Y11 tienen igual cambio en el de punto de congelación.b. 111 tiene el cambio de l punto de co ngelación más altoc . 11 tiene el cambio en el punto de congelación más altod . I tiene el cambio en el pun to de co ngelació n más altoe. Ninguna de las anteriores .

21. Un compuesto nitrogenado neutro obtenido de la orina humana se recristalizó a parti r deetanol. Una solució n prep arada con 90,0 mg del compuesto purificado en 12.0 g de aguadestilada congeló a -0.233°C. El peso molecular del compuest o es en g/mol: (Kc = 1.86 oC/m).

a. 0,125b 60,0c. 600d. 0,0600e. 6,00 X i o:

22. Dadas las siguientes prop iedades:

1, depresión en el punt o de ebullici ón de una disolución11. presión osmótica de una disoluci ón111 . disminució n del punto de conge lación de una disolu ciónIV. variac ión de la solubilidad del soluto con la tem peratura

Corres ponde a prop iedades coligativas

a 1,11,111b. Todasc. 11 y 111d. 11 , 111 YIVe Solo 1


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23. Un vinagre co merc ial es una solución al 5,00 % mlm de ác ido acét ico {M..\t = 60,0 g/mol)La molalidad de esta solución es :

a 0.080b 0.830c. 0.870d 0.300c. :'\0 se puede calcular.

24. Con 90,0 g de cloruro de sodio se preparó una solución acuosa agregando agua hasta obtener10.0 L de mezcla . La co ncentración en mol/l. de esta solución corresponde 3 '

a 0. 154b 0.773c. 0,522d. 0.300e. Ninguna de las anteriores

25. Para preparar medio litro de disolución I mol !Litro de HI'\OJ (PM = 63,0) a part ir de unasoluc ión concentrada de HNOJ que es 63.0 % mlm (densidad : 1. JO g/rnL) la cantidad de ml, quese debe medir corresponde a:

a 33.0b. 50.0c. 100d. 31.5c. Ninguna de las anteriores

26. Si una disoluc ió n de ácido fó rmico (HC02H) tiene una co ncentració n de 1,099 mol/ Litro yuna de nsidad de 1,0 J2 g/m l., su concentración en % mlm co rresponde a:

a 10,0b 20.0c. 40,0d . 5,00e. 2.00

27. Para el elemento Bi. los cuat ro números cuánticos co rrespond ientes al electrón dife rencianteson:

a (6,1,1 . +1/2)b. (6. 0. 1. + 1/2)e (6.-1 .1 . +1/2)d. (6. O. 1. - 1/2)e (6, O, 2, - 1/2)


30. De las siguientes estructuras electrónicas:

28. El valor "m" o numero cuántico magnético permite determinar

La opción correcta para las especies cr' y Cr corresponde a:

y 152 252 2pft 352 3p63d4 452

Y Is2 252 2p6 352 3p6 4s13d~

y 152 252 2p6 3 5

2 3p63d4 452

Y 152 252 2p6 352 3p64s13d'

1.11.11I .IV.

a. Sb, As, P. Ob. P, As, O, Sbc. O, As. p. Sbd. O, p. As, Sbe. ss,O. P. Sn

, +'p--' C -a. • a

b. S+2. K+ 1

+ ] +'"c. P , Ca -

d . S+4, K+ 1

e. Ninguno de loa anteriores

a 1b. 11c. 111d. IVe. Ninguno de los anteriores.

3 . el nivel energético de un orbitalb. la forma de un orbitalc. la dirección de la rotación de un electrón sobre su ejed. el numero de orbitales de una forma determinadae. la orientación espacial del orbital..

31 . Para las siguientes especies: O. P, As y Sb, el orden ascendente de radio atómico correspondea:

29. De las siguientes parejas de iones, las que presentan una estructura isoelectrónica con el argóncorresponden a'


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

32. Si se tienen los siguientes pares de espec ies :

• Si, el.• u, Rb

••

En cuanto a radio se refiere, la especies mas grande. de cada par, corresponden a

a. Si, Rb, O, Fe+3

-" +"b. CI, Rb, O ", Fe -

c. el, Li, O, Fe+3

d Si, Rb, 0-2, Fe+2

e. S' L' 0 -2 " ,+3l . l . • e

33 . De los siguientes elementos: Si, Ge . P y S, el de mayor y menor elect ronegatividadcorresponden respectivamente a

a SyGeb. S YSic. Gel' Sd. P YSie. P y Ge

34 . Entre los átomos de Li y O. el segundo presenta mayor energía de ionizaci ón porque:

a. El tamaño del átomo es mayor.b. Los electrones 2p pueden ceder se fácilmente.c. Presenta mayor efecto pantalla.d. Presenta mayor carga nuclear efectiva.e. Los electrones está n más lejanos con respecto al núcleo.

35. De las siguientes aseveraciones, la opción correcta es :

3 . El mecanismo que exp lica la formación de un enlace covalente se conoce comotransferencia electrónica .

b. El mecanismo que explica la formación de un enlace iónico se conoce como com particiónelectrónica.

c. El mecanismo que explica la formación de un enlace ionice se conoce como hibridaciónelectrón ica .

d El mecan ismo que exp lica la formación de un enlace covalente se denominatraslapamiento de orbi tales .

e. Ninguna de las anteriores afirmaciones es correcta.


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

36 D I o o o o' B+3 B +2 F- 1 S-2 ed fi_ e as srgutentes especies qutrrucas: • e. • ,se pu e a trmar que:

a. Todas cumplen con la Regla del Octeto.

b. So lamente e l F- 1y el S-2 cumplen con la Regla de l Octeto .c. Ninguna adquiere la configuración de gas noble.

o +3d Únicamente el B no cumple con la Regla del Octeto.e. Ninguna de las anteriores es correcta

37. De las siguientesespecies:

1. BrO,11 . BeBr,111. AICI,

Las que no cu mp len la regla del octeto corresponden a.

a . l Y11b I Y111c. 11 y 111d. Sólo 11e. Todas

38. De las siguientes sustancias, en caso de ser solubles en agua. las que conducirían laelectricidad en ese medio corresponden a

a. LiCI. MgBr " KI

b. 1!C1. CCI" CIICh

c. Nal!, AI,O¡. CH,CI

d NIl ,. KBr. CCI,

e. Todas las anteriores son correctas.

• •• Para los siguientes compuestos: BeClz. CHel] y H2S, conteste las preguntas 39 y 40:

39 . Las geometrías moleculares correspondientes son :

a . Angular. tetragonal plana y linea l.b. Lineal. tetraedro distorsionado (piramidal trigonal) y angular .c. Lineal. tetraedro y angular.d . Trigonal plana. trigonal plana y linea le. Ninguna de las anteriores


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

a ü. Los ángulos de enlace correspondientemente son

a 180° ; 109,5° ; 180°.b. 109,S' ; 109,S' ; 180°.c. 107,3° . nwo ; JOq,SQ,d 180° ; 109,S' ; 104.7°.e. 180° ; 107,3° ; 104,70.

41 . Dadas las siguientes fórmulas para las sustancias:

1. Sr,11 MgF,111 l.i ll\'. N:O~

Las que están unidades por en laces covalentes corresponden a:

a I YIVb. 111 YIVc. J y 11d. 11 Y111e. Todas

••• Para la sigu iente molécula conteste las preguntas 42. 43 Y44:

HH H1 1 I

11- C-C=C=C- C- 1-1I I2 3 41 51

JI H JI

42. El numero de enlaces sigma y pi que hay en la molécula es

a . 15 sigma y 2 1t'

b. 14 sigma y I 1t

c. 12 sigma y 2 1t

d. 16 sigma y l.e. Todos son sigma


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

43. La hibridación de los carbonos 2 y 3 respectivamente es

a Sp2 y Sp 2

b. sp' y spc. sp' y spd. sp y sp'e. Ningu na de las anteriores.

M .EI ángulo de enlace que forma el átomo de carbono 3 en la molécula co rresponde a:

a 120"b. 109"c. 180"d. 90·c. ninguno de los anteriores

45. Los compuestos correspondientes a e H1 -CH2 -CH20H y CHl -Cl h-O-CHJ son isómeros

a. geométricosb. de posiciónc. funcionalesd . contiguracionalese. co nformacio na les

46. El 2-c1oropropano y el 1-c1 oropropano se consideran isómerosa. geométricosb. de esqueletoc. de posiciónd. ópticose . funcionales .

47. La caseína co mpuesto que se encuentra en la lec he es una biomolécula clasificada corno:

a. aminoácidob. Hpidoc. carbohidratod. proteínae. ácido nuclei co .

48. El almidón es el componente principal de los cereales, papas, maíz y arroz. Es la forma enque las plantas almacenan la glucosa para utilizarla después . El almidón se clasifica como:

a. ácido carboxilicob. ácido nucleícoc. proteinad. carbohidratoe. disacárido


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

49. Las proteinas son biopolímeros que tienen diferentes papeles en los sistemas biológicoscompuesta por unidades monom éricas de:

a, mono sacáridosb. amin oácidosc. ácidos nuclcicosd. ácidos carboxilicos .e. Alcoho les.

50. El orden creciente de ebullición de los siguientes compuestos:

1. 2,2-dimet ilhexano11. n-hexano11 1. n-octanoIV. n-butanoV. n-pentano

Corresponde a:

a. V < 1< 111 <11< IVb. IV < V < 11 < 111 < Ic. IV < V < 1I < 1< 111d V < I < I I < I II < IVe. V < 11 < 111 < I < IV

JI Parte DESARROLLO. Resuelva los problemas que se le formulan a continuación .Debe ser claro en sus respuestas y muy ordenado. Cada una de las preguntas debe sercontestada únicamente en el espacio designado para ello. Todas las respuestas debenconsignarse con boligrafo azulo negro. Si requiere reso lver previamente la preguntautilice las hojas adicionales que le han sido entregadas .(Valor total 50 puntos)

1. En un laboratorio se queman 1,55 g de un compuesto orgarnco que contienecarbono, hidrógeno y oxige no. La combustión produjo 1,4 5 g de dióxido de carbono y0.,89g de agua . Determine la fórmula empiri ca del compuesto . (4ptos .)

2. Para las dos siguientes especies: PC I ~ y BCD)-I (8 pts, 2 puntos cada una)a. Dibuje la estructura de Lewis.b. Indique la posible geom etría molecular.c. Indique los ángulos de enlace correspondientes.d . Indique la hibridación del átomo central para cada uno de los casos .

Está


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

3. Para los siguientes compuestos químicos, ind ique el nom bre o la fó rmu la seguncorresponda: (9 ptos) Ih cada respuesta

Fórmula XombreTetrafluoruro de silicio

I¡;;;CI,Carburo de calcio

CoSO,Acido sulfhídrico

LiMnO,¡(~ H4)2 S

Acido vódicosen,

Fosfato ácido de magnesioFe,03

Bicarbonat o de sodioI(CH. h CH-C(CH¡\,CH, -CH, -CH- CH-CH.•

»<:> r-,CH, -cn, -CH, -CH, C\

CH.ClI¡ -CH, -CII-CH-Cl!,

CH,

[TBr

4. A conti nuación se present a una reacción redox (4 pIS)

c;;:o~ -2+ MnO,¡-1 ... Mn+2 + COzEquilibrela uti lizando el método ión - elect rón.

5. Represente los sigu iente s procesos por med io de una ecuación química, y prediga eltipo de proceso al que co rresponde segú n el sistema de clasificación por energía . ( 6ptos, 2 puntos cada una)

3 . La transformaci ón del carbo nato de magnesio por medio del ca lor.b. La reacción de combust ión del gas silano (S iH..)c. La reacción del óx ido de potasio con el agua .


9. Indique el t ipo de reacc ion (adición, sustitución, combu stión y elim inación) que se da enlas siguien tes ecuaciones. (5 ptos.)

6. El fluoruro de hidrógeno es un compo nente que se usaba en la manufactura defreones (que destruyen la capa de ozono de la atmósfera) y en la producción dealumin io metálico . Se prepa ra por la reacción :

7. ¿Qué sustanc ia de cada par tiene el punto de fusión más elevado? Justi fique suelección en el espacio correspondiente . (3 pros.)a) CH, OH y 11,0b) CII, CI y KCIc} C6 Hu y C2(J 11..12

A. CH, - CH = CH, + HCI • CH,C HCICH,

!J. CH,C H,!Jr + IH • CH,C H, I + Hllr

C. CH, = CH, + II, O /H ' • en, CI!, OH

D CH, Cl ICI CH, • CH, CH = CH, + HCI

E. C4 H](J + 13/2 O, • 4 ca, + 5 H,O

+ 2 HF (g)19 g/mol

H2S0 4 (1¡- - - ." CaSO..(~)

98 g/mol 136 g/molCaF: (~ ) +78 g/mol

8. En cada uno de los siguientes com puestos identifique el grupo funciona l presenteencerrándolo en un circulo y asigne el nombre general que recibe dicho grupo. (3 ptos.) ,

Oa) CH, -CH, - C-Cl I.

OHb) CH, -CH, -CH, - CH-Cl j,e) (CH, h CII-C II, -COOHd) CH, -CH, -O-CH, -C H,e) CI" .-CII, -COOIIf) CH, -CH,-NII,

Si 100 rng de un material que posee un 90 % mlm de CaF2 se trata con 0.35 moles deH2SO..2 mol! Litro con una densidad de 1,02 g/rnl., calcule (8 ptos.) .

a. Cuá l es el reactivo limita nte y el reactivo en exceso . Demuéstrelo con cálculos . (4 ptos.)

b. Los gramos de CaSO..que se producirían a partir de 2.5 g de CaF2 . (1 pto.)c. El número de gramos de HF que se produ cen a part ir de 25 x IO~ moléculas de

ácido sulfúrico. ( Ipto.)d. Rendimiento teórico si la reacción se prod uce en un 80% . [Zpts.] .


PRI IEIIA t:XI'ERIMt::-;TAL

La prueba experimental constó de tre s etapas:

6.2. Prueba Experimental

A. Indique el nombre y el uso más frecue nte para cada uno de los instrumentos delaboratorio que se le presentan en su mesa de trabajo . Haga correspo nder el númerodel instrumente con el empleado en su respuesta, ( 10 puntos)

T EÓ RICA

./ Prueba inicia l teórica sobre medidas de segu ridad en el trabajo delaboratorio y reco nocimiento de instrumentos básicos de laborat orio.

./ Ejecución del experimento, momento en el cual los profesores responsab lesreal izaron evaluación del desempeño de los estudiantes

./ Elaboración del inform e de laboratorio.

I " ART E

Nombre Uso más frecuente

1.

2.

,,.

4.

S

6.

7.

8.

9.

10.


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

B. Conteste en el espacio correspondiente las 5 preguntas que se le formu lan acontinuación, Debe escribir con letra legible. aquello que no se entienda no seracalilicado.

l . En todo laboratorio químico debe guardarse estrictas medidas de seguridad. En loque respecta a infraestructura y equipam iento. indique el uso que se le debe dar acada uno de los siguientes : (3 puntos)

a. Arena: _

b. Ducha

c. Capilla _

2. Escriba tres medidas de seguridad que usted debe tener, para garantizar suintegridad fisica en el trabajo de laboratorio. (3 puntos).

a.

b.

c.

3. El uso de ácidos o bases concentradas en el trabajo de laboratorio, demanda decuidados especia les en cuanto a su manipulación . Enumere tres de esos cuidados.(3 puntos.)

a.

b.

c.

4. Describa las medidas que usted tomaria en caso de que se presentara el incidenteindicado en cada uno de los puntos descritos a continu ación (4 puntos )

a, Un incendio en el laboratorio .

b. A una compañera de grupo. le cae una base diluida en la cara.


••••••••••••:l•••••••••••••••••••••••••••..•••••

c. A usted le cae en la mano un poco de ácido concentrado

d. Una com pañera se corta en la mano izquierda al queb rársele un beaker.

11. Parte Trabajo exper imental

EX PERIM ENTO MASA-MASA

Usualmente la experimentación ha comprobado que hay una relación definitiva entre elnumero de moles del reac tivo y el número de moles del producto de una reacciónquímica. Si un mol de A moléculas reacciona con 2 moles de B moléculas. entonces esrazonable asumir que I molécula de A puede reaccionar con 2 moléculas de B. Elestudio cuantitativo de las reacciones ha conducido al desarrollo de muchas teoríasimpo rtantes sobre la naturaleza de la mate ria

Los experimentos Masa-Masa permiten estab lecer la relación de masa que acompaña alas reacciones químicas. Con este experimento podrá obtener resultados precisos siejecuta adecuadamente los procesos.

PROCEDIMIENTO.

a. Preparación de una solució n de K2CrO.¡ .1. Calcule la masa en gramo s de 0.005 moles de K:CrO.¡ . Pese exactamen te esa

cantidad de materia .2. Pese un beaker de 25001 1, limpio y seco. Identifiquelo .3. Tra nsfiera el sólido K2C rO.¡ pesado al beaker y agréguele 20 mi de 11:0

destilada. Debe mezclar muy bien hasta que el sólido se haya disueltocompletamente, si es necesario caliente suavemente . Calcule la concentraciónmolal para la solución.

b. Preparación de una solución de AgNOJl . Calcule la masa en gramos de 0.0 1 moles de AgNOJ Pese exactamente esta

cantidad de AgNOJ

2. Pese un beaker de 250 011 seco y limpio . Ident ifiquelo.3. Trans fiera el AgNO J al beaker pesado . Agregue 30 011 de Ih O destilada. Debe

mezcla r muy bien hasta que el sólido se haya disuelto completamente si esnecesario cal iente suavemente. Calcule la concentración molal para estasolución.

c. Reacción quimica

1. Agregue la solución de AgNOJ cuidadosamente al beaker que contiene lasolución K:CrO.¡ Mezcle con agitación constante .

2. Enjuague el bcaker que contenía la solución de AgNOJ con H:O destilada.Coloque los lavados en el beaker que contiene la mezcla .

3. Calien te la mezcla hasta de ebullición. Apague el mechero y deje que la mezclaprecipite. ¿Qué sustancia cree usted constituye el precipitado?


c. Escriba la ecuación iónica neta de la reacc ión

d . Iones espectadores

e. Clasifique la reacció n realizada

b. Escribala ecuación iónica general de la reacc ión.

PORCENTAJECALlFICACfON

IN FORME DEL EXPERI MENTO

a. Escriba la ecuac ión molecu lar de la reacción química realizada.

4. Pese dos papeles de filtro y con uno de ellos arme un sistema para filtración .Guarde el otro papel filtro .

5. Decante el líquido en el embudo . Mantenga lo más posible, el precipitadodentro del beaker.

6. Agregue de 20 a 25 011 de It:O destilada al precipitado. Caliéntelo poco a pocoy mezcle por 30 segundos. Decante el líqu ido en el embudo

7. Agregue otra vez 20 011 de H~O destilada al precipitado. caliente, mezcle ydecante y filtre. Vierta todo el precipitado en el papel filtro . Cu ide que todo elsólido sea transferido al papel.

8. Cuando la filtración esté completa, remueva el papel de filtro y colóquelo en unvidrio de reloj , cúbra lo con otro papel filtro, el cual había pesado previamente.Póngalo a secar en la estufa, entre 11 0 o e y 120 o C. No olvide identificar sumuestra . Cuando la muestra esté seca, pésela y calcule la masa obtenida .

9. Evapore el líquido producto del filtrado hasta sequedad . Cuide desalpicaduras . Utilice calentamiento suave . Cuando el beaker esté seco y fria ,péselo cuidadosamente y calcule la masa del produ cto obtenido.

3. Reacc iones Químicas ( 5 puntos)

2. ESQUEMA DE TRABAJO (5 puntos)

PUNTAJE OBT ENlDO:

1. MATERIALES Y REACTIVOS REQ UERIDOS (4 puntos)

11 1. Parte

NOMBRE DEL ESTU DIANTE :COL EGIO :Grupo:Horario:Profesor responsable:Puntos totales:

4.


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

4. RESULTAlJOS y CALCULOS

4.1 . Escriba los cálculos necesarios para la preparación de cada una de las soluciones.así como su concentración molal. (-t puntos)

4 .2. Realice los cálculos para establecer las relaciones estequiom étricas entre losproductos y los reactivos, en la reacción realizada . Establezca el rendimientoteórico para carla uno de los prod uctos de la reacción. Indique cua l de las sustanciases el reactivo limitante. (4 puntos)

4.3. Construya un cuadro para registrar los datos. Incluya en sus dato s la incertidumbrede las mediciones. ( 5 puntos)

4.4. Calcule el porcentaje de rendimiento y el porcentaje de error para cada uno de losproductos obtenidos (2 puntos)

5. Análisis de los resultados.

Explique, ¿ por que debe calentarse en los lavados del filtrado? (1 punto)

Qué pasaría si el proceso se realizara a temperatura ambiente? ( I punto)

Explique por qué algunos de los filtrados fueron de color amarillo fuerte y otros no. ( Ipunto)

¿ Por qué cree usted que es importante tener el cuidado de que todo el sólido seatrasvasado al embudo? ( 1 punto)

Analice los resultados obtenidos. en términos del error experimental. ldentifique lasprincipales fuentes de error. ( 2 puntos)

¿Qué habria pasado con respecto a los resultados, SI al m lC IO del experimento sehubiera empleado 1,50 g de K2CrO,f . (2 puntos)

Qué pasaria si el Ag!\OJ fuera sustituido por el Pb(r\O¡)

Considere tanto el procedimiento como los resultados obtenidos ( 3 puntos)


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

7. Ganadores

7.1 . Primeros diez lugares

Geiner Fon seca VargasAna Pricilla Paniagua LópezMario Espinoza PizarroSebastián Moreno Esqui ve!Germán Vázquez MachadoCristel Arce LizanoJosé Rojas FemándezAlejandro Carranza MatamorosJosé David Coja l GonzálezSeba stián Cub illo Rojas

Se is de los diez estudiantes con los mejores puntajes .


8. Comentarios Finales

7.2. Primeros cuatro lugares

Ganador 10 lugar de la Olimpiada.. Geiner Fon seca Vargas y suprofesora Licenciada Roxana Pereira.

Liceo Laboratorio Ernmna GamboaColegio Cientifico Costarricense de San RamónColegio Científico Costarricense de GuanacasteColeg io Cientifico de Guanacaste

C uad ro N° 1. Rendimirnto ro la prueba de selección. segú n la natura leza de 10 5

colegios

Una vez concluida la I Olimpiada Nacional de Química, se cons ideró necesariorealizar un análisis de los resultados obtenidos por los estudiantes. a continuación seincluyen algunos cuadros en los cuales se presenta en forma de resumen dichosresultados

Geiner Fon seca Vargas ,Ana Pricilla Paniagua López,~tario Espinoza Pizarra ,Sebestián Moreno Esquivel,

Medición Colegios Públicos Colezios Privados ColegiosCientíficosPromedio 40 6 50.5 63.7Mediana 36.7 5 1.0 67.3


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

.:. En general el rendimiento en la parte experimental es bajo , como consecuencialógica de la poca existencia de infraestructura en las instituciones de enseñanzamedia para realizar prácticas de laboratorio . Para una ciencia como la Química, cuyaescencia es la expe rimentación, esto se constituye en una limitación basta ntegrande.

.:. Puede notarse diferencia en el rend imiento de los estud iantes que proceden de loscolegios científicos con respecto a los estudiante s de ot ras instituciones educat ivas,lo que ratifica la necesidad de aumentar en los colegios oficiales el numero delecciones teóricas e incluir la parte experim ental.

.:. También se evidencia diferencia entre el rend imiento de los estud iantes de colegiosurbanos con respecto a los de colegios rurales.


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••

C ua d ro N° 2. Rend imiento en la prueba de desarrollo, según la na tu raleza d e losrolea los

Medición Colegios Públicos Coleaios Privados Colegios CientíficosPromed io 218 30 .2 40.5Mediana 17.8 23.0 45.0

Cuadro N°J . Rendimiento en la prueba esper irnentat, según la natu raleza de- loscoleg ios

Medición Coleaios Publicas Coleaios Privados Colegios CientíficosPromedio 42 .8 510 54.9Mediana 44.1 54.4 54 6

Cuad ro :,\0 a . Rendimiento en la prueba experimental, según ubi cación de loscoleg ios

Medición Colegios Urbanos Coleuios RuralesPromedio 50.8 45.4Mediana 53.5 49.8

C uad ro N° 5. Ren dimiento en la prueba desarrollo, seg ún ubicaci ón de loscolegios

Medición Coícaios Públicos Colegios PrivadosPromedio 31.3 25.8Mediana 23.0 20.7

C uad ro N°" . Rendimiento {'JI la p ru eba selección , según ubicación de losce leglcs

Medición Colegios P úblicos Colegios PrivadosPromedio 50.5 46.6Mediana 51.0 46.9

De la información de los cuadros se puede comentar algunos aspectos relevantes quedeben ser considerad os al planificar los cursos de quími ca-

.:. Los estudiantes presentan una mayor dificultad para resolver pruebas de desarrollo,po r lo que podria inferirse que no han desarrollado las habilidades cognoscit ivasrequeridas para ello.


••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••Este documento es propiedad del Ministerio de Educación Pública de Costa Rica

asesoria nacional de química •• universidad nacional

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