Curso: Análisis QuímicoProfesora: Suarez Sanchez Maria FlorTema: Ecuación de DaviesNombre: Carlos Arroyo Huaraca

Ecuación de Debye-Hückel

La ecuación de Debye-Hückel es un modelo que describe una mezcla de iones (electrolíticos), inmersos en un medio dieléctrico continuo de temperatura T, presión P y concentración molar Ci, en donde los iones de diferentes tipo se denotan como i.

En 1923, Peter Debye con su asistencia Erich Hückel, desarrolló una mejora en la teoría de Svante Arrhenius sobre la conductividad eléctrica en soluciones electrolíticas, conocida como ecuación de Debye-Hückel, que hoy en día aún se considera como un importante paso en la comprensión de las soluciones electrolíticas. Las consideraciones retomadas por Debye y Hückel se basan en que las únicas interacciones presentes en ese medio son las electrostáticas.

Es importante, por otra parte, hacer referencia a la cantidad conocida como fuerza iónica, I, que es una medida adecuada del efecto de las interacciones, ion-ion y ionsolvente, en una solución electrolítica. La fuerza iónica se define como un medio de la sumatoria de la concentración molar (o molal) de cada tipo de ión (c), multiplicada por el cuadrado de la valencia (z). Matemáticamente se expresa como:

Dado que el concepto de actividad ya había sido desarrollado en la época de Debye y Hückel, y debido también a que se conocían datos experimentales para muchos electrolitos, estos investigadores usaron los resultados obtenidos para probar su teoría, calculando coeficientes de actividad

Ecuacion de Davies

La ecuación de Davies es una extensión empírica de la ecuación de Debye-Hückel que puede ser utilizado para calcular el coeficiente de actividad de una concentración relativamente alta de solución de electrolito.

Cuando la fuerza iónica tiende a cero el termino 0.15I tiende a cero, la ecuación de Davies tiende a la ecuación de Debye-Hückel a bajas concentraciones.

Diferencia entre las ecuaciones

Cuando las concentraciones son altas el 0.15 se hace mayor y la ecuación de Debye-Hückel va teniendo diferencia significativa con la ecuación de Davies

Referencias:

Diapositiva 2: https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Debye-H%C3%BCckel

Diapositiva 3: depa.fquim.unam.mx

Diapositiva 4 y 5: http://ayudamosconocer.com/significados/letra-e/ecuacion-de-davies.php

Ecuación de Davies: https://en.wikipedia.org/wiki/Davies_equation