1er cuestionario 12/abril/2012

Separación de cationes en grupos

1.-el aparato de kipp se utiliza para preparar el H2S(g) sulfuro de hidrogeno,

a) dibuje el aparato de kipp y explique brevemente su funcionamiento.

El aparato consiste en tres cilindros apilados. El material

sólido (por ejemplo, sulfuro ferroso) se coloca en el

cilindro del medio y el ácido en el superior. Un tubo se

extiende del cilindro superior al inferior. El cilindro central

tiene un tubo con una válvula utilizada para la extracción

del gas obtenido. Cuando ésta está cerrada, la presión del

gas en el cilindro central aumenta, empujando el ácido de

vuelta al cilindro superior hasta que deja de estar en

contacto con el material sólido, y la reacción cesa.

¿COMO FUNCIONA EL APARATO?

Sus usos más comunes son la preparación de ácido sulfhídrico mediante la reacción

de ácido sulfúrico con sulfuro ferroso, preparación de dióxido de carbono mediante la

reacción de ácido clorhídrico con carbonato de calcio, y de hidrógeno mediante la reacción

de ácido clorhídrico con un metal apropiado.

El sólido (sulfuro de hierro) se coloca en la bola central y el líquido (puede ser ácido

clorhídrico, pero mejor funciona con ácido sulfúrico 9N) se vierte en la bola superior, que

llena primero el depósito más bajo y luego sube hasta la bola central. Aquí, al juntarse el

líquido con el sólido, se produce el gas que sale por el tubo de desprendimiento (sulfuro de

hidrógeno). Cuando este se cierra, el gas ejerce presión sobre el líquido y éste sube hacia la

bola superior con lo cual el sólido se queda en seco y deja ya de funcionar, hasta tanto no

vuelva a abrirse el tubo de desprendimiento.

b) se cargo el kipp con 34.6 gr de pirita, FeS2 y se hizo reaccionar totalmente con un exceso de HCl

(ac) concentrado, la reacción transcurre a 34 oC y a una presión de 822 torr o mm de Hg . Calcule el

volumen en pulgadas cubicas (3) del H2S(g) liberado.

Si: FeS2 +2HCl →FeCl2 + S + H2S

Primero averiguaremos la masa de y lo hacemos de la siguiente manera:

Como el reactivo en exceso es el trabajamos con el limitante que vendría a ser

.

120 34 24,6 X

Masa de

Ahora por la ecuación e los gases ideales obtendremos el volumen de

Remplazando:

(

)

2. en la práctica se hablo mucho de lograr la precipitación total o completa

a) ¿Por qué es muy importante lograr eso? ¿Cómo nos damos cuenta de haber logrado aquello?

b) indique los colores de los sulfuros del 2do y 3er grupo de cationes ( ver libro)

3.- se sospecha que la muestra recibida contiene cationes amonio y magnesio, NH4+ Mg2+ , además

de los cationes de los otros grupos ¿Cómo verificamos la presencia de esos 2 cationes? (ver libro)

4.-

a) se dispone en el laboratorio la sal , BaCl2.2H2O(S) Cloruro de bario di hidratado y se desea

preparar ½ litro de disolución 0.0150 N , indique ¿Cómo procedería?

b) a HCl (ac) 0.25 N , se le ha agregado un volumen igual de NaOH(ac) 0.18N . Calcule el POH de la

solución resultante, si se le agrega un pedacito de papel tornasol ¿Qué sucede?

5.- se determino experimentalmente la solubilidad del sulfato de calcio CaSO4 , siendo su valor

1.92 gr/lt . Calcule:

a) el Kps (producto de solubilidad) de esa sal

b) la masa en 150 ml de solución