Antiácidos Y El Balance Del PH En El Estomago

Isabella Diaz

Cesar Ordoñez

Juan Perez

Halime Rizcala

Integrantes

Presentado a: Amner Muñoz Acevedo Qco, M.sc, Ph.D

Ácidos Bases

Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol

En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína

Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto

Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno Precipitan sustancias disueltas por ácidos

Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidosEn disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química

En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química

Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)

Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)

Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales

Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre

Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidosSe usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y aceites

Que es Un Acido? Y Que es una Base?Características

Que es Un Acido? Y Que es una Base?Teorías

Ácidos aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) bases aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3 (por ser Anfiprótico).

Según Arrhenius

Las sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases se llaman Anfipróticas o Anfoteras

propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.

Según Brönsted y Lowry

Un ácido y una base que son relacionadas por el aumento y la pérdida de un protón se llaman un par conjugado de ácido-base, por esto Cada ácido ha asociado a él una base conjugada. Así mismo, cada base ha asociado a ella un ácido conjugado

Teoría de Lewis!!!

Ácido: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.

Fuerte Débil

Acido Es aquel ácido que se disocia completamente

100% en solución acuosa.

Un ácido que se ioniza parcialmente en solución

acuosa.

Base Una base fuerte es la que se disocia

completamente en solución acuosa, es decir,

aporta el máximo número de iones OH-.

Una base de que se ioniza parcialmente en

solución acuosa.

Teoría Arrhenius Brönsted y Lowry Lewis

Definición de ácido Cede H+ en agua Cede H+ Captador de e-

Definición de base Cede OH- en agua Acepta H+ Donador de e-

Neutralización Formación de agua Transferencia de H+

Formación de

enlace covalente

coordinado

Ecuación H+ + OH-→ H2O HA + B-→ A- + BH A+ + B-→ A-B

LimitaciónSolo soluciones

acuosas

Solo transferencia

de H+Teoría general

Para Concluir

Los antiácidos son Bases Débiles y su función principal es neutralizar el exceso de HCl en el jugo gástrico (pH cercano a 0.8 que con la digestión puede subir cerca de 2) sirven de Tampón químico. Con un antiácido se reduce temporalmente la concentración de iones hidrógeno (H+) en el estomago. En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH.

Que Es Un Antiácido???

Las soluciones tampón, denominadas también soluciones buffer, son aquéllas que ante la adición de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente básica o ácida para mantener fijo el pH.

es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno, Soren Sørensen (1868-1939) lo definió como el logaritmo negativo de la concentración del ion hidrogeno( en mol/L).

𝑝𝐻 = − log 𝐻+

o 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝐻3𝑂+

pH: Potencial de Hidrogeno

Órgano muscular.

Forma parte del aparato digestivo.

Se encuentra en la parte superior del abdomen.

Digestión y transformación de los elementos en sustancias mas sencillas.

El Estómago

Digestión en el estómago

Transformaciones de los alimentos.

Descomposición de los alimentos por los jugos gástricos.

Producción de liquido espeso acido llamado quimo.

Cual es el propósito de que el PH del HCl sea tan bajo?

Tiene un valor en PH de 1 y 2.

Facilita la degradación de proteínas.

Activación de ciertas enzimas.

De donde provienen lo iones H+

Provienen del acido carbónico (H2CO3).

Este se forma por la hidratación del CO2 .

Al comer se estimula la secreción de iones H+ .

Provocación de diminutas hemorragias

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(ac)

H2CO2(ac) → H(ac) + + HCO3

−(ac)

¿Qué sucede cuando hay exceso de H+ en el estómago?

Cuando el contenido de ácido es demasiado alto, la influencia constante de los iones H+ puede causar contracción muscular, dolor, hinchazón, inflamación y sangrado.

Pepsinas

Es una enzima digestiva que se libera en el estómago como pepsinógeno. La liberación de ácido clorhídrico estimula la liberación de esta forma básica de pepsina.

Descompone las proteínas en pedazos mas pequeños (polipéptidos) pero solo en ciertos puntos.

Requiere de un nivel bajo de pH para poder funcionar.

¿Cómo se mide el pH en el estómago?

Para medir el pH del estómago es necesario realizar pruebas de ácido estomacal.

La prueba tradicional consiste en introducir un tubo delgado y largo hacia abajo del esófago y estómago, el cual eliminará el líquido para que posteriormente se analice.

Prueba de la cápsula de Heidelberg

Utiliza radiotelemetría para medir la capacidad del estómago para producir ácido gástrico.

Se ingiere una cápsula que tiene un medidor de pH y un transmisor de radio. Al medir el pH envía una señal a una antena que el paciente lleva en el estómago.

Después se elimina por una cadena de conexión o por las heces.

Prueba de la cadena gástrica

Implica la ingestión de una cápsula de gel pequeña que contiene una cadena de prueba de pH. Cuando la capsula alcance el estómago se disolverá en el ácido estomacal y se desplegará la cadena inferior. Después de 15 minutos la cadena puede separarse del estómago para luego compararse como una clave de color de pH.

Auto prueba

Mezcla de un cuarto de cucharadita de bicarbonato de soda y 8 onzas de agua fría.

Se consume en ayuno.

Se mide el tiempo en que se tarda en expulsarlo.

2-3 minutos: producción adecuada de ácido.

Antes de 2 minutos: demasiado ácido.

Más de 5 minutos: no se está produciendo lo suficiente.

Cuando el pH de nuestro estomago se vuelve mas ácido de lo normal , esto nos indica mal funcionamiento de nuestro sistema digestivo y puede traer graves consecuencias a futuro si no es tratada adecuadamente:

1. Malestar

2. gastritis

3. Ulceras

Cuando el pH del estomago es irregular

Que puede alterar nuestro pH estomacal?

Nuestra dieta es factor principal que determina el cambio del pH en nuestro estomago. Si no cuidamos lo que ingerimos, el pH un nuestro estomago puede variar y traer consecuencias a nuestra salud.

La pirosis o acidez

La acidez estomacal es una sensación de ardor en la parte baja del pecho junto con una sabor agrio o amargo en la garganta y en la boca.

La acidez estomacal también se conoce como enfermedad por reflujo ácidoocurre cuando hay sobreproducción de jugos gástricos y estos pasan al esófago

Como evitar la acidez

* Evitar alimentos ácidos y comer los básicos

* Mantener una dieta equilibrada

* Hidratación continua

* No comer en grandes cantidades

Como neutralizamos el pH en el estomago

http://elaguatraevida.blogspot.com/2011/08/los-antiacidos-y-el-balance-del-ph-en.html

http://quimicaetiana2.blogspot.com/p/pares-conjugados.html

http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2

http://cb10laura.blogspot.com/2011/02/teoria-acido-base-de-lewis.html

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PH2.htm

Hipertexto Quimica 1 Santillana

Chang., Raymond. Química McGraw-Hill 10° Edición

Bibliografia