anÁlisis de las plantas. - filosofia.orgfilosofia.org/rev/reu/1875/pdf/n096p286.pdf · tamos, ha...

286 REVISTA EUROPEA. 2 6 DE DICIEMBRE DE 4 8 7 5 . N.° 96

gorías tan numerosas, ¿quién no ve que es la utopiasola la que las forma, y sólo un abominable despotis-mo quien podrá satisfacerlas? Los moralistas de laevolución tienen constantemente fija ante la vistauna idea, la de la selección; y cuando no es la selec-ción natural, es la artificial, la de los ganaderos, delos dueños de yeguadas, de los agricultores y de losjardineros que, entorpeciendo y favoreciendo cier-tas alianzas, evitando las circunstancias contrariasy escogiendo las condiciones favorables, conclu-yen por producir las más bellas variedades de ce-reales, de flores ó de ganado. ¿Es, pues, este elmodelo supremo de la civilización científica? ¿Notiene acaso la humanidad otros fines que el me-joramiento de su bienestar, de sus formas y desus tipos? En tal concepto, el ideal del progre-so será una yeguada humana. ¿Es esto lo que sequiere? ¡Qué concepción tan estrecha del fin de lavida y de la sociedad! Este íin es realmente eldesenvolvimiento estético y moral del hombre,pues si seguramente el desarrollo físico no perju-dica á aquél, interviene sólo como auxiliar, comomedio. ¿No existen para el hombre otros fines quepara las otras especies vivientes, y para alcanzar-los, para realizarlos le es absolutamente necesarioobtener por la selección metódica una raza calcadasobre el Apolo de Belvedere? Seria, sin duda, unabella cosa en el orden natural que una poblaciónsana y vigorosa reprodujese sin alteración un tipoescogido y del que determinados precedentes hu-bieran excluido todas las fealdades, las deformida-des y las flaquezas que de ordinario desfiguran ánuestra pobre especie; pero tened cuidado: entreesos seres innumerables que excluís del derechodo vivir ó de perpetuarse á causa de su endeblez decuerpo ó de alguna debilidad de los órganos, puedeser que hayáis rechazado, negándole una inteligen-cia superior, un alma de escogido, algún genio quesolo podría haber dado á su patria y á su siglo másbrillo que todos esos bellos productos obtenidoscon tanto trabajo y cuidado por la aplicación re-flexiva «de los principios de la reproducción y delas leyes de la herencia.» Y ¿quién sabe si en unasociedad constituida según las reglas de esta cien-cia, Pascal, el endeble y enfermizo Pascal, habríaobtenido el derecho á la existencia y al genio?

¿Puede estar la verdad social en semejantes teo-rías, que chocan tan justamente con los hábitos denuestra inteligencia, mejor dicho, con nuestras con-ciencias? ¿Será, pues, verdad que la caridad sea unagravio contra las leyes derivadas de la naturaleza?La caridad, en efecto, va precisamente á lo opuestode la selección, en cuanto que tiene por fin ayudará los débiles, hacerles vivir á despecho de la natu-raleza que los condena á morir, y arrancarlos á laconcurrencia vital que los destruye. Y es porque ve

en esos cuerpos débiles y dolientes otra cosa que unorganismo impropio para la vida, y descubre enellos una inteligencia capaz de concebir lo necesa-rio y lo infinito, una sensibilidad capaz de las afec-ciones más ideales, y una voluntad que por noblesesfuerzos puede elevársela hasta el heroísmo. Todoesto es lo que la caridad busca con admirable soli-citud á través de los sufrimientos y de las deformi-dades de esos pobres cuerpos; las semillas de almasbellas es lo que recoge piadosamente y se esfuerzapor cultivar; y cuando lo ha logrado, ha hecho másy mejor que la ciencia de la evolución, que sólosabe seguir á la naturaleza é imitarla. La caridad oscomo el arte: no imita á la naturaleza, sino que latransforma; como el escultor que toma una piedra yla sella con la efigie do su pensamiento, la caridadcoge á la humanidad paciente, y la cincela, si puededecirse así, la transfigura imprimiéndola una graciasuperior, en un principio la que saca de sí misma, ydespués la que consigue sacar de todas esas inteli-gencias que se marchitarían sin ella, de todos esoscorazones que, no sintiéndose amados, no amarían.

Hé aquí algunas de las razones por que los mora-listas de la evolución, á pesar de sus títulos incon-testables á la atención de los sabios, podrían equi-vocarse creyendo que el porvenir les pertenece.La humanidad no quiere de ellos, y rechaza unateoría que sacrifica al individuo negando la realidaddel derecho, y abandona la persona sin garantías álas exigencias de la especie. Se siente herida en sunobleza nativa y en la dignidad de sus aspiracio-nes cuando se ve subordinada á las leyes biológicasque no atienden más que al mejoramiento del bien-estar y del tipo. En fin, ella tiene horror á una filo-sofía que suprime sistemáticamente esas virtudessublimes, ese bello ornato de la vida, la abnegacióny la caridad, y que reduce todo el arte social alperfeccionamiento del animal humano.

E. CARO,de la Academia francesa.

(Bevae de Dewx mondes.)

AGRICULTURA MODERNA.

ANÁLISIS DE LAS PLANTAS.

Las plantas están compuestas de materia orgánicay de materia mineral. De los elementos que forman lamateria orgánica, nos hemos ocupado solamente delázoe, toda vez que el carbono, el oxígeno y el hidró-geno lo suministran los orígenes naturales.

Al examinar las diferentes opiniones de los químicosy fisiólogos sobre fa asimilación del ázoe, hemos dichoque Liebig deduce de una manera tan evidente que no

N.° 96 L. M. UTOR. ANÁLISIS DE LAS PLANTAS. 287

deja lugar á duda, que las plantas toman el ázoe delamoniaco y del ácido nítrico que en cantidad sufi-ciente se encuentra en el aire y en el agua de lluvia.

Liebig, al hacer esta afirmación, supone que sedevuelven al suelo en forma de estiércol todos losrestos de vegetales en cada cosecha, y con éstos, elázoe que han extraído del suelo: el ázoe que asimilael grano, lo suministran con exceso los orígenes natu-rales. De modo que en este caso la restitución de esteelemento es completa.

En efecto, este sabio ha demostrado en un grannúmero de plantas, que la cantidad de ázoe que asimilael grano es siempre menor que la contenida en elamoniaco y ácido nítrico que existen, ya en el aire, yaen el suelo arrastrado por las aguas de lluvia; asi,pues, para la restitución total de todos los elementosorgánicos é inorgánicos que la planta necesita para sualimentación, basta únicamente agregar, además delestiércol, los elementos minerales del grano.

Pero este procedimiento que seria el más racional,no se practica ni en España, ni en ningún país de Eu-ropa: los labradores no aprovechan, según ya hemosconsignado repetidas veces, todos los restos de vege-tales. En muchas de nuestras provincias se dejandescansar las tierras para que los agentes naturalesvayan conviniendo los principios nutritivos que elsuelo contiene en estado de poder ser asimilados porlas plantas.

Este sistema de cultivar los campos, ya lo hemosdicho, es el más perjudicial para los intereses mismosdel labrador; es el que conduce al esquilmo de lastierras y á la ruina de la Agricultura.

En el casa de que el labrador no emplee el estiércolpara abonar sus tierras, la ciencia y la experiencia leaconsejan para que el suelo conserve indefinidamentesu fertilidad, agregar: 1.', el amoniaco que contiene lapaja, 2." los principios minerales de la misma, y 3.°los principios minerales del grano. El ázoe del granolo suministran gratuitamente los orígenes naturales.

Para que el labrador pueda conocer los principiosque debe agregar en cada cultivo, hemos hecho elanálisis de la parte mineral del grano y la paja (i),que, como sabemos, las constituyen las cenizas. Igual-mente hemos determinado el ázoe que contiene lapaja.

Las cenizas de todos los vegetales están formadasen general de los mismos principios, aunque en pro-porción variable. Así, mientras que en las de loscereales se encuentran grandes cantidades de ácidofosfórico, en las de las leguminosas, patata, almen-dros, etc., el principio dominante es la potasa.

En una misma planta, según ya hemos manifestado,varía la proporción de principios nutritivos que asimila

(1) Entendemos Rqut por paja los restos de vegetal, como raíz,

tallo, hojas, etc., que no se aprovechan para alimento del hombre ni

para usos industriales.

con la naturaleza del suelo y del abono, según nos lodemuestra el análisis.

El análisis de las cenizas que á continuación inser-tamos, ha sido hecho de plantas que han sido culti-vadas empleando el abono mineral, el guano, elestiércol y demás abonos orgánicos. La relación entrela calidad del grano ó fruto, y de los principios fijosen él contenidos, puede darnos alguna luz sobre lascausas probables que puedan influir en su mejor ópeor calidad.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANO DE TRIGO.

Abonomineral.

Potasa 2b ,60Sosa 0,45Cal 8,80Magnesia 17,23Oxido de hierro 2,86Acido fosfórico 43,14Ídem sulfúrico 1,18ídem silícico 2,22Pérdidas (1) t ,80

Cenizas del grano100,00

2,84

Estiércol.

28,362,424 ,80

14,103,80

42,841,144,601,84

100,002,2» por 100.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA P A J A SECADEL TRIGO.

Abonomineral.

Potasa 14,40Sosa 0,22Cal 3,04Magnesia ib,16Acido fosfórico 7,24ídem sulfúrico 2,50ídem silícico 88,41Hierro y pérdidas.... 2,03

Estiércol.

12,bO1,123,04

10,066,183,48

61,322,33

Cenizas de la paja

100,001,546,20

100,001,80 por 100.8,90 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANO DE CEBABA,

Abonomineral.

Potasa 20,18Sosa 1,84Cal 8,24Magnesia 8,16Acido fosfórico 38,00ídem sulfúrico 1,80ídem silícico 22,76Oxido de hierro, cloro

y pérdidas l ,78

Cenizas del grano. . . .100,00

2,30

Estiércol.

18,685,146,328,32

38,421,94

28,37

1,84

100,002,14 por 100.

(1) El cloro, alúmina, óxido de manganeso y algunos otros cuerpos

que accidentalmente se encuentran en algunas plantas, no han sido do-

»adoa y están incluidos en las pérdidas.

288 REVISTA EUROPEA.—26 DE DICIEMBRE DE 1 8 7 5 . N.°96COMPOSICIÓN DF. LAS CENIZAS DE LA PAJA SECA

DE LA CEBADA.

Abonomineral. Estiércol.

Potasa 10,84 4,50Sosa 1,15 6,96Magnesia 7,45 4,56Cal 8,12 14,86Acido sulfúrico 2,24 2,36ídem fosfórico 17,26 15,20ídem silícico 52,69 50,22Oxido de hierro, cloro

y perdidas 3,25 1,34

100,00 100,00Cenizas 8,28 4,46 por 100.Ázoe 4,25 1,21 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANO DE LA AVENA.


Potasa 25,20 12,50Sosa 2,30 6,64C.d 4,50 8,82Magnesia 7,75 7,42Oxido de hierro 0,40Acido fosfórico 14,00 12,28ídem sulfúrico 1,00 2,40ídem silícico 44,25 50,15Pérdidas 0,60 2,79

100,00 100,00Cenizas 2,50 2,28porl00.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DF. LA PAJA DE AVENA.


Potasa 10,65 7,18Sosa 8,84 11,21Cal 8,18 9,25Magnesia 4,24 6,32Oxido de hierro 1,00 1,00Acido fosfórico 9,15 7,32ídem sulfúrico 2,48 2,76Ídem silícico 84,12 83,46Pérdidas 1,37 1,53

100,00 100,00Cenizas 6,57 6,48 por 100.Ázoe 1,14 1,12 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANO DE CENTENO.


Potasa 30,12 24,70Sosa 3,10 12,10Cal 5,15 2,24Magnesia 10,65 6,15Acido fosfórico 48,13 40,68ídem sulfúrico 1,24 3,86ídem silícico 1,14 7,07Oxido de hierro y pér-

didas 3,47 3,80

100,00 100,00Cenizas 4,78 4,87 por 100.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA PAJA DE CENTENO.

Estiércol.Abono

mineral.

Potasa 14,80Sosa 3,28Cal 9,00Magnesia 2 ,S0Acido fosfórico 4,00Itlem sulfúrico 0,50ídem silícico 63,78Oxido de hierro y pér-

didas 2,80

100,00

Cenizas 6,84Ázoe 1,14

10,247,508,752,2S3,952,45

62,26

2,60

100,00

6,75 por 100.1,16 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANO DEL MAÍZ.

Abonomineral.

Potasa 24,18Sosa 2,64Cal 3,80Magnesia 17,40Oxido de hierro 2,64Acido fosfórico 46,84ídem sulfúrico 1,04ídem silícico l ,24Pérdidas 0,52

100,00

Cenizas 1,28

Estiércol.

21 ,0615,043,84

12,251 ,80

42,241,861,240,67

100,00

1,90 por 100.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA PAJA DEL MAÍZ.


Potasa 12,66 10,24Sosa 8,16 7,18Cal 3,14 8,24Magnesia 2,15 2,74Oxido de hierro 1,60 1,64Acido fosfórico 12,26 10,16ídem sulfúrico 1,86 1,20ídem silícico 89,72 89,78Pérdidas 1,48 1,82

100,00 100,00

Cenizas 5,24 4,98 por 100Ázoe 1,28 1,24 —

N.° 96 L. M. ÜTOR. ANÁLISIS DE LAS PLANTAS. 289Experiencias del arroz cultivado en este año

último.

COMPOSICIÓN DE LAS CEMZA8 DEL GUANO

CON LA CASCARA.

PotasaSosaCalMagnesiaOxido de hierro. .Acido fosfórico...ídem sulfúrico. . .ídem silícicoPérdidas.

TOTALFS. . .

Cenizas del granocon la cascara...

ARONO MINERAL.

Alcira.

20,802,487,54

10,147,08

30,844,42

16,100,60

100,00

8,10

Sueca.

20,002,287,28

11 ,128,24

30,10a,02

15,660,30

100,00

b,20

Alcira.

10,7012,24

8,208,488,00

30,754,84

16,060,73

100,00

4,4

Suei

10,66'13,(1410,107,327,12

30,265,12

16,030,35

100,00

4,54

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DF. LA PAJA.

Abonomineral. Guano.

PotasaSosaCalMagnesiaOxido de hierro.Acido fosfórico.ídem sulfúrico.

8,00 1,502,48 2,242,34 3,606,14 6,483,08 4,005,84 4,751,42 4,84

ídem silícico 73,10 72,06Hierro y pérdidas... . 0,60 0,53

100,00 100,00Ázoe 0,25 0,26por100.Cenizas 12,22 11,28 —

La composición de las cenizas del grano de los ce-reales nos enseña que el principio nutritivo que do-mina es el ácido fosfórico, después sigue la potasa y lamagnesia que en general se encuentra en mayor pro-porción que la cal. Entre los elementos que forman lapaja, el principio nutritivo dominante es el ácido silí-cico ó la sílice.

Si observamos ahora que cada una de las plantasabonadas con abono mineral, coa estiércol ó guano,han sido cultivadas en una misma clase de tierra, yque hasta se ha dividido un campo en dos parcelaspara buscar igualdad de condiciones, habrá que atri-buir la mayor ó menor producción, y la mejor ó peorcalidad del grano á los elementos nutritivos que alsuelo se han incorporado, ó lo que es lo mismo, á laclase de abono empleado.

En efecto, la acción del calor, de la luz, de loselementos del aire, del agua de lluvia ó de riego, hasido igual en ambas parcelas, y sin embarga de que elsuelo ha sido igualmente fértil para los dos ensayos,se nota que el peso de las cenizas de las plantas abo-

nadas con abono mineral excede de uno por ciento,término medio, al de las plantas cultivadas con otroabono, y que los principios á los que es debido esteexceso, son el ácido fosfórico, la potasa y la magnesia,que en realidad son los que se encuentran en estadoasimilable en mayor proporción que en los demásabonos.

La acción fisiológica del ácido fosfórico y de lapotasa, según ya hemos dicho, no es completamenteconocida, por más que algunos autores opinan que laacción del primero obra sobre ios principios albumi-nóideos y la del segundo sobre los principios no azoa-dos. Respecto á la magnesia, muchos son los autoresque han analizado los granos de cereales y han notadoque son de mejor calidad aquellos cuyas cenizas con-tenían mayor proporción de esta base.

La composición de las cenizas, de los altramuces, delcacahuete y de los pimientos, se diferencia poco de lade los cereales. Se observa igualmente que el princi-pio dominante es el ácido fosfórico, y después lapotasa y la magnesia, aunque ésta última en menorproporción. El carácter que distingue á estas tresplantas de las de los cereales, es que estos asimilangrandes cantidades de sílice, y forman la mayor partede las cenizas de la paja; en aquellas es muy reducida laproporción de este principio, según podemos observarpor los análisis que á continuación insertamos.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS r>El FRUTODE LOS ALTRAMUCES.


20,8217,344,105,008,14

34,417,502.240.2S

100,003,63 por 100

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA PAJADE LOS ALTRAMUCES.

PotasaSo3aCal

Oxido de hierroAcido fosfórico,ídem sulfúricoídem silícicoPérdidas

Cenizas

24,0613,15

5,604,036 ,48

38,546,011 ,510,62

100,003,75

Abonomineral.

Potasa 23,80Sosa 14,54Cal 6,41Magnesia 4,02Oxido de hierro 6,05Acido fosfórico 34,52ídem sulfúrico 5,84ídem silícico 4,26Pérdidas 0,86

100,008,902,06

Cenizas.Ázoe...

Estiércol.

20,1216,107,846,266,48

31,548,266,840,56

100,005,81 por 1002,04 —


COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANODE CACAHUETES.

Abonominera!. Guano.

Potasa 22,07 14^66~Sosa 12,60 20,04Cal 8,41 9,64Magnesia 6,02 4,84Oxido de hierro 3,04 3,24Acido fosfórico 33,18 31,14ídem sulfúrico 4,61 8,26Riera silícico 8,12 9,14Pérdidas 1,98 2,04

100,00 100,00Cenizas 8,24 4,60 por 100

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA P A J ADE CACAHUETES.


Potasa 21,14 10,14Sosa 14,04 21,84Cal 9,64 13,64Magnesia... 6,18 4,88Oxido de hierro 3,84 4,22Acido fosfórico 32.28 30,82Ídem sulfúrico 4,62 8,28ídem, silícico 8,04 9,16Pérdidas __°_±2?_ 0,68

100,00 100,00Cenizas 6,24 8,88 por 100Ázoe , 2,80 2,48 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LOS PIMIENTOS.

Abonominera!. Estiércol.

Potasa 30,00 24,92Sosa 6,08 12,84Cal 8,12 10,64Magnesia 9,18 8,28Acido fosfórico 38 ,11 32,71Ídem, sulfúrico 4,00 4,14ídem silícico 8,14 6,84Oxido de hierro 2,13 2,28Perdidas 0,27 0,38

100,00 100,00Cenizas 3 ,60 3 ,20 por 100

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA PAJA

DE LOS PIMIENTOS.


Potasa 24,64 22,82Sosa 12,14 10,28Cal 10,16 12,32Magnesia 6,84 8,38Acido fosfórico 30,28 28,14ídem sulfúrico 4,87 6,68ídem silícico 8,96 9,03Oxido de hierro 1,28 3,11Pérdidas 1,46 2,24

100,00 100,00Cenizas 6,82 6,04 por 100Ázoe 1,80 1,82 —

El análisis de las cenizas del cáñamo y del lino nosenseña quo el ácido fosfórico, la potasa y la cal, sonlos principios que más dominan, y por esta razónproducen tan excelentes resultados los abonos ricos ensuperfosffltos, es decir, en ácido fosfórico y cal, jun-tamente con las sales potásicas.

La col asimila igualmente estos principios aunqueen menos proporción.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LAS COLES.


Potasa 18,68 12,84Sosa 13,92 19,68Cal 30,87 31,76Magnesia 8,96 4,82Acido fosfórico 10,46 9,80ídem sulfúrico 6,98 7,14ídem silícico 10,48 11,28Oxido de hierro, cloro

y pérdidas 2,68 3,01

100,00 100,00Cantidad de cenizas... 21,682 21,898 por 100.Ázoe 0,94 0,92 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL CÁÑAMO.

Abonomineral. Fstiércol.

Potasa 32,18 31,14Sosa 4,82 6,28Cal 22,84 24,82Magnesia 3,28 2,87Oxido de hierro 1,24 1,32Acido fosfórico 32,84 30,29ídem sulfúrico 0,28 0,27Ídem silícico 2,02 2,44Pérdidas 1,10 1,17

100,00 100,00Cenizas 8,06 8,04 por 100.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL LINO.



100,00 100,00Cenizas 4,02 4,03 por 100.

La composición de las cenizas de las plantas que ácontinuación insertamos, nos demuestra que, si biencontienen cantidades notables de ácido fosfórico, elprincipio dominante es la potasa.

Teniendo presente la cantidad notable de potasaque asimilan estos vegetales, deben emplearse abonos

N.° 96 L. M. UTOR. ANÁLISIS DE LAS PLANTAS. 294

potásicos, es decir, abonos ricos en este álcali, sin quepor esto dejen de contener el ácido fosfórico y los de-mas principios nutritivos que indica su composición.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LAS

ALMENDRAS (CON CASCARA).

PotasaSosaCalMa cinesiaAcido fosfórico.. . .Ídem sulfúricoÍdem silícicoOxido de hierro . ,Pérdidas

Cenizas

Abonomineral.

50,1410,282,141 ,08

24,063 61b ,282,3b1,06

100,00b,2b

Estiércol.

49,1412,083,232,14

20,164,14b,242,0b1,80

100,00

4,90 por 100

COMPOSICIÓN DE LAS CKMZAS DE LAS HOJASSECAS Y TALLOS DEL DOGAL.

Abonomineral.

Potasa 30,14Sosa 10,18Cal 9,B4Magnesia 8,72Acido fosfórico 24,14ídem sulfúrico 4,64ídem silícico 10,17Oxido de hierro 1 ,4bPérdidas 1,02

100,00Azoo 1,7bCenizas 6,32

Estiércol.

28,1512,878,335,24

25,84b,02

10,482,921,4b

100,001,80 por 100b,7S —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GUANO DE ALUVIAS.

Abonomineral. Esliércol.

Potasa 49,10 4S,84Sosa » 4,10Cal 5,86 8,12Magnesia 14,41 10,24Oxido de hierro 1,02 2,06Acido fosfórico 26,30 25,48ídem sulfúrico 1,70 1,96ídem silícico 1,21 1 ,84Pérdidas 0,40 0,36

100,00 100,00Cenizas 3,20 3,14 por 100

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE I A PAJADE ALUVIAS.



100,00 100,00Cenizas 5,28 5,04 por 100Ázoe 2,50 2,54 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LOS GUISANTES.

Abonomineral. Guano.

Potasa 40,00" 3b ,30Sosa 0,7b 2,45Cal 9,12 10,16Magnesia 10,1» 11,94Acido fosfórico 3b ,10 30,10ídem sulfúrico 1,11 4,64ídem silícico 1,00 2,04Oxido de hierro 1,70 1,00Pérdidas 1,07 2,37

100,00 100,00Cenizas 2,07 1,9b por 100

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA P A J A

DE LOS GUISANTES.


Potasa 36,84 31 ^TSosa 6,*b 10,14Cal 8,14 7,24Magnesia 7,56 0,b6Acido fosfórico 2b ,84 26,49ídem sulfúrico 4,64 4,68Iton silícico 4,27 5,17Oxido de hierro 3,b4 4,08Pérdidas 2,42 1 ,43

100,00 100,00Cenizas 5,24 5,00 por 100Ázoe 2,14 2,20 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANO

DE LAS HABAS.


Potasa 38,80 32,40Sosa 1,00 3,50Cal 7,21 7,10Magnesia 8,30 5,16Oxido de hierro 2,20 7,84Acido fosfórico 37,40 35,00ídem sulfúrico 3,00 8 ,64ídem silícico 1,05 1,20Hierro y pérdidas. . . 1,04 2,16

100,00 100,00Cenizas 3,00 2,90 por 100.


COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA P A J ADE LAS HABAS.


Potasa 36,64 26,14Sosa 10,18 12,28Cal 6,46 8,18Magnesia 10,12 9,84Acido fosfórico 22,64 22,84ídem sulfúrico 4,81 6,24Ídem silícico 4,17 6,18Oxido de hierro 3,40 '6,86Pérdidas, 1,61 1,77

100,00 100,00Cenizas 7,00 6,4b por 100.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL GRANODE LAS LENTEJAS.


Potasa 37,84 38,24Sosa 10,18 12,26Cal 6,40 6,80Magnesia 6,18 7,26Oxido do hierro 3 ,84 3,18Acido fosfórico 26,14 28,32Ídem sulfúrico 4,64 tí ,01ídem silícico 3,86 4 ,02Pérdidas 0,98 0,94

100,00 100,00Cenizas 3,64 3,48 por 100.

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LA PAJADE LAS LENTEJAS.

Abonominera]. Estiércol.

Potasa 24,06 28,14Sosa 16,48 13,84Cal 10,84 9,48Magnesia 7,26 8,84Oxidio de hierro 4,18 4,18Acido fosfórico 28,48 26,14Ídem sulfúrico 4,13 8,04ídem silícico 6,48 6,32Pérdidas . 1,42 1,62

100,00 100,00Conizas 3,84 8,12 por 100.Ázoe 2,28 2,20 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DE LOS GARBANZOS.


Potasa 36,32Sosa 4,46Cal 6,88Magnesia 12,04Oxido de hierro 2,64Acido fosfórico 28,80Ídem sulfúrico 4,48Idím silícico 3,57Hierro y pérdidas i ,11

100,00Cenizas 3,81

30,1410,286,80

11,903,24

27,548,024,071 ,31

100,003,87 por 100

COMP0S1CIOH DE LAS CEHIZAS DE LA P A J A

DE GAKBAHZOS.Abono

mineral. Estiércol.

Potasa 36,14Sosa 14,12Cal 7,13Magnesia 1,04Oxido de hierro 3,24Acido fostórico 24,16ídem sulfúrico 4,22Ídem silícico 6,04Pérdidas 3,91

31 ,6414,218,241,004,01

28,038,087,043,78

Cenizas.Ázoe

100,008,862,30

100,005,10 por 100.2,24 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL TUuERCÜLODE LAS PATATAS.


Potasa 40,68 40,18Sosa 6,12 6,14Cal 11,68 13,18Magnesia 11,14 4,84Oxido de hierro 4 ,o2 S ,00Acido fosfórico 12,68 10 ,48ídem sulfúrico 1,90 3,40ídem silícico 10.86 14,86Pérdidas 1,28 2,22

100,00 100,00Cenizas 3,90 2,28 por 100.Ázoe 1,87 1,38 —

COMPOSICIÓN DE I A S CENIZAS DE LA PAJA DELAS PATATAS.



100,00 100,00Cenizas 21,48 21,48 por 100.Ázoe 1,04 1,00 —

COMPOSICIÓN DE LAS CESIZA8 DEL FRUTO DEL NARANJO.

Estiércol. Estiércol.

Potasa 20,15 15,28Sosa 10,22 12,14Cal 30,12 30,24Magnesia 9,02 8,10Acido fosfórico 20,04 18,24ídem sulfúrico 1,08 4,14ídem silícico 4,80 8,82Oxido de hierro 4,25 4,75Pérdidas 0,62 1,29

100,00 100,00Cenizas 3,87 3,48 por 100.

N.°96 L. M. ÜTOR.—ANÁLISIS DE U S PLANTAS. 293COMPOSICIÓN BE LAS CEWIZAS DEL TRONCO, RAMAS

Y HOJAS (PAJA) DEL HARAHJO (1).

Troncoy ramas. Hojas.

Potasa 14,1S 10,18Sosa ló,67 10,82Cal 31,87 41,22Magnesia..., 10,64 6,84Acido fosfórico 18,82 19,47ídem sulfúrico 4,89 4,83ídem silícico 2,82 8,48Hierro y pérdidas. . . . 0,44 1,76

100,00 100,00Ázoe 1,87 1,60 por 100.Cenizas 6,32 6,20 —

COMPOSICIÓN DE LAS CENIZAS DEL FRUTO I>El LIMÓN.

Estiércol. Estiércol.

Potasa 18,06 19,06Sosa 12,14 10,14Cal 30,00 29,88Magnesia 12,08 10,24Acido fosfórico 20,13 20,B7ídem sulfúrico i ,28 2,32ídem silícico 4,68 8,36Oxido de hierro 1,24 1,84Pérdidas 0,48 0,62

100,00 100,00Cenizas 3,72 3,64 por 100.

COMPOSICIÓN DI LAS CENIZAS DEL TRONCO, RAMASY HOJAS.

Troncoy ramas. Hojas.

Potasa 10,21 10,18Sosa 0,13 4,32Cal 32,08 34,48Magnesia 10,18 8,78Acido fosfórico 20,07 10 ,64ídem sulfúrico 10,68 12,88ídem silícico 12,42 11,32Oxido de hierro 4,09 6,89Pérdidas 0,20 0,87

100,00 100,00Cenizas 8,78 8,36 por 100.Ázoe 1,32 1,28 —

Los elementos fijos que asimilan las plantas debecontenerlos el suelo, y si éstos faltan, la vida vegetalno puede realizarse; por esta razón es preciso resti-tuir á la tierra los principios que pierde en cada co-secha .

(1) Estos análisis han «ido hechos de naranjos fruidos de Alcira:nuestro amigo D. José Dolz nos remitió este año un naranjo pequeño en-tero para determinar con exactitud la proporción de principios nutritivos.

El cálculo para determinar las sustancias que enforma de abono hay necesidad de agregar al suelo, esen extremo sencillo.

Veamos los casos que pueden ocurrir:1.* El labrador aprovecha todo el estiércol produ-

cido por los restos de vegetales de cada cosecha; en-tonces debe agregar sol? mente los principios fijos delgrano; ya hemos dicho que el ázoe del grano ó delfruto lo suministra el amoniaco del aire y del que sefija en el suelo arrastrado por las aguas de lluvia.

Para investigar en este caso la cantidad de princi-pios nutritivos que tiene que incorporar al suelo, debeconocer el peso del grano que, término medio, reco-lecta en cada año; con este dato y con el peso de lascenizas puede resolverse este sencillo problema, comoya hemos indicado en el artículo Asimilación de ve-getales {i).

2." El labrador no utiliza en sus tierras la paja, ósea los restos vegetales do cada cosecha; en este casodebe agregar: primero, los principios fijos del grano;segundo, los principios fijos de la paja, y tercero, lacantidad de ázoe de la paja.

Un cálculo análogo al anterior le dará á conocer lasuma de principios nutritivos que tiene que agregaren forma de abono.

3.° El labrador utiliza solamente una parte de losrestos vegetales. Conociendo la cantidad total de pajaque ha obtenido en cada cosecha, puede por diferen-cia determinar la paja ó restos vegetales que no de-vuelve á la tierra, y con este dato calcular igualmentela suma de principios nutritivos que debe agregarse,que serán:

1." Los principios fijos del grano.2." Los principios fijos de la parte de paja que no

utiliza.3." La parte de ázoe que contiene la paja que no

utiliza como abono.vfiste problema es sencillo en Inglaterra, donde todo

agricultor pesa siempre el grano y la paja que reco-lecta cada año. Nosotros nos atreveríamos á aconsejará los labradores de nuestro país que practiquen cadaaño la operación de pesar el grano y la paja.

ANÁLISIS DE LOS ABONOS.

Los diversos abonos que se encuentran en el co-mercio están sujetos á falsificaciones que son en ex-tremo perjudiciales para los intereses del labrador.Es, pues, de la mayor importancia dar á conocer mé-todos sencillos para reconocer y determinar con al-guna aproximación el verdadero valor de un abono.

Ya hemos dicho cuáles son los principios nutritivosindispensables para el desarrollo de todos los vege-tales. De estos principios, los que son asimilados porlas plantas en mayor cantidad son el ácido fosfórico,

( i ) Véase el ndm. 62, correspondiente al 2 de Mayo, páginas337 y 338.

REVISTA EUROPEA . - 2 6 DE DIC1EMBBE DE 1875. N." 96la potasa y el amoniaco, y por esta razón los abonosque en general más efecto producen son los más ri-cos en estos tres principios nutritivos.

El agua se encuentra en los abonos, ya naturales,ya artificiales, en mayor ó menor proporción. Entrelas sales que los forman hay unas que son hlgromé-tricas, y otras que contienen el agua al estado de com-binación. Es muy importante conocer la cantidad deagua higromótrica que tienen los abonos comerciales.

Para apreciar el valor comercial do un abono es,pues, preciso determinar:

i.' El agua.

2.* El ácido fosfórico.3." El ázoe.4.° La potasa.La cal y la magnesia no lo determinamos, porque

como sustancias de poco valor, no se encuentran endefecto en los abonos artificiales.

Antes de proceder al análisis de los abonos se to-man dos ó más sacos, que se vierten en un suelo bienlisio, se mezclan bien con una pala, se separan unascuantas libras que se reducen á polvo fino, y de aquíse van tomando los pesos necesarios para hacer losdiversos ensayos.

DF.TERMINACIÓN DKL AGUA. Se toman 10 gramosdel abono reducido á polvo fino, y se introducen enuna estufa de aire provista de su correspondiente ter-mómetro. Se calienta por espacio de una hora, pro-curando que la temperatura no exceda de 125 grados;se vuelve á pesar, y la pérdida de peso representa lacantidad de agua contenida en el abono. Este métodoes exacto, y solamente es preciso hacer una correc-ción cuando el abono contiene carbonato de amoniacoque se volatiliza en parte con el agua.

DETERMINACIÓN DEL ACIDO FOSFÓRICO. Se encuen-tra en los abonos el ácido fosfórico en dos estadosdiferentes; en estado de fosfato soluble, y en estadode fosfato insoluble.

Para determinar el ácido fosfórico en estado de fos-fato soluble se toma un gramo del abono, si es con-centrado, y si es otro abono, por ejemplo, el estiér-col, so toman 10 gramos. Se disuelve primero en elagua fria y después en el agua hirviendo; se filtra yse lava hasta que )as aguas del lavado no dejen residuoalguno, evaporadas en una lámina de platino; se agre-ga á ia disolución nitrada, primero citrato de magne-sia, y después amoniaco, y el ácido fosfórico se preci-pita a! estado de fosfato amónico-magnesiano. Sevuelve á filtrar y se lava con agua un poco amoniacal;se deseca el precipitado y se calcina al rojo para tras-formarlo en pirofosfato de magnesia. Se pesa y semultiplica el peso en gramos por el número 0,6339,y el resultado que obtengamos nos da la cantidad deácido fosfórico.

Para determinar el ácido fosfórico en estado de fos-fato insoluble, se toma el residuo que ha quedado en

el filtro cuando hemos separado el ácido fosfórico alestado de fosfato soluble, y se trata por el ácido clor-hídrico diluido, se calienta hasta la ebullición y sevuelve á filtrar. El líquido filtrado contiene ya todo elácido fosfórico en estado soluble, y se determina lacantidad como antes hemos dicho.

Como medio de comprobación, se puede dosar almismo tiempo el ácido fosfórico en estado soluble yen estado insoluble; para ello se toma» como anteshemos dicho, uno ó diez gramos, y se trata porel ácido clorhídrico diluido ó hirviendo, y todo elácido se encuentra ya en estado soluble y se deter-mina la cantidad por el procedimiento ya descrito. Sila operación está bien hecha, se debe encontrar ahorala suma del ácido fosfórico en los dos estados.

DETERMINACIÓN DEL ÁZOE. LOS principios nutriti-vos que suministra el ázoe á las plantas son el amo-niaco y el ácido nítrico; el amoniaco se encuentra enlos abonos combinado con los ácidos, formando salesamoniacales, y el ácido nítrico se halla al estado denitratos.

Siendo los nitratos y las sales amoniacales sustan-cias de un precio bastante elevado , se agregan en laconfección de los abonos materias orgánicas azoadas,susceptibles de descomponerse en la tierra y dar, en-tre los productos de su descomposición, el amoniacoque necesitan asimilar las plantas.

El procedimiento que hemos de emplear para de-terminar el ázoe es variable, según la forma en quese encuentra este elemento; por esto vamos á indi-car la marcha que hemos de seguir para su reconoci-miento.

Se disuelve una corta cantidad de abono, y ellíquido nitrado se divide en dos porciones: á la pri-mera se agrega una disolución de potasa, y se re-conoce el amoniaco por los vapores blancos que seforman al aproximar nna varilla de vidrio mojada deácido clorhídrico.

Se reconoce si tiene nitratos tomando la segundaporción, agregándole ácido clorhídrico y unas gotasde disolución de añil; al cabo de algunos instantes deebullición se decolora el líquido.

Si se toma una nueva porción de abono y se calientaen una cápsula de platino, no tarda en aparecer un co-lor negro, debido ala presencia de ia materia orgánica.

Si suponemos que el ázoe está bajo la forma de ma-teria orgánica sola ó mezclada con una sal amoniacal,se determina la cantidad total del ázoe por el pro-cedimiento que generalmente se emplea en los labora-torios de química agrícola, y está fundado en que todamateria orgánica azoada, como toda sal amoniacalcalentada en contacto con la cal sodada, desprendetodo el ázoe al estado de amoniaco, que se disuelveen un volumen determinado de ácido sulfúrico gra-duado ó titulado, y se dosa por medio de un licor al-calímetro.

N.° 96 L. M. ÜTOR.—ANÁLISIS DE LAS PLANTAS.

La cal sodada no se encuentra frecuentemente enel comercio: su preparación es muy sencilla, pues estáreducida á tomar dos partes de cal viva que se apaganpor medio de una disolución concentrada de una partede sosa cáustica. Se calienta esta mezcla en un crisolá la temperatura del rojo intenso: la materia calcinadadespués de fría se conserva en frascos de vidrio bientapados.

El liquido titulado ó la disolución normal de ácidosulfúrico se prepara lomando el equivalente, ó sean49 gramos de ácido sulfúrico monohidratado, y sediluye hasta el volumen de un litro. Este ácido, cuan-do hierve á la temperatura de 328°, da por destilaciónel ácido sulfúrico monohidratado; así, pues, será siem-pre fácil preparar esta disolución norma!. Para ello setoma una cierta cantidad de ácido del comercio y se3omete á la destilación, teniendo cuidado de no reco-ger ninguna porción hasta que la temperatura sea de325°. Se pesan ahora 49 gramos de este ácido reciente-mente destilado, que se diluye hasta que se obtengaexactamente el volumen de un litro, y se guarda enfrascos bien tapados.

El licor alcalimétrico ó disolución normal de sosacáustica se prepara disolviendo el equivalente, ó sean40 gramos de sosa cáustica químicamente pura, quese diluye hasta que ocupa el mismo volúmon de unlitro. Este licor alcalimélrico se conserva en los labo-ratorios de modo que no absorba ni la humedad ni elácido carbónico.

No entramos en más detalles sobre la preparacióny conservación de estos líquidos graduados, porquesuponemos en el que haga este análisis los conoci-mientos químicos indispensables en esta clase de tra-bajos; pero siempre aconsejaremos que se compruebenestos líquidos titulados, viendo si un centímetro cú-bico de la disolución acida neutraliza exactamente elmismo volumen de la disolución alcalina.

Vamos á indicar cómo se procede al dosado del ázoe.Se toma un tubo de combustión abierto por un lado

y cerrado por la extremidad afilada: se deseca estetubo por medio de una varilla de vidrio que lleva ensu extremidad un pedazo de papel de filtro: se intro-duce primero una corta cantidad de una mezcla deácido oxálico y cal sodada, que tiene por objeto des-prender al fin de la operación hidrógeno para desalo-jar los últimos restos de amoniaco que pueda contenerel tubo de combustión: después se agrega una cortacantidad de cal sodada, y luego se introduce la mez-cla de cal sodada y del abono que se trata de ensayar,de modo que ocupe la parte media del tubo, y se aca-ba de llenar con cal sodada: en la extremidad se poneun poco de vidrio machacado, lavado y bien seco, ó untapón de amianto; y por último, se cierra con un ta-pón de corcho: se arrolla sobre el tubo de combustiónuna cinta metálica clinquan, que se sostiene por me-dio de un hilo de latón.

Preparado ya el tubo de combustión, se vierte enel tubo de bolas de Liebig 10 centímetros cúbicos dela disolución normal que contienen 490 miligramos deácido sulfúrico monohidratado, y que pueden neutra-lizar 170 miligramos de amoniaco: el peso del abonoque debemos emplear para el ensayo no debe produ-cir mayor cantidad de amoniaco que los 170 miligra-mos: asi, pues, si os un abono concentrado se debeemplear un gramo, y si es el estiércol ú otro abonopoco amoniacal, es preciso tomar "ocho ó 10 gramos.

En vez üe! tubo de bolas de Liebig se emplea hoyen los laboratorios un tubo de brazos comunicantes^que lleva cada uno de los brazos una especie de ma-tracito bastante alargado: esta forma de tubo tiene laventaja de poder agregar directamente los 10 centí-metros cúbicos do la disolución normal acida, por me-dio de una bureta graduada..

Se quita ahora el tapón que hemos puesto en el tubode combustión, y se reemplaza por el tapón que llevael aparato de bolas de Liebig ó el tubo de brazos co-municantes, y se coloca en un hornillo largo especialpara esta clase de combustiones.

Se empieza por calentar la parte del tubo máspróxima al tapón, y se va agregando carbón para ca-lentar todo el tubo, excepto la parte primera donde seencuentra la mezcla de oxalato y cal sodada; la tem-peratura se va elevando procurando conducir el fuegode modo que las burbujas se vayan desprendiendolentamente y no levanten tumultuosamente el líquido,porque un desprendimiento demasiado rápido podríahacer perder un poco de amoniaco: á medida que vaterminando la operación se va aumentando la tempe-ratura hasta el rojo, condición indispensable para te-ner la seguridad de la descomposición total de la ma-teria azoada. Al fin déla operación se calienta la mez-cla de cal sodada y de ácido oxálico para que el des-prendimiento de hidrógeno expulse todo el amoniacoy lo*conduzca á la disolución de ácido sulfúrico.

Cuando ha cesado el desprendimiento de gases es-tando todo el tubo al calor rojo, se separa el tubo debolas que contiene el líquido normal y se vierte sobreun vaso de precipitar, teniendo cuidado que no sepierda ni una sola gota, y se lava dos ó tres veces hastaque el agua del lavado no tenga reacción acida.

En este vaso de precipitar se agrega una corta can-tidad de disolución de tornasol, y se procede despuésá neutralizar el ácido con el licor alcalimétrico, ó seala disolución de sosa cáustica.

Supongamos ahora que haya sido preciso emplearcuatro centímetros cúbicos en disolución de sosacáustica para neutralizar el exceso de ácido; es evi-dente que 10—4=6 serán los centímetros cúbicos quehan sido neutralizados por el amoniaco, y la determi-nación de éste se practicará formando la proporciónsiguiente:

10«c : neutralizan 170 miligramos de arnonia-

2 9 6 REVISTA EUROPEA. 2 6 DE DICIEMBRE DE 4 8 7 5 . N.° 96

co :: 6CC, que son los empleados, ¿cuántos miligra-mos de amoniaco neutralizan?

40cc : 0,gW70 : 6CC: x = 0,102, es decir, que elgramo de abono que hemos ensayado contiene O,P 102;luego los 100 gramos contienen 10,20 de amoniaco, ósea el 4 0,20 por 100.

S¡ quisiéramos encontrar la cantidad de ázoe cor-respondiente al 10,20 por 100 de amoniaco, seríafácil determinarla sabiendo que 17 de amoniaco cor-responden á 14 de ázoe.

17 : 14 :: 10,20 : x=-8,4O.El abono ensayado contiene 10,20 por 100 de amo-

niaco, que corresponde á 8,40 por 100 de ázoe.Vamos ahora á dosar el ázoe cuando además de

la materia azoada contiene nitratos. En este caso nose puede trasformar en amoniaco toda la materiaazoada, y es preferible determinarlo al estado de ázoe,lo que se consigue procediendo de la manera si -guíente:

Se toma un tubo de análisis de 80 á 60 centímetrosde longitud, cerrado por un extremo á la lámpara, yse introduce en el fondo de este tubo una cantidad debicarbonato de sosa que ocupe una longitud de tresó cuatro centímetros; después se agrega una columnade cinco á seis centímetros de óxido de cobre prepa-rado tostando torneaduras de cobre en el aire y pul-verizándolo después en un mortero de bronce: semezcla en seguida el abono que se va á analizar conel óxido de cobre, y se introduce todo en el tubo, te-niendo cuidado que no se pierda la menor porción.Se añaden aún algunos centímetros cúbicos de óxidode cobre, y luego una columna de 10 centímetros detorneaduras de cobre, primero tostadas, y después re-ducidas por el hidrógeno.

Se acaba de llenar el tubo con vidrio machacado y secierra por medio de un tapón. Se envuelve el tubocon una cinta metálica del mismo modo que antes he-mos dicho, y por último se ajusta bien un tapón decorcho con su tubo abductor para recoger el gasázoe en la cuba de mercurio.

El tubo de análisis ya preparado se coloca en elhorno de combustión y se empieza por calentar, porespacio de 10 minutos, la parte del tubo que contieneel bicarbonato de sosa, con el objeto de que el ácidocarbónico que se desprende desaloje el aire que con-tiene el tubo. Psra investigar si se ha desalojado todoel aire, se recogen unas burbujas en una campanallena de mercurio, en la cual se han introducido algu-nas gotas de disolución de potasa cáustica; si no haymás que ácido carbónico, será absorbido por esta diso-lución alcalina, pero si queda aire, aparecerá en lacampana y será preciso seguir calentando algunosminutos más, hasta que, repetida la experiencia, todoel gas que se desprenda y se recoga en la probetade mercurio sea absorbido completamente por la di-solución potásica.

Una vez desalojado si aire, se calienta la parte deltubo donde está la mezcla de abono y óxido de co-bre, y se va gradualmente elevando la temperaturahasta el rojo; la materia que constituye el abono sedescompone y por el tubo abductor se desprende elázoe puro, que se recoge en una campana llena demercurio, en la cual se ha introducido una eierta can-tidad de disolución de potasa; se calienta igualmentetoda la parte del tubo en donde está el óxido de co-bre, hasta que no se desprenda ninguna burbuja deázoe. Después que ha cesado el desprendimiento degas, se vuelve á calentar la parte del tubo donde seencuentra el bicarbonato de sosa, para originar nuevodesprendimiento de ácido carbónico con el fin dedesalojar el ázoe que puede aún existir en el tubo.Si todo el ácido carbónico que ahora se desprende osabsorbido de una manera completa por la disoluciónde potasa contenida en la probeta, es señal de que yaso ha desalojado todo el ázoe y queda terminada laoperación.

Para medir el volumen de ázoe, se agrega agua ála cuba de mercurio, se levanta ligeramente la cam-pana para que caiga inmediatamente el mercurio quees reemplazado por agua, y se trasvasa este gas á untubo graduado lleno de agua y provisto de un em-budo, á fin de facilitar el trasvase; este tubo graduadose introduce en la cuba de agua hasta que el nivel in-terior sea el mismo que en el exterior.

Se anota el volumen de gas que marca el tubo gra-duado, pero conviene, antes de pasar adelante, com-probar si el ázoe e.« puro ó si contiene alguna canti-dad de bióxido de ázoe, cosa que ocurre algunas ve-ces. Para ello se introduce en el tubo graduado unpedazo de sulfato de cobre, que tiene la propiedadde absorber el bióxido de ázoe, y se agita durantealgunos instantes. Si el nivel queda constante, el ázoees puro; pero si ha disminuido, es prueba que con-tenia bióxido de ázoe que ha sido absorbido por elsulfato ferroso, y se hace preciso entonces aumentaral nuevo volumen observado la mitad del volumen delgas que ha desaparecido, porque el bióxido de ázoecontiene la mitad de su volumen de ázoe.

Conocido ya el verdadero volumen para encontrarsu peso, no habría más que multiplicar por su densi-dad, si la presión del barómetro en el instante de laexperiencia fuese de 760 milímetros y la temperaturadel agua fuera de cero grados, pero como esta con-dición no se realiza, es preciso hacer las correccionesde presión y de temperatura, lo que se consigue pormedio de la siguiente fórmula:

Peso del ázoe:

h—f l=F.XO,97lxO,OO13-~-x760 l-H),00377XÍ

en cuya fórmula V representa el volumen en centí-metros cúbicos observado la temperatura í y o la

N.° 96 B. AHERBACH. BENITO ESPINOSA 297

presión ft del barómetro; 0,971 la densidad del ázoe;0,0013 el peso de un centímetro cúbico de aire; / lafuerza elástica del vapor de agua á la temperatura ty 0,00367 el coeficiente de dilatación de los gases.

DETERMINACIÓN DE LA POTASA Y SOSA. Se toma un

gramo de abono si es concentrado, se le agrega unacorta cantidad de ácido clorhídrico, se calienta y sefiltra. El líquido filtrado se hierve, y después se agre-ga una disolución de acetato de plomo para precipitartodo el ácido fosfórico y sulfúrico en estados de fos-fatos y sulfatos de cal insolubles. Se filtra, y el líquidofiltrado se evapora hasta sequedad. Este residuo sedisuelve en el agua, y se agrega amoniaco y carbonatode amoniaco hasta que deje de dar precipitado. Sefiltra nuevamente, se evapora á sequedad y se calcinaal rojo. Este residuo se trata por ácido clorhidrico, secalcina do nuevo y se pesa: este peso nos representala potasa y sosa b:ijo la forma de cloruros.

Si se quiere ahora saber la cantidad de potasa quecontiene el abono, se disuelven los dos cloruros en lamenor cantidad posible de agua, se agregan unas go-tas de ácido clohídrico y después una disolución decloruro de platino; se evapora casi hasta sequedad y sele agrega una cierta cantidad de alcohol, y al cabo dealgunas horas se filtra y queda separada la potasa enestado de cloruro doble de platino y potasio. Se lavabien el filtro, se deseca en la estufa y se calcina alrojo; el cloruro doble de platino y potasio se descom-pone en platino y cloruro de potasio. Este residuo sedisuelve en el agua, se filtra para separar el platino yqueda solamente la disolución de cloruro de potasio.Se evapora hasta sequedad, y se determina el peso decloruro de potasio y se multiplica por el núm. 0,6309,y el producto resultante nos dará la cantidad de po-tasa que contiene el gramo de abono, y multipli-cado por ciento, nos dará el tanto por ciento de po-tasa.

Luis MARÍA UTOR

BENITO ESPINOSA.

NOVELA

DE

BERTH0LD AUERBACH.

1.A C O S T A .

Corrían los últimos dias del mes de Abril del añode gracia de 1647. En el cementerio judío de Oude-kesk, próximo á Amsterdam, trabajaban afanosamen-te un viernes por la tarde los sepultureros en relle-nar de tierra una sepultura para tapar un ataúd queacababan de bajar á ella. Nadie lloraba al pié de esta

TOMO VI.

tumba. Agrupados en corrillo los que habían acom-pañado al difunto hasta su última morada, conver-saban entre sí acerca de la vida y la muerte de aquelcuyos despojos acababan de ser entregados á latierra. Los que habían bajado el ataúd á la sepulturase alejaban silenciosos é indiferentes, observandola puesta del sol y pensando en el próximo sábado.Tan sólo quedaba al pié de la sepultura un joven depálida fisonomía que observaba con atención cómocaían sordamente las paletadas de tierra negrasobre el ataúd. Distraídamente arrancaba con lamano izquierda las retamas que empezaban á bro-tar en el vallado.

—Amigo mió,—le dijo en español un extranjeroque estaba cerca de él;—¿sois el único pariente deldifunto? Vuestra cara me dice que le habéis cono-cido, y, en tal caso, podréis decirme quién fue ésteque acaban de arrojar precipitadamente en esta se-pultura como si fuera un herido de peste, sin que leacompañe una lágrima, ni un recuerdo, ni un senti-miento. Soy extranjero y...

—No me unía con el difunto ningún lazo de pa-rentesco,—dijo el joven después de titubear unpoco.—Aunque usted parece ser de la tribu deIsrael, preciso es que sea extranjero y venga deremotos países cuando nada sabe de la suerte deeste desgraciado, dejado de la mano de Dios y delos hombres. ¡Ah! era noble y muy superior alcomún de los hombres; pero ¡cuánto ha bajado porel camino de perdición!

—Os ruego,—replicó el extranjero,—que no ha-gáis lo que los demás á quienes he preguntado; re-feridme...

—¿Conocéis la familia da Costa d'Oporto?—pre-guntó el joven.

—¿Y quién que haya vivido en España no ha oidocelebrar la fama de ese nombre? Los más célebresguarreros lo han usado. Miguel da Costa, que erauno de los más valientes caballeros de los torneosde Lisboa, fue largo tiempo uno de los más celosospartidarios de nuestra perseguida religión.

—Hijo suyo era el difunto,—contestó el joven;—y, según mi padre me repetía, era la viva imagendel aspecto y fisonomía de Miguel. Se llamaba Ga-briel, no le igualaba nadie en los ejercicios ecues-tres, era muy entendido en todas las ciencias, ymuy especialmente en la del derecho. Aunque ator-mentado por dudas sobre la religión, aceptó á los28 años el cargo de tesorero de la Iglesia católica;al fin se despertó en él el celo por la pura religiónde sus padres, y abandonó, en unión de su madre yhermanos, el país en que descansan los huesos detantos mártires de nuestra religión, y en el cual seven numerosos judíos prosternados delante de lasimágenes y besándolas cuando...

Se detuvo repentinamente el joven para oir la23

anÁlisis de las plantas. - filosofia.orgfilosofia.org/rev/reu/1875/pdf/n096p286.pdf · tamos, ha...

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