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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAFACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS FASE I,
Unidad Didáctica: BIOQUÍMICA MÉDICA2º AÑO CICLO ACADÉMICO 2,008
Equilibrio AcidoEquilibrio Acido--BaseBaseDr. Dr. MynorMynor A. Leiva EnrA. Leiva Enrííquezquez
Las molLas molééculas culas de agua formande agua formanDipolos.Dipolos.Forman puentesForman puentesDe hidrDe hidróógeno.geno.
Tienen forma Tienen forma de tetraedro de tetraedro con accicon accióón n nucleofnucleofíílicalicahacia otras hacia otras molmolééculas.culas.
HH22O + HO + H22OO
HH33+ + OH+ + OH--
Conceptos Generales• Un Mol = Peso molecular (o atómico) de la sustancia,
expresado en gramos.
• Un Mol = 6.02 x 10 moléculas o átomos.• 1 Mol de Hidrógeno = 1 gramo (porque su
peso molecular es 1)• 1 Mol de Oxígeno = 16 gramos (porque
su peso molecular es 16)• 1 Mol de agua (H2O) = 18 gramos
(la suma de 16 del Oxígeno + 2 del Hidrógeno)
23
Conceptos Generales
Se puede calcular el número de moléculas de agua que hay en un litro de volumen (la concentración), con la siguiente fórmula:• [H2O] = peso de la misma / peso molecular• [H2O] = 1 litro = 1000 gramos / 18
= 55.5 Moles / L.• Para averiguar el número de moléculas de agua
por litro, multiplicamos 55.5 x (6.02 x 10 )23
Formas ionizadas predominantesEjemplo No
disociada Disociada
Ácido fuerte: ácido
clorhídricoHCL H+ + Cl-
Base fuerte:hidróxido de
sodioNaOH Na+ + OH-
Sales: Cloruro de Sodio NaCl Na+ + Cl-
Ácido débil: ácido
carbónicoH2CO3 H++ HCO3
-
AGUA H2O Muy poco H+ + OH-
• Según el concepto de Bronsted-Lowry:• Acido: sustancia capaz de donar un H+• Base: sustancia capaz de aceptar un H+• Plasma [H+] = 40 mmol/L• pH = bicarbonato/ac carbónico 7.3979• Se reemplaza el ac carbónico por CO2
cuya [ ] es proporcional• Relación HCO3/CO2 = 20/1
MECANISMOS DE REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE.
• 1) Los sistemas buffer de la sangre, líquidos orgánicos, células y las sales minerales de los huesos.
• 2) La excreción y retención de dióxido de carbono por los pulmones.
• 3) La excreción de una orina ácida o alcalina, y
• 4) La formación y excreción de amoníaco o ácidos orgánicos.
Otros sistemas de amortiguación • Na-proteína + HCL
H-proteína + NaCl• Na 2 HPO 4 + HCL
NaH 2 PO 4 + NaCl• 2KHbO 2 + H 2 SO 4
2H HbO 2 + K 2 SO 4
• Na 2 CO 3 + H 2 CO 3
2 (NaHCO 3)• H Hb + KOH
K Hb + H 2 O
Buffer de los líquidos orgánicos.
Amortiguación estimada (%) de ácidos o álcalis fijos invasores
Principales Bufferspresentes
Ubicación de depósitos de
Buffers
40%En parte BHCO3
En parte no determinados
Células tisulares
30% BHCO3
Líquidos extracelulares
excepto sangre
13%17%
BHb y BhbO2BHCO3
Sangre
Mecanismos de defensa
• 1) Sist buffer: Amortiguar• compartimento e.c: • - Bicarbonato/CO2 75% de cap
buffer de sangre• 2) Sist. Respiratorio: regular eliminación
o retención de CO2: pCO2 40mmHg.• Si la pCO2 la ventilación
alveolar
Función de los pulmones
Regulación respiratoria del pH sanguíneo
Quimiorreceptores
pCO2 pH pO2
Centro Respiratorio
Ventilaciónalveolar
Señales de la sangre
Músculosrespiratorios
pCO2
REGULACIÓN RENAL DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE
CO2 + H2Oa.ca.c..
H2CO3
H+ + HCO3-
pCO2
pH
Acidez Excreción Reabsorcióntitulable de amonio de HCO3-
• 3) Sist. Renal: Regula excreción de H+• - por reabsorción tubular de HCO3
filtrado en el glomérulo• - por regeneración de bicarbonato
gastado en la neutralización del ac fijo, mediante la eliminación de H+. Para eliminar el exceso de H+ por la orina, se combina con tampones intratubulares: “acidez titulable” o como amonio
EcuaciEcuacióón de Henderson n de Henderson -- HasselbalchHasselbalch
EcuaciEcuacióón de Henderson n de Henderson -- HasselbalchHasselbalch
EcuaciEcuacióón de Henderson n de Henderson -- HasselbalchHasselbalch
HCO3-
pH = 6.10 + log0.03 x pCO2
Acidosis y Alcalosis1. Acidosis Metabólica:
Cuando la alteración reduce la cifra de bicarbonato (el numerador).
2. Acidosis Respiratoria: Cuando la alteración eleva la cifra del CO2 disuelto (el denominador).
1. Alcalosis Metabólica: Cuando la alteración eleva la cifra de bicarbonato.
2. Alcalosis Respiratoria: Cuando la alteración disminuye la cifra del CO2 disuelto.
Bicarbonato
pH = pK + log ____________
Ác. Carbónico
Acidosis RespiratoriaAcidosis Respiratoria
• Existe una hipoventilacion alveolar primaria• - pCO2 >40 mmHg• - pH < 7.35
• Alcalosis Respiratoria• Existe una hiperventilacion alveolar primaria• - pCO2 <40 mmHg• - pH > 7.45
AcidosisAcidosis::►► DescompensadaDescompensada: :
cuando la cifra de cuando la cifra de pH es baja.pH es baja.
►► CompensadaCompensada: : cuando la cifra de cuando la cifra de pH es normalpH es normal, , pero la cifra del pero la cifra del COCO22 totaltotal es aes aúún n anormalanormal
AlcalosisAlcalosis::►► DescompensadaDescompensada: :
cuando la cifra cuando la cifra del del pH es alta.pH es alta.
►► CompensadaCompensada: : cuando la cifra de cuando la cifra de pH es normalpH es normal, , pero la cifra del pero la cifra del CO2 totalCO2 total es aes aúún n anormalanormal
Hallazgos de Laboratorio Hallazgos de Laboratorio Estado
ácido-base pH Urinario HCO3-
plasmáticoH2CO3
plasmático
N O R M A L 6 a 7 24 a 28 mEq/L 1.20 a 1.40 mEq/L
Acidosis Respiratoria Disminuye Aumenta Aumenta
Alcalosis Respiratoria Aumenta Disminuye Disminuye
Acidosis Metabólica Disminuye Disminuye Disminuye
Alcalosis Metabólica Aumenta Aumenta Aumenta
Reserva Alcalina TotalReserva Alcalina Total
• La Anhidrasa carbónica cataliza la siguiente ecuación:
• CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3
• 1-Producción continua de ac fijos: 50-100 mEq/dia de ácidos fijos metabolismo de aa
• 2- 10000-20000 mEq/dia de ácido volátil en forma de CO2
ACIDOSIS METABOLICAACIDOSIS METABOLICA• MECANISMOS DE PRODUCCIÓN:
• ↑ ingreso de ácidos fijos
• ↓ egreso de ácidos fijos
• Pérdidas de bicarbonato
• Mezcla de los factores anteriores
AnionAnion Gap o Gap o Brecha AniBrecha Anióónicanica= (Na+) - (Cl-) + (HCO3-)VALOR NORMAL: 8-12 mEq/L
Trastornos del equilibrio ácido-baseTrastornos del equilibrio Trastornos del equilibrio áácidocido--basebaseTRASTORNOS METABÓLICOSTRASTORNOS METABTRASTORNOS METABÓÓLICOSLICOS
A c i d o s i s m e t a b ó l i c aA c i d o s i s A c i d o s i s m e t a b ó l i c a
Anión GAP: Na+ - [Cl- + -HCO3]AniAnióón GAP: n GAP: NaNa++ -- [Cl[Cl-- + + --HCOHCO33]]
GAP = 12 ± 2GAP = 12 GAP = 12 ±± 22
SulfatosFosfatosLactatosCetoácidosOtros ácidos orgánicos
SulfatosFosfatosLactatosCetoácidosOtros ácidos orgánicos
CationesCationesCationes AnionesAnionesAniones
Na+Na+Cl-ClCl--
-HCO3--HCOHCO33
OtrosanionesOtrosaniones
==
GlobulinasK+ Mg++ Ca++
ALCALOSIS METABOLICAALCALOSIS METABOLICA• MECANISMOS DE PRODUCCION:
MECANISMOS: EJEMPLOS:1. Contracción del espacio extracelular:
vómitos diuréticos
2. Aumento del ingreso de bases: bicarbonato lactatocitrato
3. Aumento de pérdidas de ácidos fijos: digestivasrenales
DIAGNÓSTICO•• PARAMETROS EQ. ACPARAMETROS EQ. AC--BASE: BASE:
• (medidos en sangre arterial)
pH: 7.35 – 7.45pCO2: 37 a 43 mm de HgBicarbonato: 23 a 25 mEq/LCO2 total: 26 a 28 mmoles/LBuffer Base: 45 a 50 mEq/LBase Excess: 0 ± 3.0 mEq/LAnion gap: 8 a 12 mEq/L
PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ACIDOSIS METABÓLICA
Estado A-B pH pCO2 HCO3- HCO3- BEreal standard
Trastornopuro ↓ ↓ Normal ↓ ↓ Negativo
Trastornocompensado ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ Negativo
PARÁMETROS SANGUÍNEOS DE UNA ALCALOSIS METABÓLICA
Estado A-B pH pCO2 HCO3- HCO3- BE real standard
Trastornopuro ↑ ↑ Normal ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ +++
Trastornocompensado ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ++
Manifestaciones ClManifestaciones Clíínicasnicas• MANIFESTACIONES CLINICAS DE
LA ALCALOSIS:• La mayoría no presentan
manifestaciones clínicasMusculares: Tetania
Desplazamiento curva saturación de la HbMetabólicas: activación de la glicólisis e inhibición del C. de Krebs, C. Pentosas y
de la gluconeogénesisDepleción de potasio
Hipercapnia
• MANIFESTACIONES CLINICAS DE LA ACIDOSIS:
• No existe ningún signo clínico ni síntoma específico de la
acidosis metabólica• Estos dependen de la causa
que la haya provocado
Manifestaciones clManifestaciones clíínicas: acidosisnicas: acidosis
• Signos sugerentes:• Respiración de Kussmaul• náuseas y vómitos• alteraciones del estado mental, incluyendo
coma• En acidosis severa (pH<7.2-7.15)
hipotensión, por depresión de contractilidad cardiaca y vaso dilatación arterial
• suele existir hiperpotasemia
SE PRONOSTICA
UN FIN DE SEMANA
MUY LLUVIOSO…
EVITEN ENFRIAMIENTOS EXTREMOS …
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