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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAUNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALAESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA EFPEMENSEÑANZA EFPEMCÁTEDRA: QUÍMICA IICÁTEDRA: QUÍMICA IICATEDRÁTICO: LIC. RAÚL HERNÁNDEZCATEDRÁTICO: LIC. RAÚL HERNÁNDEZ
Manuel Castro SincúManuel Castro SincúCarné: 200721370Carné: 200721370
FÍSICA/MATEMÁTICAFÍSICA/MATEMÁTICAPlan SabatinoPlan Sabatino
Sección BSección B28-07-0728-07-07
NOMENCLATURA
• Nomenclatura química: Son reglas y regulaciones que rigen la designación de las sustancias químicas.
LOS SISTEMAS DE LOS SISTEMAS DE NOMENCLATURANOMENCLATURASE DIVIDEN EN:SE DIVIDEN EN:
Sistema Clásica.Sistema Clásica.
Sistema Estequiométrico.Sistema Estequiométrico.
Sistema Stock.Sistema Stock.
SISTEMA DE NOMENCLATURA SISTEMA DE NOMENCLATURA ESTEQUIOMÉTRICAESTEQUIOMÉTRICA
Compuestos formados por:Compuestos formados por: Dos NO METALES.Dos NO METALES.
++4,2 4,2 - -22
C C o o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho.EL mas electronegativo se escribe de lado derecho.Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa.Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa.
CC22 O O22 CO CO cc22oo4 4 c oc o22
Estos se obtiene di-dividiendo los cocientesNuméricos en 2 hasta
Llegar a su mínima expresión
PREFIJOS UTILIZADOPREFIJOS UTILIZADOEN LA NOMENCLATURA EN LA NOMENCLATURA
ESTEQUIOMÉTRICAESTEQUIOMÉTRICAMono, di, tri, tetra, penta, hexa, Mono, di, tri, tetra, penta, hexa,
hepta, …hepta, …
NOMBRE GENÉRICO:NOMBRE GENÉRICO:
Óxido.Óxido.
En el caso anterior del En el caso anterior del del: CO, se le nombra MONOXIDO DE del: CO, se le nombra MONOXIDO DE MONOCARBONO (MONOXIDO DE MONOCARBONO (MONOXIDO DE CARBONO) Por estar compuesto de 1 CARBONO) Por estar compuesto de 1 átomo óxigeno y 1 átomo de carbono. átomo óxigeno y 1 átomo de carbono.
En el caso anterior del En el caso anterior del del: CO, se le nombra MONOXIDO DE del: CO, se le nombra MONOXIDO DE MONOCARBONO (MONOXIDO DE MONOCARBONO (MONOXIDO DE CARBONO) Por estar compuesto de 1 CARBONO) Por estar compuesto de 1 átomo óxigeno y 1 átomo de carbono. átomo óxigeno y 1 átomo de carbono.
Y en el COY en el CO22, se le nombra DIÓXIDO DE , se le nombra DIÓXIDO DE MONOCARBONO (Se sustituye Mono al MONOCARBONO (Se sustituye Mono al carbono por buena expresión y queda) carbono por buena expresión y queda)
DIOXIDO DE CARBONO.DIOXIDO DE CARBONO.2 átomos de oxígeno y 1 de carbono.2 átomos de oxígeno y 1 de carbono.
Otros ejemplos: +3 -2 N O N 2 O3 Trióxido de Dinitrógeno (3 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno)
+5 -2
N O N2 O5 Pentaóxido de dinitrógeno. (5 átomos de oxígeno y 2 de nitrógeno)
+3 -1
P Cl P Cl3 Tricloruro de fósforo. (3 átomos de cloro y 1 de fósforo)
+5 -1
P Cl P Cl5 Pentacloruro de fósforo. (5 átomos de cloro y 1 de fósforo)
SISTEMA DE NOMENCLATURA CLASICA
Compuestos formados por: una combinación del oxígeno con un elemento no metal
y que, al reaccionar con el agua, da un ácido. Eemplos: menor v alencia. +,2 -2
C o EL mas electronegativo se escribe de lado derecho.Después se cruzan las valencias del primer elementos con el otro y viceversa.
C2 O2 CO c2o4 c o2 + H2O H2CO3 Acido -
Carbónico
ESTADOS DE OXIDACIÓN ESTADOS DE OXIDACIÓN QUE FORMAN QUE FORMAN ANHÍDRIDOSANHÍDRIDOS
C+2 N+3 +5 o F
P+3 +5 S+4 +6 Cl+1+3 +5 +2
As+3 +5 Se+4 +6 Br
Sb+3 +5 Te+4 +6 I
ANHÍDRIDO: termino genérico que ANHÍDRIDO: termino genérico que el óxido no metal reacciona para el óxido no metal reacciona para
formar oxiàcido.formar oxiàcido. +3 -2+3 -2
N O NN O N22OO33
NN22OO3 + 3 + HH22O HO H22NN22OO4 4 HNOHNO22
an
híd
rido
nitro
so
Acid
o
nitro
so
FORMULA GENERAL DE UN FORMULA GENERAL DE UN OXIÁCIDO.OXIÁCIDO.
HIDROGENOHIDROGENO NO METALNO METAL OXÍGENOOXÍGENO
HH X?X? OO
EJEMPLOS DE ANHÍDRIDOS:
CASO DEL P, As. +3 -2
P O P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3
+5 -2
P O P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4
ACIDO FOSFO-ROSO
ANHÍDRIDO FOSFO-ROSO
ANHÍDRIDO FOSFO-
RICO
ACIDOFOSFORICO
TERMINACIONES DE LOS ANHÍDRIDOS DE DIFERENTE VALENCIAS:
NÙMEROS DE VALENCIAS
PREFIJO- SUFIJO
+1 Hipo - oso.
+3 -oso.
+5 -ico.
+7 Per –ico.
EJEMPLOS:• +1 -2
• Cl O Cl2O +H2O H2Cl2O2 HClO
+3 -2
Cl O Cl2O3 +H2O H2Cl2O4 HClO2
+5 -2
Cl O Cl2O5 +H2O H2Cl2O6 HClO3
Anhídrido hipocloroso Acido hipocloroso
Anhídrido clorosoAcido cloroso
Anhídrido clorídrico Ácido clorídrico
SISTEMA DE NOMENCLATURA STOCK
En la nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le añade su valencia, aunque ésta se omite cuando es única; por ejemplo, Mg(OH)2, hidróxido de magnesio.
EJEMPLOS DE NOMENCLATURA DEL SISTEMA STOCK
+3 -2
N O N2 O3 Oxido de - Nitrògeno (III).
+5 -2
N O N2 O5 Oxido de - Nitrògeno (V).
+4 -2
S O S2 O4 Oxido de – azufre (IV)
COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR:METAL + NO METAL.
Metal Con Estado de Oxidación Fijo. Metal Con Estado de Oxidación variable.
1. M. E.O. Fijo: Estos elementos pertenece a los elementos del grupo: IA +1
IIA +2
EJEMPLOS:+3 +2 +1Al Zn Ag +1 -2
Na O Na2 O Oxído de Sodio.
+1 -1
K Br K1 Br1 KBr Bromuro -
de potasio.
+3 -2
Al S Al2S3 Sulfato de aluminio.
ESTADO DE OXIDACION ESTADO DE OXIDACION VARIABLE:VARIABLE:
EJEMPLOS:EJEMPLOS:
+2 +3 +6+2 +3 +6
FeFe
+2 -1+2 -1
Fe Cl Fe ClFe Cl Fe Cl2 2 Cloruro de Hierro (II)Cloruro de Hierro (II)
+3 -1 +3 -1 ó ó Cloruro ferroso.Cloruro ferroso.
Fe Cl Fe ClFe Cl Fe Cl3 3 Cloruro de Hierro (III)Cloruro de Hierro (III)
ó Cloruro Ferrico.ó Cloruro Ferrico.
Fin de Fin de presentación de presentación de diapositivadiapositiva espero que te haya gustado espero que te haya gustado
y aprendido bastante …y aprendido bastante … recuerde que el tiempo recuerde que el tiempo
avanza… apresure avanza… apresure aproveche las aproveche las oportunidades que se oportunidades que se presenta cada dia…presenta cada dia…
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