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Unidad N°3: Nomenclatura Inorgánica

Asignatura: Química

NM1

Profesoras:

Carina Catalán Fuentealba

Andrea Mena Torres

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OA: 19

Explicar la formación decompuestos binarios yternarios, considerando lasfuerzas eléctricas entrepartículas y la nomenclaturainorgánica correspondiente.

QUÍMICA INORGÁNICA

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Se encarga del estudio de la formación, composición,estructura y reacciones químicas de los elementos ycompuestos inorgánicos, es decir, los que NO poseenCARBONO (C) unido a un hidrógeno (H). Por ejemplo:

QUÍMICA INORGÁNICA

O O O OC

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Nomenclatura Química

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NOMENCLATURA INORGÁNICA

https://bdescolar.mineduc.cl/info/00040767

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Es la capacidad de combinación de un elemento. Cadaelemento puede tener una o mas valencias.

VALENCIA

Otra definición es que; la valencia de un átomo es el númerode electrones que están siendo compartidos por un átomo enun enlace iónico o covalente.

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Como puedes ver hay Elementos que

presentan mas de una valencia.También se clasifican en metales y no

metales, según sus propiedades.

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¿Cómo podemos clasificar los compuestos inorgánicos?

Compuestos Inorgánicos

Compuestos Binarios

(2 elementos)

Compuestos

Ternarios

(Tres elementos)

Compuestos

Cuaternarios

(Cuatro elementos)

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Los compuestosbinarios y ternariospueden clasificarseen tres grupos,como puedesobservar en elsiguiente esquema.

Nomenclatura Inorgánica

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A)Óxidos Básicos

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Ejemplo de óxidos básicos

•Cu2Ometal + Oxigeno

Cu+1 + O-2

Valencia +1 Valencia -2

Las valencias (subíndices) se cruzan al

unirse los elementos, quedando como

subíndices (los signos + o – de las valencias

desaparecen). Cu2ORecuerda que en química los

1 no se escriben.

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B)Óxidos Ácidos

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Ejemplos de Óxidos Ácidos

•CO2

No metal + Oxigeno

C+4 + O-2

Valencia +4 Valencia -2

El Oxigeno sigue teniendo valencia -2 y las

valencias vuelven a entrecruzarse, como en

el ejemplo del oxido básico.

CO2

Acá los subíndices se simplificaron por 2, quedando finalmente el CO2

C2O4

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A) Nomenclatura de Óxidos Básicos(METAL + OXIGENO)

IUPAC:

Óxido de …………………….....(estado de oxidación en números romanos del metal)

(Nombre del elemento)

Ejemplo:

Na2O : Oxido de Sodio (I)Cu2O: Oxido de Cobre (I)CuO: Oxido de Cobre (II)

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Ejemplo

• Al y O

1- Escribir las Valencias entre paréntesis:

2- Colocar las valencias sobre el elemento

Al (+3) y O (-2)

3 2Al O

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3-Intercambiar las valencias:

3 2Al O

Simplificar si es necesario(no se puede simplificar)

3 2Al O

QuedandoAl2O3

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4- Escribir el nombre:

Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)

Al2O3

Oxido de ……………………………………………… (………)

Oxido de aluminio (III) o simplemente

Oxido de aluminio (ya que el Al sólo tiene una valencia).

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B) Nomenclatura de Óxidos Ácidos(NO METAL + OXIGENO)

IUPAC:

Óxido de …………………………(estado de oxidación en números romanos del NO metal)

(Nombre del elemento)

Ejemplos:

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Ejemplo

• C (carbono) y O (oxigeno)

1- Escribir las Valencias entre paréntesis:

2- Colocar las valencias sobre el elemento

C (+2,+4) y O(-2)

2 2C O

4 2C O

En este ejemplo se puede ver que el Carbono tiene 2

valencias +2 y +4, es por ello que se pueden

formar dos óxidos ácidos diferentes.

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3-Intercambiar las valencias:

2 2C O

Simplificar si es necesario(Se puede simplificar por 2)

2 2C O

Así queda:CO

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4- Escribir el nombre:

Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)

CO

Oxido de Carbono (II)

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3-Intercambiar las valencias:

4 2C O

Simplificar si es necesario(Se puede simplificar por 2)

4 2C O

Así queda:CO2

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4- Escribir el nombre:

Oxido de ………………………………….. (Numero romano del metal)

CO2

Oxido de Carbono (IV)

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ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla

Formula Nombre Clasificación

CaO

Oxido de Azufre (VI)

Cl2O7

Oxido de Nitrógeno (V)

Fe2O3

Oxido de Potasio (I)

Oxido de Magnesio (II)

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A continuación te dejo unos videos que te servirán para complementar los contenidos vistos en esta clase.

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https://www.youtube.com/watch?v=GSkCdOOPas0

VALENCIA DE UN ÁTOMO

ESTADOS DE OXIDACIÓN

https://www.youtube.com/watch?v=-vuBetx1rak

OXIDOS BÁSCIOS Y ÁCIDOS

NOMENCLATURA DE OXIDOS

https://www.youtube.com/watch?v=Mp6ZN2Dhvec

https://www.youtube.com/watch?v=hE2EYR8561Y

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2- Compuestos Hidrogenados

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Se clasifican en

Hidruros Metálicos

Hidruros

No MetálicosHidrácidos

2- Compuestos Hidrogenados

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A) Hidruros Metálicos

Metal (M) + Hidrogeno (H)Fórmula General: MHy y (Valencia del metal)

Para Nombrar:

Hidruro de ………………………..(Valencia del Metal en números romanos)

(Nombre del elemento)

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Ejemplo

• Mg y H

1- Escribir las Valencias entre paréntesis:

2- Colocar las valencias sobre el elemento

Mg (+2) y H(-1)

2 1Mg H

El hidrógeno en estos

compuestos utiliza valencia

-1

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3-Intercambiar las valencias:

2 1Mg H MgH2

Nombrar el compuesto:Hidruro de Magnesio (II)

O Hidruro de Magnesio

Recuerda que si el elemento tiene sólo una valencia no es

necesario escribir el número romano ().

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B) Hidruros No Metálicos

No Metal (A) + Hidrogeno (H)No Metal (Grupo VA)Fórmula General: AHy

y = (Valencia del No metal)

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Para Nombrar:

Hidruro de ………………………..(Valencia del NO Metal en números romanos)

(Nombre del elemento)

Y ¿Cómo los escribo?

Igual que los hidruros metálicos, la

diferencia es que el hidrogeno utiliza

valencia +1

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C) HIDRÁCIDOS

No Metal (A) + Hidrogeno (H)No Metal (Grupo VIA y VIIA)

Fórmula General: HyAy = (Valencia del No metal)

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Para Nombrar:

ÁCIDO ………………………………….. Hídrico

(Nombre del elemento)

Para Nombrar:El no metal con el sufijo “uro” de HidrogenoCloro = Cloruro Azufre= Sulfuro Fluor= FluoruroBromo= Bromuro Yodo =Yoduro

HCl: Cloruro de Hidrogeno

oAcido Clorhídrico

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ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla con el nombre del compuesto hidrogenado y clasifícalo en Hidruro metálico, no metálico o hidrácido.

FORMULA NOMBRE CLASIFICACIÓN

HF

CaH2

PH3

FeH2

LiH

H2S

AsH3

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3- Sales BinariasFormados por dos elementos distintos que no contienen H ni O.

• Elemento metálico + No metálico (Grupo VI A o VII A)

• Su fórmula general es : MxAyDonde : M: Metal A: No metal

“x” es la valencia del no metal

“y” es la valencia del metal

https://www.youtube.com/watch?v=xRSkwbvtW8c

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Para Nombrar:

Primero: Escribimos el nombre del no metal con el sufijo “uro”.

Segundo: Escribimos el nombre del metal (Valencia del metal con números romanos)

FeS: Sulfuro de Hierro (II)

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COMPUESTOS TERNARIOS

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Compuestos Ternarios

1- HIDRÓXIDOS

2- OXIÁCIDOS

3- SALES DE OXIÁCIDOS

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1- HIDRÓXIDOS

METAL + (OH)

Fórmula general: M(OH)yDonde:M = símbolo del metalOH = grupo hidróxilo (La valencia es -1) y = valencia del metal

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• Para Nombrar:

• Hidróxido de ..…………………………..(valencia del metal)

(nombre del metal)

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Ejemplos

Al (3) y OH(-1)

- Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Fe(2,3) y OH(-1)

- Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II)

- Fe(OH)3 Hidróxido de Hierro (III)

Cu (2,1) y OH(-1)

- CuOH Hidróxido de Cobre (I)

- Cu(OH)2 Hidróxido de Cobre (II)

Recuerda que las valencias se entrecruzan

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2- OXIÁCIDOS

Hidrógeno + No Metal + Oxigeno

Fórmula general: HyExOzDonde:H y O = símbolos del hidrógeno y oxígeno.E = símbolo del no metal y, x, z = subíndices determinados para cada compuesto

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• Se obtiene como combinación de:

• Ejemplo: CO2 (óxido de carbono IV) + H2O

Óxido ácido + H2O OXIÁCIDO

CO2 + H2O H2CO3

Ácido Carbónico

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Ejercicio: Realiza la reacción

- N2O5 Oxido de Nitrógeno (V) + H2O

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Ejercicios

S (2,4,6) + H2O

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PARA NOMBRAR

1- Una valencia: Ácido ...icoEjemplo:

Cr(6)

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2- Dos valencias:Menor valencia: Ácido ...osoMayor valencia: Ácido ...icoEJEMPLO:N(3 y 5)

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Ejemplos

•HNO2 ÁCIDO NITROSO•HNO3 ÁCIDO NITRICO

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3- Tres valencias:Menor valencia: Ácido hipo...osoValencia intermedia: Ácido ...osoMayor valencia: Ácido ...icoEjemplo: S(2,4,6)

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Ejemplo:

•H2SO2 Ácido hiposulfuroso•H2SO3 Ácido Sulfuroso•H2SO4 Ácido Sulfúrico

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4- Cuatro valencias:- Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso- Segunda valencia: Ácido ...oso- Tercera valencia: Ácido ...ico- Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico

Ejemplo: Cl(1, 3,5,7)

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Ejemplos de los ácidos formados por el Cloro (Cl):

• HClO Ácido hipocloroso• HClO2 Ácido Cloroso• HClO3 Ácido Clorico• HClO4 Ácido perclorico

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Una Valencia ÁCIDO

ICO

DOS VALENCIAS

ÁCIDO

OSO

ÁCIDO

ICO

TRES VALENCIAS

ÁCIDO

HIPO …… OSO

ÁCIDO

OSO

ÁCIDO

ICO

CUATRO VALRNCIAS

ÁCIDO

HIPO …… OSO

ÁCIDO

OSO

ÁCIDO

ICO

ÁCIDO

PER ….. ICO

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Ejercicios

A) Br(1, 3, 5,7)

B) As(3, 5)

C) Si (4)

D) Te(2,4,6)

E) B(3)

F) Se (4,6)

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3- SALES DE OXIÁCIDOS

Combinación: Oxiácido con un Hidróxido

Oxiácido + Hidróxido SAL + H2O

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Fórmula general: MyAz

M = símbolo del metal.

A = anión cuya capacidad de combinación (y) está dadapor el número de átomos de hidrógeno que fueronremplazados en el oxiácido.

z = valencia del metal

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Para Nombrar

• Para nombrar la sal ternaria, debes fijarte en el nombre del oxácido y cambiar el sufijo:

• Si es (OSO) en el oxiácido, es (ITO) en la sal.

• Si es (ICO) en el oxiácido, es (ATO) en la sal.

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Ejemplo

Hidróxido de Sodio (I) + Acido Nítrico

NaOH + HNO3 H2O + NaNO3

La reacción es un tipo de sustitución doble. Recuerda que lo vimos en la primera

unidad del año

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• Completa las siguientes reacciones de sustitución doble que formaran la sal de oxiácido.

Ácido Sulfúrico (H2SO4) + Hidróxido de hierro (II)

H2SO4 + Fe(OH)2

Ácido Fosfórico (H3PO4) + Hidróxido de Calcio(II)

H3PO4 + Ca(OH)2

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• Ahora puedes trabajar la guía relacionada con la unidad de Nomenclatura Inorgánica.