un mundo de partÍculas
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TEMA 4UN MUNDO DE PARTÍCULAS
GUIÓN TEMA 4: UN MUNDO DE PARTÍCULAS
1.- PRINCIPIOS DE LA TEORÍA• 1.- Toda la materia esta formada por partículas microscópicas (corpúsculos) separadas por
espacio vacío. Cada partícula tienen masa y volumen• 2.- Hay distintos tipos de partículas, uno para cada sustancia pura• 3.- Las partículas están en continuo movimiento. La velocidad de movimiento aumenta con
la temperatura• 4.- Entre las partículas hay una fuerza de atracción que depende de la naturaleza de la
sustancia. Cuanto mayor es la fuerza de atracción, más rígida es la sustancia
2.-PROPIEDADES DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA SEGÚN EL MODELO CINÉTICO-CORPUSCULAR
• 2.1. SÓLIDOS– Existe una gran fuerza de atracción entre las partículas --> movimiento escaso– Las partículas vibran en torno a una posición fija, pero se mantienen ordenadas formando una red– Debido a esto, conservan su forma “tienen forma propia” y son difíciles de deformar– Son incompresibles, el espacio entre las partículas se debe a la vibración y no puede reducirse al
aplicar una fuerza externa
– 2.2. LÍQUIDO• La fuerza de atracción entre las partículas es menor que en los sólidos --> mayor movimiento, • La fuerza de atracción consigue mantenerlas juntas pero no es suficiente para mantenerlas
ordenadas, se deslizan unas sobre otras, cambiando de posición continuamente y se desordenan
• Debido a esto, no mantienen la forma, “tienen forma variable”, se adaptan a la forma del recipiente que los contiene
• Son incompresibles, al igual que en los sólidos, el espacio que hay entre las partículas se debe movimiento de cada una de ellas y no se puede reducir por fuerzas externas
– 2.3. GASES• La fuerza de atracción entre las partículas es muy débil --> Movimiento a gran velocidad• Las partículas se desplazan libremente y en todas direcciones, colisionando y cambiando de
dirección • Debido a este movimiento, se difunden ocupando todo el espacio disponible, ”tienen forma
variable”• Son comprimibles, hay mucho espacio vacío entre las partículas debido a la velocidad del
movimiento. Al aplicar una fuerza sobre el recipiente que contiene el gas, se reduce su volumen y el gas se comprime
3.- EFECTOS DEL CALOR SOBRE LAS PARTÍCULAS SEGÚN EL MODELO CINÉTICO-CORPUSCULAR
• 3.1. DILATACIÓN: Aumento del volumen de una sustancia por efecto de la temperatura
– De Sólidos y líquidos: Al Aumentar la temperatura --> Aumenta la velocidad de las partículas--> Aumento de la distancia entre las partículas--> Aumenta el volumen
LÍQUIDOS
– De Gases: Al aumentar la temperatura --> las partículas se aceleran --> se producen más colisiones y más fuertes --> aumenta la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Si el recipiente es flexible --> se dilata
• 3.2. CONTRACCION: Pérdida de volumen de una sustancia por disminución de la temperatura– De sólidos y líquidos: Al reducir la temperatura --> Disminuye la velocidad de las partículas ( menor vibración y desplazamiento) --> disminuye la distancia entre ellas --> Disminuye el volumen– De gases: Al reducir la temperatura --> Disminuye la velocidad de las partículas --> menos colisiones y más débiles--> disminuye la presión ejercida por el gas sobre las paredes del recipiente y si es flexible --> se contrae
• 3.3. CAMBIOS DE ESTADO: Se producen al variar la temperatura, ya que esto produce cambios en el movimiento de las partículas que pueden provocar cambios en las fuerzas que existen entre ellas, llegando a modificar su estado físico– C. PROGRESIVOS:
• Causados por un ganancia de calor o calentamiento• En ellos aumenta la velocidad de las partículas a la vez que disminuye la cohesión entre ellas• Son la fusión, la vaporización y la sublimación directa
– C. REGRESIVOS:• Causados por pérdida de calor o enfriamiento• En ellos disminuye la velocidad de las partículas a la vez que aumenta la cohesión entre ellas• Son la condensación, la solidificación y la sublimación inversa
– PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN• La temperatura a la que una sustancia funde o se solidifica y la temperatura a la que una
sustancia hierve o se condensa, dependen de la fuerza de atracción que hay entre sus partículas y esta, es una propiedad característica de cada sustancia. Por lo tanto el punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades específicas de las sustancias
• Las sustancias en las que las partículas se atraen con mucha fuerza, suelen presentarse en estado sólido • Las sustancias en las que las partículas se atraen con una fuerza my débil, suelen estar en estado gaseoso
– EVAPORACIÓN Y CONDENSACIÓN• La evaporación es la vaporización en la superficie del líquido y a una temperatura inferior al
punto de ebullición. • Se produce porque las partículas de la superficie, al no estar rodeadas por otras partículas,
están menos retenidas que el resto y al moverse quedan libres y pasan a ser partículas de gas
• La condensación también puede producirse en la superficie próxima a un líquido y por debajo del punto de condensación.
• Se produce cuando al bajar la temperatura, las partículas próximas al líquido quedan atrapadas por la superficie de este
4.-LAS MEZCLAS SEGÚN EL MODELO CINÉTICO CORPUSCULAR• 4.1. FORMACIÓN DE DISOLUCIONES
– Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que no se diferencian los componentes, ni siquiera con microscopio
– La mezcla se produce partícula a partícula, de forma que las partículas del disolvente integran a las partículas de la sustancia disuelta
• 4.2. FORMACIÓN DE COLOIDES– Los coloides son mezclas casi homogéneas
en las que no se pueden diferenciar los componentes a simple vista pero si con un microscopio
– La mezcla no se produce partícula a partícula, sino que las partículas de la fase dispersa se agrupan formando micelas (especie de gotas pequeñas), apreciables al microscopio
– 4.3. INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA EN LAS MEZCLAS• La uniformidad en las mezclas se alcanza antes si esta se hace a mayor temperatura, ya que las partículas
de los componentes se mueven a mayor velocidad e intercambian más rápidamente sus posiciones
• 5.- LA DENSIDAD– La densidad de una sustancia depende de la masa de sus partículas (distintas para cada sustancia pura) y de la
fuerza de atracción entre ellas, que determina la distancia a la que se encuentran• La cantidad y la masa de las partículas, no varía con la temperatura• La fuerza de atracción entre las partículas, no varía si se mantiene constante la temperatura
– Por lo tanto la densidad es una propiedad específica de cada sustancia pura: A mayor masa de las partículas y más próximas, mayor densidad
TEMPERATURA
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