tensión superficial y capilaridad

Tensión superficialParte I

A mayor fuerza intermolecular, mayor

tensión superficial

Suponer que de todas las partículas de agua, consideraremos la marcada:

Las interacciones que presentará serán:

Pensemos en el mosquito

• ¿Qué ocurriría si en vez de agua fuera alcohol, cuya tensión superficial con el aire es tres veces menor que la del agua?

• ¿Y si fuera mercurio, que tiene una tensión superficial con el aire 6 veces mayor que la del agua-aire?

Tensión superficial: los líquidos presentan esta propiedad que se debe a las diferencias de las fuerzas entre una molécula del interior, que interacciona con otras por igual en todas las direcciones, y otra de la superficie, que solo se ve afectada por las de debajo del líquido.

• Debido a la tensión superficial, los líquidos forman superficies cóncavas o convexas (meniscos) y se elevan en un tubo capilar (de diámetro muy pequeño)

Capilaridad

Parte II

¿Qué es un capilar?

En la experiencia de laboratorio observamos:

¿Qué ocurre en las plantas?

Comparemos dos líquidos diferentes, y capilares de diferente diámetro:

Capilares de diferentes diámetros