taller gravimetria

El aluminio presente en una muestra impura de 1,200g de sulfato de aluminio y amonio NH4Al(SO4)2, se precipito con amoniaco acuoso como Al2O3 + xH2O hidratad. Se filtró el precipitado y se calcino a 1000°C para formar Al2O3 anhidro cuyo peso fue de 0,1798g. Exprese los resultados de este análisis en términos de:

(a)%NH4Al (SO4)2

(b)%Al2O3

(c) %Al

Se tiene la Rxn:

2 NH4Al(SO4)2 + NH3 + 2H2O Al2O3 + H2O + 3 NH4+

+ 4(SO4)- + H+

(a) Se hallan los gramos de NH4Al(SO4)2 usando factor gravimétrico:

gde NH 4 Al(SO¿¿4 )2=2∗237 gmol

de NH 4

Al (SO¿¿4)2

1∗102 gmol

de Al2O3

∗0,1798 gde Al2O3¿¿

gde NH 4 Al(SO¿¿4 )2=0,8355g ¿

Se procede a hallar el % de NH4Al(SO4)2 :

%NH 4 Al (SO¿¿ 4)2=0,8355 gde NH 4

Al (SO¿¿4)21,200 gmuestra contaminada

∗100=69,63% ¿¿

(b) Se halla el porcentaje de Al2O3 :

% de Al2O3=0,1798g de Al2O3

1,200gmuestra contaminada∗100=14,98%

(c) Se hallan los g de Al:

g Al=0,1798gde Al2O3∗2∗27

gmol

de Al

1∗102gmol

de Al2O3

=0,0951gde Al

Se procede a hallar el %Al:

% Al= 0,0951gde Al1,200g demuestra contaminada

∗100=7,93%