sistema de materiales
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5 Mezclas y sustancias puras3
Ciencias de la Naturaleza
Prof. MARINA DE TORRES
Clasificación de los sistemas materiales por su aspecto
HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS
Tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción de los mismos.
Presentan distinta composición y propiedades en diferentes
partes del mismo.
SISTEMAS MATERIALES
5 Mezclas y sustancias puras2
SEDIMENTACIÓN
La gravedad separa los componentes de una mezcla
con distinta densidad.
Tras la sedimentación se decanta uno de los
componentes.
FILTRACIÓN
Permite separar los componentes de
una mezcla heterogénea de sólido y líquido
haciéndolos atravesar un filtro.
TAMIZADO
Separación de dos sólidos de distinto tamaño de grano con un tamiz o criba que deje
pasar sólo a los de menor tamaño
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Clasificación de los sistemas materiales por su aspecto
5 Mezclas y sustancias puras3
CRISTALIZACIÓN
Sirve para separar sólidos disueltos en un líquido. Se basa en las diferentes temperaturas de evaporación del sólido y del líquido.
DESTILACIÓN
Se utiliza para separar líquidos disueltos y se basa en la diferencia de temperaturas de ebullición de que cada componente.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos mediante cristalización
Alambique o destilador
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Clasificación de los sistemas materiales por su aspecto
5 Mezclas y sustancias puras4 Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea y estable de dos o más sustancias.
DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
Sólido
Líquido
Gas
Gas
Líquido
Sólido
Hidrógeno en platino
Amalgamas
Aleaciones
Gas
Líquido
Sólido
Agua con “gas”
Alcohol en agua
Azúcar en agua
Gas
Líquido
Sólido
Aire
Neblina
Humo
TIPOS DE DISOLUCIONESTIPOS DE DISOLUCIONES
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5 Mezclas y sustancias puras5 Concentración de una disolución
La concentración de una disolución se define como la proporción de soluto en la disolución.
óne disolucicantidad d
e solutocantidad d ión Concentrac
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
GRAMOS POR LITRO
TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN
TANTO POR CIENTO EN MASA
100 disolución de masa
solutode masa masa en %
100disolución de volumen
soluto devolumen en volumen %
litrosen disolución de volumen
soluto de gramos ión Concentrac
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5 Mezclas y sustancias puras6 Preparar una disolución de una concentración
dadaPreparar 250 cm3 de hidróxido de sodio de concentración 16 g/l
disolución L
solutog C
11 Calcular la masa de hidróxido de sodio.
disolución L C solutog g 4 0,25 16
22 Pesar 4 g de hidróxido de sodio.
33 Disolver con un poco de agua destilada.
44 Verter en un matraz aforado de 250 cm3.
55 Enrasar con una bureta hasta el aforo.
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5 Mezclas y sustancias puras7 Solubilidad
Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada.
DISOLUCIÓN SATURADA Aquella que no admite más soluto, a no ser que se añada más disolvente o se modifique la temperatura.
DILUIDA El soluto se disuelve poco en el disolvente.
CONCENTRADA El soluto es muy soluble en el disolvente.
Puede ser
Gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
EXPRESIÓN DE LA SOLUBILIDAD
Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60o es de 32,4
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5 Mezclas y sustancias puras8 Curvas de solubilidad
Representa la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura
Cada sustancia pura tiene una curva de solubilidad característica que nos permite identificarla.
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5 Mezclas y sustancias puras9 Reconocimiento de sustancias puras
La temperatura de ebullición es una propiedad característica de las sustancias puras.
La temperatura se mantiene constante durante el proceso de ebullición
La temperatura aumenta gradualmente durante la ebullición
SUSTANCIA PURA
MEZCLA HOMOGÉNEA
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5 Mezclas y sustancias puras10 Clasificación de la materia
MATERIA
Según el número de componentes se clasifica en
HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA
Puede ser Puede ser
SUSTANCIA PURA(Un componente)
MEZCLA(más de un componente)
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5 Mezclas y sustancias puras11 Separación de los componentes de un compuesto
DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DESCOMPOSICIÓN POR ELECTRÓLISIS
Descomposición mediante calor. Una sustancia se descompone por la acción de una corriente eléctrica continua.
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Los constituyentes de una mezcla pueden encontrarse en cualquier proporción.
Los constituyentes de un compuesto están siempre en la misma proporción.
OXÍGENO HIDRÓGENO
Agua
Mezcla
Compuesto
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