seminario 12 - volumetria de complejos

QUMICA ANALTICA - SEMINARIO 12 VOLUMETRA DE COMPLEJOS

1) Explique por qu se debe agregar solucin de NH3 en la valoracin de CN- por

el mtodo de Liebig-Denigs. Escriba las ecuaciones balanceadas que representa a esta titulacin.

2) Se pesan 1,6510 g de una muestra de KCN, se disuelve y se diluye a 250 mL.

Cuando se titula una alcuota de 25,00 mL de esta solucin se gastan 10,2 mL de AgNO3 0,0800 M. Cul es la pureza de la muestra?

3) Cul habr de ser la concentracin de una solucin estndar de AgNO3 para que cada 1,00 mL de valorante corresponda a 1 mg de in cianuro en la valoracin de Liebig ?

4) Para las titulaciones quelatomtricas defina los trminos siguientes: reactivo

complejante, complejante auxiliar, constantes de estabilidad y constantes condicionales. Indique cmo se relacionan estas dos constantes. D ejemplos.

5) Indique como funcionan los indicadores metalocrmicos usados en las

valoraciones con EDTA o reactivos quelantes anlogos. Escribir las ecuaciones que representan la titulacin de Zn(II) con EDTA empleando negro de eriocromo T (NET) como indicador de punto final.

6) Una solucin contiene 0,450 g de MgSO4 en 500,0 mL. Una alcuota de 50,00

mL de la misma requirieron 37,60 mL de solucin de EDTA para su titulacin. Cuntos mg de CaCl2 reaccionarn con 1 mL de esta solucin de EDTA?

7) Una muestra de 50,00 mL de solucin de Ni (II) se trat con 25,00 mL de solucin de EDTA 0,0750 M para complejar completamente el catin Ni (II). El exceso de EDTA se valor por retorno, requiriendo 11,00 mL de solucin de Zn(II) 0,0050 M. Calcular la concentracin de Ni en la solucin original.

8) Un volumen de 50,00 mL de una solucin que contiene Ni(II) y Zn(II) se trata con 25,00 mL de EDTA 0,0452 M a fin de complejar todo el metal en solucin. El exceso de EDTA sin reaccionar requiere 12,40 mL de Mg+2 0,0123 M para que reaccione completamente. A continuacin se agrega un exceso de 2,3-dimercapto-1-propanol para desplazar el EDTA de su complejo con zinc. Se requiere un volumen adicional de 29,20 mL de Mg+2 para reaccionar con el EDTA liberado. Calcule la concentracin de Ni y de Zn en la solucin original. Escriba las ecuaciones inicas que representan el proceso de anlisis.

9) El in cianuro puede determinarse indirectamente por titulacin con EDTA. Una

cantidad conocida y en exceso de Ni(II) se agrega a la muestra para complejar el CN- a tetracianoniquelato. El exceso de Ni puede titularse con EDTA patrn y el complejo no reacciona. 25,00 mL de muestra se tratan con 25,00 mL de

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NiSO4 0,0820 M. El exceso de Ni (II) requiere 12,00 mL de EDTA 0,0500 M. Calcular el contenido de cianuro de la muestra.

10) Se prepar una solucin de EDTA disolviendo aproximadamente 4 g de sal

sdica en 1,0 L de agua. Se necesit 42,35 mL de esta solucin para titular una alcuota de 50,00 mL de una solucin patrn que contena 0,7682 g de MgCO3 por litro. La titulacin de una muestra de 25,00 mL de agua mineral llevada a pH 10 necesit 18,81 mL de la solucin de EDTA. Otra alcuota de 50,00 mL de agua mineral se hizo fuertemente alcalina para precipitar el magnesio como Mg(OH)2. La titulacin con un indicador especfico para calcio necesit 31,54 mL de solucin de EDTA. Calcule: a) la molaridad de la solucin de EDTA b) las ppm de CaCO3 en el agua mineral c) las ppm de MgCO3

11) Una muestra de orina de 24 horas se diluy hasta 2,0 L. Despus de ajustar el

pH de la solucin a 10, se titul una alcuota de 10,00 mL con 26,81 mL de EDTA 0,003474 M. El calcio de una segunda alcuota de 10,00 mL se precipit como CaC2O4 (s), se filtr, se redisolvi en cido y se titul con la solucin de EDTA gastndose 11,63 mL. Si se considera que en la orina normal se excretan entre 15 a 300 mg de magnesio y de 50 a 400 mg de calcio por da, la muestra de orina contiene estos iones en el rango de valores normales?

12) El cromel es una aleacin formada por nquel, hierro y cromo. Una muestra de

0,6472 g se disolvi y se diluy hasta 250,0 mL. Al mezclar una alcuota de 50,00 mL de EDTA 0,0518 M con un volumen igual de la muestra diluda, se quelaron simultneamente los tres iones, necesitndose 5,15 mL de solucin 0,06241 M de Cu(II) en una titulacin por retorno. El cromo de una segunda alcuota de 50,00 mL se enmascar por adicin de hexametilentetramina; la titulacin del Fe y Ni necesit 36,28 mL de la solucin de EDTA. El Fe y el Cr de una tercer alcuota se enmascararon con pirofosfato de sodio, y el Ni se titul con 25,91 mL de la solucin de EDTA. Calcular los porcentajes de los tres metales en la aleacin.