se utiliza como retardador de flama, como fundente...

COLEMANITA

Se utiliza como retardador de flama, como fundente

cerámico, en la producción de vidrios de boro,

fertilizantes y polyestireno.

PERBORATO DE SODIO

Sirve como una fuente de oxígeno activo en detergentes

y productos de limpieza, se utiliza como desinfectante,

como blanqueador en algunas pastas de dientes.

BÓRAX (Na2B4O7 •10 H2O)

cristal blanco y suave.

Se disuelve fácilmente en agua.

pierde lentamente su hidratación

y se convierte en tincalconita.

se origina de forma natural en los depósitos de evaporita. Como vulcanismo activo, clima árido.árido.

Norte de México.

Vista de bórax acumulado en la Laguna Colorada, Bolivia

Se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al

soldar oro, plata, etc.

Es habitual su uso para adulterar la heroína.

Se utiliza para añejar madera artificialmente.

Productos de limpieza.

Es un buen buffer e inhibidor de la corrosión.

Aplicación importante en la agricultura.

La principal fuente se encuentra en Boron, California.

Las producciones a baja escala están a cargo de países latinoamericanos,

como México y Argentina.

30-35% para producir cristales de alta resistencia calórica como el Pyrex y

fibra de vidrio.

15-20% para producir detergentes, jabones, productos de limpieza y

cosméticos.

15% para producir esmaltes de porcelana.

10% para producir herbicidas y fertilizantes sintéticos

30% para catálisis de reacciones industriales, industria metalúrgica,

controlar la corrosión gracias a su característica de inerte y teñido de

pieles.

se presenta en la naturaleza como

el mineral sassolita.

compuesto levemente ácido.

utilizado actualmente en la industria petroquímica.

fabricación de la fibra de vidrio textil.

Se utiliza junto con bórax como retardador de flama

y en gotas para los ojos.

Es usado como antiséptico.

Insecticida eficaz.

Tableta para cucarachas

Se utilizó por primera vez como

insecticida en la década de 1920.

El inventor P.F. Harris.

los principales componentes de formación

de este vidrio es óxido de sílicio y óxido de boro.

nombres comerciales tales como

Kimax, Pyrex, Endural, Schott, o Refmex.

Composición

química:

%

Silice (SiO2) 80,4

Alúmina(Al2O3) 2,4

Anhidrido

Bórico(B2O3)

13,0

Hidroxido

Sódico(Na2O)

3,9

Resto de

elementos:

% máximo

AsO3+ Sb2O3

PbO

MgO

ZnO

CaO

K2O

BaO

0,001

0,1

0,1

0,1

0,3

0,3

0,2

Se emplea principalmente en la fabricación de espejos,

tanto para uso doméstico como para telescopios reflectores.

Aluminio ha ido reemplazando poco a poco el uso

de bronce, plomo y estaño.

sistema de producción

Bauxita

Alúmina

Aluminio

Reciclaje

aplicaciones del aluminio

El aluminio en el deporte. El aluminio y el transporte.

precio del aluminio

En México,

se puede comprar en secciones de 6.10 metros,

con un costo que varía según el tipo de perfil y el ancho

(desde 35 pesos hasta por arriba de los 300 pesos).

cc

Si

Sn

Pb

c

Ge

Grupo

del

carbon

o

Elementos más ligeros, no metales.

Metaloides

Metales

𝑛𝑠2𝑛𝑝2 Los estados de oxidación más frecuentes son: ±4 y ±2.

Pérdida de electrones para formar cationes en sales.

Ganancia de electrones para formar sales.

Compartición de electrones para formar compuestos covalentes.

(formación de enlaces múltiples queda casi limitada al carbono) .

Los óxidos del carbono y el silicio son ácidos mientras que los de estaño y

plomo son básicos.

Rasgo característico del bloque P

Efecto del par inerte.

*en el estado de oxidación inferior, el par de

electrones del orbital S no participa en la formación

de enlaces.

Elemento cabecera.

*su comportamiento no sigue las tendencias

periódicas verticales de su grupo.

Energías de enlace se hacen más débiles.

C, Si, Ge y Sn poseen un alótropo con estructura

tipo diamante.

aumento de

Sn presenta un segundo alótropo metálico.

propiedades

metálicas al

Pb solo presenta un alótropo metálico.

descender

en el grupo.

carbono se encuentra en dos formas alotrópicas

grafito y diamante.

silicio se encuentra formando sílice (SiO 2 ) y numerosos silicatos.

germanio se encuentra como impureza en algunos minerales

de estaño y plomo.

Estaño el mineral más importante es la casiterita (SnO 2 ).

plomo el mineral más importante es la galena (SPb).

El carbono y el silicio forman redes covalentes.

altos puntos de fusión.

El estaño y el plomo son metales.

conducen el calor y la electricidad.

PROPIEDADES

Electronegatividad

Energía de Ionización

Afinidad Electrónica

El carbono se encuentra en la naturaleza.

El resto se obtiene por reducción al tratarlos con

metales más reductores que ellos o con carbono:

SiO 2 (s) + 2 C (s) → Si (s) + 2 CO (g)

PRINCIPALES

COMPUESTOS

Hidruros

Silanos

Haluros

Óxidos

Oxácidos y oxoaniones

Son compuestos covalentes y moleculares en estado de oxidación (IV).

El carbono presenta tendencia a la catenación y esto también

se manifiesta en los hidruros

C-C alcanos

C=C alquenos

C≡C alquinos

Los hidruros de los restantes elementos son de cadenas cortas.

máx. longitud: Si8H18; Sn2H6, Ge5H12;

PbH4

enlace E.

Enlace

(KJ/mol

)

C-H 416

Si-H 326

Ge-H 289

Sn-H 251

Pb-H 205

De los hidruros restantes destacan los silanos (SiH4, Si2H6, Si4H10,

Si8H18):

Mucho más reactivos que los alcanos:

SiH4 + (n+2) H2O → SiO2·nH2O + 4 H2

SiH4 + O2 → SiO2 + 2H2O

Se obtienen a partir de los correspondientes haluros por reac. con

hidruros:

SiCl4 + 4 NaH → SiH4 + 4 NaCl

Las diferencias entre alcanos y silanos:

1)Diferente electronegatividad

2) Mayor tamaño del Si

3) El Si presenta baja tendencia a formar enlaces pπ-pπ

estados de oxidación II y IV.

Al descender se estabiliza el estado de oxidación II, de manera que Ge, Sn y Pb se

conocen todos sus dihaluros.

Se conocen todos con la excepción del PbI4.

Se obtienen por síntesis directa, excepto para el carbono

Son covalentes de geometría tetraédrica y muy volátiles

(exc. SnF4 y PbF4, polímeros).

El efecto del par inerte de los electrones localizados en el orbital ns2 se pone de

manifiesto

Estructuras poliméricas y covalentes

Se obtienen : EX4 + M → EX2

Pueden actuar como ácidos de Lewis frente a halugenuros:

EX2 + X- → EX3-

Monóxido de carbono CO

Dióxido de carbono CO2

Dióxido de silicio SiO2

Ácido carbónico y carbonatos.

Ácido silícico y silicatos.

C Es combustible.

Si Vidrio y materiales refractarios (SiO 2 ). Fabricación de chips.

Ge Fabricación de chips. Aleaciones.

Sn Soldaduras y aleaciones. Ornamentación.

Es un metal dúctil y maleable.

Pb Tuberías. Es un metal muy dúctil y maleable.