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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
ÓXIDOS Formula General : X2On n es la valencia del elemento X Son combinaciones binarias de un metal o no metal con el oxígeno en las que el
oxígeno utiliza el grado de oxidación -2.o Óxidos Ácidos: No metal +Oxígenoo Óxidos Básicos: Metal + Oxígeno
Para nombrarlos se utiliza la palabra –óxido seguida de la partícula de y el nombre del metal; si este posee más de una valencia o grado de oxidación se indica detrás de su nombre con cifras romanas o con la terminación oso –ico
Na2O óxido de sodio
Hg2O óxido de mercurio (I)
Cl2O óxido de cloro (I)
PERÓXIDOS Son combinaciones binarias de un metal con el grupo peroxi O2
2- :
Na2O2 peróxido de sodio
BaO2 peróxido de bario
Ag2O2 peróxido de plata
HIDRUROSFormula General: MeHn-HnNoMe n es la valencia del elemento X o Y, Me=metal, NoMe= no metal
Hidruros de no metal: No metal + Hidrógeno (+1) Hidrácidos: F, Cl, Br, I, S, Se, Te Hidruros volátiles: N, P, As, Sb, C, Si, B Hidruros Básicos: Metal + Hidrógeno (-1)
Se nombran como Hidruros de……
SALES BINARIASFormula General :MeaNmb a es la valencia del No metal; b es la valencia del Metal.
Si el metal tiene una sola valencia:…….uro de metal. Si el metal tiene dos valencias: …..uro ……..oso ……uro………ico
HIDRÓXIDOS Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantos grupos OH como
valencias tenga el metal. Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la partícula de y el nombre del
metal; si este posee más de una valencia, esta se indica en cifras romas detrás del nombre del metal:
NaOH hidróxido de sodio
Fe(OH)2 hidróxido de hierro (II)
PB(OH)4 hidróxido de plomo (IV)
HIDRÓXIDOSFormula General : Me(OH)n ; n es la valencia del metal.
Si el metal tiene una sola valencia: Hidróxido de metal Si el metal tiene dos valencias: Hidróxido ……..oso
Hidróxido ………ico
OXÁCIDOS Son compuestos ternarios de fórmula general HaXbOc, siendo X de ordinario un no-
metal, pero también puede ser un metal de transición, cuando actúan con número de oxidación superior a 4. El oxígeno presenta un número de oxidación de -2, el de hidrógeno +1 y el otro elemento un valor positivo siempre.
Los oxácidos pueden suponerse formados al combinarse los óxidos-ácidos con una, dos o tres moléculas de agua, el ácido que se obtiene lleva los prefijos meta, piro y orto, respectivamente. La nomenclatura tradicional, admitida por la
Se nombran con la palabra ácido seguido por el nombre del no-metal con los prefijos y sufijos:
Hipo- -oso valencia 1ª valencia 1ª
-oso valencia 2ª valencia 2ª valencia 1ª
-ico valencia 3ª valencia 3ª valencia 2ª
Per- -ico valencia 4ª
OXISALES NEUTRASSon compuestos resultantes de la sustitución del hidrógeno de los oxácidos por metales.
H2SO4 SO42- CaSO4
NOMENCLATURA QUÍMICA Primero se escribe el símbolo del elemento menos electronegativo, que es el que se
ubica más a la izquierda en la tabla, si están en el mismo grupo, es el que está más abajo.
La posición del hidrógeno varía según el elemento con el cual se combine, a la izquierda con no metales, a la derecha con metales.
El oxígeno siempre va a la derecha, excepto con el flúor porque es mas electronegativo que el oxígeno
Si se combinan dos no metales se debe respetar el siguiente orden de electronegatividad: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
En los compuestos binarios (no metal o metal con oxígeno o hidrógeno) se intercambian las valencias.
El subíndice 1 no se escribe Si todos los subíndice son múltiplos se simplifican, excepto en los peróxidos La suma de la multiplicación de los subíndices por el número de oxidación en un
compuesto siempre debe ser cero (excepto en los iones) Los prefijos y sufijos se utilizan con el siguiente criterio:
Dos valencias : oso (menor) ico (mayor) Tres valencias: hipo ….oso (menor), oso, ico (mayor) Cuatro valencias: hipo…oso (menor),oso, ico, per…..ico (mayor) Si tiene una sola valencia se nombra como ….. de…..
En la nomenclatura sistemática pueden usarse prefijos: mono (1), di (2), tri (3) , tetra (4), penta (5) , hexa (6), hepta (7)
-2H+ Ca2+
En la nomenclatura de Stock se coloca un número romano entre paréntesis, cuando el elemento tiene más de una valencia.
Algunos compuestos se nombran utilizando la raíz latina:
Azufre : sulfur
Cobre : cupr
Estaño: estann
Hierro: fer
Manganeso: mangan
Nitrógeno: nitr
Plata: argent
Plomo: plumb
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