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REACCIONES
QUÍMICAS
¿Qué es una reacción química?
Según la teoría cinético-molecular una reacción química consiste en las roturas de las
moléculas de las sustancias iniciales, reordenándose los
átomos de forma diferente
Teoría cinético molecular
Para que se produzca la reacción química se tienen que producir dos hechos fundamentales :
1.-Los átomos tienen que chocar con suficiente energía.
2.-La orientación del choque de los átomos ha de ser efectiva. Es decir la orientación del choque ha de ser la adecuada.
Ejemplo
Para la reacción:
H2 + I2 → 2HI
Representación de las reacciones
químicas
ECUACIÓN QUÍMICA
Tipos de reacciones químicas
Como reconocer las reacciones
químicas
En una reacción química reaccionan una o varias
sustancias para formar otra con propiedades diferentes.
Para saber si ocurrió una reacción química se deben
considerar las siguientes evidencias:
Cambios de color
Formación de precipitados
Liberación o absorción de calor
Desprendimiento de gas
Cambios de color
Los cambios de color de las
sustancias son el indicador mas
frecuente de que ha ocurrido
una reacción química. Sin
embargo no siempre las
reacciones químicas están
asociadas a un cambio de
color.
Ejemplo: La oxidación de una
manzana
Formación de precipitados
Un precipitado es un solido
insoluble en la disolución que lo
contiene y se forma al combinar
dos sustancias liquidas.
La precipitación se utiliza en la
industria para obtener o separar
sustancias que luego serán
separadas por filtración o
decantación.
Un ejemplo de formación de
precipitados es la reacción entre
el yoduro de potasio y el nitrato
de plomo.
2 KI + Pb(NO3)2 → 2 KNO3 + PbI2 ↓
SOLIDO AMARILLO
Liberación o absorción de calor
Cada vez que enciendes un
fosforo se libera gran cantidad de
calor, es decir, cada vez que
ocurre una reacción química se
puede liberar o absorber calor.
Las reacciones que liberan calor
al producirse se llaman
exotérmicas, mientras que las que
absorben calor para desarrollarse
se denominan endotérmicas.
Los calientamanos que se utilizan
hoy en día funcionan en base a
reacciones exotérmicas.
Desprendimiento de un gas
En una reacción química la aparición de burbujas indica la formación de un gas, el que se puede obtener por la combinación de dos sustancias liquidas o de una sustancia liquida con una solida.
“Hay que considerar que no siempre la aparición de burbujas es una evidencia de una reacción química, ya que podría ser un cambio de estado.
En ciertas reacciones químicas no se apreciaran burbujas, pero la presencia de un cambio en el olor indicara que ocurrió un cambio químico.
Velocidad con que ocurren las
reacciones químicas
Observa las siguientes imágenes:
¿Se podría afirmar que las reacciones tienen la misma
velocidad?
Las reacciones químicas son diversas y se manifiestan de distinta manera, por lo que algunas ocurren rápidamente y otras demoran mas tiempo.
La velocidad de una reacción corresponde a la cantidad de producto que se genera o la cantidad de reactantes que se consumen por unidad de tiempo.
Los factores que pueden afectar la velocidad de una reacción química son los siguientes:
Concentración de los reactantes
Temperatura
Superficie de contacto de los reactantes
Catalizadores
Concentración de los reactantes
Temperatura
Superficie de contacto de los
reactantes
Catalizadores
PREGUNTA PSU
La siguiente reacción química:
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2Se clasifica como:
A. Combustión
B. Sustitución simple
C. Sustitución doble
D. Síntesis
E. Descomposición
Clasificación de las reacciones
químicas.
De acuerdo a la energía asociada en un proceso químico, las
reacciones químicas pueden ser exotérmicas o endotérmicas.
Las reacciones químicas mas comunes se clasifican en:
Reacciones de combustión
Reacciones de síntesis
Reacciones de descomposición.
Reacciones de Sustitución simple y doble.
Reacciones entre ácidos y bases
Reacciones de oxido-reducción
Reacciones de neutralización.
Reacción de combustión.
Se producen entre una sustancia
que actúa como combustible (se
quema) y el oxigeno que actúa
como comburente.
Necesitan un pequeño aporte de
energía para dar inicio a la
reacción.
Como producto de la combustión
se libera CO2 y H2O
La combustión incompleta genera
como producto CO, un gas
altamente venenoso, en vez de
CO2
Reacción de síntesis.
Son aquellas en donde dos o mas
sustancias simples, elementos o
compuestos, reaccionan para
formar un único compuesto.
Cumplen con la formula global:
A + B → AB
Ejemplo
La reacción entre el azufre y el
hierro para formar sulfuro de
Hierro.
Fe + S → FeS
Reacción de descomposición.
Es la ruptura de un único
reactante para formar dos o mas
productos.
Su representación global es
completamente contraria a la de
síntesis y se escribe como:
AB → A + B
Ejemplo: La descomposición del
peróxido de hidrogeno (agua
oxigenada)
Reacción de sustitución
Sustitución simple: Se produce
cuando reaccionan un elemento
y un compuesto. La ecuación
global para estas reacciones es:
A + BC → AC + B
Reacción de sustitución doble.
Ocurren cuando reaccionan dos
compuestos y se produce el
intercambio de un elemento entre
los dos compuestos.
La ecuacoion general de una
reacción de sustitución doble es la
siguiente:
AB + CD → AD + CB
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE
REACCIONES QUÍMICAS.
H2 + O2 H2O
La representación anterior no cumple el principio de conservación de la masa.!!!
REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE
REACCIONES QUÍMICAS.
2 H2 + O2 2 H2O
La representación anterior si cumple el principio de conservación de la masa.!!!
Cálculos estequiométricos.
En una reacción química las proporciones
se cumplen molécula a molécula ,átomo a
átomo y mol a mol.
2Fe + O2 2FeO
2 moles de hierro ,y un mol de oxígeno dan
2 moles de oxido de Fe.
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