reacciones químicas a nuestro alrededor colegio santa sabina - concepcion “educacion con...

Reacciones químicas a Reacciones químicas a nuestro alrededornuestro alrededor

COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION“EDUCACION CON PROYECCION DE FUTURO”

Depto. de ciencias- biologíaProf.: Ruth Saldía

¿ Dónde se producen las reacciones químicas?

NaturalezaReaccionesQuímicas

OcurrenY en procesos que

realiza

Ser humano¿ Ocurren reacciones químicas en los seres vivos?

En los seres vivos también ocurren reacciones químicas:Fotosíntesis – Respiración celular - Fermentación

Fotosíntesis Se produce en células vegetalesOrganismosAutótrofos

TransformanSustancias Simples ( CO2

y H2O)

Glucosa y O2

6H2O + 6CO2 + C6H12O6 + 6O2

Ecuación química

en

Agua Dióxido de carbono

Glucosa oxigenoEnergía Solar

FotosíntesisLas plantas disponen deun pigmento de colorverde llamado Clorofilaque es el encargado deabsorber la luz adecuadapara realizar el proceso.Además de las plantas,la fotosíntesis también larealizan las algas verdesy ciertos tipos debacterias.

Algas fotosintéticas

Bacterias fotosintéticas

Respiración Celular Heterótrofos

permite Liberar energía

Alimentos

contenida

Consumen

que

Las células del organismo combinan glucosa con oxigeno para producir dióxido de carbono, vapor de agua y energía para las distintas actividades.

Ecuación química:

C6H12O6 + 6O2 6H2O + 6CO2 +

Glucosa oxigeno agua dióxido Energía de carbono

Autótrofos

Fermentación Degradación de

sustanciasAzúcar

Obtener energía

Que contienen Permite a

algunos seres vivos

Estas reacciones son realizadas por:

Levaduras Bacterias

Ausencia de oxigeno

Fermentación

C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 +

Ecuación química

Glucosa Alcohol etílico Dióxido de carbono Energía

LA COMBUSTIÓN

Es el fenómeno químico más antiguo que se conoce.

Se utiliza desde el descubrimiento del fuego.

Se lleva a cabo cuando existe un combustible, un comburentey la energía necesaria para iniciarel proceso

LA COMBUSTIÓN Cuando se produce la combustión, el

combustible reacciona con el comburente

Se produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), si la reacción es completa

Si la reacción es incompleta se produce monóxido de carbono (CO) y agua.

En reacción de combustión, el combustible y el oxígeno desaparecen apareciendo otras sustancias nuevas como las que forman la cenizas (si quedan),humos y gases invisibles .

CombustibleSustancia que contiene energía

química almacenada.Esta energía proviene de las fuerzas

que mantienen unidos a los átomos que componen el combustible

Se libera en forma de luz y calor cuando estos se combinan para formar CO2 y H2O

La CombustiónComburente: sustancia que participaen la combustión oxidando alcombustible, el mas común es el O2.Al producirse la combustión, el combustible

arde produciendo una llama.

Reacción de COMBUSTIÓN.

EtanolCarbónButanoPropano + O2 CO2 +H2OGasolinaMaderaPlásticos

Combustión del Propano

El propano (C3H8), gas que se utiliza para cocinar y en la calefacción de los hogares.

C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3CO2 +4 H2O

Reacción de combustión

- Un combustible se combina con eloxígeno(O2) del aire, produciéndose

dióxido de carbono (CO2),vapor de

agua (H2O) y energía en forma de luz y

calor- Si no hay suficiente oxigeno alproducirse la combustión, se liberamonóxido de carbono (CO)

Combustión de gas natural

Con exceso de oxigeno (O2)

CH4 + 2 O2 CO2+ 2H2O+ calor

Con poco de oxigeno (O2)

2 CH4 + 3 O2 2CO+ 4H2O + calor

Variedad de combustibles

Madera Carbón

Petróleo Alcohol

Gasolina

Basura

Constituyentes de la combustión

Combustible: Corresponde a la sustancia que se quema

Comburente: es el gas que permite la combustión, es el oxígeno.

Energía de activación: energía necesaria para que comiese la combustión

TRIANGULO DEL FUEGO

Reacciones químicas en el ambiente

Putrefacción

Destrucción de la capa de ozono

Smog fotoquímico

Lluvia acida

PutrefacciónComida Descompone Hongos

(mohos)

Aire

sePor acción de

PresentesenCuando los mohos encuentran un lugar

propicio para vivir, forman colonias que desintegran las proteínas vegetales y animales de los alimentos

Alimento + moho NH3, CO2, H2, CH4, H2S

Amoniaco, dióxido de , hidrogeno, metano, sulfuro carbono de hidrogeno

CorrosiónEs el deterioro que sufren objetos metálicos

cuando quedan a la intemperie, siendo

destruidos por los agentes atmosféricos.

Ej: hierro se oxida fácilmente por la acción

combinada de aire y humedad atmosférica,

formando un oxido muy quebradizo de color

rojo llamado HERRUMBE

CorrosiónCorrosión del hierro 4 Fe(s) + 3 O2 (g) 2Fe2O3(s)

Herrumbre

Conservación de la materia en las reacciones químicas

¿ Que sucede con la masa cuando los reactantes se transforman en productos?

En 1785 el químico francés ANTOINELAVOISIER respondió esta interrogantea través de la ley de conservación de lamateria

Conservación de la materia en las reacciones químicas

Ley de conservación de la materia: la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos

A + B( masa reactantes)

C +D( masa productos)=

En una reacción química no hay creación n i destrucción de materia: en la naturaleza nada se crea ni se destruye; solo se transforma.

Conservación de la materia en las reacciones químicas

La ley de conservación de la materiaPermite predecir la cantidad deproductos que se formaran a partir decierta cantidad de reactantes.Ej.: Al reaccionar 7g de azufre con 4g de

hierro se obtienen 11g de sulfuro de hierro Fe + S FeS

4g + 7g 11g

Actividad: Si reaccionan 40 g de Fe y se forman 50 g de FeS ¿Cuántos gramos de S reaccionaron? Resp:

Reacción de combustión del metano

Átomos Reactantes productos

Carbono 1 1

Oxigeno 4 4

Hidrogeno 4 4

total 9 9

LEY DE CONSERVACION DE LA MASA

REACTANTES PRODUCTOS