reacciones químicas

Docente: Giuliana Churano Tinoco

Son procesos en la cual una o más sustancias iniciales, llamadas reactantes sufren cambios en su estructura molecular dando lugar a la formación de nuevas sustancias llamados productos.

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: REACCIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Es la representación literal de una reacción química.

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: REACCIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

2Fe (s) + 3H2O (l) Fe2O (s) + 3H2 (g)

REACTANTES PRODUCTOS

COEFICIENTES

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: REACCIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Cuando se produce una reacción química es posible observar algunos cambios o señales que indican que algo nuevo se está formando.

- Liberación de calor- Desprendimiento de un gas- Formación de precipitado- Cambio de color, olor, etc.

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: REACCIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

VIII- Unidad : QUÍMICA Tema: REACCIONES QUÍMICA

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

Liberación de energía y Desprendimiento de calor

Al hacer arder la cinta de Mg, esta reacciona con el O2 formándose en MgO. En esta reacción se libera gran cantidad de luz.

Al añadir una solución de HCl a una solución de NaOH, la temperatura que marca el termómetro aumenta, lo que indica que se desprende calor.

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Desprendimiento de un gas

Al añadir un ácido fuerte a algunos metales como el hierro, se desprende el gas hidrógeno (H2).

Al acercar un recipiente con una solución de amoniaco (NH3) a otro con una solución de HCl, se forma humo blanco.

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Formación de precipitado y cambio de color

Al hacer reaccionar NaCl con AgNO3, ambos incoloros, formarán un precipitado blanco, que es el AgCl.

Al reaccionar PbNO3 con KI, ambos incoloros formarán un precipitado de color amarillo, y al cabo de un tiempo se deposita en el fondo.

1. Reacción de síntesis

Ocurre cuando dos o más sustancia se unen para formar una nueva.

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4Fe(s) + 3O(g) 2Fe2O3(s)

Ejemplo: corrosión de metales, la fotosíntesis y la lluvia ácida.

2. Reacción de descomposición

Ocurre cuando un compuesto se divide para dar lugar a dos o más sustancias más sencillas.

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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

4HgO(s) 2Hg(l) + O2(g)

Ejemplo: la descomposición de moléculas orgánicas e inorgánicas.

3. Reacción de desplazamiento simple

Ocurre cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto. Son llamadas también reacción de sustitución simple.

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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

2Fe(s) + 6HCl(ác) 2FeCl3(l) + 3H2(g)

Ejemplo: formación de hidruros e hidróxidos.

4. Reacción de desplazamiento doble

Ocurre cuando dos compuestos intercambian átomos o grupos de átomos. Son llamadas también reacción de sustitución doble.

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2AgNO3(ac) + CaCl2(ac) 2AgCl(pp) + Ca(NO3)2(ac)

Ejemplo: formación de sales.

5. Reacción de combustión

Ocurre cuando las sustancias que contienen carbono e hidrógeno arden consumiendo oxígeno. Pueden ser completos (CO2) e incompletos (CO).

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2C3H8(g) + 10O2(g) 6CO2(g) + 8 H2O (g)

Ejemplo: combustión del propano produce CO2 y agua.

Nota:

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Indica que la reacción requiere calor para iniciarse.

Indica que la reacción requiere de un catalizador.

Indica que la sustancia se desprende como gas.

pp. o Indica que la sustancia precipita como sólido insoluble.

Indica que la reacción es reversible.