reaccións redox con larpeiradas · reacción redox. •os dous primeiros suceden moi rapidamente,...
Post on 01-Jun-2020
5 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Reaccións redox con larpeiradas
A química redox do manganeso
MANUEL R. BERMEJO, M. ISABEL FERNÁNDEZ-GARCÍA, BEATRIZ FERNÁNDEZ, M. INÉS
GARCÍA-SEIJO, ESTHER GÓMEZ-FÓRNEAS, ANA M. GONZÁLEZ-NOYA, MARCELINO MANEIRO,ROSA PEDRIDO, MARÍA J. ROMERO; LARA Rouco; SANDRA FERNÁNDEZ-FARIÑA;LAURA RODRÍGUEZ-SILVA
2019 ano internacional da Taboa periódica
“El sistema periódico”
Primo Levi
" o destino do viño é ser bebido, e o da
glicosa, ser oxidada "
A química redox do manganeso Cambios de cor asociados a unha cadea de reaccións redox
Axentes oxidantes e redutores
• Unha reacción redox é calquera reacción química naque unha molécula, átomo ouion perde ou gaña electróns, modificando o seu estado de oxidación
Noso experimento
• No vaso hai permanganato potásico (KMnO4) e hidróxido de sodio (NaOH) disuoltos en auga.
• O caramelo que se emprega contén segundo o fabricante: azucre (de mesa) e xarope de glicosa.
O xarope de glucosa é un produto edulcorante usado na industria alimentaria que
contén unha mestura de dous monosacáridos, ambos axentes redutores, glicosa e
frutosa.
Axente reductor
Neste experimento, a glicosa da larpeirada utilízase como axenteredutor.
Oxidación do azucre
Cores visibles durante a reacción de oxidación do manganeso
Cores visibles durante a reacción de oxidación do manganeso
MnO4- estado de oxidación +7
Cores visibles durante a reacción de oxidación do manganeso
MnO4- + e- MnO4
-2
Cores visibles durante a reacción de oxidación do manganeso
MnO4- + 2 e-
Mesturas dos cores dos diferentes compostos de manganeso
MnO4-3
Cores visibles durante a reacción de oxidación do manganeso
MnO2MnO4-2 + 2H20 +2e-
Cores visibles durante a reacción de oxidación do manganeso
MnO2MnO4-2 + 2H20 +2e-
ClO4-
SO4-2
MnO4-
incoloro
incoloro
Ión permanganato tetrahedrico (púrpura)
ClO4-
SO4-2
MnO4-
Mn(VII), estrutura electrónica d0
Mn7+
Ln
MnO4
t2
3do
L
L
L
L
Mn7+
E
e
Ión permanganato tetrahedrico (púrpura)
ClO4-
SO4-2
MnO4-
Mn(VII), estrutura electrónica d0
Ión permanganato tetrahedrico (púrpura)
ClO4-
SO4-2
MnO4-
Mn(VII), estrutura electrónica d0
Ión permanganato tetrahedrico (púrpura)
t2
Ln
MnO4
L
L
L
L
Mn7+
Mn7+
3do
E
e
ClO4-
SO4-2
MnO4-
Mn(VII), estrutura electrónica d0
Ión permanganato tetrahedrico (púrpura)
t2
e
Ln
MnO4
L
L
L
L
Mn7+
Mn7+
3do
EAceptor de electróns
Dador de electróns
ClO4-
SO4-2
MnO4-
Mn(VII), estrutura electrónica d0
Ión permanganato tetrahedrico (púrpura)
ClO4-
SO4-2
MnO4-
O-
O-
O-O
Mn
Mn(VII), estrutura electrónica d0
incoloro
incoloro
Ión permanganato tetrahedrico (púrpura)
Ión manganato tetrahedrico (verde)
Ión hipomanganatotetrahedrico (azul)
Todos os ións do manganeso con estrutura tetraédrica [MnO4]n-, producen cores intensas
Parte experimental
Encher o matraz erlenmeyer ou vaso de precipitados con
250 mL de auga.
Engadir ao redor de 0,5 g (2 lentellas) de hidróxido sódico e axitar ata que se
disolvan completamente.
Incorporar unha pequena cantidadede permanganato
potásico, a suficiente para que a
disolución resultante adquira un lixeiro
tono violeta.
Fixar o pau do chupachup ao
axitador eléctrico coa cinta adhesiva.
Introducir o chupachup ou
calquera larpeirada na disolución e
conectar o axitador para comezar a
mesturar.
Reducción do KMnO4
Un experimento alternativo
Preparar dúas disolucións:
• Disolución A: 2 g de permanganato de potasio en medio litro de auga destilada.
• Disolución B: 6 gramos de sacarosa (azucre de mesa) e 10 g de hidróxido de sodio en 750 mL de auga.
Mesturar as dúas solucións axitando se se desexa
…Outraposibilidade
Preparar dúas disolucións:
• Disolución A: 2 g de permanganato de potasio en medio litro de auga destilada.
• Disolución B: 6 gramos de sacarosa (azucre de mesa) e 10 g de hidróxido de sodio en 750 mL de auga.
Introducir lentamente a disolución B cunha pipeta no vial que conten a disolución A.
…Outraposibilidade
Preparar dúas disolucións:
• Disolución A: 2 g de permanganato de potasio en medio litro de auga destilada.
• Disolución B: 6 gramos de sacarosa (azucre de mesa) e 10 g de hidróxido de sodio en 750 mL de auga.
Introducir lentamente a disolución B cunha pipeta no vial que conten a disolución A.
MnO4-
MnO4-3
MnO4-2
MnO2
Conclusións
• A medida que o caramelo se disolve na disolución, obsérvanse os cambios de cor para cada reacción redox.
• Os dous primeiros suceden moi rapidamente, mentres que os cambios seguintes tardan un pouco máis.
• Durante a reacción ten lugar a oxidación da glicosa e unha redución gradual do permanganato de potasio, isto poderémolo apreciar mediante os cambios de cor.
“El sistema periódico”
…Concluye con la aventura de un átomo de carbono que finaliza su recorrido en una de las células de su cerebro encargadas de escribir:
“Es la célula que en este instante está guiando esta mano mía para que imprima sobre el papel este punto: éste”.
…grazas pola vosa atenciónLaura Rodríguez Silva
laura.rodriguez@usc.es
top related