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Química InorgánicaNotación Química.
Tercera Parte
Ing. Santiago Figueroa Lorenzo• Correo electrónico:
sfigueroalorenzo@gmail.com
• Sitio Web de la Asignatura: http://urmate.jimdo.com
Objetivos
• Conocer otra de las funciones químicas restantes, ácidos:
Hidrácidos
Oxácidos
IntroducciónA diferencia de las empresas los químicos, cuando sintetizan un nuevo compuesto, deben seguir ciertas reglas para nombrarlo, e indicar así con presición, cuales son sus componentes, en que proporciones se encuentran y, de ser posible, su arreglo espacial. Esto, porque la comunicación científica es una parte importante del trabajo de los químicos.
En la clase anterior analizamos el tema de los óxidos. En esta será tema las funciones químicas restantes.
ÁCIDOS
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes de hidrógeno.
Qué son los ácidos?
HIDRÁCIDOS
• Específicamente con elementos de los Grupo VIA (a excepción de Hidrógeno) y VIIA de la Tabla Periódica.
• La valencia del Hidrógeno para este caso es de
El Hidrógeno se une con elementos más electronegativos que él; por tanto cede el electrón y se comporta como metal.
HEl electrón es cedido
Para formar:
Catión HIDRONIO
HIDRÁCIDOS. Notación
• Se forman por la unión del Hidrógeno con no metales de los Grupos VIA (excepto el oxígeno) y VIIA de la Tabla Periódica.
• El Hidrógeno muestra su carácter no metálico
Según la configuración de LEWIS
H
𝑯𝑭Hidrógeno (Metal) + Metal
F
Posición del Metal
• Es importante comprender que en la notación de los Hidrácidos la cantidad de átomos de Hidrógeno que va a estar presentes en el compuesto es igual a la valencia del no metal.
Hidrácidos Notación
𝐻+1 𝐹− 1
1 (+1 )+1 (−1 )=01 (+1 )+1 (−1 )=0
Cantidad de Átomos de HidrógenoValencia del
Hidrógeno
Cantidad de Átomos del no
metalValencia del
No metal
Indica que la molécula es
eléctricamente neutra
Cantidad de Átomos de Hidrógeno
Valencia del Hidrógeno
Cantidad de Átomos del No
MetalValencia del
No Metal
Indica que la molécula es
eléctricamente neutra
1 (+1 )+1 (−1 )=0
Es un número fijo pues la valencia del
Hidrógeno es +1
Es un número fijo pues es la valencia del
Hidrógeno es +1
Es una condición necesaria
Hidrácidos Notación
• Si tenemos que la cantidad de átomos del metal fija, al igual que la valencia del Hidrógeno entonces para que se cumpla la igualdad, necesariamente la cantidad de átomos de Hidrógeno tiene que ser igual a la valencia del No Metal asociado.
1 (+1 )+1 (−1 )=0
Hidrácidos Notación
• Nomenclatura SistemáticaPrefijo Griego + Nombre Genérico(No
metal + uro) + Preposición (de) + Nombre Específico(Hidrógeno)• Nomenclatura STOCK
• Nomenclatura Tradicional
Nombre Genérico(No metal + uro) + Preposición (de) + Nombre Específico(Hidrógeno) + (No se coloca debido a que el Hidrógeno es siempre 1+)
HIDRÁCIDOS Nomenclatura
Nombre Genérico(Ácido) + Nombre Específico(No Metal) + (Terminación HÍDRICO)
• Nomenclatura usada para Hidrácidos en disolución acuosa
Nomenclatura Especial
HidrácidosÁcido + No Metal + hídrico
• Los Hidrácidos son conocidos como Ácidos, así como los Hidróxidos son conocidos como Bases.
Ejemplos:
Fórmula Nomenclatura Sistemática
Nomenclatura STOCK
Nomenclatura Tradicional
Mono Fluoruro de Hidrógeno
Fluoruro de Hidrógeno
Ácido fluorhídrico
Disulfuro de Hidrógeno
Sulfuro de Hidrógeno
Ácido Sulfídrico
Nomenclatura Especial
Hidrácidos
OXÁCIDOS
• Los oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido.
• Se originan de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido.
OXÁCIDOS Formación
SO3 + H2O → H2SO4
Anhídrido + Agua → Oxácido
OXÁCIDOS Formación• En la formación de un óxido no
metálico se tiene muy en cuenta la valencia con que opera el no metal correspondiente,
Ejemplo:Azufre +6, +4, +2
Al unirse con el oxígeno y formar el óxido no metálico la molécula queda eléctricamente neutra.
𝑆 𝑂3𝑆 𝑂2𝑆𝑂+6+4+2
OXÁCIDOS Formación• Al disolver el óxido no metálico en
agua esa molécula eléctricamente neutra representada por dicho óxido pasa a convertirse en anión poliatómico, dejando de ser eléctricamente neutro,
Ejemplo:
El nuevo compuesto no es eléctricamente neutro, esto se demuestra de la siguiente forma,
𝑆𝑂+𝑂 𝑆𝑂2
OXÁCIDOS Formación
(𝑆+2𝑂2−2 )−2
(𝑆+2𝑂2−2 )
El nuevo compuesto no es eléctricamente neutro,
1 (+2 )+2 (−2 )=2−4=−2
El anión sulfato tiene valencia -2, por lo que tiene la capacidad de aceptar 2 electrones.
OXÁCIDOS Formación
• Debe notarse que al formar un óxido no metálico la cantidad de átomos de cada elemento difiere de la cantidad de átomos del mismo elemento al formar el oxácido, debido a que en el óxido la molécula es eléctricamente neutra, mientras que en el oxácido no, pues debe formar un anión poliatómico.
OXÁCIDOS Formación
H (𝑆+2𝑂2−2 )−2 H
Al reaccionar el anión poliatómico sulfato con los dos átomos de hidrógeno proveniente del agua, se forma el oxácido correspondiente.
Fórmula Nomenclatura
Sistemática
Nomenclatura STOCK
Nomenclatura
Tradicional
H2SO4
tetraoxosulfato de Hidrógeno
sulfato (VI) de hidrógeno
ácido sulfúrico
HClO4
ácido tetraoxoclórico
clorato (VII) de hidrógeno
ácido perclórico
H2SO2
ácido dioxosulfúrico
sulfato (II) de hidrógeno
ácido hiposulfuroso
Ejemplos:
Nomenclatura Especial
OXÁCIDOS
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