quimica guia formativa b p agosto 2012
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Qumica 1
BSICA
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Qumica 1
BSICA / PROPEDUTICA
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2
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3
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CITA
4
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BIOLOGO: MARCELINO CANO TORRES
DRA. JUANA FLORES GALINDO.
5
-
a presente gua tiene como objetivo coadyuvar
al desarrollo de tus habilidades cognitivas, Lactitudinales y valorales en el rea de ciencias experimentales, conocer acerca de la estructura y
composicin de la materia, as como los cambios y
transformaciones que sta sufre, as mismo te
permitir comprender el mundo que te rodea;
recordndote que diariamente tienes contacto con
diversas sustancias qumicas, como por ejemplo, al
comer, al jugar, al asearte, etc.
Es por ello, que es fundamental el conocer de
sustancias, que reacciones
pueden presentar en tu organismo al
utilizadas, y ms an, reconocer la
cientficos aportados por la qumica
a la resolucin de problemas del entorno natural.
donde se obtienen dichas
ser ingeridas o
contribucin de los
conocimientos
6
-
Contenido de la Gua Formativa
I. Introduccin
II. Simbologa
III. Estructura General de la Asignatura
IV. En sus marcaslistos!
V. Secuencias Formativas
VI. Fuera!
VII. Practicas.
VIII. Anexos
X. Fuentes de Informacin
7
-
us maestros facilitadores tenemos un gran inters y compromiso
para mostrarte el maravilloso mundo de la qumica; como unaTciencia experimental, la cual te brinda la oportunidad no solo deconocer los fundamentos de esta importante ciencia, sino tambin de
manipular a travs de la experimentacin utilizando diversas sustancias
qumicas de inters para nuestra vida.
En este curso el estudio de la qumica inorgnica, te servir para conocer los
procesos de reaccin y transformacin de la materia, los elementos
qumicos que se encuentran presentes en diversas sustancias de uso
cotidiano, as como la forma en que stos se combinan para formar nuevos
productos.
Es importante considerar que el estudio de la qumica va mas all del
conocimiento de frmulas, compuestos y elementos qumicos, se trata
tambin de conocer aquellos procesos y sustancias que a diario
contaminan de manera desmedida nuestro medio ambiente, y justamente a
travs del estudio y conocimiento de esta importante asignatura podremos
identificar y proponer nuevas alternativas que nos permitan desarrollarnos en
un mundo ms limpio y ms sano, ya que nosotros como parte de este hbitat
llamado tierra, formamos parte de esos cambios y deterioro que sufre ste.
8
-
En sus marcas,listos...
En sus marcas Listos
Bienvenidos al fascinante mundo de las ciencias experimentales, tienen en tus manos una
importante herramienta que te servir para desarrollar diversas habilidades que en algun
momento de tu vida aplicaras para resolver problemas y/o plantear soluciones.
Cada una de las actividades que desarrollars a lo largo de este curso, te per
mitirn establecer relaciones entre el conocimiento cientfico y la realidad que vivimos.
Esta es entonces, la oportunidad que estbamos esperando, para poner en prctica los c
onocimientos en beneficio de nuestra propia vida.
9
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Estructura general de la asignatura
Nota:
Tabla peridica y reacciones qumicas deben desarrollarse como ejes transversales de la materia
10
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Mi hogar
1
11
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Competencias Genricas a las que contribuye la asignatura
Competencias
Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilizacin de medios,
cdigos, y herramientas apropiadas.
Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de Mtodo establecido.
Sustenta una postura personal sobre temas de inters y relaciona considerando otros puntos de vista de
manera crtica y creativa
Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
MATEMTICAS.
6. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemticamente magnitudes del espacio y las
propiedades fsicas de los objetos que lo rodean.
8. Interpreta tablas, grficos, mapas, diagramas y textos con smbolos matemticos y cientficos.
COMUNICACIN.
1. Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explcitos e implcitos en un texto
considerando el contexto con el que se genero y en el que se recibe.
4. Produce textos con base en el uso normativo de la lengua, considerando la intencin y situacin
comunicativa.
5. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones, desarrollo y
conclusiones claras.
6. Argumenta un punto de vista Publio de manera precisa, coherente y creativa.
13. Aplica estrategias de lectura y escritura considerando la topologa textual, la intencin y situacin
comunicativa.
14. Utiliza las tecnologas de la informacin y comunicacin para producir materiales de estudio y fortalecer
su formacin.
Expresar Identificar
Escuchar Construir
Jerarquizar Comunicar
Sintetizar Interpretar
Colaborar Comprender
Atributos
Identificar la estructura interna de la materia a traves de los distintos modelos atomicos
moleculares y diseos experimentales para comprender los fenomenos fisico quimicos
que ocurren en su entorno, de manera critica y reflexiva.
Resultados de aprendizaje
de la asignatura respecto a la competencia
Competencias disciplinares
12
-
INGLS: Adquisicion de vocabulario escrito, lectura y traduccion de textos que contengan
el tema de materia y energia (composicion de la materia y el atomo).
LECTURA, EXPRESIN ORAL Y ESCRITA: Expresar de manera escrita y oral
las actividades escolares y extraescolares, haciendo uso de las diferentes formas de
presentacin y exposicin.
LGEBRA: Presenta e identifica informacin qumica en diferentes formas graficas,
tablas y smbolos.
TECNOLOGAS DE LA COMUNICACIN LA INFORMACIN:
Utilizacin de los medios de comunicacin con responsabilidad para abordar los
temas de materia y energa, adems de que los usa para la presentacin de sus
trabajos de exposicin.
CIENCIA, TECNOLOGA, SOCIEDAD Y VALORES: Valora y dimensiona las rela
ciones entre la ciencia, tcnica y sociedad.
Relacin con otras disciplinas
Mi Hogar.
Tema integrador
Concepto fundamental
Materia y Energa.
Composicin de la materia
Concepto subsidiario
Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel
Clasificacin de la materia
tomo.
Categoras
Materia, Energa, Espacio y Tiempo.
Tiempo programado
20 horas/clase.
Mapa de contenidos de la secuencia formativa
13
-
Dimensiones de la competencia
Conceptual (aprender a conocer):
v Conoce
v Relaciona
v Interpreta expresiones matemticas y qumicas
v Identifica material y reactivos
Procedimental (aprender a hacer):
v Establece relaciones
v Aplicacin de simbologia para representacion de la configuracion electronica de
los atomos.
v Tabla de ejemplos
v Aplica simbologa para elaborar mapas mentales
v Desarrollo de prctica de laboratorio
v Creatividad
v Organiza la informacin en mapas mentales y semnticos
Actitudinal (aprender a ser):
v Participacin
v Inters
v Respeto
v Sentido de colaboracin
v Saber escuchar
v Responsabilidad
v Tolerancia
Desarrollo de la Secuencia Formativa
Actividades de apertura
1. Realiza un listado de los integrantes de tu familia y separa a los hombres de las
mujeres.
INTEGRANTE DE LA
FAMILIA
HOMBRES MUJERES
14
-
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
2. Realiza un listado de tus primos e indica quien vive cerca y quien vive lejos de tu casa.
MIS PRIMOS LOS QUE VIVEN CERCA LOS QUE VIVEN LEJOS
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
3. Elabora un listado de los alimentos que consumiste en das anteriores en
compaa de tu familia, seala como se prepararon estos alimentos.
Alimentos Cmo se preparan?
Alimentos Cmo se preparan?
Caldo de pollo Poner a hervir agua en una cacerola.
Agregar cebolla.
Lavar el pollo y agregarlo al agua hirviendo
Agregar verduras y sal
Esperar su coccin
Ejemplo
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
1.Forma equipo con tus compaeros e identifica junto con ellos como han ido cambiando
los hogares de las familias y anota en el siguiente recuadro los cambios mas relevantes.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
I.Con tus compaeros de equipo comenta cuantas personas viven en su casa y ordena
de manera ascendente el numero de integrantes en cada familia.
Ejercicio
15
-
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
II. Con tu equipo elige, investiga y realiza una linea de tiempo o un organizador grafico sobre
los siguientes temas y exponlo ante tu grupo.
a. Energia y sus caracteristicas
b. La historia del atomo
c. La historia de la tabla periodica
d. Los tipos de configuracion
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 7.
Ejercicio: Actividades de desarrollo
1. Lee y analiza el siguiente texto.
Hola! Me llamo Claudia y les voy a contar un sueo que tuve, un poco extrao
pero divertido. De
Suena chistoso, pero yo
subatmicas, pero,
muy extrao y no
esfricos unos pequeos y otros ms grandes;
Alguien se acerc a mi y se present; l
Realmente no comprenda nada de lo que me deca, pero deje que siguiera
hablando. Fue entonces
; esto lo tenia que hacer para poder despertar de mi sueo.
Y
que retienen
Los elementos estamos formados por partculas llamadas tomos.
De pronto el tomo me dijo, ahora vamos a viajar al espacio, observa a los planetas
girandoalrededor del sol; pues de esa manera estan mis eletrones girando alrededor de mi
nucleo, son particulas subatomicas con carga negativa que conducen la electricidad.
Ademas es importante que sepas que mi nucleo esta formado por protones (particulas
cargadas positivamente) y neutrones (particuals sin carga) y ellas son conocidas como
repente me encontr con que todo mi entorno se haba convertido en
tomos. estaba all brincando de un lado a otro entre las
partculas que deca llamarse Qu era un tomo? Y Quines eran
las partculas subatmicas? Todo era entenda nada. De repente me vi
rodeada de cuerpos eran muchos y con
nombres raros, o por lo menos no comunes, pero en el fondo muy originales e
impresionantes.
dijo: Me llamo atomo, que en griego significa
indivisible, aunque nada que ver, hoy en dia se sabe que si se puede dividir. Soy un atomo
y conformo el cuerpo de un elemento quimico, aquellos que estan organizados en una
tabla periodica.
cuando me dijo que tena que descubrir cmo se encontraba
conformado el tomo
siguio hablando Los atomos son las unidades fundamentales que intervienen en las
reacciones quimicas para formar moleculas. Se definen como sustancias pequeas de la
materia todas las propiedades que caracterizan a cada uno de los elementos.
16
-
particulas subatomicas nucleares. Son llamadas subatmicas porque me
conforman a mi El atomo que a su vez conformo el cuerpo de los elementos
quimicos.
De
a
Sorprendente no lo crees!
repente todo desaparecio y ese lugar con muchos atomos se volvio a
convertir en mi cama. Lo curioso de todo esto fue que despues de despertar me
acordaba de todo y comence a dibujar la estructur del atomo con las
particulas subatomicas que lo conformaban.
2. Con base en la lectura anterior completa la siguiente tabla:
Partcula
Subatmica
Carga Localizacin Smbolo
Protn
Neutrn
Electrn
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 2
3. Construye la estructura de un tomo
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 3
Atencin:
La materia es cualquier sustancia que tenga masa y ocupe un espacio. La materia
tiene cuatro manifestaciones en el universo: masa y energa (que pertenece a la
materia), espacio y tiempo (que son asociados al cambio).
4. Investiga lo siguiente: Definicion de materia, su clasificacion, tipos, cambios de
estado y propiedades con caracte risticas. Plasma tu informacion en un organizador
grafico de agua mala.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 4.
5. Recuerda como se prepararon los alimentos que compartiste con tu familia.
Selecciona uno, investiga y completa la tabla siguiente:
Alimento seleccionado:__________________________________________
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Ingredientes Estado de la
Materia
Cambio que
sufri
Fsico/Qumico
Propiedades
Fsicas
Propiedades
Qumicas.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 5
EJERCICIO.
1.Observa el siguiente mapa mental, tomando en cuenta lo investigado sobre la historia
del atomo y completalo agregandole palabras o frases cortas.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 6
6. Investiga los temas siguientes: el significado y valores de los nmeros cunticos y la
distribucin de electrones en niveles y subniveles de energia. Organiza tu informacion en un
mapa cognitivo d e cajas (numeros cuanticos) y un mapa semantico (distribucion de
electrones). Analiza los temas con tu equipo y comparte con tus compaeros a travs de
una exposicin.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 7
7. Reunido en equipos de 5 integ rantes investiga los siguientes temas y expon uno de ellos
utilizando un organizador grafico para ello ante tus compaeros, recuerda ser novedoso y claro
en tu exposicion.
. Evolucion de la tabla periodica.
. Tipos de metales y Caracteristicas de los mism os.
. Tipos de no metales y sus caracteristicas.
. Gases nobles y sus caracteristicas.
. Configuracion electronica y de KERNEL
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 7
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Ejercicio: Actividades de cierre
Actividad de Cierre.
I. Tomando en cuenta lo antes realizado contesta los siguientes cuestionamientos.
1. Rutherford demostr al.
a. tomo. b. Molcula. c. Electrones. d. Ncleo atmico.
2. tomos de un mismo elemento que poseen masa atmica diferente.
a. Isotopo. b. Aniones. c. Cationes. d. Alotropos.
3. Cuantos orbitales hay en el subnivel d cuando n = 4.
a. 1. b. 3. c. 5. d. 7.
4. Son partculas subatmicas con carga negativa.
a. Neutrones. b. Protones. c. Electrones. d. Positrones.
5. Descubridor de los protones.
a. Thompson. b. Chawick. c. Stoney. d. Anderson.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 8.
2. Elabora una tabla que contenga la cantida d maxima de electrones en los niveles
principales de energia del 1 al 7 y sus niveles respectivos.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
3. Desarrolla la configutacion electronica de los siguientes atomos. Consulta tu tabla
peridica.
B5_____________________________________________________________
F9_____________________________________________________________
Mn25___________________________________________________________
Kr36___________________________________________________________
Sn50__________________________________________________________
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
Atencin:
Numero de electrones.
1 H = 1s1
Nivel Subnivel
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4. Con el apoyo de tu tabla periodica contesta lo solicitado en el siguiente cuadro.
Datos Arsnico Plata Estroncio Oro Bario Zirconio Estao Aluminio
Smbolo
Grupo
Periodo
No.
Atmico
Protones
Electrones
Neutrones
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
5. Relaciona correctamente las 2 columnas.
1. II A. ( ) Ne, Ar, Kr.
2. Halogenos. ( ) C, Si, Ge.
3. VII B. ( ) Mn, Te, Re.
4. Gases Nobles. ( ) F, Cl, Br.
5. Metales Alcalinos. ( ) k, Rb, Cs.
( ) Mg, Ca, Sr.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 9.
6. Resuelve el siguiente crucigrama.
2
4
5
6
7
1
7
1
3
6
4
3 2
5
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 10.
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7. Investiga los instrumentos de laboratorio de qumica y elabora un pequeo manual indi
cando la imagen, caractersticas y usos de cada instrumento.
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
Realizar Practica No. 1 y No. 2 (Encontrada en anexos).
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Lazos de amistad
2
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Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilizacin
de medios, cdigos, y herramientas apropiadas.
Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de mtodos establecidos.
Sustenta una postura personal sobre temas de inters y relevancia considerando otros puntos
de vista de manera crtica y creativa.
Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
Competencias Genricas a las que contribuye la asignatura
Competencias
MATEMTICAS.
4. Argumenta la solucin obtenida de un problema, con mtodo numrico, grafico, analtico y
variacionales, mediante el lenguaje verbal y matemtico.
6. Cuantifica, representa, contrasta experimental o matemticamente magnitudes del espacio y
las propiedades fsicas de los objetos que lo rodean.
8. Interpreta tablas, grficos, mapas, diagramas y textos con smbolos matemticos y
cientficos.
COMUNICACIN.
1. Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explcitos e implcitos en un texto
considerando el contexto con el que se genero y en el que se recibe.
4. Produce textos con base en el uso normativo de la lengua, considerando la intencin y
situacin comunicativa.
5. Expresa ideas y conceptos en composiciones coherentes y creativas, con introducciones,
desarrollo y conclusiones claras.
6. Argumenta un punto de vista Publio de manera precisa, coherente y creativa.
Competencias disciplinares
Atributos
Expresar Identificar ideas claras.
Escuchar Construir
Jerarquizar Reconocer
Sintetizar Interpretar
Colaborar Comprender
Observar
Comprender la formacin de diversos compuestos y sustancias de uso cotidiano a partir de la
metodologa que establece la IUPAQ, para la formacin de los enlaces qumicos, Mediante el
desarrollo de estructuras, practicas e investigaciones bibliogrficas en forma colaborativa.
Resultados de aprendizaje
de la asignatura respecto a la competencia
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INGLS: Adquisicin de vocabulario escrito, lectura y traduccin de textos que
contengan el tema de materia y energa (enlace qumico).
LECTURA, EXPRESIN ORAL Y ESCRITA: Expresar adecuadamente los resultados
de sus consultas y trabajos en forma oral y escrita, haciendo uso de las diferentes formas
de presentacin y exposicin.
LGEBRA: Presenta e identifica informacin qumica en diferentes formas: grficas y tabl
as.
TECNOLOGASDE LA COMUNICACIN YLA INFORMACIN: Utilizacin de los me
dios de comunicacin con responsabilidad para abordar los temas de materia y energia
(enlace quimico).
CIENCIA, TECNOLOGA, SOCIEDAD Y VALORES: Valora y dimensiona las
relaciones entre la ciencia, tecnica y sociedad.
Relacin con otras disciplinas
Tema integrador
Concepto fundamental
Lazos de Amistad.
Lazos de Amistad.
Concepto subsidiario
Enlaces Qumicos.
Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel
Enlaces interatmicos.
Enlaces intermoleculares.
Materia, Energa, Espacio y Tiempo.
Categoras
Tiempo programado
16 horas/clase.
Mapa de contenidos de la secuencia formativa
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Conceptual (aprender a conocer):
v Relaciona y clasifica
v Interpreta expresiones matemticas y qumicas
v Identifica material y reactivos
Procedimental (aprender a hacer):
v Establece relaciones
v Aplicacin de simbologia para representacion algebraica de expresiones en
lenguaje quimico.
v Tabla de ejemplos
v Elaboracion de problemas.
v Desarrollo de prctica de laboratorio
v Creatividad
Actitudinal (aprender a ser):
v Participacin
v Inters
v Respeto
v Sentido de colaboracin
v Saber escuchar
v Responsabilidad
v Tolerancia
Dimensiones de la competencia
Desarrollo de la Secuencia Formativa
Actividades de apertura
Las relaciones entre las personas, nos permiten conocer las afinidades, gustos y
diferencias que tenemos en comn.
1. De la siguiente lista de personas escribe los tipos de relaciones que se podran formar a
partir de la combinacin de diferentes personajes y justifica el porqu de la misma.
NOMBRE RELACIN Y/O JUSTIFICACIN
Vctor
Ana Laura
Pedro
Raquel
Andrea
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
25
-
NOMBRE RELACIN Y/O JUSTIFICACIN
VCTOR Vctor y Pedro son amigos desde hace 2
aos, por que van a la misma escuela.
Atencin:
Es importante considerar que al hablar de relaciones entre
personas, es con la finalidad de
establecer compatibilidades, al igual que lo hacen los elementos qumicos cuando forman diversos compuestos; Por lo tanto, debes tomar siempre una actitud de respeto y tolerancia hacia todos tus compaeros
Ejercicio
I.Conforma equipos de tres integrantes cada uno, comenten para contestar las
siguientes preguntas.
1. Por qu es importante la compatibilidad de caracteres en una relacin entre
amigos
2. Ser posible que exista algn tipo de relacin entre personas de diversos
esquemas socioeconmicos, s porqu o no porqu:
3. Qu se requiere para que exista una fuerte atraccin entre dos personas
4. Si quisiramos formar un grupo de rock, que caractersticas debieran tener sus
integrantes
5. Ivn es un joven dinmico, alegre, entusiasta y sincero, que desea entablar una relacion
de noviazgo con Sara, que caracteristicas debe tener Sara, para que la relacion se de:
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
II.Frota alguno de los siguientes materiales en tu cabello ( lpiz, globo, hoja de papel,
bolsa de plstico, suter, peine) y describe que es lo que ocurre:
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_______________________________________________________
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 1
Ejercicio
I. Con el apoyo de tu tabla peridica, identifica el grupo, valencia, carcter metlico o no
metlico que corresponden a los siguientes elementos qumicos.
Ejercicio: Actividades de desarrollo
ELEMENTOS GRUPO VALENCIA CARCTER
Na
Cl
K
O
Ca
Al
Br
Kr
Ag
S
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 2
26
-
1. Con los elementos antes mencionados, escribe 5 compuestos que se pueden formar y
justifica porque se forman:
COMPUESTOS JUSTIFICACIN
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 2
3. Investiga las siguientes preguntas:
- Qu es un enlace qumico?
- Qu es la electronegatividad?
- Qu es la valencia?
- Qu es la energa de ionizacin?
- Qu es la afinidad electrnica?
- Electrn de valencia
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 2
4. Analiza el siguiente texto.
REGLA DEL OCTETO Y ESTRUCTURA DE LEWIS
La tendencia de los tomos de los elementos del sistema peridico, es completar sus ltimos
niveles de energa con n cantidad de electrones tal, que adquieran configuraciones semejantes
a la de un gas noble. Como los gases nobles terminan su configuracin electrnica en s2p6 con
un total de 8 electrones, los otros elementos ganarn o perdern electrones hasta quedar con
esa cantidad en su capa externa. Esto se conoce como la regla del octeto.
Gilbet N. Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de
visualizar la transferencia o comparticin de electrones en un enlace qumico, cuando los
tomos se unen.
H He Na Ne Cl Ca O Ar
Se observa que los gases nobles tienen completo su octeto,que el oxigeno y el cloro ganaran
electrones para completarlo y el sodio o el calcio lo perderan.
Son excepciones a la regla del octeto los elementos del segundo periodo, tales como el Be, B
y los de sus respectivos grupos.
Otras excepciones son para el fosforo o para el azufre que llegan a completar 10, 12 y hasta
14 electrones.(ngeles Ocampo, Fundamentos de Qumica I, pp.81).
27
-
5. A los elementos proporcionados en el punto 1, representa sus electrones de valencia,
utilizando la estructura de lewis.
6. Investiga los tipos de enlaces qumicos:
7. A tra vs de una investigacin sobre los tipos de enlaces qumicos, contesta la
siguiente tabla.
ENLACE QUIMICO ELEMENTOS QUE
INTERVIENEN
CARATERISTICAS DEL ENLACE
Se presenta entre elementos de
distintas electronegatividades,
mediante la transferencia de
electrones.
Metlico
Dos tomos no metlicos
de un mismo elemento.
Se presenta cuando se combinan dos
tomos no metlicos de diferente
electronegatividad, formando polos dediferente carga.
Puente de
hidrgeno
Intervienen mas de dos
atomos no metalicos que
se coordinan para
completar su octato
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 2
I. De los siguientes compuestos, ubica a qu tipo de enlace pertenece y representa su
unin mediante la estructura de de Lewis:
HF, Cu-Zn, NaCl, H2, CO2 , H2SO4
TIPO DE ENLACE ESTRUCTURA DE LEWIS
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 2
28
-
I. Conforma equipos de 5 integrantes para realizar las siguientes actividades:
1. De los siguientes ejemplos y situaciones cotidianas especifica el tipo de enlace qumico
que presentan. (Es necesario que analices los elementos que en ellas intervienen).
a) Al condimentar la sopa con sal:___________________________
b) Al exhalar en un respiro:_____________________
c) Gas contaminante que se desprender de los vehculos_________________
d) Los cubos de hielo:______________________
e) Un anillo de oro de 18 K:_______________________
f) Una lmina galvanizada:________________________
g) Cal de piedra ( CaO):______________________
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 2.
2. Tomando enc uenta los siguientes enunciados analizalos, coloca la respuesta correcta y
resuelve la siguiente sopa de letras.
a. Interacion entre 2 nubes de electrones po larizadas forman las fuerzas
de_____________________
b. Propiedad de los metales para formar alambres delgados. ____________
c. Fuerzas presentes al estructurar las moleculas. _____________
d. Tambien considerado como enlace intermolecular el de. ____________
e. Enlace presente entre una molecula polar y una no polar. ____________
f. Es un ion positivo _________________
g. Enlace covalente con pares electronicos no igualmente compartidos con asimetria de carga.
_______________
h.Enlace entre 2 atomos compartiendo uno o mas pares de electrones. _________
i. Enlace con atomos de valores bajos en su electronegatividad. ______________
j. Capacidad de combinacion que tiene un atomo de un elemento para convinars e con
otros.____________________
Ejercicio: Actividades de cierre
N J I M K O L P C F T G Y H D G W S A V G Z
X D R S E Z V G Y F G H J K D B H E S D G T
C F G H U L C M K O L P A A Z S E T X D R C
C F T P O L A R V G Y U D B H U I N N J I O
S E D R F T T X C N N I J K O Z S E E R T Y
C T G H W S I V O H L N J K C S R L D F G H
C T G Y G H O D F I N J I K I N N A M K O L
C V F H T N N X B B H U H J N N M V S A F S
X C D F G O B A S D F G H U O X D O E R T G
E F G D L E E N L A C E Q U I M I C O Z D T
C F G H T L S D F G H J T Y J U K U I J M B
C R T V A L E N C I A D F G H J U K U I F G
C G H M D T G H Y J Y C M E T A L I C O S D
B E F C O N E G O R D I H E D E T N E U P I
C O N D U C T I V I D A D V F G T Y H J U K
D F G T H F G H J K L O U Y T R E S F G H U
La actividad se evala con la lista de cotejo no. 4.
Realizar Practica No. 3. Enlaces Qumicos. (Encontrada en anexos).
29
-
El bautizo
3
30
-
Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilizacin
de medios, cdigos, y herramientas apropiadas.
Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de Mtodos Establecidos.
Sustenta una postura personal sobre temas de inters y relevancia considerando otros puntos
de vista de manera crtica y creativa.
Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
Competencias Genricas a las que contribuye la asignatura
Competencias
MATEMTICAS.
3. Explica e interpreta resultados obtenidos mediante procedimientos matemticos y los
contrasta con modelos establecidos o situaciones reales.
4. Argumenta la solucin obtenida de un problema, con mtodo numrico, grafico, analtico y
variacionales, mediante el lenguaje verbal y matemtico.
EXPERIMENTALES.
3. Identifica problemas, formula preguntas de carcter cientfico y plantea las hiptesis
necesarias para responderlas.
7. Explica las nociones cientficas que sustentan los procesos para la solucin de problemas
cotidianos.
14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la
realizacin de actividades de su vida cotidiana.
COMUNICACIN.
1. Identifica, ordena e interpreta las ideas, datos y conceptos explcitos e implcitos en un texto
considerando el contexto con el que se genero y en el que se recibe.
4. Produce textos con base en el uso normativo de la lengua, considerando la intencin y
situacin comunicativa.
Competencias disciplinares
Atributos
Expresar Identificar ideas claras. Define
Propone Construir Ordena
Participa Reconocer Formula
Concluye Respeta Relaciona
Colaborar Comprender Interpreta
Observar Aporta Resuelve
Aplica
Resultados de aprendizaje
de la asignatura respecto a la competencia
Identifica y nombra correctamente a los compuestos inorgnicos en su vida cotidiana.
31
-
Relacin con otras disciplinas
MATEMTICAS I. Esta disciplina te apoya para comprensin de las relaciones cuantitativ
as.
LEOyE I y II. Nos auxiliamos de esta disciplina para que te expreses en forma verbal y
escrita adecuadamente para trasladar el lenguaje comun al lenguaje quimico.
CTSyV I y II. Contribuye en la aplicacin de la quim ica en la ciencia y tecnologia,
considerando la etica y valores humanos.
.
TICs Para la aplicacin de los recursos tecnologico s para la obtencion de informacion
actualizada y diseo de equipos en la industria.
ECOLOGA. Te apoya en la comprension de los procesos ambientales y desarrollo
sustentable.
Tema integrador
Concepto fundamental
El bautismo.
Materia y Energa.
Nomenclatura y obtencion de Compuestos Inorganicos.
Concepto subsidiario
Compuestos Binarios.
Compuestos Terciarios.
Compuestos Cuaternarios.
Concepto(s) subsidiario(s) de primer nivel
Materia, Energa, Espacio y Tiempo.
Categoras
Tiempo programado
20 horas/clase.
Mapa de contenidos de la secuencia formativa
32
-
Dimensiones de la competencia
Conceptual (aprender a conocer):
v Conoce la conformacion de los compuestos quimicos.
v Relaciona y clasifica
v Interpreta expresiones qumicas
v Identifica material y reactivos
Procedimental (aprender a hacer):
v Representaciones y desarrollo de compuestos quimicos
v Aplicacin de simbologia para representacion de expresiones en el lenguaje
quimico
v Tabla de ejemplos
v Aplica simbologa para elaborar mapas mentales
v Desarrollo de prctica de laboratorio
v Creatividad
v Organiza la informacin en mapas mentales y semnticos
Actitudinal (aprender a ser):
v Participacin
v Inters
v Respeto
v Sentido de colaboracin
v Saber escuchar
v Responsabilidad
v Tolerancia
v Creatividad
Todas las cosas que te rodean tienen nombre y atreves de ese nombre es como las
conocemos, por ejemplo, la palabra agua se forma por las letras a -g-u-a, y como ya
tenemos una imagen de lo que significa es fcil hacer una relacin mental entre palabra e
imagen.
Pero si te das cuenta para formar la palabra escrita primero debiste aprender las letras del
abecedario y despus juntndolas unas con otras se forman las palabras que t quieras.
Actividad 1. A continuacin se presentan unas imgenes, escribe el nombre o bautzalo
y luego deletrea la palabra que describe la imagen.
Desarrollo de la Secuencia Formativa
Actividades de apertura
33
-
IMAGEN NOMBRE DELETREAR EL
NOMBRE
34
-
IMAGEN NOMBRE DELETREAR EL
NOMBRE
Anillo
A n i ll - o
Ejemplo
Atencin:
La qumica cuenta con un lenguaje propio para nombrar a las sustancias. Dicho lenguaje
constituye la nomenclatura qumica y se complementa con una forma
abreviada de escribir tales nombres, que informa la composicin de la
sustancia y constituye la notacin o formulacin qumica.
puedes recordar
algunos?,
si
es
as
escribe
5
de
ellos.
Puedes
hacer
equipo
con
tus
compaeros
para
enlistar
los
5
compuestos
qumicos.
1.- ______________________________________
2.- ______________________________________
3.-______________________________________ 4.-______________________________________ 5.-______________________________________
Y
para formar compuestos debes de tener presente a los elementos ya que los
compuestos se forman con la union de los elementos quimicos.
Recuerdas
el
nombre
de
los
siguientes
smbolos?
Au
___________
Cl
____________
B
_____________
Fe
___________
Li_____________
H______________
Mn
____________ Br____________ Be_____________
Ti
____________ Al
___________
Mg
_____________
N
_____________ Se
____________
Ni
_____________
F______________ Ag
___________
Ba
_____________
O
_____________
Si______________
En nuestra vida diaria hacemos uso de muchos compuestos quimicos que son necesarios,
algunos de ellos nos los comemos y otros son utiles para obtener productos que nos generan
satisfacciones.
puedes recordar algunos?, si es as escribe 5 de ellos.
Ejercicio
35
-
Errores Tpicos.
Recuerda que para formar compuestos y saber el nombre de ellos es necesario que ya
conozcas el nombre y el simbolo de los elementos quimicos. Por que son como las letras
del abecedario para que aprendas a formar palabras, es decir, compuestos quimicos.
Tambin es importante que tengas presente la siguiente tabla para que recuerdes el
origen de algunos smbolos.
Nombre Actual Smbolo Nombre Antiguo
Azufre S Sulphurum
Cobre Cu Cuprum
Oro Au Aurum
Hierro Fe Ferrum
Mercurio Hg Hydragyrum
Potasio K Kalium
Plata Ag Argentum
Sodio Na Natrium
Estao Sn Stannum
El nombre antiguo se utiliza de la siguiente forma, ejemplos:
FeO su nombre es: xido ferroso, y no xido hierroso.
SO2 anhdrido sulfuroso, y no anhdrido azufroso
36
-
Actividad No. 1
Trae al salon de clases una etiqueta, o envoltorio de productos que utilizas o consumes
para identificar 10 compuestos quimicos que contiene y escribelos en la siguiente tabla.
Esta informacion se obtiene de los ingredien tes que contienen para su elaboracion. (Si no
conoces la formula del compuesto, entonces tienes que investigarla).
NOMBRE DEL
COMPUESTO
QUMICO
FORMULA
CUANTOS
ELEMENTOS
DIFERENTES LA
CONFORMAN
NOMBRE DE
LOS
ELEMENTOS
QUE LA
CONFORMAN
ELEMENTOS
METLICOS
ELEMENTOS
NO
METLICOS
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 1.
Ejercicio: Actividades de desarrollo
NOMBRE DEL
COMPUESTO
QUMICO
FORMULA CUANTOS
ELEMENTOS
DIFERENTES LA
CONFORMAN
NOMBRE DE
LOS
ELEMENTOS
QUE LA
CONFORMAN
ELEMENTOS
METLICOS
ELEMENTOS
NO
METLICOS
Cloruro de sodio NaCl Dos Cloro y sodio sodio cloro
Ejemplo
Es importante sealar que hay compuestos qumicos orgnicos e inorgnicos, los
orgnicos son aquellos que contienen bsicamente en su estructura carbono, hidrogeno,
oxigeno y nitrgeno, y los inorgnicos tienen en su formula diversos elementos que se
encuentran en la tabla peridica.
Qu compuestos encontraste? Socializa e identifica con tus compaeros 3 compue
stos qumicos que sean orgnicos e inorgnicos:
COMPUESTO QUMICO ORGNICO COMPUESTO QUMICO INORGNICO
En este curso vamos a aprender a mencionar los nombres de los compuestos quimicos
inorganicos, porque los compuestos quimicos organicos los veras en quimica II, en quimica
organica.
Te habras dado cuenta que los compuestos quimicos inorganicos tienen dos, tres o cuatro
elementos, los cuales son llamados binarios, terciarios y cuaternarios, respectivamente.
37
-
Ubica los compuestos inorgnicos que sean bi narios, terciarios y cuaternarios y llena la
siguiente tabla.
Si no logras llenarla con la informacin recabada investiga hasta completarla.
COMPUESTO BINARIO COMPUESTO TERCIARIO COMPUESTO CUATERNARIO
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 2.
Es importante que conozcas que los compuestos binarios, ternarios y cuaternarios, son
bautizados por nombres que se mencionan en quimica, los cuales son los siguientes:
COMPUESTO BINARIO COMPUESTO
TERCIARIO
COMPUESTO
CUATERNARIO
Oxido Bsico Hidrxidos Sales Acidas
Oxido Acido Oxiacidos Sales Bsicas
Hidruros Sales Ternarias
Hidrcidos
Sales Binarias
Aqu es preciso que ya conozcascomo obtener el numero de oxidacion, los cuales se
encuentran en la tabla periodica, pero con la practica debes de aprender a obtenerlos y
conocerlos.
38
-
FORMULA DEL
COMPUESTO
NMERO DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO NO
METLICO
NMERO DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
CaO -2 +2 xido de calcio
Observa que el numero de oxidacion del cal cio (Ca) es + 2 y es unico, es decir, es un solo numero.
2.- Metales con dos nmeros de oxidacin:
Hay dos formas de nombrarlos o bautizarlos:
a).- Nomenclatura tradicional.
b).- Nomenclatura propuesta por la IUPAC (Union Internacional de Qu imica Pura y
Aplicada).
a). En la nomenclatura tradicional tenemos que los compuestos son nombrados
anteponiendo la palabra oxido y citando a continuacion el nombre del metal seguida de la
terminacion (OSO) e (ICO), segn sea el nmero de oxidacin del elemento metlico.
b). En la nomenclatura segn el sistema de la IUPAC se emplea la palabra xido
y por medio de prefijos numerales griegos se indica el numero de atomos de cada
elemento que interviene en el compesto.
Los prefijos griegos son los siguientes:
39
-
UNO MONO
DOS DI
TRES TRI
CUATRO TETRA
CINCO PENT
SEIS HEXT
SIETE HEPT
OCHO OCT
NUEVE NON
DIEZ DECA
Observa el procedimiento para obtener el nombre correspondiente de estos compuestos.
FORMULA DEL
COMPUESTO
NMEROS
DE
OXIDACIN
DEL
OXGENO
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
DE LA IUPAC
FeO -2 +2 xido ferroso Monxido de hierro
Fe2O3 -2 +3 xido frrico Trixido de dihierro
Ejemplo
Actividad 2.
Renete en equipo de 5 integrantes comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a
continuacin se solicitan.
MnO3
Cr2O3
SrO
CaO
Sb2O5
Al2O3
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 4.
40
-
Los oxidos acidos son llamados tambien oxidos no metalicos o anhidridos, y resultan
de la combinacion de un no metal con el oxigeno, donde el nu mero de oxidacion del no
metal sera positivo.
C + O CO
Carbono + Oxgeno Monxido de carbono
v Nomenclatura:
Para no metales con dos nmeros de oxidacin. Ejemplos:
FORMULA
DEL
COMPUESTO
NMEROS
DE
OXIDACIN
DEL
OXGENO
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO NO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
DE LA IUPAC
SO2 -2 +4 Anhdrido sulfuroso dixido de azufre
SO3 -2 +6 Anhdrido sulfrico Trixido de azufre
Si te das cuenta en la nomenclatura tradicional en lugar de decir oxido se dice anhdrido. Y
en cuanto al sistema de la IUPAC es lo mismo como ya se menciono en los oxidos
metalicos.
Actividad 3.
Con tu equipo previo comenta, analiza y res uelve los ejercicios que a continuacin se
solicitan.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL
OXIGENO
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
NO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
DE LA IUPAC.
Cl2O3
As2O3
P2O5
Br2O7
S2O6
CO2
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 4.
3.- Hidruros (Metal + Hidrgeno).
Los hidruros son compuestos binarios y corresponden a la union de hidrgeno con un
metal y en ellos el hidrgeno presenta el nmero de oxidacin de -1.
41
-
K + H KH
Potasio + Hidrgeno Hidruro de potasio
Nomenclatura:
Se nombran citando la palabra hidruro y el nombre del metal. Ejemplos:
FORMULA DEL
COMPUESTO
NUMERO DE
OXIDACIN DEL
HIDROGENO.
NUMERO DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL.
Hg H -1 +1 Hidruro mercuroso
Hg H2 -1 +2 Hidruro mercrico
Actividad 4.
Con tu previo equipo comenta, analiza y resuelve los ejerci cios que a continuacin se
solicitan.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL
HIDROGENO.
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
DE LA IUPAC.
CaH2
FeH3
AlH3
NaH
MgH2
LiH
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo no. 4 .
Ejemplo
4. Hidrxidos.
Propiedades fsicas Estado de agregacin
Slido Apariencia Blanco Densidad 2100 kg/m3;
2,1 g/cm3 Masa molar 39,99713 g/mol
Punto de fusin 591 K (318 C)
Punto de ebullicin 1.663 K (1.390 C)
Propiedades qumicas
Solubilidad en agua 111 g/100 ml (20 C
Sosa Caustica. (NaOH)
42
-
Una base es un compuesto que esta formado por la union de un ion de carcter metalico,
ejemplo: Fe+3,Al+3 ,Na+3 ,Li+3 , etc., con iones hidroxilo (OH).
A las bases que son solubles se les llama lcalis; stos,en solucin acuosa, proporcion
an iones hidroxilo y de aqu que se llame tambin hidrxidos a las bases.
Las bases o hidrxidos, se producen al reaccionar un xido metlico con agua.
Ejemplo:
Cu O + H2O Cu(OH)2
xido + Agua Hidrxido
Cprico cprico
v Nomenclatura:
Cuando tenemos la formula dada,pero se desconoce el nombre se procede de la
siguiente manera siguiendo los pasos que a continuacion se presentan:
1.- Identificacion del co mpuesto, para ello si en la for mula aparecen tantos hidrogenos
como oxigenos y ademas un metal podemos tener un hidroxido.
Puede presentarse el caso de que tanto el hidrogeno como el oxigeno existan en las
mismas cantidades sin que por ello constituyan forzosamente un hidroxido y entonces es
preciso que todos los oxigenos e hidrogenos se encuentren unidos formando iones OH; de
no ser asi, o se a si los atomos de h idrogeno y oxigeno se encuntran separados, el
compuesto sera un oxiacido mas no un hidroxido que son los que estamos estudiando.
2.- Identificada la base o hidroxido se debe de nombrar al compuesto como hidroxido.
3.- Para encontrar l a palabra especifica, es de cir el nombre completo del compu esto es
preciso deducir el numero de oxidacion con que actue el metal. Y para ello se tienen dos
casos que son los siguientes:
Caso No. 1.
Si el metal tiene numero de oxidacion unico , entonces el nombre del compuesto sera
nombrando la palabra hidroxido y despues el nombre del metal, o bien el metal puede
adquirir la terminacion ico.
NOTA: Lo usual en el hombre de los hidrxidos con nmero de oxidacin
nico, es utilizar la
nomenclatura: hidrxido de litio, hidrxido de potasio, hidrxido de plata, etc.
FORMULA D
EL
COMPUEST
O
NMERO DE
OXIDACIN DEL I
N
(OH)-
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO METLI
CO
NOMENCLATU
RA
Na (OH) -1 +1 Hidrxido sdico
Hidrxido de sodio
K (OH) -1 +1 Hidrxido potsico
Hidrxido de potasi
o
43
-
Caso No. 2.
Si el metal tiene varios numeros de oxidacion , entonces se bautiza al compuesto
mencionando primero la palabra hidroxido y despues se observa el numero de oxidacion
del metal, para el menor numero, tendra la terminacion oso, y para el mayor la terminacion
ico.
NOTA: Nunca se presentan ms de dos hidrxidos de un metal dado.
Ejemplo
FORMULA D
EL
COMPUEST
O
NMERO DE
OXIDACIN DEL I
N
(OH)-
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO METLI
CO
NOMENCLATU
RA
Cu (OH) -1 +1 Hidrxido cuproso
Cu (OH)2 -2 +2 Hidrxido cprico
Actividad 5.
Con tu equipo previo comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a continuacin se
solicitan.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL ION
(OH)-
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
DE LA IUPAC.
Mo(OH)4
KOH
Ta(OH)5
Cd(OH)2
Pb(OH)4
Ti(OH)2
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo no. 4 .
5. HIDRCIDOS.
Acido Clorhdrico.
44
-
Son compuesto binarios formados por hidrogeno y un no metal a excepcion del oxigeno.
Ejemplo:
F + H HF
Fluor + Hidrgeno cido Fluorhdrico
v Nomenclatura:
Se nombran citando la palabra cido seguida de la raz del nombre del no m
etal y la terminacin hdrico.
Ejemplo
Ejemplos:
FORMULA DE
L
COMPUESTO
NMERO DE
OXIDACIN DEL HIDROGE
NO
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO METLIC
O
NOMENCLATUR
A
HBr +1 -1 cido bromhdric
o
HCl +1 -1 cido clorhdrico
Actividad 6.
Con tu equipo previo comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a continuacin se
solicitan.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL
HIDROGEN
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NOMENCLATURA
DE LA IUPAC.
HCL
HBR
H2S
HF
H2Se
H2Te
Ejemplo
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo no. 4 .
6. OXCIDOS.
45
-
Acido Sulfrico.
Son compuestos ternarios de hidrogeno, un no metal y oxigeno.
Estos compuestos se consideran derivados de los an hidridos ya que al reaccionar estos con el
agua producen oxiacidos.
Ejemplo:
S O2 + H2O H2SO3
Anhdrido + agua cido
Sulfuroso sulfuroso
Cuando tenemos la formula dada, pero se desconoce el nombre se procede de la sig
uiente manera para bautizarlo:
1. Primero se identifica si es un oxicido, recuerda que debe de estar constituido por el
hidrgeno, un no metal, y el oxgeno, en ese orden.
2. El nombre se deriva de la palabra cido, seguida del nombre del no metal, diferente
del hidrogeno y del oxigeno, con el prefijo y sufijo correspondiente que depende del
nmero de oxidacin del elemento no metlico diferente del hidrogeno y del oxgeno.
Para esto se requiere que uses la siguiente tabla que nos permite bautizar a los oxiacidos.
No. De Oxidacion Prefijo Sufijo
De 1 a 2 Hipo OSO
3 a 4 - - OSO
5 a 6 - - ICO
7 a 8 Per ICO
FORMULA DEL
COMPUESTO
NMEROS DE
OXIDACIN
DEL
HIDRGENO
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO NO
METLICO
NMEROS
DE
OXIDACIN
DEL
OXGENO
NOMENCLATURA
HClO +1 +1 -2 cido hipocloroso
HClO2 +1 +3 -4 cido cloroso
HClO3 +1 +5 -6 cido clorico
HClO4 +1 +7 -8 cido perclorico
FORMULA DEL
COMPUESTO
NMEROS DE
OXIDACIN
DEL
HIDRGENO
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO NO
METLICO
NMEROS
DE
OXIDACIN
DEL
OXGENO
NOMENCLATURA
H Br O +1 +1 -2 cido hipo bromoso
H Br O2 +1 +3 -4 cido bromoso
H Br O3 +1 +5 -6 cido bromico
Ejemplo
46
-
Es necesario que recuerdes que el numero de o xidacion del hidrogeno (H) es + 1 y el
numero de oxidacion del oxigeno (O) es 2.
Y con estos datos puedes obtener el numero de oxidacion del elemento no metalico
diferente del hidrogeno y del oxigeno.
Actividad 7.
Con tu equipo previo comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a continuacin se
solicitan.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL
HIDROGENO
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
NO
METLICO
No. DE
OXIDACIN
DEL OXIGENO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL.
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2BO3
HPO3
HNO2
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo no. 4 .
7.- SALES HALOIDEAS.
Las sales son el producto de la reaccion entre acidos y bases, al disolverse en agua
comunican a esta cierto carcter. Este resulta de la fuerza que domine, ya sea por parte
del acido o de la base y si ambos compuestos son fuertes, entonces se neutralizan.
Si ponemos en contacto un acido (hidracido) y una base en solucion, ocurre lo que se
llama una reaccion de neutralizacion. Los productos formados son agua y un compuesto
al que se le ha nombrado SAL, y asi decimos que la sal esta constituida por particulas
unidas entre si mediante fuerzas electricas muy intensas.
47
-
El fenomeno que ocure se expresa diciendo que el metal de la base se ha reemplazado o
sustituido al hidrogeno del acido.
La reaccin de neutralizacin es caracterstica de los cidos y las bases, y en
general se puede representar as:
HCl + NaOH NaCl + H2O
cido + Hidrxido Cloruro de Agua
Clorhdrico de sodio de sodio
Son llamadas sales binarias o haloideas y es la combinacin de un metal y un no me
tal.
v Nomenclatura:
1. Cuando el metal tiene un solo nmero de oxidacin su nombre se deriva de la
raz del no metal, agregando la terminacion URO y el nombre del metal.
KF Fluor Potasio Fluoruro de potasio
NaCl Cloro Sodio Cloruro de sodio
2.- Si el metal tiene dos nmeros de oxidacin se tiene en el sistema tradicional:
FORMULA DEL
COMPUESTO
ELEMENTO NO
METLICO
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL.
CuBr +1 -1 Bromuro cuproso
CuBr2 +2 -1 Bromuro cprico
Actividad 8.
Con tu equipo previo comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a continuacin se
solicitan.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL NO
METAL
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NaCl
B6I
AlBr3
FeCl3
MgCl2
FeS3
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo no. 4 .
Ejemplo
48
-
Son llamadas tambin oxsales, y se obtienen de la sustitucin del hidrogeno de un
acido (oxicido) por un metal. Observa la siguiente reaccin:
HClO + Na NaClO + H?
cido + Sodio Hipoclorito
Hidrgeno de sodio
Hipocloroso
Estn constituidos por un metal, un no metal, y el oxgeno.
v Nomenclatura:
Para bautizar a estos compuestos qumicos es necesario el uso de la siguiente tabla, l
a cual es un poco parecida a la que se usa en los oxicidos.
Tabla de los oxicidos:
No. De Oxidacion Prefijo Sufijo
De 1 a 2 Hipo OSO
3 a 4 - - OSO
5 a 6 - - ICO
7 a 8 Per ICO
Tabla para las sales ternarias:
No. De Oxidacion Prefijo Sufijo
De 1 a 2 Hipo ITO
3 a 4 - - ITO
5 a 6 - - ATO
7 a 8 Per ATO
Qu diferencias observas?
49
-
FORMULA DEL
COMPUESTO
NMEROS DE
OXIDACIN
DEL
SODIO
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
CLORO
NMEROS
DE
OXIDACIN
DEL
OXGENO
NOMENCLATURA
NaClO +1 +1 -2 Hipoclorito de sodio
NaClO2 +1 +3 -4 Clorito de sodio
NaClO3 +1 +5 -6 Clorato de sodio
NaClO4 +1 +7 -8 Perclorato de sodio
Ejemplo
FORMULA DEL
COMPUESTO
NMEROS DE
OXIDACIN
DEL
SODIO
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
AZUFRE
NMEROS
DE
OXIDACIN
DEL
OXGENO
NOMENCLATURA
Na2 SO3 +2 +4 -6 Sufito de sodio
Na2 SO4 +2 +6 -8 Sultato de sodio
Actividad 9. Con tu equipo previo comenta, analiza y resuelve los ejercicios que a
continuacin se solicitan.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
METLICO
No. DE
OXIDACIN
DEL
ELEMENTO
NO
METLICO
No. DE
OXIDACIN
DEL OXIGENO
NOMENCLATURA
TRADICIONAL.
K2SO4
Na2SO3
Na2SO4
CrSO4
Mg(ClO3)2
Ti2(SO4)3
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo no. 4 .
Ejemplo
9. SALES ACIDAS.
50
-
Las sales acidas son aquellas en que solo parte de los hidrgenos reemplazables han
sido sustituidos por un metal quedando los otros hidrgenos formando parte de la sal.
Ejemplo:
H2 CO3 + Na NaHCO3 + H?
cido + Sodio Bicarbonato Hidrgeno
Carbnico de sodio
v Nomenclatura:
Para las sales acidas se utilizan cinco formas para bautizarlos, analiza los ejemplos con sus
diversas denominaciones.
FORMULA
DEL
COMPUEST
O
FORMA No
.
1
FORMA
No. 2
FORMA
No. 3
FORMA
No. 4
FORMA
No. 5
NaHSO4 Sulfato ci
do
de sodio
Bisulfato d
e
sodi
o
Hidrogenosulfato
de
sodio
Sulfato de sodio
e
hidrgeno
Sulfato
monosdi
co
FORMA No. 1:
Se tiene que (SO 4) se nombre sulfato, es acido por el hidrogeno (H) , y por ltimo se
nombra de sodio (Na).
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA
No.
1
NaHSO4
Sulfato
cido de
sodio
Bicarbonato de Sodio.
FORMA No. 2:
Es usual anteponer a la palabra sulfato el prefijo bi , , para este caso, y despues el
nombre del metal..
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA
No.
2
NaHSO4
Bisulfato de
sodio
51
-
FORMA No. 3:
El nombre del sistema de la IUPAC, indica que se cite la palabra hidrogeno con el prefijo
numerico que indique el numero de atomos presentes en el
hidrogeno.
En el ejemplo anterior el hidrogeno tiene solo un atomo, por lo tanto solo se men ciona
hidrogenosulfato de sodio.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA
No.
3
NaHSO4
Hidrogenosulfato
de sodio
Ahora observa el siguiente ejemplo, y nota la diferencia.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA
No.
3
Na2HSO4 dihidrogenosulfato
de sodio
Notas la diferencia?
Es decir:
Numero de tomos de
(H).
PREFIJOS NOMBRE
1 hidrgeno H
2 Dihidrgeno H2
3 Trihidrgeno H3
4 Tetrahidrgeno H4
5 pentahidrgeno H5
FORMA No. 4:
Se indica el radical (SO4), el nombre del metal y por ltimo se menciona hidrgeno.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA
No.
4
NaHSO4 Sulfato de sodio
e hidrgeno.
52
-
FORMA No. 5:
Se menciona sulfato (SO4), mono,por que solo hay un tomo de sodio (Na), esto es para
el ejemplo.
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA
No.
5
NaHSO4 Sulfato
monosodico
Ahora analiza el siguiente ejemplo:
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA
No.
5.
Na2 HSO4
Sulfato disdico
Si tienes Na3 HSO4 Como lo bautizaras:________________________________
10. SALES BSICAS.
Ingredientes del producto
Malto dextrina, grasa vegetal,
caseinato de sodio, fosfato di potsico y
emulsificante
Fosfato di bsico de Potasio.
v Nomenclatura:
Se forman con la unin de un metal ms (OH) ms no metal.
53
-
Observa el ejemplo:
FORMULA
DEL
COMPUESTO
FORMA No. 1 FORMA No. 2
Mg(OH)Cl Hidroxicloruro de
magnesio
Cloruro bsico de
magnesio
Escribe tus propias conclusiones de cmo se deben de bautizar estos compuestos.
Recuerda que:
NUMEROS DE
TOMOS DE (OH) NOMEMCLATURA FORMA No. 1 FORMA No. 2
1 (OH) Monohidrxi Bsico
2 (OH)2 Dihidrxi Dibsico
3 (OH)3 Trihidrxi Tribsico
4 (OH)4 Tetrahidrxi Tetrabsico
5 (OH)5 pentahidrxi Pentabsico
Ejercicio
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Bibliografa
Brown, T., et al.(2004). Qumica, la ciencia central, Mxico: Pearson Prentice Hall, 9 edicin.
Burn, R. (2003). Fundamentos de Qumica, Mxico: Pearson Prentice Hall, 4 edicin.
Chang, R. (2002). Qumica, Mxico: Ed. Mc Graw Hill.
Charles E. Mortimer. (2007).Qumica. Grupo Editorial Iberoamrica S.A. de C.V. Editorial trillas, Mx.
Fred H. Redmore. (1981). Fundamentos de Qumica. Prentice Hall Primera edicin. Mxico
Garritz, A. y J. Chamizo. (1998). Qumica, Mxico: Ed. Pearson Educacin.
Garca Becerril Mara de Lourdes, Qumica I, Segunda Edicin, Editorial Mc Graw Hill, Mxico, 2010.
Horacio Garca Fernndez. Qumica I. Glinda Irazoque Palazuelos. Coleccin DGETI
Ibargengitia, C. M. E., Ibaez C. J. G. y Garca, P. E. (2005). Qumica en microescala 1. Universidad
beroamericana
Kotz, J. y P.M. Treichel. (2003). Qumica y reactividad qumica, Mxico: Ed. Thomson. 5 Edicin.
Landa, M. (2004). Qumica I. Mxico: Ed. Nueva Imagen. 1 edicin.
Mario Medina Valenzuela. Qumica I. Editorial Kapeluse Mexicana.
Martnez Mrquez Eduardo, Qumica I, Editorial CENGAGE Learning, Mxico, 2009.
Mora, G. V. M. (2006). Qumica 1. Bachillerato. ST Editorial.
Ocampo, G. A. (2005). Fundamentos de Qumica I. Publicaciones Cultural. Dcima reimpresin Mxico
Phillips, J. y V. Strozak. (2000). Qumica. Conceptos y aplicaciones, Mxico: Ed. Mc Graw Hill.
Pimienta, J. (2008). Constructivismo. Estrategias para aprender a aprender. Pearson Prentice Hall.
Tercera edicin.
Ramrez R. V. (2006). Qumica. Bachillerato General. Publicaciones Cultural
Ramrez Regalado Vctor Manuel, Qumica I, Segunda Edicin, Editorial Patria, Mxico, 2010.
Raymundo Escutia Garca. Funciones Qumicas Inorgnicas y su Nomenclatura.
Salvador Mosqueira. (1987). Qumica I. Editorial Patria Mxico.
VALKENBURGH VAN, NOOGER Y NEVILLE, Electricidad Bsica 1, Primera Edicin, Editorial Continental S.A
de C.V., Mxico, 1983.
William D. G. y William S. S. (1996). Qumica. Editorial Prentice Hall. Sptima edicin
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3.-Relaciona las formulas de los compuestos con los nombres correspondientes.
MgI2 ( ) 1. Dixido de carbono
H2S ( ) 2. Hidruro de calcio
CO2 ( ) 3. Yoduro de magnesio
Mg2O ( ) 4. cido sulfhdrico
CaH2 ( ) 5. xido de magnesio
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
4.-Completa la siguiente tabla que contiene compuestos ternarios (hidrxidos).
FORMULA DEL
COMPUESTO
NMERO DE
OXIDACIN DEL IN
(OH)-
NMEROS DE
OXIDACIN DEL
ELEMENTO
METLICO
NOMENCLATURA
K OH
Ca (OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
Li ( OH )
Zn (OH)
Mg (OH)
Ba (OH)2
Cu (OH)
Cu (OH)2
INSTRUMEN TO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
5.- Relaciona las siguientes columnas:
( ) Hidrxido zinc 1. Li(OH)
( ) Hidrxido de estroncio 2.NH4 (OH)
( ) Hidrxido niqulico 3. Ag(OH)
( ) Hidrxido de plata 4. Sr(OH)2
( ) Hidrxido amnico 5. Al(OH)3
( ) Hidrxido niqueloso 6. Be(OH)2
( ) Hidrxido de litio 7. Zn (OH)
( ) Hidrxido de aluminio 8. Ni (OH)3
( ) Hidrxido de berilio 9. Ni(OH)2
( ) Hidrxido de cesio 10. Cs(OH)
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
6.- Completa la siguiente tabla de compuestos ternarios (oxiacidos)..
FORMULA
DEL
COMPUESTO
No. DE
OXIDACIN
DEL
HIDROGENO
NMEROS DE OXIDACIN
DEL
ELEMENTO NO METLICO
NMEROS DE
OXIDACIN
DEL OXGENO
NOMENCLATURA
H N O2
H N O3
H3 P O2
H3 P O4
H2 S O3
H2 S O4
H Mn O4
H2 Mn O4
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
7. Relaciona los nombres con las formulas de oxiacidos correctamente. Te recomiendo
utilizar colores:
cido arsenioso H2 Mn O4
cido ydico H Br O3
cido mangnico H3AsO3
cido selnico H I O
cido hipoyodoso H2 S O2
cido hiposulfuroso H I O3
cido brmico H2 Se O4
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
8. Coloca las siguientes terminaciones que se utilizan para bautizar a los compuestos
correspondientes a los acidos y a las sales.
URO HDRICO OTO ICO OSO ITO
CIDO SALES
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
9.Coloca los siguientes compuestos qumicos en el lugar que les corresponden.
NaBr H2S ZnSO4 H2Te AgBr H2CO3 Fe2S3 HBrO2
CIDO SALES
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
11.- Escribe el nombre de los siguientes compuestos de sales bsicas.
Na2(OH)Cl:__________________________________________________
K4(OH)2CO3: ________________________________________________
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Rubrica No.1
ACTIVIDAD DE CIERRE.
ACTIVIDAD 1.
Elabora un cuadernillo para tu portafolio de evidencias que contenga lo siguiente:
1.- Portada.
2.- ndice.
3.- Introduccin
4.- Diferencias entre un compuesto orgnico y un compuesto inorgnico.
5.- Diferencias entre un compuesto binario, un ternario y un cuaternario.
6.- Compuestos.
De acuerdo a los diferentes compuest os elabora una tabla con los sig uientes
datos de por lo menos 2 ejemplos difere ntes a los vistos en clases cumpliendo
con lo siguiente:
v Oxidos basicos.
v Oxidos acidos.
v Oxiacidos.
v Hidracidos.
v Hidroxidos.
v Sales binarias.
v Sales terciarias.
v Sales cuaternarias.
FORMULA NOMBRE DE
LA IUPAC
NOMBRE
COMUN
Nos. DE
OXIDACION
DE LOS
ELEMENTOS
QUE
CONFORMAN
EL
COMPUESTO.
COMPUESTO
AL QUE
PERTENECEN
PRODUCTOS
DONDE SE
ENCUENTRAN
NaOH Hidrxido de
sodio
Sosa
caustica
Na +1
(OH) -1 Hidrxido
7.- Conclusiones.
Describe la clasificacion y caracteristicas mas importantes de los compuestos
en un mapa conceptual. (oxidos basicos y acidos hidracidos y oxacidos, hidra
cidos y oxacidos, hidroxidos , sales binarias, terciarias y cuaternarias).
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 4
EJERCICIOS
1.- De acuerdo a los nombres triviales que fueron dados a los siguientes compuest os, tu
bautiza con la nomenclatura de la IUPAC e identifica a que tipo de compuesto pertenecen
(hidroxidos, sales, oxidos, anhidridos, acidos) segn el ejemplo.
COMPUESTO APLICACION FORMULA NOMBRE DEL
COMPUESTO
TIPO DE
COMPUESTO
SAL
HIELO SECO
AMONIACO
SOSA
ANESTESICO
MARMOL
PIRITA
ACIDO
MURIATICO
CUARZO
POTASA
SALITRE
CUPRITA
RUTILO
MAGNESITA
DOLOMITA
CALCITO
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo 5.
2.- Ahora de ac uerdo a como han sido bautizados los compuestos segn la IUPAC
encuentra su formula segn el ejemplo:
NOMBRE DESARROLLO FORMULA
Acido selenhdrico H+1
Se+2
H2 Se
xido de plata
Bicarbonato de calcio
xido cuproso
cido brmico
Hidrxido potsico
Hidrxido cuproso
Bixido de carbono
Anhdrido carbnico
Anhdrido carbnico
Nitrito de clcio
Anhdrido hipobrmoso
Anhdrido brmico
Perxido de sodio
Perxido de calcio
Sulfato de zinc
cido fluorhdrico
cido clorhdrico
cido arsenioso
cido selnico
Carbonato cido de sdio
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INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Lista de cotejo No. 6
Realizar Practica No. 4. Identificacin de compuestos qumicos. (Encontrada en anexos).
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ASIGNATURA QUIMICA I.
PRCTICA NO. 1 1
TITULO USO E IDENTIFICACION DEL MATERIAL DE LABORATORIO DE
QUIMICA.
DURACIN 2 HORAS FECHA
NOMBRE DEL
ALUMNO
NO. DE MATRCULA GRADO Y GRUPO
NOMBRE DEL
RESPONSABLE
OBJETIVO: Reconocer y emplear correctamente el mat erial mas comun en un laboratorio de quimica,
atraves de la realizacion de algunos experimentos.
ACTIVIDADES DE REFLEXIN
En una ciencia experimental como la quimica, es fundamental que antes de realizar practicas, conozcas los
instrumentos de laboratorio, asi como tambien el uso que se le da a cada uno.
Y esto se aprende haciendo distintos experimentos, d onde pongas en practica tus conocimientos previos, tus
habilidades y capacidades.
No olvides la vital importa ncia que tiene tomar las medidas exactas al realizar tus practicas experimentales.
Suerte!
CONTEXTUALIZACIN
Para trabajar en un laboratorio, se requiere conocer los materiales y el equipo que lo constituyen, ya que
de eso depende su uso correcto y seguro. Ademas de que te permite elaborar alunos de tus materiales
cuando careces de ellos, es bueno tener alternativas que te permitan realizar dichos experimentos.
La eleccion de los matriales adecuajdos, para la operacin o experimento que se vaya a realizar, presenta
dificultades serias. Por lo que dicha eleccion es muy importante. Este material puede ser de: vidrio,
porcelana, fierro, niquel, plastico, etc. Y puede ser utilizado para tomar medidas precisas.
Siempre tenemos que tomar las medidas precisas
Objetivos:
Reconocer la importancia de tomar las medidas correctas para realizar bien sus practicas de laboratorio.
Utilizar distintos instrumentos de medicion como son:
A) La balanza granataria en la medicion de la masa.
B) Las piopetas y probetas para medir el volumen de los liquidos.
C) Apreciar la importancia de medir correctamente.
MATERIALES:
REACTIVOS:
1 balanza
1 esptula
1 hoja de papel tamao carta
2 vasos de precipitado de 20 ml
3 objetos para pesar
probeta graduada de 10ml y 25 ml
Pipeta de 2 ml y 5 ml
Jeringa, sin agua, con un trozo de manguera
de hule en la punta
1 recipiente de plstico de 250ml capacidad
Agua
Sal de mesa
Harina de trigo
Color vegetal
Glicerina o aceite para bebe
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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO 1: USO DE LA BALANZA
1. Pesa tres objetos distintos de acuerdo con el siguiente procedimiento:
1.1. Coloca todas las pesas de la balanza en la marca de cero.
1.2. Verifica que la balanza marque cero cuando no tenga nada encima. Si no lo logras pide al instructor que te
indique cual es el mecanismo para ajustarla en cero.
1.3. Coloca el objeto que vas a pesar.
1.4. Corre las pesas hasta que la balanza se equilibre, para lo cual.
Mueve la de mayor peso hasta que el indicador (pieza que marca cuando la balanza esta equilibrada)
seale que el peso se ha pasado.
Entonces, regrese al numero anterior.
Procede de igual manera con todas, de la mayor a la menor, hasta que con la menor consigas que la
balanza quede equilibrada.
Suma la masa que indica en cada escala.
2. Pesa 8.5 gramos de agua y 1.4 gramos de sal, de acuerdo con el siguiente procedimiento:
2.1. Pesa el recipiente en el que se vaya a poner la sustancia.
2.2. A la masa obtenida para el recipiente, sumale la masa que se requiere de la sustancia. Mueve las pesas hasta
que sea la masa que requieres.
Experimento 2: MEDICIN DE VOLUMEN
1. Vierte el agua en el vaso de precipitado vacio. Registra la medida del agua con la graduacin del vaso.
De acuerdo con lo que observas, sera correcto utilizar un vaso de precipitado como instrumento para
medir volmenes con exactitud?
2. Uso de la pipeta.
La pipeta se utiliza para medir cantidades pequeas de lquidos, se debe utilizar una pro pipeta (bulbo de
succin) para llenar la pipeta con el lquido.
La pro pipeta en este experimento consiste en una jeringa, sin aguja y con un trozo de manguera de hule
colocado en la punta.
2.1. Jala el embudo de la jering a hasta la marca de 0.5 ml. Este volumen de aire te permitir vaciar
completamente la pipeta cuando as lo desees.
2.2. Coloca la jeringa en la parte superior de la pipeta y jalando el embolo, succiona 2 ml de agua,
observando todo el tiempo el borde superior del agua dentro de la pipeta para evitar que el liquido llegue
a la jeringa.
2.3. Jala o empuja el embolo, segn lo necesites, hasta lograr que la parte inferior del menisco del liquido
quede exactamente en la marca de 2 ml. Repite la operacin cuantas veces sea necesario.
Experimento 3: IMPORTANCIA DE LA MEDICION
1. Sin utilizar los instrumentos de medicion, prepara al tanteo una prcion de pasta para moldear (similar a
la que comercialmente se vende como plasy -doh), de acuerdo con el siguiente p rocedimiento:
Mezcla en un recipiente de plastico, en el orden en que se presentan los materiales que se indican a
continuacion (recuerda no utilices instrumentos de medicion):
30 g de harina
15 g de sal de mesa
20 ml de agua
3 g de color vegetal (si se qu iere colorear la pasta)
3 ml de glicerina o aceite para bebe (evita que la pasta se reseque y se pegue en las manos)
2. Aprovecha lo que has aprendido en esta practica, ahora si UTILIZA los instrumentos de medicion para
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3. Con cada una de las pastas que preparaste, moldea un objeto, Cul de las pastas te resulta para
moldear figuras?
ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIN
1. Para que se utiliza la balanza?
2. Cul es la diferencia entre masa y peso?
3. Qu diferencia encuentras en el procedimiento para pesar un objeto cualquiera y pesar una cantidad
determinada de sustancia?
4. Escribe la unidad basica del sistema internacional (SI) para la masa, sus multiplos y submultiplos.
5. Realiza las siguientes conversiones:
a. 4.688 kg. = ____________ grs.
b. 0.033 grs = ____________ mgs.
c. 5.87 hg. = ____________ grs.
d. 484 cg. = ____________ grs.
e. 5,526mg = ____________ dg.
6. Qu es el menisco de un liquido?
7. Los vasos de precipitados tienen marcas que indiquen el volumen. De acuerdo con lo observado en el
experimento, Crees que se deban usar cuando se requiera medir volumenes con exactitud?
8. Para que las siguientes mediciones resulten precisas y correctas, Cul de los instrumentos en esta
practica utilizarias?
a. 13 ml de agua
b. 0.75 ml de cido sulfrico
c. 2.5 ml de jugo de manzana
d. El volumen de un clavo
e. 7.5 cm3 de vinagre
9. Escribe la unidad que se utiliza en el SI para medir el volumen, sus multiplos y submultiplos.
10. Escriba las equivalencias del litro y el mililitro en las unidades del SI.
11. Realizar las siguientes conversiones:
a. 687.3 ml = _________________________ dm3
b. 0.168 cm3 = _________________________ ml
c. 5.45 m3 = ___________________________ cm3
d. 656.1 l = ___________________________ ml
e. 0.088 ml = _________________________ dm3
12. Qu es medir?
13. Qu importancia tiene medir correctamente?
14. Qu diferencia observaste entre el producto realizado con las mediciones correctas y el que se hizo
sin instrumentos de medicin?
15. Con tu experiencia en los resultados obtenidos en este experimento, Qu i mportancia crees que
tenga hacer mediciones correctas cuando se realiza un experimento?
DIBUJA E IDENTIFICA LAS PARTES DE TU MICROSCOPIO
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
______________________ _____________________
Nombre y firma del alumno. Firma del Docente
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Gua de observacin No. 1.
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QUIMICA I.
PRCTICA NO. 1 2
TITULO ESTADOS DE LA MATERIA.
DURACIN 2 HORAS FECHA
NOMBRE DEL
ALUMNO
NO. DE MATRCULA GRADO Y GRUPO
NOMBRE DEL
RESPONSABLE
OBJETIVO: Observar algunas caracteristicas del agua en sus tres estados fisicos y llevar acabo algunos
cambios de estado de la materia.
ACTIVIDADES DE REFLEXIN
La materia existe en tres estados fisicos: solido, liquido y gaseoso, dependiendo de la temperatura, la
presion atmosferica y las caracteristicas especificas del tipo de materia que de que se trate.
Cierto tipo de materia puede existir en los tres estados, como por ejemplo el agua.
Otro tipo de materia se divide en nuevas sustancias (se descompone) cuado se intenta cambiar su estado
fisico.
Otro ejemplo:
El azucar comun existe bajo condiciones norm ales solo en estado solido.Los intentos por cambiarla al
estado liquido o al estado gaseoso mediante el calentamiento o la presion atmosferica dan como
resultado su descomposicion: se vuelve caramelo de color caf a negro conforme se descompone en
carbon y vapor de agua.
CONTEXTUALIZACIN
En un solido, las particulas estan fuertemente unidas entre si, hay muy poco espacio entre ellas y casi no
tienen libertad de movimiento, por lo que los solidos tienen forma y volumen definidos.
En los gases, las particulas estan muy separadas unas de otras, con absoluta libertad de movimiento, por
lo que un gas adopta tanto la forma como el volumen del recipiente que lo contiene.
En un liquido las particulas estan muy juntas, pero tienen posicion fija, por lo que pu eden deslizarse unas
sobre otras, de manera que los liquidos tienen volumen definido, pero adoptan la forma del recipiente que
los contiene.
Todas las sustancias pueden cambiar de estado, simplemente calentandolas o enfriandolas. Y cada cambio
de estado tiene su nombre:
CAMBIO DE ESTADO NOMBRE
Slido a lquido Fusin
Lquido a slido Solidificacin
Lquido a gas Evaporacin
Gas a lquido Condensacin
Slido a gas Sublimacin
Gas a slido Deposicin
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MATERIALES:
REACTIVOS:
1 Vaso de plastico con medidas de volumen
(por ejemplo: los de las medicinas-jarabe de la tos)
1 vaso de precipitado de 100ml o un frasco de ese tamao.
1 tripiee
1 lampara de alcohol o mechero de Bunsen
Agua
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO :
1. Llena el vaso de plastico con agua hasta la marca de 5 ml (el equivalente a 1 cucharadita), metelo al congelador
hasta que solidifique. Ya solidificado, marca el volumen que ocupara ahora el hielo.
2. Permite que se derrita un poco el hielo, para que puedas sacar lo del vaso, y viertelo (junto con toda el agua en
estado liquido que tenga) en el vaso de precipitado. Tapalo con un trozo de alumnio.
3. Con un palillo raliza una pequea perforacion en el centro del papel aluminio.
4. Coloca el vaso sobre el tripiee, con la tela de asbesto, y calientalo utilizando un mechero o una lampara de
alcohol, hasta que observes que por el agujero del papel sale un poco de vapor de agua.
5. Qu observas?, Qu volumen ocupa el vapor de agua en el vaso?
6. Deja enfriar el vaso, y anota tus observaciones Qu volumen ocupa ahora el agua en estado liquido?
ACTIVIDADES DE CONSOLIDACIN
1. Qu diferencia existe en cuanto al volumen que ocupa el agua en los tres estados de la materia?
2. Qu diferencia existe en cuanto la forma que toma el agua en los estados de la materia?
3. Qu cambios de estado realizaste?
4. Cmo lograste que se llevara a cabo esos cambios de estado?
5. En el caso del agua, En que estado fisico ocupa el primer volumen?
DIBUJA LO REALIZADO
OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES
______________________ _____________________
Nombre y firma del alumno. Firma del Docente
INSTRUMENTO DE EVALUACIN: Gua de observacin No. 2.
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ASIGNATURA QUIMICA I.
PRCTICA NO. 1 3
TITULO ENLACES QUIMICOS.
DURACIN 2 HORAS FECHA
NOMBRE DEL
ALUMNO
NO. DE MATRCULA GRADO Y GRUPO
NOMBRE DEL
RESPONSABLE
OBJETIVO: Diferenciar los tipos de enlaces que presentan algunas sustancias a partir de las propiedades
qumicas de las mismas, para comprender sus usos en la vida cotidiana, as como sus efectos en el
medio ambiente.
ACTIVIDADES DE REFLEXIN
1. El hidruro de litio (LiH), se combina con bisulfuro de titanio (TiS2) los cules se utilizan en la fabricacin
de pilas recargables para telfonos celulares. Qu tipo de enlace presenta?
2. El blanqueador ms popular es el hipoclorito de sodio (NaClO), Qu tipo de enlace presenta en
solucin acuosa?
3. Cuando se queman los compuestos de la madera, se combinan qumicamente con el oxgeno (O 2) del
aire, formando agua (H2O) y dixido de carbono (CO2), Qu tipo de enlace presenta cada molcula?
4. Por qu los lagos se congelan desde la superficie hasta el fondo?
5. Para elaborar una medalla de bronce se tuvo que realizar la aleacin de cobre y ____________?
CONTEXTUALIZACIN
Los tomos de un compuesto qumico se encuentran unidos entre s mediante fuerzas de atraccin, a las
cules se les denomina enlace qumico. La unin de dos elementos de la t
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