pureza de los reactivos (clorhídrico)

PUREZA DE LOS REACTIVOS

EJERCICIO DE CÁLCULO QUÍMICO EN EL QUE APARECEN SUSTANCIAS CON

IMPUREZAS

PUREZA DE LOS REACTIVOS

Se prepara ácido clorhídrico por calentamiento de una mezcla de cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado, según la reacción:

NaCl + H2SO

4 → Na

2SO

4 + HCl

Calcule: La masa, en gramos, de ácido sulfúrico del 90% de riqueza en peso que será necesario para producir 1 Tm de disolución concentrada de ácido clorhídrico del 42% en peso.

PUREZA DE LOS REACTIVOS

La ecuación química, ajustada, es:cloruro de sodio + ácido sulfúrico

--> sulfato de sodio + ácido clorhídrico

2 NaCl + H2SO

4 → Na

2SO

4 + 2 HCl

PUREZA DE LOS REACTIVOS

1º Calculamos la masa de ácido clorhídrico que se quiere producirse trata de 1 Tm=1.000.000 g de disolución concentrada del 42% en peso, es decir, que en cada 100 g de disolución tenemos 42 g de cloruro de hidrógeno HCl

es la masa de HCl que queremos producir

100 g disolución42 g HCl

=1.000.000 g disoluciónx

⇒ x=420.000 g HCl

PUREZA DE LOS REACTIVOS

2º Calculamos la cantidad de sustancia HCl que se quiere producirM(HCl)=1+35,5=36,5 g/mol; lo que indica que 1 mol de HCl tiene una masa de 36,5 g HCl

es la cantidad de sustancia de HCl que queremos producir

1mol HCl36,5 g HCl

= x420.000 g HCl

⇒ x=11.507mol HCl

PUREZA DE LOS REACTIVOS

3º Calculamos la cantidad de sustancia H

2SO

4 (CÁLCULO QUÍMICO) que

necesitamosla ecuación química nos informa de que para obtener 2 mol de HCl se necesita 1 mol de H

2SO

4

es la cantidad de sustancia H2SO

4 que se necesita para

producir 11.507 mol de HCl

1mol H 2SO4

2mol HCl= x11.507mol HCl

⇒ x=5.753,5mol H 2SO4

PUREZA DE LOS REACTIVOS

4º Calculamos la masa de H2SO

4 que

necesitamosM(H

2SO

4)=2·1+32+4·16=98 g/mol; esto significa que 1

mol de H2SO

4 tiene una masa de 100 g de H

2SO

4

es la masa de H2SO

4 que se necesita para producir 1

Tm de disolución HCl

98 g H 2 SO41mol H 2SO4

= x5.753,5mol H 2SO4

⇒ x=563.843 g H 2SO4

PUREZA DE LOS REACTIVOS

5º Calculamos la masa de disolución de sulfúrico del 90% de riqueza que se necesitaConocemos que para disponer de 90 g de H

2SO

4 puro

se necesitam 100 g de disolución de sulfúrico

es la masa de disolución de ácido sulfúrico del 90 % de riqueza que se necesita para preparar 1 Tm de disolución de ácido clorhídrico del 42 % en peso

90 g H 2 SO4 puro

100 g H 2SO4 impuro=563.843 g H 2 SO4 puro

x⇒

x=626.492 g H 2SO4 impuro