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Máster Universitario en Profesor de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato, Formación
Profesional y Enseñanza de Idiomas
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en
prácticas de Física y Química
Ana Cobos Huerga
Trabajo Fin de Máster
Tutores: José María Muñoz Muñoz
Departamento de Electricidad y Electrónica
Valladolid, Julio 2016
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
3
ÍNDICE
1.- INTRODUCCIÓN .............................................................................................................. 7
1.1.-Motivación y justificación de la temática elegida ........................................................... 7
1.2.- Objetivo del Trabajo Fin de Máster (TFM) ................................................................... 8
2.- ADECUACIÓN EN EL CURRÍCULO DE FÍSICA Y QUÍMICA DE LA E.S.O. Y
BACHILLERATO Y TRANSVERSALIDAD CON OTRAS ASIGNATURAS ............. 11
2.1.- Adecuación de este proyecto en el currículo de Física y Química .............................. 11
2.1.1.- 2º E.S.O. Física y Química ................................................................................... 11
2.1.2.- 3º E.S.O. Física y Química ................................................................................... 13
2.1.3.- 4º E.S.O. Física y Química ................................................................................... 15
2.1.4.- 1º Bachillerato Física y Química .......................................................................... 17
2.1.5.- 2º Bachillerato Física ............................................................................................ 19
2.1.6.- 2º Bachillerato Química ........................................................................................ 20
2.2.-Transversalidad con otras asignaturas .......................................................................... 21
2.2.1.- Cultura científica ................................................................................................... 24
2.2.2.- Tecnología ............................................................................................................. 25
2.2.3.- Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional ..................................................... 26
2.2.4.- Tecnologías de la Información y la Comunicación .............................................. 27
2.2.5.- Tecnología Industrial ............................................................................................ 28
3.- ASPECTOS DOCENTES Y PEDAGÓGICOS .............................................................. 31
3.1.- Adquisición de las competencias básicas .................................................................... 31
3.2.- Planificación del proceso de enseñanza/aprendizaje ................................................... 32
3.2.1.- Construcción del equipo experimental .................................................................. 32
3.2.2.- Diseño del Software necesario .............................................................................. 32
3.2.3.- Realización de las prácticas de laboratorio ........................................................... 33
3.3.- Metodología y estrategias de enseñanza ...................................................................... 33
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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3.4.- Evaluación del proceso de enseñanza/aprendizaje ...................................................... 34
3.5.- Atención a la diversidad ............................................................................................... 35
4.- JUSTIFICACIÓN DE LA ELECCIÓN DE LOS COMPONENTES NECESARIOS
DEL CALORÍMETRO.......................................................................................................... 37
4.1.- Texas Instruments vs Arduino ..................................................................................... 37
4.2.- Elección del entorno de programación utilizado ......................................................... 39
4.2.1.- Energía .................................................................................................................. 39
4.2.2.- Processing ............................................................................................................. 40
4.3.- Elección del sensor ...................................................................................................... 42
4.3.1.- Sensor LM35 ......................................................................................................... 42
4.3.2.- Sensor LM94022 ................................................................................................... 43
4.3.3.- Comparativa de los dos sensores .......................................................................... 46
4.4.- Pantalla LCD ................................................................................................................ 47
5.- CONSTRUCCIÓN DEL EQUIPO DE MEDIDA Y DESARROLLO DE LOS
PROGRAMAS NECESARIOS PARA SU FUNCIONAMIENTO ................................... 49
5.1.- Construcción del equipo de medida ............................................................................. 49
5.1.1.- Conexión Tiva-Sensores ....................................................................................... 49
5.1.2.- Conexión Tiva-LCD ............................................................................................. 51
5.1.3.- Aislamiento del calorímetro .................................................................................. 53
5.1.4.- Sistema calefactor calorímetro .............................................................................. 54
5.2.- Desarrollo del código de los programas que manipulan el calorímetro ....................... 55
6.- UTILIZACIÓN DEL CALORÍMETRO EN PRÁCTICAS DE INSTITUTO ........... 59
6.1.- Obtención del equivalente en agua del calorímetro ......................................................... 59
6.1.1.- Material necesario ................................................................................................. 59
6.1.2.-Procedimiento ........................................................................................................ 59
6.1.3.- Fundamento teórico .............................................................................................. 60
6.1.4.- Resultados experimentales .................................................................................... 61
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
5
6.1.5.- Conclusión ............................................................................................................ 63
6.2.- Medida del calor específico de un sólido ......................................................................... 63
6.2.1.- Material necesario ................................................................................................. 63
6.2.2.- Procedimiento ....................................................................................................... 63
6.2.3.- Fundamento teórico .............................................................................................. 64
6.2.4.- Resultados experimento ........................................................................................ 65
6.2.5.- Conclusión ............................................................................................................ 67
6.3.- Medida de la entalpía de disolución de dos compuestos ................................................. 67
6.3.1.- Material necesario ................................................................................................. 67
6.3.2.- Procedimiento ....................................................................................................... 68
6.3.3.- Fundamento teórico .............................................................................................. 68
6.3.4.- Resultados experimento ........................................................................................ 69
6.3.5.- Conclusión ............................................................................................................ 72
6.3.6.- Elección de los compuestos químicos ................................................................... 72
6.4.- Descripción del fenómeno de la absorción de la luz ........................................................ 73
6.4.1.- Material necesario ................................................................................................. 73
6.4.2.- Procedimiento ....................................................................................................... 73
6.4.3.- Fundamento teórico .............................................................................................. 74
6.4.4.- Resultados experimento ........................................................................................ 75
6.4.5.- Conclusión ............................................................................................................ 75
6.5.- Otros experimentos que se podrían realizar ..................................................................... 75
7.- PROPUESTA DE MEJORA ........................................................................................... 77
8.- CONCLUSIONES............................................................................................................. 79
9.- BIBLIOGRAFÍA............................................................................................................... 81
9.1.- Normativa .................................................................................................................... 81
9.2.- Enlaces web ................................................................................................................. 81
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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9.3.- Libros de texto ............................................................................................................. 81
10.- ANEXOS .......................................................................................................................... 83
ANEXO 1.- Costes del material empleado .......................................................................... 83
ANEXO 2.- Programa de control de temperatura con Energía (Termo.ino) ....................... 85
ANEXO 3.- Programa que dibuja y exporta los datos con Processing (Grafica.pde) .......... 88
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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1.- INTRODUCCIÓN
1.1.-Motivación y justificación de la temática elegida
La elección de este tema como Trabajo de Fin de Máster (TFM), surge de la idea de
implementar la experimentación como instrumento didáctico y pedagógico en la enseñanza de
las ciencias experimentales en la etapa de la Educación Secundaria Obligatoria y de
Bachillerato.
Este TFM trata sobre la construcción de un calorímetro empleando materiales electrónicos
novedosos y de bajo coste. Esto permitirá a los alumnos conocer nuevos materiales utilizados
en los dispositivos electrónicos modernos y al profesor poder realizar este proyecto sin
problemas económicos. La idea principal es que los alumnos sean capaces de construir el
calorímetro y que comprendan su funcionamiento, además se realizarán prácticas de laboratorio
para reforzar estos conocimientos y que adquieran conocimientos básicos sobre termodinámica.
Otro de los motivos a la hora de escoger esta temática para el TFM ha sido intentar acercar a
los alumnos hacia el mundo de la experimentación en ciencias y con la finalidad de dar
oportunidad a los alumnos de resolver problemas prácticos, de adquirir confianza en su propia
capacidad para resolverlos, favoreciendo así que relacionen los conocimientos adquiridos con
algo que ya conocían previamente (aprendizaje significativo) y que comprueben que los
conocimientos que han adquirido se pueden aplicar y utilizar fuera del aula (aprendizaje
funcional).
Uno de los grandes problemas que existe en la enseñanza de las ciencias experimentales es la
falta de tiempo para realizar prácticas. Cabe destacar en especial la falta de tiempo en las
prácticas de termodinámica, ya que con los calorímetros convencionales se tarda tiempo en
esperar a que se estabilice la temperatura. El calorímetro que se desarrolla en este proyecto da
solución a esta problemática, ya que se pueden realizar medidas en cuestión de minutos gracias
a que el calorímetro es pequeño y por lo tanto de respuesta rápida. Además, el equipo puede
registra datos de forma automática durante largos periodos de tiempo, por lo que no requiere
que los alumnos y el profesor estén presentes todo el tiempo que dura el experimento. Estas son
las grandes ventajas frente a los termómetros o calorímetros convencionales:
• Respuesta rápida.
• Al ser pequeño, los experimentos calorimétricos tienen una duración bastante corta.
• Al registrar los datos automáticamente, se pueden tomar datos de temperatura sin que
tenga que estar alguien presente.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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La estructura de este trabajo consta de:
• Una parte inicial en la que se hace un estudio del currículum de Física y Química y de
asignaturas transversales y se dan ideas sobre dónde se podría encajar este proyecto.
• Una parte en la que se habla del material que se va a utilizar en la construcción del
calorímetro y de la justificación de la elección del mismo.
• Una sección dónde se habla de la construcción del calorímetro.
• Una parte dónde se desarrollan posibles prácticas de laboratorio que se podrían realizar
con el calorímetro.
• Una sección en la que se proponen diferentes propuestas de mejora en el proyecto.
• Y las últimas secciones de conclusiones, bibliografía y anexos.
En conclusión, con este trabajo se quiere presentar una visión completa y a la vez novedosa de
los trabajos experimentales, aplicando las TIC’s y los diferentes conceptos aprendidos en el
máster.
1.2.- Objetivo del Trabajo Fin de Máster (TFM)
El Trabajo Fin de Máster constituye el broche de oro al Máster de Profesor en Secundaria
Obligatoria, Bachillerato, Formación Profesional y Enseñanza de Idiomas. El objetivo final del
mismo no es otro sino que razonar sobre los conocimientos y competencias adquiridas a lo largo
de todo el curso, exponiendo una actividad didáctica vinculada con la Física y la Química,
teniendo claro que cada nivel de enseñanza tiene exigencias metodológicas específicas y que la
actividad del profesor en el aula constituye el elemento clave de los resultados obtenidos.
En el caso de la docencia de las asignaturas de ciencias experimentales es necesario el
conocimiento y el dominio de diversos recursos didácticos, y una capacidad de abstracción para
poder explicar de una forma sencilla los conceptos y términos científicos relacionados con estas
materias. Para ello se debe utilizar un lenguaje cotidiano y cercano al alumno, sin olvidar el
lenguaje científico y la terminología asociada a estas materias. También es importante estimular
el interés por el conocimiento científico, de manera que los alumnos sean capaces de valorar
los aportes del desarrollo científico a la evolución tecnológica y su impacto en la sociedad y
reconozcan que el conocimiento científico tiene un carácter provisional y que la innovación y
la actitud emprendedora hacen avanzar a la ciencia y a la sociedad.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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En este TFM se han desarrollado las siguientes metodologías que ayudan a conseguir estos
objetivos:
• Las prácticas de laboratorio sirven para que los alumnos afiancen mejor los conceptos
teóricos y curriculares de la materia, para que se familiaricen con el trabajo experimental
y con la aplicación directa del método científico.
• Gracias al desarrollo de un equipo de bajo coste se puede facilitar el acercamiento entre
la investigación científica y la población no especializada, ya que se pretende que los
alumnos se lleven el proyecto a casa y experimenten libremente con él.
• Favorecer una motivación en el alumnado para conseguir un espíritu crítico en la
ciencia. La metodología por proyectos y la indagación, se complementan muy bien para
alcanzar este objetivo.
• El uso de las TIC’s puede facilitar el acercamiento del alumnado hacia la ciencia.
Además, beneficiará al alumno en un futuro profesional.
• Gracias al desarrollo de un proyecto general a lo largo de un periodo de tiempo
relativamente largo, se puede ayudar al alumnado a conseguir un buen sentido de la
iniciativa y un espíritu emprendedor.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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2.- ADECUACIÓN EN EL CURRÍCULO DE FÍSICA Y QUÍMICA DE LA
E.S.O. Y BACHILLERATO Y TRANSVERSALIDAD CON OTRAS
ASIGNATURAS
En la primera parte de este apartado se va a estudiar el currículo de Física y Química de la
LOMCE y cómo se podría incluir en el mismo la fabricación del calorímetro (apartado 5), el
estudio de las características del mismo y las prácticas de laboratorio (apartado 6).
En una segunda parte se va a trabajar las posibles transversalidades que tienen estos temas con
otras asignaturas relacionadas con la Física y Química.
2.1.- Adecuación de este proyecto en el currículo de Física y Química
A continuación se va a realizar un estudio curso por curso de los contenidos, criterios de
evaluación y estándares de aprendizaje de Física y Química de la E.S.O. y Bachillerato según
la ley por la que se implanta la LOMCE en la Comunidad de Castilla y León [1], [2] relacionados
con este proyecto.
2.1.1.- 2º E.S.O. Física y Química
En la Tabla 2.1 se pueden observar los contenidos, criterios de evaluación y los estándares de
aprendizaje evaluables de 2º de la E.S.O. de la asignatura de Física y Química relacionados con
este proyecto.
En el Bloque 1 se estudia el trabajo en el laboratorio: los materiales e instrumentos básicos del
mismo. Conocer el funcionamiento del calorímetro es importante a estos niveles, sobre todo el
uso del mismo como termómetro. Incluso, a estos niveles, se puede dar una pequeña explicación
sobre el funcionamiento de los sensores de temperatura, dado el uso de los mismos en muchos
aparatos cotidianos.
En el Bloque 4 se estudia la energía térmica y los instrumentos para medir la temperatura.
Creemos de vital importancia que los alumnos interioricen el funcionamiento de un termómetro
y el calorímetro de este proyecto puede ser un ejemplo con el que ellos pueden aprender.
Además, el experimento de la descripción del fenómeno de absorción de la luz (apartado 6.4),
puede ser un buen ejemplo para que los alumnos entiendan la transformación de energía
luminosa (electromagnética) en calor.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables
Bloque 1.- La actividad científica
El trabajo en el laboratorio. 2. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en los laboratorios de Física y de Química. Conocer, y respetar las normas de seguridad en el laboratorio y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.
2.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.
Bloque 4.- Energía
Tipos Transformaciones de la energía y su conservación.
Energía térmica. El calor y la temperatura. Unidades. Instrumentos para medir la temperatura.
3. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura en términos de la teoría cinéticomolecular y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.
4. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.
3.1. Explica el concepto de temperatura en términos del modelo cinético-molecular diferenciando entre temperatura, energía y calor.
3.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin.
3.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de materiales para edificios y en el diseño de sistemas de calentamiento.
4.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc.
4.2. Explica la escala Celsius estableciendo los puntos fijos de un termómetro basado en la dilatación de un líquido volátil.
4.3. Interpreta cualitativamente fenómenos cotidianos y experiencias donde se ponga de manifiesto el equilibrio térmico asociándolo con la igualación de temperaturas.
Tabla 2.1.- Contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables de 2º de la E.S.O. de Física y Química relacionados
con el proyecto [1].
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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2.1.2.- 3º E.S.O. Física y Química
En la Tabla 2.2 se pueden observar los contenidos, criterios de evaluación y los estándares de
aprendizaje evaluables de 3º de la E.S.O. de la asignatura de Física y Química relacionados con
este proyecto.
En el Bloque 1 del currículo se engloba el trabajo en el laboratorio; como en el caso de 2º de la
E.S.O., es fundamental el conocimiento del equipo instrumental del calorímetro, sobre todo su
uso como termómetro registrador de datos. Además, se le da vital importancia a la utilización
de las Tecnologías de la Información y la Comunicación. Una forma, que no se suele dar en los
Institutos, de impartir estos conocimientos puede ser enseñar a los alumnos la importancia de
los lenguajes de programación en la sociedad de hoy en día. Creemos que los lenguajes de
programación utilizados (C desde el programa Energía y Java desde el programa Processing)
son lenguajes muy sencillos y muy recomendables para comenzar a aprender a estos niveles.
Por último, en este apartado se habla de la realización de un proyecto de investigación. En este
caso, el proyecto puede ser la realización del calorímetro con la ayuda del profesor durante todo
el curso; de esta forma, se relacionan muchos de los conocimientos impartidos durante el curso
con el proyecto de investigación. Creemos que es muy motivador que el alumno construya su
propio equipo y esto hace que se interese más por la investigación (buscará información por su
cuenta utilizando TIC’s) y por los fenómenos fisicoquímicos implicados.
En el Bloque 4 se imparten conocimientos de teorías de circuitos, y se pretende que el alumno
aprenda a construir pequeños circuitos y que conozca el funcionamiento de los mismos. Dentro
del proyecto del que se ha hablado, la construcción del calorímetro puede ser una buena forma
de que los alumnos aprendan teoría de circuitos (si se observa que soldar a estos niveles es
complicado se podrían utilizar ProtoBoards).
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables
Bloque 1.- La actividad científica
El trabajo en el laboratorio
Utilización de las Tecnologías de la Información y la Comunicación.
Proyecto de investigación.
4. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes del laboratorio de Física y de Química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.
6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación y presentar el informe correspondiente, en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.
4.1. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias, respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.
6.1. Realiza pequeños trabajos de investigación sobre algún tema objeto de estudio aplicando el método científico, y utiliza las TIC para la búsqueda y selección de información y presentación de conclusiones en un informe.
6.2. Participa, valora, gestiona y respeta el trabajo individual y en equipo.
Bloque 4.- Energía
Magnitudes eléctricas. Unidades.
Conductores y aislantes.
Corriente eléctrica. Ley de Ohm.
Asociación de generadores y receptores en serie y paralelo.
Construcción y resolución de circuitos eléctricos sencillos.
Componentes electrónicos básicos.
1. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas.
2. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas.
1.1. Explica la corriente eléctrica como cargas en movimiento a través de un conductor.
1.2. Comprende el significado de las magnitudes eléctricas intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, y las relaciona entre sí utilizando la ley de Ohm.
2.1. Distingue entre conductores y aislantes reconociendo los principales materiales usados como tales.
2.2. Construye circuitos eléctricos con diferentes tipos de conexiones entre sus elementos, deduciendo de forma experimental las consecuencias de la conexión de generadores y receptores en serie o en paralelo.
2.3. Aplica la ley de Ohm a circuitos sencillos para calcular una de las magnitudes involucradas a partir de las otras dos, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional.
Tabla 2.2.- Contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables de 3º de la E.S.O. de Física y Química relacionados
con el proyecto [1].
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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2.1.3.- 4º E.S.O. Física y Química
En la Tabla 2.3 se pueden observar los contenidos, criterios de evaluación y los estándares de
aprendizaje evaluables de 4º de la E.S.O. de la asignatura de Física y Química relacionados con
este proyecto.
En el Bloque 1 como en el caso de 3º de la E.S.O. se plantea la realización de un proyecto de
investigación y la importancia del uso de las TIC’s; como se ha comentado en el apartado
anterior, este proyecto puede ser una oportunidad para que los alumnos aprendan diversos
conocimientos implicados en la construcción y el manejo del calorímetro y aprendan el
desarrollo de un proyecto de investigación. Como se ha mencionado anteriormente el uso de
las TIC’s vendría dado por el aprendizaje de los programas que se van a utilizar en el proyecto
(Energía y Processing). Además, en este apartado se estudia algo de teoría de errores, donde se
pueden explicar las diferencias entre los distintos sensores y qué errores se comenten con cada
uno, y de dónde más pueden venir las fuentes de error. Por último, en este bloque se pretende
que el alumno aprenda a analizar datos experimentales, tablas y gráficas. Al realizar las
prácticas de laboratorio puede aprender a realizar el mismo las tablas y gráficas y así interiorizar
mejor los conceptos implicados.
En el Bloque 3 se imparten conceptos como el calor, el equilibrio térmico, el calor específico y
los mecanismos de transmisión del calor. Uno de los estándares de aprendizaje es determinar
experimentalmente calores específicos de sustancias mediante un calorímetro, por lo que se
podría realizar como práctica de laboratorio la medida del calor específico de un sólido con este
calorímetro (apartado 6.2). Para que los alumnos comprendan el funcionamiento del
calorímetro creemos indispensable que, con anterioridad a esta práctica, realicen la práctica
descrita en el apartado “6.1.- Obtención del equivalente en agua del calorímetro”. De esta forma
comprenderán mejor el funcionamiento del mismo.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables
Bloque 1.- La actividad científica
Carácter aproximado de la medida. Errores en la medida. Error absoluto y error relativo.
Expresión de resultados.
Análisis de los datos experimentales. Tablas y gráficas.
Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. El informe científico.
Proyecto de investigación.
5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.
6. Expresar el valor de una medida usando el redondeo y el número de cifras significativas correctas.
7. Realizar e interpretar representaciones gráficas de procesos físicos o químicos a partir de tablas de datos y de las leyes o principios involucrados.
8. Elaborar y defender un proyecto de investigación, aplicando las TIC.
5.1. Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conocido el valor real.
6.1. Calcula y expresa correctamente, partiendo de un conjunto de valores resultantes de la medida de una misma magnitud, el valor de la medida, utilizando las cifras significativas adecuadas.
7.1. Representa gráficamente los resultados obtenidos de la medida de dos magnitudes relacionadas infiriendo, en su caso, si se trata de una relación lineal, cuadrática o de proporcionalidad inversa, y deduciendo la fórmula.
8.1. Elabora y defiende un proyecto de investigación, sobre un tema de interés científico, utilizando las Tecnologías de la información y la comunicación.
Bloque 3.- Energía
El trabajo y el calor como transferencia de energía mecánica.
Trabajo y potencia: unidades.
Efectos del calor sobre los cuerpos. Cantidad de calor transferido en cambios de estado.
Equilibrio térmico. Coeficiente de dilatación lineal. Calor específico y calor latente. Mecanismos de transmisión del calor.
2. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.
3. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional así como otras de uso común.
4. Relacionar cualitativa y cuantitativamente el calor con los efectos que produce en los cuerpos: variación de temperatura, cambios de estado y dilatación.
2.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.
2.2. Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía en forma de calor o en forma de trabajo.
3.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional u otras de uso común como la caloría, el kwh y el CV.
4.1. Describe las transformaciones que experimenta un cuerpo al ganar o perder energía, determinando el calor necesario para que se produzca una variación de temperatura dada y para un cambio de estado, representando gráficamente dichas transformaciones.
4.2. Calcula la energía transferida entre cuerpos a distinta temperatura y el valor de la temperatura final aplicando el concepto de equilibrio térmico.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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4.3. Relaciona la variación de la longitud de un objeto con la variación de su temperatura utilizando el coeficiente de dilatación lineal correspondiente.
4.4 Determina experimentalmente calores específicos y calores latentes de sustancias mediante un calorímetro, realizando los cálculos necesarios a partir de los datos empíricos obtenidos.
Tabla 2.3.- Contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables de 4º de la E.S.O. de Física y Química relacionados
con el proyecto [1].
2.1.4.- 1º Bachillerato Física y Química
En la Tabla 2.4 se pueden observar los contenidos, criterios de evaluación y los estándares de
aprendizaje evaluables de 1º de Bachillerato de la asignatura de Física y Química relacionados
con este proyecto.
En el Bloque 1 se imparten conceptos de teoría de errores, de las representaciones gráficas y se
pretende que los alumnos realicen un proyecto de investigación utilizando las TIC’s. Como se
ha explicado en los cursos anteriores, estos conceptos están intrínsecamente ligados al proyecto
en cuestión. Además, creemos que este curso sería el ideal para realizar el proyecto de forma
completa, ya que los alumnos en este curso terminan de completar los conocimientos necesarios
para comprender todos los apartados (aunque en otros cursos se podría realizar de forma más
simple).
En el Bloque 4 de este curso se imparten conocimientos relacionados con la primera ley de la
termodinámica en el caso de las reacciones químicas. Se explican los conceptos de calor de
reacción, de entalpía,… Todos estos conceptos se estudian en este proyecto. Gracias a los
experimentos de la obtención del equivalente en agua del calorímetro (apartado 6.1) y la medida
del calor específico de un sólido (apartado 6.2), los alumnos podrán comprender mejor el
significado del calor específico de las sustancias. Además, con la ayuda de la práctica de la
medida de la entalpía de disolución de dos compuestos en agua (apartado 6.3) podrán
comprender mejor el concepto de entalpía de disolución. Por último, también se explica la Ley
de Hess, esta ley se podría explicar experimentalmente realizando un experimento de
laboratorio midiendo las diferentes entalpías de reacción de algunos compuestos. En este
trabajo no se ha realizado esta práctica, pero se podría realizar con el calorímetro diseñado
(apartado 6.5).
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables
Bloque 1.- La actividad científica
Expresión de una medida. Errores o incertidumbres. Tipos de errores.
Las representaciones gráficas en Física y Química.
Tecnologías de la Información y la Comunicación en el trabajo científico. Animaciones y aplicaciones virtuales interactivas.
Proyecto de investigación. Elementos de un proyecto.
1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica como: plantear problemas, formular hipótesis, proponer modelos, utilizar la notación científica, elaborar estrategias de resolución de problemas y diseños experimentales y análisis de los resultados.
2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos y químicos.
1.2. Resuelve ejercicios numéricos expresando el valor de las magnitudes empleando la notación científica, estima los errores absoluto y relativo asociados y contextualiza los resultados.
1.5. Elabora e interpreta representaciones gráficas de diferentes procesos físicos y químicos a partir de los datos obtenidos en experiencias de laboratorio o virtuales y relaciona los resultados obtenidos con las ecuaciones que representan las leyes y principios subyacentes.
2.2. Establece los elementos esenciales para el diseño, la elaboración y defensa de un proyecto de investigación, sobre un tema de actualidad científica, vinculado con la Física o la Química, utilizando preferentemente las TIC.
Bloque 4.- Transformaciones energéticas y espontaneidad de las reacciones químicas
La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado.
Trabajo mecánico de expansión-compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna.
Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de enlace.
Leyes termoquímicas: Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess.
1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo.
2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico.
3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas.
4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química.
1.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.
2.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.
3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.
4.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.
Tabla 2.4.- Contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables de 1º de Bachillerato de Física y Química relacionados
con el proyecto [2].
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
19
2.1.5.- 2º Bachillerato Física
En la Tabla 2.5 se pueden observar los contenidos, criterios de evaluación y los estándares de
aprendizaje evaluables de 2º de Bachillerato de la asignatura de Física relacionados con este
proyecto.
De igual forma que en los cursos anteriores en el Bloque 1 se imparten conocimientos sobre las
características de los instrumentos del laboratorio, sobre teoría de errores y sobre las
representaciones gráficas de datos experimentales. Además se propone la realización de un
proyecto utilizando las TIC’s, en el que, como se ha comentado anteriormente, podría encajar
el proyecto que se está describiendo en este trabajo.
Aunque directamente no hay más nociones relacionadas en este currículum, en el “Bloque 3.-
Interacción electromagnética”, se dan nociones sobre la corriente eléctrica y se podría explicar
el funcionamiento de la electrónica utilizada en construcción del calorímetro, así como el
funcionamiento de los sensores y otros componentes como el LCD. Además, en el “Bloque 5.-
Óptica geométrica” se podría explicar el proceso de absorción de la luz y hacer el experimento
de la descripción del fenómeno de la absorción de la luz (apartado 6.4).
Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables
Bloque 1.- La actividad científica
El proceso de medida. Características de los instrumentos de medida adecuados.
Incertidumbre y error en las mediciones: Exactitud y precisión. Uso correcto de cifras significativas. La consistencia de los resultados.
Incertidumbres de los resultados. Propagación de las incertidumbres.
Representación gráfica de datos experimentales. Línea de ajuste de una representación gráfica. Calidad del ajuste.
Uso de las tecnologías de la Información y la Comunicación para el análisis de textos de divulgación científica.
1. Reconocer y utilizar las estrategias básicas de la actividad científica.
2. Conocer, utilizar y aplicar las Tecnologías de la Información y la Comunicación en el estudio de los fenómenos físicos.
1.3. Resuelve ejercicios en los que la información debe deducirse a partir de los datos proporcionados y de las ecuaciones que rigen el fenómeno y contextualiza los resultados.
1.4. Elabora e interpreta representaciones gráficas de dos y tres variables a partir de datos experimentales y las relaciona con las ecuaciones matemáticas que representan las leyes y los principios físicos subyacentes.
2.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para simular experimentos físicos de difícil implantación en el laboratorio.
2.2. Analiza la validez de los resultados obtenidos y elabora un informe final haciendo uso de las TIC comunicando tanto el proceso como las conclusiones obtenidas.
Tabla 2.5.- Contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables de 2º de Bachillerato de Física relacionados con el
proyecto [2].
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
20
2.1.6.- 2º Bachillerato Química
En la Tabla 2.6 se pueden observar los contenidos, criterios de evaluación y los estándares de
aprendizaje evaluables de 2º de Bachillerato de la asignatura de Química relacionados con este
proyecto.
De igual forma que en los cursos anteriores en el Bloque 1 se imparten conocimientos sobre las
características de los instrumentos del laboratorio y sobre las representaciones gráficas de datos
experimentales. También se propone la realización de un proyecto utilizando las TIC’s, en el
que podría encajar el proyecto que se está describiendo en este trabajo.
A pesar de que no hay nociones en este currículum relacionadas directamente con este trabajo
en el “Bloque 4.- Síntesis orgánica y nuevos materiales” se imparten conocimientos sobre
nuevos materiales y polímeros, y se podrían explicar las características del material aislante del
calorímetro y probar su eficacia.
Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables
Bloque 1.- La actividad científica
Características de los instrumentos de medida.
Uso de las TIC para la obtención de información química.
Uso de las técnicas gráficas en la representación de resultados experimentales.
2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.
3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.
4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.
2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.
3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.
3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.
4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica
4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.
Tabla 2.6.- Contenidos, criterios de evaluación y estándares de aprendizaje evaluables de 2º de Bachillerato de Química relacionados con el
proyecto [2].
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
21
2.2.-Transversalidad con otras asignaturas
Hoy en día, la transversalidad entre asignaturas cada vez es más importante. Dentro de la idea
de la realización de un proyecto durante el curso, sería muy interesante que entre varias
asignaturas se participase del mismo, haciendo que el alumno pueda entender aún más
conceptos.
Para poder interrelacionar diferentes asignaturas, se va a hacer un breve resumen sobre cómo
se ha visto afectada la estructura de los cursos académicos y qué asignaturas se imparten en
cada curso con la nueva ley LOMCE [3].
Con la nueva ley la estructura de los cursos académicos se ha visto afectada, de tal forma que
se establece la estructura de la Figura 2.1.
Figura 2.1.- Estructura general de los cursos según la LOMCE [3], [5].
Durante los cursos de Educación Primaria los alumnos tienen dos pruebas: a los 8 y a los 12
años. Cuando superan estos cursos, comienzan la E.S.O. En 2º y 3º si el alumno tiene
dificultades puede introducirse en la Formación Profesional Básica y de ahí saltar a un Ciclo
Formativo de Grado Medio. En 3º los alumnos deciden si siguen por la Opción de enseñanzas
académicas para la iniciación al bachillerato o por la Opción de enseñanzas aplicadas para la
iniciación a la formación profesional. Con la primera opción los alumnos pueden seguir
estudiando Bachillerato si superan una prueba y con la segunda los alumnos pueden seguir
estudiando un Ciclo Formativo de Grado Medio si superan también una prueba específica. Y
los alumnos que quieran estudiar en la Universidad, después del Bachillerato deberán realizar
una prueba específica.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
22
En cuanto a las asignaturas que se imparten en cada curso de la E.S.O. y de Bachillerato, en las
Figuras 2.2, 2.3, 2.4 y 2.5 se pueden ver qué asignaturas se cursan y qué opciones hay para cada
curso.
Figura 2.2.- Asignaturas y estructura para los cursos 1º, 2º y 3º de la E.S.O. según la LOMCE [3], [6].
Figura 2.3.- Asignaturas y estructura para el curso 4º de la E.S.O. según la LOMCE [3], [6].
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
23
Figura 2.4.- Asignaturas y estructura para el curso 1º de Bachillerato según la LOMCE [3], [6].
Figura 2.5.- Asignaturas y estructura para el curso 2º de Bachillerato según la LOMCE [3], [6].
A continuación, se van a detallar los conceptos del currículum según la LOMCE para la
comunidad de Castilla y León [1], [2], de otras asignaturas afines a la Física y Química que están
relacionados con el desarrollo de este proyecto.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
24
2.2.1.- Cultura científica
Se imparte en 4º de la E.S.O. y en 1º de Bachillerato, y en ambos casos es una asignatura
específica, que no es obligatoria y que pueden coger alumnos de diferentes ramas.
Esta asignatura de nueva implantación con la LOMCE tiene como propósito que alumnos con
distintos intereses y grados de motivación frente a la ciencia y la tecnología se interesen por los
conocimientos científicos. En esta asignatura se engloban conocimientos sobre Geología,
Física, Química, Tecnología y Biología y se pretende que los alumnos comprendan la
importancia del método científico para la sociedad actual.
En 4º de la E.S.O. hay varios bloques que pueden estar relacionados con el proyecto:
• “Bloque 1.- Procedimientos de trabajo”: En el que los alumnos estudian las
características de la investigación científica, el método científico, la utilización de las
TIC’s parta el trabajo científico,… Realizar este proyecto con los alumnos les ayudaría
a conocer las dificultades, las características y la satisfacción personal de pertenecer y
realizar un proyecto de investigación científico. Y, como se ha comentado en el apartado
2.1, se les puede enseñar el papel que tiene la programación hoy en día y la importancia
de la misma dentro del desarrollo de la utilización de las TIC’s.
• “Bloque 3.- Avances tecnológicos y su impacto ambientales”: En este bloque se
imparten conocimientos sobre los diferentes tipos de energías y cómo nos ayudan hoy
en día. En relación al proyecto, se les podría explicar la importancia de la energía
térmica y también se podría realizar el experimento descrito en el apartado 6.4 sobre la
absorción de la luz para que vean la capacidad que tiene la energía luminosa.
Y en 1º de Bachillerato los siguientes bloques están relacionados con este proyecto:
• “Bloque 1.- Procedimientos de trabajo”: De forma similar al bloque 1 de 4º de la E.S.O.
se puede incorporar este proyecto.
• “Bloque 5.- Nuevas tecnologías en comunicación e información”: En este bloque los
alumnos aprenden los elementos más importantes de un ordenador, la arquitectura de
un ordenador, tipos de Software que se utilizan, el funcionamiento de los
microprocesadores y su uso diario,… Los microprocesadores están en la mayoría de
aparatos electrónicos que utilizamos a diario y el proyecto de construcción del
calorímetro puede ayudar a que los alumnos comprendan la capacidad que tienen los
microprocesadores (en el proyecto se utiliza el microprocesador TIVA de Texas
Instruments, apartado 4.1) para solventar problemas cotidianos. Además, se puede
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
25
utilizar el Software utilizado en el proyecto (Energía y Processing, apartado 4.2) para
que aprendan la importancia de la utilización de Software abierto y para que aprendan
un poco de programación en C y en Java.
2.2.2.- Tecnología
Se imparte en 1º y 3º de la E.S.O. como asignatura específica, y en 4º de la E.S.O. como
asignatura troncal de opción para la rama de las enseñanzas aplicadas. Hay que tener en cuenta
que los estudiantes de las enseñanzas aplicadas de 4º de la E.S.O. no estudian Física y Química
de 4º, sino que estudian Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional, por lo que sus
conocimientos son algo más limitados.
Esta asignatura pretende que los alumnos observen en su entorno los objetos y los avances que
les rodean y vean en ellos el resultado de un proceso que abarca la ciencia y la técnica, el
pensamiento científico y las habilidades prácticas.
Creemos que puede ser muy beneficioso que la realización de este proyecto se realice entre las
asignaturas de Física y Química y Tecnología ya que en Tecnología se podrían explicar los
conocimientos relacionados con el montaje del equipo experimental y en Física y Química los
conocimientos físicos relacionados con las prácticas de laboratorio.
En 1º de la E.S.O. se imparten los siguientes bloques relacionados con el proyecto a tratar:
• “Bloque 1.- Proceso de resolución de problemas tecnológicos”: En este bloque se
imparte el proceso de resolución técnica de problemas, el diseño, planificación y
construcción de prototipos sencillos mediante el método de proyectos, las herramientas
informáticas para la elaboración y difusión de un proyecto,… Todos estos temas están
relacionados con el proyecto que se está trabajo en este trabajo, se podrían explicar las
herramientas informáticas utilizadas, cómo se ha resuelto el problema inicial mediante
el proyecto y cómo se construye el prototipo.
• “Bloque 4.- Estructuras y mecanismos: máquinas simples”: En este bloque se introduce
al alumno a la corriente eléctrica continua, se pretende que realice circuitos eléctricos
simples y se imparten los efectos de la corriente eléctrica (luz y calor). La elaboración
de los circuitos utilizados en la construcción del calorímetro son ideales para que los
alumnos comprendan estos conceptos.
• “Bloque 5.- Tecnologías de la Información y la Comunicación”: En este apartado el
alumno estudia los elementos que constituyen un ordenador y distintos Software
utilizados. Como se ha comentado anteriormente, la elaboración de este proyecto puede
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
26
servir como excusa para introducir al alumno en la programación utilizando los
programas Energía y Processing (apartado 4.2) y para que aprendan la importancia de
los microprocesadores en la vida diaria (apartado 4.1).
En 3º de la E.S.O. los siguientes bloques están relacionados con el tema que se trata en este
trabajo:
• “Bloque 1.- Proceso de resolución de problemas tecnológicos”: De forma similar al
bloque 1 de 1º de la E.S.O. se puede incorporar este proyecto.
• “Bloque 4.- Estructuras y mecanismos: máquinas simples”: Se puede incorporar este
proyecto de igual forma al bloque 4 de 1º de la E.S.O.
• “Bloque 5.- Tecnologías de la Información y la Comunicación”: Con la misma idea que
el bloque 5 de 1º de la E.S.O. se puede implantar este proyecto.
Y por último en 4º de la E.S.O. se imparten los siguientes conocimientos relacionados con el
proyecto de este trabajo:
• “Bloque 1.- Tecnologías de la información y de la comunicación”: En este curso
básicamente se imparten conocimientos sobre el Software utilizado para diferentes
situaciones cotidianas. Se puede plantear el problema a tratar en este proyecto y explicar
a los alumnos cómo el Software realizado con Energía y Processing ha ayudado a
conseguir nuestros objetivos. Además, puede servir para que el alumno comience a
aprender a programar en C y en Java.
• “Bloque 3.- Electrónica”: En este bloque el alumno aprende los conocimientos básicos
de la electrónica y a montar circuitos sencillos. El montaje del equipo experimental
puede servir de excusa para que los alumnos aprendan a montar este tipo de circuitos.
2.2.3.- Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional
Esta asignatura se imparte en 4º de la E.S.O y es una asignatura troncal de la opción para los
alumnos de la rama de las ciencias aplicadas. De igual forma que en el caso de la asignatura de
Tecnología en 4º de la E.S.O. se debe tener en cuenta que estos alumnos no dan Física y
Química en 4º de la E.S.O, por lo que sus conocimientos serán algo más limitados.
En esta asignatura los alumnos aprenderán los aspectos básicos de las Ciencias, tanto teóricos
como experimentales y sabrán valorar la contribución de los científicos al bienestar y progreso
sociales y el rigor y la disciplina que exige el método científico.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
27
En el marco de este trabajo, los alumnos podrían realizar el proyecto en cuestión en
colaboración con la asignatura de Tecnología, esto haría que los conocimientos de ambas
asignaturas se vieran reflejados en el trabajo y que los alumnos entendieran mejor los conceptos
de ambas asignaturas.
Los bloques que están relacionados con el proyecto que se trata en este trabajo son los
siguientes:
• “Bloque 1.- Técnicas Instrumentales Básicas”: En este apartado el alumno aprende cuál
es la organización, los materiales y las normas de seguridad de un laboratorio, la
utilización de las TIC’s para el desarrollo de trabajos experimentales,… Con el proyecto
que se desarrolla en este trabajo los alumnos aprenderán una nueva técnica experimental
y la parte del diseño de Software les ayudará a comprender la utilidad del uso de las
TIC’s como herramienta en el laboratorio.
• “Bloque 4.- Proyecto de investigación”: En este bloque se pretende que el alumno
elabore, planifique y diseñe un proyecto de investigación. El proyecto de este trabajo
podría servir como uno de los proyectos de investigación que realizarían estos alumnos.
2.2.4.- Tecnologías de la Información y la Comunicación
Es una asignatura específica que se imparte en 4º de la E.S.O., 1º y 2º de Bachillerato que
pueden escoger alumnos de todas las ramas.
Esta asignatura tiene el propósito de ampliar y profundizar en los conocimientos que de ella el
alumnado haya adquirido en cursos anteriores, enseñándole, a su vez, la forma de integrar estos
aprendizajes con el resto de materias.
En 4º de la E.S.O. se imparten los siguientes bloques relacionados con el proyecto que se está
estudiando:
• “Bloque 2.- Ordenadores, sistemas operativos y redes”: En este bloque se imparten
conocimiento sobre Hardware y los principales componentes del ordenador y sobre el
funcionamiento de distintos Software. Con el calorímetro el alumno puede aprender la
utilidad y la importancia de los microprocesadores en cualquier dispositivo electrónico
(apartado 4.1) y además se puede analizar el Software utilizado (Energía y Processing,
apartado 4.2) e introducirles un poco en la programación en C y Java.
En 1º de Bachillerato existe una mayor cantidad de conocimiento relacionado con el proyecto:
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
28
• “Bloque 2.- Arquitectura de ordenadores”: En este bloque los alumnos aprenden el
Hardware relacionado con los ordenadores. El calorímetro puede servir de ejemplo de
lo que se puede llegar a conseguir utilizando microprocesadores.
• “Bloque 3.- Software para sistemas informáticos”: En este bloque los alumnos aprenden
a utilizar diferentes programas como aplicaciones ofimáticas de escritorio, aplicaciones
para diseño gráfico, aprenden a utilizar CAD como una herramienta para dibujo técnico,
Programas de procesamiento de imagen,… En este apartado se les puede explicar a los
alumnos el funcionamiento de los programas utilizados en el proyecto, como son
Energía y Processing (hay que tener en cuenta que Processing es una herramienta muy
utilizada para diseño gráfico, apartado 4.2.2)
• “Bloque 5.- Programación”: En este apartado se imparten conocimientos básicos sobre
diferentes lenguajes de programación y sobre cómo desarrollar algoritmos sencillos.
Gracias al proyecto los alumnos aprenderían a crear pequeños programas en C (para
manipular el microprocesador con el Software de Energía) y en Java (para hacer gráficas
con Processing).
En 2º de Bachillerato se imparten los siguientes conocimientos relacionados con el tema de este
trabajo:
• “Bloque 1.- Programación”: Se imparten conocimientos sobre diferentes lenguajes de
programación. De igual caso que con el bloque 5 de 1º de Bachillerato se podría
implantar el proyecto dentro de este bloque.
2.2.5.- Tecnología Industrial
Es una asignatura específica de 1º y 2º de Bachillerato que pueden escoger alumnos de cualquier
rama de conocimiento.
Esta asignatura pretende capacitar al alumnado para participar de forma crítica en la vida
colectiva, transmitiendo la necesidad de mejorar el entorno respetando el medio ambiente y
permitiéndole tomar conciencia de las repercusiones que tiene para la sociedad el uso de la
tecnología. Además, pretende proporcionar al alumnado los conocimientos y habilidades
básicas para emprender el estudio de técnicas específicas y desarrollos tecnológicos en campos
especializados de la actividad industrial.
En 1º de Bachillerato se imparten los siguientes bloques relacionados con el proyecto de este
trabajo:
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
29
• “Bloque 3.- Máquinas y sistemas”: En este bloque se pretende que el alumno simule y
monte circuitos y que aprenda a utilizar algunos equipos de medida. Con el diseño del
calorímetro puede aprender a montar la parte de circuitos electrónicos y a utilizar un
equipo experimental como es el del calorímetro.
En 2º de Bachillerato los siguientes bloques están relacionados con el proyecto en estudio:
• “Bloque 2.- Principios de máquinas”: En este bloque se pretende que el alumno aprenda
a montar circuitos y entienda el funcionamiento de cualquiera. El montaje del
calorímetro puede ser un buen ejemplo para que los alumnos comprendieran el
funcionamiento de un circuito.
• “Bloque 3.- Sistemas automáticos”: En este apartado se estudian los componentes de un
sistema de control y el montaje y experimentación de circuitos y sistemas automáticos
sencillos. El diseño y montaje del calorímetro encajaría perfectamente en este apartado.
• “Bloque 5.- Control y programación de sistemas automáticos”: Se hace una
introducción al control programado y se estudia cómo funciona el microprocesador y su
importancia en la vida diaria. Con el calorímetro los alumnos pueden interiorizar la
necesidad de la utilización de los microprocesadores en los dispositivos electrónicos y
aprenderán la programación necesaria para controlarlo (programa Energía, apartado
4.2.1).
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
30
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
31
3.- ASPECTOS DOCENTES Y PEDAGÓGICOS
En este apartado se intentarán expresar los distintos aspectos docentes y pedagógicos que se
utilizarían en el aula en la implementación del desarrollo del proyecto de la elaboración del
calorímetro y la puesta en práctica de las prácticas de laboratorio.
Hay que tener en cuenta que no se ha establecido ningún curso al que este proyecto esté dirigido,
sino que se puede impartir de forma general en cualquier curso de Física y Química (y en
cualquier curso de los que se ha hablado en el apartado 2.2) adaptando los conocimientos que
se imparten en cada curso.
3.1.- Adquisición de las competencias básicas
Con esta actividad los alumnos podrán trabajar y adquirir todas y cada una de las competencias
básicas presentes en el currículo educativo actual [4]:
• Competencia en comunicación lingüística: Desarrollarán la comunicación al tener
que realizar memorias e informes, en los cuales también se valorará esta competencia.
• Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología: Con este
proyecto el alumnado puede aprender ciertos conocimientos de matemáticas
(tratamiento de datos, resolución de ecuaciones, tratamiento de datos y gráficas,…),
conocimientos sobre Física y Química (calor específico, entalpías, reacciones,
absorción de la luz,…) y Tecnología (microprocesadores, sensores, utilización de
Software,…).
• Competencia digital: Con este proyecto trabajarán con ordenadores y con nuevas
tecnologías, ya que deberán desarrollar un programa para controlar el experimento
mediante el ordenador.
• Aprender a aprender: Debido a que se pretende que el alumnado aprenda de sus
errores y que busque información sobre el tema tratado se podrá desarrollar esta
competencia.
• Competencias sociales y cívicas: Al tener que realizar trabajos en grupo el alumno
desarrollará a habilidad de sociabilizarse en su entorno.
• Sentido de la iniciativa y espíritu emprendedor: Puede que sea la capacidad que más
se intenta fomentar en el proyecto, ya que se intenta que el alumno sea capaz de
superarse a sí mismo y de emprender un proyecto propio.
• Conciencia y expresiones culturales: Con este proyecto se conseguirá que el alumnado
aprenda expresiones típicas en el mundo científico.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
32
3.2.- Planificación del proceso de enseñanza/aprendizaje
En general este proyecto está pensado para que se elabore como un proyecto de investigación
que realicen los alumnos durante todo el curso académico y que vayan implementando y
mejorando día a día.
En general este proyecto consta de tres partes: construcción del equipo experimental, diseño
del Software necesario y realización de las prácticas de laboratorio.
3.2.1.- Construcción del equipo experimental
En los cursos inferiores el profesor realizará la construcción del equipo experimental junto con
los alumnos para que a éstos les resulte más fácil, y en los cursos superiores los alumnos
montarán todo el equipo en grupos de trabajo. Estos grupos serían de entre 2 y 4 alumnos para
que puedan trabajar en equipo y ayudarse, dependiendo del número total de alumnos en el aula
y del número de puestos de trabajo disponibles.
La temporalización de esta parte del proyecto sería de unas 5-6 sesiones en las que se realizarían
las siguientes actividades:
• 1ª y 2ª Sesión: Explicación del funcionamiento de equipo experimental (funcionamiento
del TIVA, de los sensores y del LCD) y del procedimiento a seguir para construir el
calorímetro.
• 3ª Sesión: Montaje de las conexiones TIVA-Sensores (apartado 5.1.1).
• 4ª Sesión: Montaje de las conexiones TIVA-LCD (apartado 5.1.2).
• 5ª Sesión: Montaje del aislamiento del calorímetro (apartado 5.1.3) y del sistema
calefactor del calorímetro (apartado 5.1.4).
• 6ª Sesión: Sesión para terminar lo que no haya dado tiempo en las sesiones anteriores.
Los alumnos realizarán un informe en grupo incluyendo los resultados obtenidos, las
complicaciones que han tenido, y si se podría realizar alguna mejora.
Si los alumnos cursan otras asignaturas afines donde aprendan a montar circuitos eléctricos
(Tecnología, Tecnología Industrial,…), apartado 2.2, se puede compaginar esta tarea con la
asignatura en cuestión.
3.2.2.- Diseño del Software necesario
En cursos inferiores el profesor les dará los dos programas necesarios para controlar el
calorímetro y les explicará en una o dos sesiones el funcionamiento del mismo. Sin embargo,
en cursos superiores se pretenderá que el alumno realice sus propios códigos para controlar el
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
33
calorímetro, siempre con la ayuda del profesor. Se utilizaría una clase para que el profesor
explicara el funcionamiento de estos dos Softwares y 3 clases posteriores en el aula de
informática donde los alumnos individualmente realizarían el programa. Además, se les
proporcionaría a los alumnos el material necesario para que lo pudiesen seguir desarrollando
en su casa. Los alumnos entregarán el programa realizado para su evaluación y el profesor lo
corregirá para luego poder utilizarlo en las prácticas.
Si los alumnos cursan otras asignaturas afines donde se imparten conocimientos sobre Software
y programación (Tecnología, Tecnología Industrial, Tecnologías de la Información y la
Comunicación,…), apartado 2.2, se puede compaginar esta tarea con la asignatura en cuestión.
3.2.3.- Realización de las prácticas de laboratorio
Como se ha comentado anteriormente, la realización de las prácticas de laboratorio depende del
curso donde se impartan. Al igual que la práctica de la descripción del fenómeno de la
descripción de la luz (apartado 6.4) se puede impartir más o menos a cualquier nivel, la práctica
de la obtención de la entalpía de disolución de dos compuestos (apartado 6.3) se podría impartir
únicamente en los cursos de Bachillerato. Dependiendo del curso donde se impartiesen las
prácticas, se realizarían unas u otras.
Cada práctica duraría aproximadamente 1 o 2 sesiones; en la primera se realizarían las medidas
experimentales y en la segunda se analizarían estos datos y se comenzaría una breve memoria
que los alumnos terminarían en casa. Estas prácticas se realizarían en grupos de 2-4 alumnos
dependiendo del número de alumnos en el aula y del equipo experimental del que se disponga
y cada alumno realizaría una memoria individualmente.
3.3.- Metodología y estrategias de enseñanza
La metodología que se debe de emplear en este proyecto debe ser activa y adaptable al grupo
de alumnos y a sus circunstancias.
Durante el proceso de enseñanza, se pueden utilizar diferentes metodologías. A primera vista,
se puede utilizar el método de aprendizaje por proyectos, sin embargo, este trabajo ayuda a
utilizar una diversidad de metodologías dependiendo de la actividad que se realice y del
alumnado.
De forma general, durante todo el proceso de la elaboración, puesta a punto y utilización del
calorímetro en prácticas de laboratorio se utilizaría una metodología basada en el aprendizaje
por proyectos. En el montaje del equipo experimental y en las prácticas de laboratorio se
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
34
utilizaría también el método de aprendizaje colaborativo-cooperativo en grupos. Y por último,
en el apartado de la realización del programa de control se intentaría seguir una metodología de
indagación, donde el alumno buscara información sobre el tema y el profesor incentivase a que
él se motivara por el mismo.
Por lo que se puede concluir que los métodos más apropiados para este proyecto son el
aprendizaje basado en proyectos, el aprendizaje colaborativo-cooperativo en grupos y la
metodología de indagación.
Por último me gustaría destacar la importancia de que el profesorado conozca en detalle el
conocimiento inicial de los alumnos y que se tenga en cuenta a la hora de secuenciar las
actividades y diseñar el proceso de enseñanza.
3.4.- Evaluación del proceso de enseñanza/aprendizaje
Los instrumentos que se van a utilizar para realizar la evaluación son los siguientes:
• Informe de construcción del equipo experimental: En este informe se valorará la
capacidad del alumno para resolver los problemas que hayan ido surgiendo a lo largo
de la construcción del equipo. Se valorará también la efectividad del equipo
experimental construido, aunque se valorará más las posibles soluciones que plantee el
equipo para mejorarlo. Este informe contará el 25 % de la nota final del proyecto
• Realización de los programas necesarios para controlar el equipo: Si el curso es lo
suficientemente alto como para que los alumnos desarrollen los programas de control
del equipo, se valorarán estos programas. Se valorará sobre todo la estructura del
programa y la lógica de desarrollo del programa. Este apartado contará el 20 % de la
nota final. Si no se realizase este apartado se le añadiría un 10 % al informe de la
construcción del equipo y un 10 % a la memoria de las prácticas de laboratorio.
• Memoria de las prácticas de laboratorio: Se valorará la exposición razonada y
congruente de las conclusiones obtenidas tras la realización de las prácticas de
laboratorio, que los alumnos tengan una buena capacidad de síntesis, y que el lenguaje
escrito sea el correcto. Esta memoria contará un 25 % de la nota final del proyecto.
• Trabajo en equipo: Se valorará la actitud del equipo durante las sesiones de clase. Se
busca que el alumno sepa trabajar en grupo, ayudando a sus compañeros y planteando
soluciones e ideas que puedan ayudar al grupo. El trabajo en equipo se contabilizará
como un 10 % de la nota final.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
35
• Examen final sobre el proyecto: Al final del proyecto el profesor realizará un examen
tipo test (dependiendo del curso así será el nivel de las preguntas), donde se preguntarán
los conocimientos básicos de las tres fases que los alumnos deben de haber adquirido al
final del proyecto. Este examen contará el 20 % de la nota final.
3.5.- Atención a la diversidad
Con este proyecto se pretende que todos los alumnos adquieran interés por la ciencia y que vean
que con pocos materiales se pueden realizar cosas útiles y que funcionan. Además, se pretende
que los alumnos comprendan el funcionamiento del calorímetro y que entiendan los conceptos
de calor específico, de entalpía de disolución y el fenómeno de absorción de la luz. Este objetivo
puede ser difícil de alcanzar para algunos alumnos y muy sencillo para otros. El profesorado
debe ser capaz de darse cuenta de estas situaciones y adaptar el proceso de enseñanza para estos
alumnos.
En el caso de alumnos con dificultades especiales, se les daría información adicional para
ayudarles a entender mejor el proyecto e incluso el profesor podría dedicar tiempo fuera del
horario de clase para ayudar a este alumnado.
En el caso de alumnos con altas capacidades, se intentaría fomentar que el alumno se interese
por el tema y se le plantearían retos adicionales, como mejorar los programas o diseñar alguna
actividad de laboratorio extra.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
36
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
37
4.- JUSTIFICACIÓN DE LA ELECCIÓN DE LOS COMPONENTES
NECESARIOS DEL CALORÍMETRO
Una de las fases más importantes en el diseño del calorímetro es la elección de los distintos
materiales y componentes necesarios para su construcción.
En este apartado se explicarán los motivos de elección de los distintos componentes (placa,
sensor, pantalla LCD) y del entorno de programación utilizado.
4.1.- Texas Instruments vs Arduino
Figura 4.1.-Placa de la plataforma Arduino (a la izquierda) y placa de la plataforma Texas Instruments (a la derecha).
El primer equipo que se eligió fue la placa. Una placa permite que un ordenador se comunique
con el sensor de una forma rápida y que se almacenen los datos de forma sencilla y rápida.
Los dos tipos de placas más utilizados son Texas Instruments (T.I.) y Arduino. Aunque la
plataforma Arduino está respaldada por una mayor comunidad de usuarios, se decidió utilizar
la plataforma EK-TM4C123GLX de T.I. por los motivos que se detallan a continuación. La
placa utilizada es la Tiva C Series TM4C123G a 80 MHz.
Figura 4.2.- Placa Tiva C Series TM4C123G utilizada en el calorímetro.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
38
El primer motivo para escoger la placa de Texas Instruments es el motivo económico, ya que
un modelo de características similares de Arduino es bastante más caro, $55.56 frente a $12.99.
Si se comparan las características técnicas y las posibilidades de desarrollo que ofrece cada
plataforma con placas de coste similar (Arduino Uno V3 y EK-TM4C123GLX de T.I.), se
puede comprobar que utilizar la plataforma de Texas Instruments en vez de la plataforma
Arduino presenta ventajas y desventajas, aunque las ventajas superan con creces a las
desventajas.
Las ventajas de utilizar la plataforma de T.I. frente a Arduino son:
• El procesador es mucho más potente (80 MHz frente a 16 MHz),
• Tiene muchos más pines de entrada y salida (en la placa de T.I. hay 40 pines y más
periféricos),
• Tiene más capacidad de proceso que Arduino, que el conversor A/D tiene 12 bits, frente
a los 10 bits de Arduino.
• Trae incorporado un módulo de on-board emulation que permite depurar las rutinas sin
necesidad de herramientas adicionales,
• Gracias al nuevo entorno de programación de T.I., Energía, ha solucionado
probablemente la mayor desventaja que tenía antes y que era la causa para que Arduino
fuera más elegido. Anteriormente, T.I. sólo se podía programar mediante Code
Composer Studio y éste utilizaba lenguaje C mucho más complicado lo que hacía muy
difícil para el usuario hacer códigos de programación. Ahora, con el entorno Energía,
que está basado en un lenguaje de programación C, y que es compatible con el IDE de
Arduino, se puede programar aplicaciones con un nivel de dificultad similar al de
Arduino (ya que las librerías de Arduino sirven casi siempre).
Las desventajas de utilizar la plataforma T.I. frente a Arduino son:
• De la plataforma de T.I. apenas hay información, no hay muchos tutoriales, foros,
páginas web y hay pocas librerías creadas específicamente para implementarlas en esta
placa (aunque cada vez hay más), mientras que es muy fácil encontrar información
acerca de Arduino, con muchas librerías creadas para implementarlas en aplicaciones
desarrolladas por Arduino.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
39
4.2.- Elección del entorno de programación utilizado
Se han utilizado dos lenguajes de programación para el desarrollo del calorímetro. Energía es
un entorno de desarrollo que controla la placa de Texas Instruments y que nos permite obtener
los datos que proporciona el sensor. Processing es un entorno de desarrollo en Java y que se
utilizó para obtener una gráfica a tiempo real de temperatura frente a tiempo y para exportar los
datos de temperatura y tiempo a un archivo .txt, y que el usuario pueda tener acceso
posteriormente.
4.2.1.- Energía
Energía es un entorno desarrollado por una comunidad de usuarios en código abierto y que es
similar al IDE de Arduino. Este entorno permite programar de manera sencilla y rápida
aplicaciones con el hardware de T.I., de manera equivalente a como se hace con Arduino. Está
basado en un lenguaje de programación C, aspecto que facilita mucho el aprendizaje para los
usuarios que se inician en microcontroladores, o que ya tienen una cierta experiencia con
Arduino. Además, Energía es un software gratuito y completamente abierto.
Figura 4.3.- Entorno Enegía (ejemplo de programa “Hello, Word”).
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
40
El entorno de programación clásico de T.I. es Code Composer Studio, el cual maneja C pero de
una forma mucho más complicada. Este entorno permite aprovechar mejor los recursos de los
que disponemos. Sin embargo, se ha elegido el entorno Energía por los siguientes motivos:
• El lenguaje de Code Composer Studio es de una dificultad demasiado alta para los
alumnos de instituto.
• Este proyecto no necesita un lenguaje de programación tan elevado y desarrollarlo con
el lenguaje utilizado por Energía es más que suficiente. Además, el lenguaje C es el
lenguaje ideal para empezar y para aprender a programar. Y, aunque hoy en día la
programación está orientada a objetos, clases y componentes, y C++ puede ser mucho
más útil que C, todavía sigue siendo necesario estudiar C para aprender C++. Por estas
razones, se ha considerado que aprender C durante la E.S.O y sobre todo en Bachillerato
mejorará sustancialmente la empleabilidad futura del alumnado.
• Energía usa la misma interfaz de programación y el mismo lenguaje de programación
que el IDE de Arduino, de modo que este proyecto es trasladable directamente a otros
entornos de desarrollo, haciendo que sea un proyecto mucho más abierto y que cualquier
alumno puede mejorarlo. De este modo, los alumnos pueden comprobar por sí mismos
que las cosas se pueden construir de diferentes maneras, empleando materiales muy
distintos, desarrollándolas de maneras muy diferentes, con un precio muy diverso y
funcionando con un rendimiento muy similar. Es decir, que se puede alcanzar un mismo
objetivo, utilizando metodologías, estrategias y recursos totalmente dispares.
• No hace falta instalar ningún programa (salvo los drivers necesarios). Únicamente basta
con tener el fichero ejecutable y los distintos paquetes necesarios (bibliotecas,…) en
una carpeta.
4.2.2.- Processing
Processing es un lenguaje de programación que ha sido promovido dentro del área de artes
visuales por su funcionalidad. Es “un dialecto” de Java específicamente diseñado para el
desarrollo de arte gráfico, animaciones y aplicaciones gráficas de todo tipo. Fue desarrollado a
partir del 2001 en el MIT por Casey Reas y Ben Fry.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
41
Figura 4.4.- Entorno Processing (ejemplo de programa que dibuja una matriz de puntos que se mueve).
Las ventajas de usar este entorno de programación son varias:
• El lenguaje es muy sencillo e ideal para los usuarios no experimentados. Este lenguaje
aporta los fundamentos necesarios para que los alumnos comiencen a comprender el
lenguaje orientado a objetos.
• Dispone de su propio IDE de desarrollo.
• Es muy potente.
• El software es libre y está disponible en las plataformas donde Java está disponible (Mac
OS, Linux, Windows, etc.).
• Permite tres formas de programar: básica, procedural/estructurada y orientada a objetos.
• Genera aplicaciones listas para ser ejecutadas en las cuatro principales plataformas: Mac
Os, Linux, Windows y Android.
• Las aplicaciones Processing también pueden generarse para su ejecución en internet
(como un applet de Java).
• Es posible desarrollar las aplicaciones para dispositivos móviles.
• Se puede conectar con dispositivos y prototipos electrónicos tipo Arduino, Tiva de T.I.
y Wiring.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
42
• No hace falta instalar ningún programa. Únicamente basta con tener el fichero
ejecutable y los distintos paquetes necesarios (bibliotecas,…) en una carpeta.
4.3.- Elección del sensor
Primero se tuvo que decidir qué tipo de sensor de temperatura se utilizaría en el calorímetro:
termopares, resistencias de platino, NTCs o PTCs, semiconductores… Se optó por utilizar
sensores de temperatura de semiconductores. Los sensores de semiconductores, son circuitos
integrados que aprovechan la variación predecible del voltaje de la unión base-emisor (𝑉𝑉𝐵𝐵𝐵𝐵) de
los transistores bipolares para realizar mediciones precisas de temperatura. Se eligió este tipo
de sensores por las siguientes razones:
• Su tamaño es bastante pequeño, lo que hace más fácil reducir el tamaño del calorímetro
y por lo tanto reducir el tiempo de respuesta del mismo.
• Son especialmente apropiados para aplicaciones de medición y control de temperatura
en el rango de -55ºC a 150ºC.
• No requieren etapas de linealización, amplificación ni compensación externas debido a
que incorporan el mismo encapsulado sus propios circuitos de procesamiento de
señales.
• A diferencia de los sensores de resistencia de platino (los cuales se tienen que calibrar
para poder realizar medidas exactas), los sensores de semiconductores vienen
perfectamente caracterizados en sus hojas de especificaciones, de tal forma que se
obtiene fácilmente la dependencia del voltaje obtenido en función de la temperatura a
medir.
• Son sensores muy sensibles a las variaciones de temperatura y su exactitud es muy
buena.
Para la realización de las medidas se utilizaron dos sensores: el LM35 y el LM94022. Uno más
robusto y sencillo y el otro más preciso pero más delicado.
4.3.1.- Sensor LM35
Figura 4.5.- Sensor LM35DZ
Cuando pensamos en un sensor de temperatura lo primero
que se nos vino a la cabeza fue el típico sensor LM35. Este
sensor es muy robusto y muy utilizado. El modelo que se
utiliza en el calorímetro es el LM35DZ
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
43
Sus características principales son:
• Tiene un factor de escala lineal de +10 mV/ºC.
• 0.5 ºC de precisión a +25 ºC.
• Trabaja desde -55 ºC hasta +150 ºC (aunque para temperaturas negativas se necesitan
componentes externos).
• Bajo coste (alrededor de $1).
• Alimentación desde 4V hasta 30V.
• Menos de 60µA de consumo.
• Bajo autocalentamiento.
• Baja impedancia de salida.
Tiene las siguientes ventajas de uso:
• La salida es lineal +10 mV/ºC, por lo que su uso es muy sencillo.
• Es muy barato y muy fácil de encontrar en cualquier tienda de aparatos electrónicos.
• Y no requiere de componentes externos si las temperaturas son positivas (>0ºC).
• Hay varios encapsulados diferentes.
Sin embargo, el sensor LM35 tiene algunos inconvenientes:
• Tiene algo de ruido.
• Suele tener un error de ordenada en el origen destacable, aunque con el calibrado se
corrige.
• Pensamos que para algunas medidas podría ser grande e interferir en el flujo del calor
del sistema.
Por lo que si no se quieren unas medidas muy precisas, vamos a trabajar con sistemas bastante
estables, o simplemente vamos a trabajar con líquidos que puedan dañar a la larga el sensor,
este señor es una buena opción, ya que al ser barato se puede reponer fácilmente.
4.3.2.- Sensor LM94022
Al pensar que el sensor LM35 podía ser un poco grande, se propuso como posible solución el
sensor LM94022 de Texas Instruments. El modelo utilizado en este calorímetro es el
LM94022BIMG/NOPB.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
44
Sus características principales son las siguientes:
• Su respuesta no es lineal, si no que sigue una ecuación de segundo grado. En la hoja de
especificaciones se ofrece la función 𝑉𝑉 = 𝑉𝑉(𝑇𝑇). Sin embargo, para poder utilizarlo
como “termómetro” se necesita la función 𝑇𝑇 = 𝑇𝑇(𝑉𝑉), y a partir del voltaje obtenido
calcular la temperatura medida. En la hoja de especificaciones viene una tabla voltaje-
temperatura, con la cual se hizo un ajuste con la ayuda del complemento de Excel,
Solver, y se halló la ecuación 𝑇𝑇 = 𝑇𝑇(𝑉𝑉):
𝑇𝑇 = −1.707𝑉𝑉(𝑉𝑉)2 − 66.133𝑉𝑉(𝑉𝑉) + 185.947 (4.1)
Este ajuste presenta una desviación estándar de 0.13ºC.
Figura 4.6.- Gráfica 𝑇𝑇 = 𝑇𝑇(𝑉𝑉)de los datos experimentales de la hoja de especificaciones del sensor LM94022 y su correspondiente ajuste.
• Tiene una precisión de 1.5ºC a +25ºC.
• Garantizan esa precisión en el intervalo de trabajo (-50, 150) ºC, sin necesidad de
componentes externos para temperaturas negativas.
• Bajo coste (alrededor de $1).
• Alimentación desde -0.3 a 6V.
• Menos de 5.4µA de consumo.
• Muy bajo autocalentamiento
• Baja impedancia de salida.
• Sus medidas son aproximadamente: (2.4 x 2.4 x 1.1) mm (incluyendo las patillas).
-60
-10
40
90
140
0,5 1 1,5 2 2,5 3
T/ºC
V/V
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
45
Utilizar este sensor tiene las siguientes ventajas:
• Al ser más pequeño el sensor, interfiere menos en el sistema que se pretende medir
• Es muy barato
• Y no requiere de componentes externos.
• Tiene una alta precisión, ya que el error en la precisión se debe mayoritariamente a un
error en la ordenada en el origen (que es bastante grande), pero que se soluciona con un
calibrado.
Las desventajas de utilizar este sensor son las siguientes:
• Al ser tan pequeño, es bastante complicado de soldar, por lo que para los que no tengan
bastante práctica soldando será complicado conseguir soldarlo.
Figura 4.7.- Sensor con las correspondientes soldaduras (donde las divisiones numeradas son mm) a la izquierda y descripción de las patillas
a la derecha. Nosotros escogimos la configuración donde GS0 y GS1 van en alta.
• La salida no es lineal, sino que sigue una ecuación de segundo grado. A partir de los
resultados experimentales que se ofrecen en la hoja de especificaciones hay que hacer
el ajuste para tener el comportamiento del sensor.
• Suele tener un error de ordenada en el origen destacable, aunque con el calibrado se
corrige.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
46
Al ser tan pequeño, para poder manipularlo
mejor se introdujeron los cables soldados al
sensor en un capilar. Estos cables se
soldaron a un circuito impreso de doble cara
y en éste se soldó cable plano. Para evitar
que los líquidos estropearan el sensor se
selló el sensor al capilar con termofusible, se
cortó el circuito impreso para que cupiese en
el capilar y se selló también con termofusible
el capilar por arriba.
Figura 4.8.- Sensor LM94022 con los cables soldados que pasan
por el capilar, están soldados al circuito impreso y en el circuito
está soldado cable plano (izquierda). Dispositivo sellado con
termofusible.
4.3.3.- Comparativa de los dos sensores
Los dos sensores tienen características más o menos similares, sin embargo, dependiendo de la
situación del experimento se elegirá uno u otro.
• Elección del sensor LM35:
o Si la temperatura que se va a medir es >0ºC.
o Si el que va a construir el aparato no sabe soldar bien.
o Si no se necesitan medidas muy precisas y se necesita que el termómetro sea
robusto y que no se rompa fácilmente.
• Elección del sensor LM94022:
o Si el rango de temperaturas que se va a medir incluye valores negativos.
o Si se necesitan medidas precisas y no importa que la construcción sea algo más
complicada.
o Si en la medida del experimento interfiere el tamaño del sensor a utilizar.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
47
4.4.- Pantalla LCD
Figura 4.9.- Pantalla LCD FORDATA FECC1602B-RNNYBW-16LE. Por delante (izquierda) y por detrás (derecha).
Para poder visualizar la temperatura rápidamente, para los casos en lo que no hiciera falta usar
un ordenador se implementó al sistema una pantalla LCD. El modelo utilizado fue un LCD del
fabricante FORDATA con la referencia FECC1602B-RNNYBW-16LE. Se conectó un
potenciómetro al LCD para controlar el contraste de los caracteres en el LCD.
Sus características son las siguientes:
• Tiene 2 líneas con 16 caracteres (2x16).
• Tiene caracteres negros sobre fondo amarillo-verde.
• Su montaje es sencillo.
• 3 V de alimentación.
• Su precio es relativamente barato, 16.22 €/$18.44.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
48
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
49
5.- CONSTRUCCIÓN DEL EQUIPO DE MEDIDA Y DESARROLLO DE
LOS PROGRAMAS NECESARIOS PARA SU FUNCIONAMIENTO
Una vez elegidos los componentes el siguiente paso es la construcción del equipo de medida y
el desarrollo del software necesario para manipularlo.
5.1.- Construcción del equipo de medida
Para poder utilizar el Tiva de una forma cómoda se realizó el siguiente montaje. Para conectar
el Tiva con los sensores y con el LCD se utilizó una placa de circuito impreso en el que se
realizaron diferentes soldaduras. Y para poder utilizarlo como calorímetro se diseñó un
recipiente de aislamiento y un sistema calefactor que se explicarán en los dos últimos apartados.
5.1.1.- Conexión Tiva-Sensores
Para poder hacer medidas con dos sensores a la vez, se habilitaron dos patas del Tiva como
salidas de datos más la alimentación y la tierra. Estas patillas utilizadas son la PD0 y la PD1.
Para que quedara todo más compacto se soldaron al circuito impreso dos filas de conectores
donde se introducirían las patillas internas del Tiva, como se puede observar en la figura 5.1.
Figura 5.1.- Conexión del Tiva con la placa de circuito impreso.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
50
Figura 5.2.- Conexión del Tiva con los sensores. Izquierda: Conexión de los conectores del Tiva con los conectores para los sensores. Centro:
Adaptador para conectar los sensores. Derecha: Sellado de una de las patillas de la conexión.
Se soldó un condensador de 100𝜇𝜇F de capacidad entre la tierra y la alimentación para evitar
ruidos en la señal. Para conectar los sensores de una forma sencilla se utilizaron seis conectores,
tres para cada sensor. Los cables planos de los sensores se conectaron a un circuito impreso y
éste a su vez a unos conectores, como se puede observar en la fotografía del centro de la Figura
5.2. Uno de los conectores se selló para que sólo se pudiera conectar en una posición y evitar
que se fundieran los sensores al conectarlos (fotografía de la derecha de la Figura 5.2).
Los seis conectores del circuito integrado se soldaron con las patillas que corresponden a tierra,
a voltaje y a PD0 y PD1, como se puede ver en la fotografía de la izquierda de la Figura 5.2.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
51
5.1.2.- Conexión Tiva-LCD
Para que en el lector LCD aparezcan las medidas de los sensores se deben habilitar otras patillas
de salida de datos del Tiva al LCD: PC4, PC5, PC6, PC7, PD6 y PD7 (Figura 5.3).
Figura 5.3.- Patillas del Tiva para la salida de datos hacia el LCD.
Para controlar el contraste del LCD se añadió un potenciómetro, el cual se soldó en la placa
integrada y se conectó con el LCD (se puede observar en la Figura 5.2). A parte de todas las
patillas mencionadas se deben de utilizar también las de alimentación y tierra del Tiva al LCD.
Para que quedara todo más compacto, como en el caso anterior, se soldaron dos fila de
conectores (en la cara opuesta de los que conectan con el Tiva), y dos en el lado opuesto de
sujeción. Además se soldaron al LCD pequeños cables, que se cortaron a modo de “pinchos”
para que conectaran con los conectores de la placa integrada (Figura 5.4). Esta distribución
permitió unir con pequeños cables las conexiones que se tenían que hacer entre el Tiva y el
LCD y que quedara todo el sistema de forma compacta.
Figura 5.4.- Conexión entre la placa integrada y el LCD.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
52
Figura 5.5.- Patillaje LCD.
Teniendo en cuenta el patillaje del LCD de la Figura 5.5, se hicieron las siguientes conexiones:
Patilla LCD Patilla Tiva Patilla LCD Patilla Tiva
15 No conectado 16 No conectado
13 PC5 14 PC4
11 PC7 12 PC6
9 No conectado 10 No conectado
7 No conectado 8 No conectado
5 Tierra 6 PD6
3 Potenciómetro 4 PD7
1 Tierra 2 Vcc
Tabla 5.1.- Patillaje conexión Tiva con LCD.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
53
Figura 5.6.- Resultado final de la conexión Tiva-circuito integrado-LCD.
Si se unen el Tiva, la placa de circuito integrado con las conexiones y la pantalla LCD (Figura
5.6), no se amplía mucho el tamaño del dispositivo y se simplifican mucho los experimentos.
5.1.3.- Aislamiento del calorímetro
Con el sistema de obtención de datos de temperatura construido, se planteó la problemática de
qué recipiente utilizar y de qué aislamiento sería el adecuado para que no se disipara la
temperatura demasiado.
En cuanto al recipiente, pensamos en varios: vaso de plástico, lata de refresco,… Pero todos
eran demasiado grandes para el cometido de reducir el tamaño del calorímetro para reducir el
tiempo de respuesta del mismo. Por esta razón se pensó en utilizar un tubo de ensayo como
recipiente del calorímetro, como el que se puede observar en la Figura 5.7.
Figura 5.7.- Tubo de ensayo utilizado como recipiente del calorímetro
Para aislar el calorímetro se utilizó una espuma rígida aislante que se cortó de tal forma que
cupiera el tubo de ensayo (Figuras 5.8 y 5.9).
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
54
Figura 5.8.- Sistema de aislamiento: alzado (izquierda), perfil (centro) y planta (derecha).
Figura 5.9.- Sistema de aislamiento con el tubo de ensayo insertado.
Se podrían utilizar otros tipos de aislamientos que serían también eficaces, como utilizar
espuma autoexpansiva entorno al tubo de ensayo.
5.1.4.- Sistema calefactor calorímetro
Primero se pensó en utilizar un bobinado resistivo en torno al tubo de ensayo, pero tras hacer
varias pruebas se descartó esta opción debido a que tardaba mucho en homogeneizarse la
temperatura en todo el líquido utilizado en las medidas y había que agitar mucho el calorímetro.
Esto hacía que las medidas tuviesen más error.
Para evitar esta situación, se pensó en introducir directamente una resistencia en el líquido a
medir. Se utilizaron dos resistencias de 4.7 Ω dispuestas en serie (Figura 5.10), con lo que se
obtiene una resistencia total de 9.8 Ω. Con ese sistema de calefacción se consiguió una mejor
homogeneización de la temperatura en todo el líquido una respuesta más rápida de calefacción.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
55
Figura 5.10.- Sistema de calefacción del calorímetro.
5.2.- Desarrollo del código de los programas que manipulan el calorímetro
Como se ha ido comentado anteriormente se han realizado dos programas:
• Termo.ino: Es un programa realizado en Energía que permite que el TIVA transmita los
valores de temperatura por el puerto serie del ordenador. Este programa detecta cuantos
y qué tipo de sensores y en qué pines del TIVA están conectados. Además, calcula la
temperatura con las funciones de cada sensor y pasa estos valores por el puerto serie.
En la Figura 5.11 se puede ver una estructura resumida del funcionamiento de este
programa. Para más información, en el ANEXO 2 está el código completo del mismo.
• Grafica.pde: Es un programa realizado en Processing que grafica los valores de
temperatura generados por el TIVA que pasan a través del puerto serie. Este programa
representa en tiempo real estos valores y permite al usuario ajustar la gráfica en la
pantalla (presionando el botón AJUSTAR) y guardar los datos en un archivo .txt
(presionando el botón MEDIR). En la Figura 5.12 se puede ver una estructura resumida
del funcionamiento de este programa. Para más información, en el ANEXO 3 está el
código completo del mismo.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
56
Figura 5.11.- Estructura del programa Termo.ino
SETUP
Define el tiempo de respuesta.
Inicia puertos y LCD.
Determinación de la cantidad, nº de sensores y en qué pin están conectados
Imprime en el LCD la información sobre el nº de sensores, tipo y en qué pin están conectados
Activa el sistema de interrupciones
INTERRUPCIONES
Lee los dos canales
Activa HacerMedida() con una frecuencia fmed
HacerMedida() MandarMedida()
Activa MandarMedida() con una frecuencia fint<fmed
Hace 10 medidas de ambos canales
Hace el promedio deslizante de los valores
Calcula la Tª en función del sensor
Calcula la Tª en función del sensor
Lo pasa al puerto serie con el formato:
27.000000
27.000010
Lo pasa al puerto serie con el formato:
27.000000;27.000020
27.000010;27.000030
Imprime el valor de la temperatura en el LCD
Imprime el valor de las temperaturas en el LCD
1 sensor 2 sensores
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
57
Figura 5.12.- Estructura del programa Grafica.pde
SETUP
Define la ventana, el tamaño de las matrices, y la posición de los botones
Ejecuta función eligePuerto(). En esta función se le pide al usuario introduzca el puerto en el que está el TIVA
Ejecuta función numeroSensores(). En esta función se le pide al usuario que introduzca el número de sensores conectados
Ejecuta función rangoTemperatura(). En esta función se le pide al usuario que introduzca unos rangos de temperatura iniciales para la gráfica
DRAW
Dibuja la gráfica en función del nº de sensores, los botones y ciertos valores
LOG
Crea una lista de archivos .txt en el directorio y crea otro archivo .txt con un nombre diferente.
Cierra archivo y vacío el buffer de escritura
serialEvent()
moussePressed() Calcula el mínimo y el máximo de los valores de temperatura de los arrays y les utiliza para ajustar la gráfica
La variable MEDIR pasa a true
La variable MEDIR pasa a false y la variable PARAR a false
Si MEDIR es true
Si PARAR es true
Presionar AJUSTAR
Presionar MEDIR Presionar PARAR
Introduce datos en .txt
Se inicializan los arrays de datos con los valores que llegan en ese momento por el puerto
Los elementos se pasan a una posición anterior de los arrays
El último valor adquirido se recoge en la última posición
Si MEDIR es true
Si es la 1ª medida Si no es la 1ª medida
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
58
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
59
6.- UTILIZACIÓN DEL CALORÍMETRO EN PRÁCTICAS DE
INSTITUTO
6.1.- Obtención del equivalente en agua del calorímetro
Una de las primeras prácticas (debido a que es necesaria para realizar el resto) que se debe hacer
con un calorímetro es medir el equivalente en agua del calorímetro.
6.1.1.- Material necesario
• Calorímetro (ordenador + sistema de registro de datos + sensor + tubo de ensayo con
aislamiento + resistencia calefactora).
• Báscula de precisión (Figura 6.1).
• Fuente de alimentación (para conectar la resistencia calefactora) (Figura 6.1)
• Cronómetro.
• Agua destilada.
Figura 6.1.- Balanza de precisión (izquierda) y fuente de alimentación (derecha) utilizadas.
6.1.2.-Procedimiento
1. Se tara la báscula de precisión con el recipiente calefactor y el tubo de ensayo dentro de
la báscula.
2. Se introduce en el tubo de ensayo una cantidad de agua destilada. Tiene que ser
suficiente para que tape la resistencia calefactora y no demasiado para que la
transferencia de calor sea más rápida.
3. Se pesa la cantidad de agua destilada introducida.
4. Se conecta la resistencia calefactora a la fuente de alimentación sin encenderla y se
introduce la resistencia en el tubo de ensayo de tal forma que la cubra el agua destilada.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
60
5. Se introduce el sensor de temperatura en el agua, de tal forma que no toque directamente
a la resistencia calefactora.
6. Se conecta el Tiva al ordenador y se ejecuta el programa que recoge los datos de
temperatura del sensor en Energía, si no estuviese ya introducido en el Tiva.
7. Se ejecuta el programa que dibuja la gráfica Temperatura-Tiempo en Processing y se
siguen las instrucciones del mismo.
8. Cuando se esté preparado para el experimento se presiona el botón MEDIR del
programa y éste comenzará a guardar datos en un fichero .txt.
9. Instantes después se conecta la fuente y se acciona el cronómetro.
10. Unos segundos más tarde se desconecta la fuente y se anotan los valores de intensidad
y voltaje de la fuente y del tiempo en el que ha estado conectada la fuente.
11. Se agita el calorímetro. La temperatura subirá debido al calor proporcionado por la
resistencia calefactora.
12. En el momento que se estabilice la temperatura se presiona el botón PARAR y programa
dejará de escribir datos en el fichero .txt y cerrará el archivo.
6.1.3.- Fundamento teórico
La potencia suministrada por la resistencia viene dada por el valor de la propia resistencia y la
intensidad proporcionada por la fuente de alimentación:
𝑃𝑃 = 𝑅𝑅𝐼𝐼2 (6.1)
El calor cedido por la resistencia será igual al absorbido por el calorímetro en módulo:
𝑄𝑄𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 = −𝑄𝑄𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 (6.2)
El calor cedido será la potencia suministrada por la resistencia multiplicada por el tiempo en el
que ésta está conectada:
𝑄𝑄𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 = −𝑃𝑃𝑃𝑃 = −𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃 (6.3)
Y el calor absorbido por el calorímetro estará determinado por el equivalente en agua del
calorímetro, la masa de agua que se haya introducido en él y la variación de temperatura que se
ha producido:
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
61
𝑄𝑄𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 = 𝐶𝐶𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎Δ𝑇𝑇
𝑄𝑄𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 = �𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 + 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎�Δ𝑇𝑇
𝑄𝑄𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 = �𝑒𝑒𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 + 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎�𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎Δ𝑇𝑇
(6.4)
Siendo 𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 la capacidad calorífica del calorímetro y 𝑒𝑒𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 la masa de agua equivalente
del calorímetro
Sustituyendo las ecuaciones (6.3) y (6.4) en (6.2), se obtiene:
𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃 = �𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 + 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎�Δ𝑇𝑇 (6.5)
Despejando la capacidad calorífica del calorímetro o la masa equivalente de agua del
calorímetro en la ecuación (4.6) se obtiene la siguiente expresión:
𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 = 𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃Δ𝑇𝑇
−𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎
𝑒𝑒𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 =𝑅𝑅𝐼𝐼2
𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑃𝑃Δ𝑇𝑇
−𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎
(6.6)
6.1.4.- Resultados experimentales
Si hicieron 10 experimentos obteniendo gráficas como las del tipo de la Figura 6.1, con
diferentes masas de agua y diferentes tiempos en los que la resistencia suministraba calor.
Figura 6.2.- Gráfica de la temperatura frente al tiempo para una masa de agua de 2.5951 g y un tiempo en el que se suministraba calor de
18.99 s
24,5
25
25,5
26
26,5
27
27,5
28
0 10 20 30 40 50 60 70 80
T/ºC
texperimento/s
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
62
En la Figura 6.2 se puede observar que la duración de estos experimentos es muy corta, un
minuto a lo sumo dos.
Para obtener los datos del incremento de temperatura, se ha realizado una regresión lineal de
los datos estables antes del calentamiento y otra de los datos estables después del calentamiento,
siendo el incremento de temperatura la diferencia de las coordenadas en el origen de ambas. De
esta forma se evita el error cometido debido a que el sistema se estuviese calentando o enfriando
debido a que el entorno estuviese más caliente o más frío, respectivamente. Esto evita que el
alumno tenga que esperar a que la temperatura del agua sea estable antes de empezar el
experimento.
Los resultados obtenidos para diferentes masas de agua y diferentes tiempos de aplicación del
calor por la resistencia se describen en la Tabla 6.1.
𝒎𝒎𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂/𝐠𝐠 𝒕𝒕/𝐬𝐬 𝚫𝚫𝑻𝑻/𝐊𝐊 𝑪𝑪𝒄𝒄𝒂𝒂𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄𝒄í𝒎𝒎𝒎𝒎𝒕𝒕𝒄𝒄𝒄𝒄/(𝐉𝐉/𝐊𝐊) 𝒎𝒎𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂/𝐠𝐠
1.7110 5.19 0.338 31.9490 7.6433
1.7110 10.04 0.649 32.1770 7.6979
2.5951 18.99 1.134 42.6920 7.6183
2.5951 20.25 1.207 31.9302 7.6388
3.6138 5.14 0.277 32.1411 7.6894
3.6138 14.64 0.795 31.8440 7.6182
3.6138 15.49 0.841 31.8510 7.6199
3.6138 20.28 1.099 31.9385 7.6408
4.7616 11.26 0.552 32.1105 7.6819
4.7616 13.23 0.650 31.9781 7.6503
MEDIA 31.9635 7.6421
Tabla 6.1.- Medidas experimentales obtenidas para la obtención del equivalente en agua del calorímetro.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
63
6.1.5.- Conclusión
Se ha obtenido que el equivalente en agua del calorímetro es:
𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 = 31.9635 J/K
𝑒𝑒𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 = 7.6421g
6.2.- Medida del calor específico de un sólido
Otro de los experimentos que de forma sencilla se puede hacer con este calorímetro es la medida
del calor específico de un sólido, en este caso una bola de acero.
6.2.1.- Material necesario
• Calorímetro (ordenador + sistema de registro de datos +sensor + tubo de ensayo con
aislamiento + resistencia calefactora).
• Báscula de precisión.
• Fuente de alimentación.
• Cronómetro.
• Agua destilada.
• Cuerpo problema (bola de acero) (Figura 6.3).
Figura 6.3.- Cuerpo problema.
6.2.2.- Procedimiento
1. Se introduce en el tubo de ensayo una cantidad de agua destilada. Tiene que ser
suficiente para que tape la resistencia calefactora y no demasiado para que la
transferencia de calor sea más rápida.
2. Se conecta la resistencia calefactora a la fuente de alimentación sin encenderla y se
introduce la resistencia en el tubo de ensayo de tal forma que la cubra el agua destilada.
3. Se introduce el sensor de temperatura en el agua, de tal forma que no toque directamente
a la resistencia calefactora.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
64
4. Se conecta el Tiva al ordenador y se ejecuta el programa que recoge los datos de
temperatura del sensor en Energía, si no estuviese ya introducido en el Tiva.
5. Se ejecuta el programa que dibuja la gráfica Temperatura-Tiempo en Processing y se
siguen las instrucciones del mismo.
6. Cuando se esté preparado para el experimento se presiona el botón MEDIR del
programa y éste comenzará a guardar datos en un fichero .txt.
7. Instantes después se conecta la fuente y se acciona el cronómetro.
8. Unos segundos más tarde se desconecta la fuente y se anotan los valores de intensidad
y voltaje de la fuente y del tiempo en el que ha estado conectada la fuente.
9. Se agita el calorímetro. La temperatura subirá debido al calor proporcionado por la
resistencia calefactora.
10. En el momento que se estabilice la temperatura se presiona el botón PARAR y programa
dejará de escribir datos en el fichero .txt y cerrará el archivo.
11. Se pesa el cuerpo problema con la balanza de precisión.
12. Se introduce el cuerpo problema en el tubo de ensayo con el agua con el que se ha
realizado la medida anterior, con cuidado de no salpicar o romper el tubo de ensayo.
13. Se repiten los pasos del 2. al 10 con la cuerpo problema y el agua y utilizando los mismos
valores de voltaje e intensidad.
6.2.3.- Fundamento teórico
Como ocurría en el experimento anterior, el calor cedido por la resistencia es igual al calor
absorbido por el sistema en módulo (ecuación (6.2)).
En este experimento hay dos situaciones:
• En la primera toma de datos el sistema está formado por: calorímetro + agua.
• En la segunda toma de datos el sistema está formado por: calorímetro + agua + cuerpo
problema.
Como la primera situación es semejante al experimento retratado en el punto 6.1 la expresión
que lo rige es la dada por la ecuación (6.5). Reordenando los factores se obtiene:
𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 + 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 =𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃1Δ𝑇𝑇1
(6.7)
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
65
En la segunda parte del experimento el calor cedido por la resistencia calentará a todo el sistema,
siendo este el calorímetro, el agua y el cuerpo problema:
𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃2 = 𝐶𝐶𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎Δ𝑇𝑇
𝐶𝐶𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎 = 𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 + 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 + 𝑚𝑚𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐
(6.8)
Si se despeja el calor específico del cuerpo problema se obtiene:
𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐 =1
𝑚𝑚𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐�𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃2Δ𝑇𝑇2
− �𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 + 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎�� (6.9)
Si sustituimos el valor de �𝐶𝐶𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 + 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎� de la ecuación (6.7) en la ecuación
(6.9), se obtiene que el valor del calor específico del cuerpo problema viene dado por la potencia
suministrada por la resistencia, por los tiempos en los que se suministra esa potencia en cada
situación, por el incremento de temperatura en cada situación y por la masa del mismo:
𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐 =1
𝑚𝑚𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐�𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃2Δ𝑇𝑇2
−𝑅𝑅𝐼𝐼2𝑃𝑃1Δ𝑇𝑇1
� =𝑅𝑅𝐼𝐼2
𝑚𝑚𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐�𝑃𝑃2Δ𝑇𝑇2
−𝑃𝑃1Δ𝑇𝑇1
� (6.10)
Este experimento se podría realizar haciendo directamente la segunda parte del experimento,
utilizando el equivalente en agua del calorímetro y pesando la masa de agua introducida en el
tubo de ensayo. Pero de esta forma evitamos el posible error al medir el equivalente en agua.
6.2.4.- Resultados experimento
Para este experimento se utilizaron 5.02 V y 0.51 A en la fuente de alimentación. Además, la
resistencia calefactora es de 9.8 Ω. Al pesarse la bola se obtuvo: 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎 = 5.5325 g.
Al realizar este experimento se obtuvieron las gráficas temperatura frente al tiempo de la Figura
6.4 para la medida sin el cuerpo problema (la resistencia estuvo generando calor durante
30.02 s) y los resultados de la Figura 6.5 para la medida con el cuerpo problema (la resistencia
estuvo generando calor durante 19.45 s).
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
66
Figura 6.4.- Gráfico de la temperatura frente al tiempo para el sistema sin el cuerpo problema.
Figura 6.5.- Gráfico de la temperatura frente al tiempo para el sistema con el cuerpo problema.
24,4
24,6
24,8
25
25,2
25,4
25,6
25,8
26
26,2
0 20 40 60 80 100
T/ºC
t/s
27,2
27,4
27,6
27,8
28
28,2
28,4
0 10 20 30 40 50 60 70 80
T/ºC
t/s
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
67
En la Tabla 6.2 se pueden observar los valores obtenidos en el experimento:
𝒕𝒕/𝐬𝐬 𝑻𝑻𝒊𝒊/º𝑪𝑪 𝑻𝑻𝒇𝒇/º𝑪𝑪 𝚫𝚫𝑻𝑻/𝐊𝐊
Sin cuerpo 30.02 24.58 25.97 1.39
Con cuerpo 19.45 27.33 28.20 0.87
Tabla 6.2.- Medidas experimentales para el experimento de la medida del calor específico de un sólido.
Sustituyendo estos valores en la ecuación (6.10) se obtiene el siguiente valor del calor
específico del cuerpo problema:
𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐 = 470 J/kgK
6.2.5.- Conclusión
Se puede concluir que el material del que está hecho el cuerpo problema es de acero ya que el
valor obtenido es muy similar al que se puede encontrar en la bibliografía [7], [8], [9], [10]:
𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐 = 470 J/kgK
𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐 = 460 J/kgK
6.3.- Medida de la entalpía de disolución de dos compuestos
Un experimento que les puede resultar ilustrativo a los alumnos es la medida de la entalpía de
disolución, con este experimento podrán comprobar cómo diluyendo ciertos compuestos en
agua ésta se calienta o se enfría.
6.3.1.- Material necesario
• Parte del calorímetro (ordenador + sistema de registro de datos + sensor + tubo de
ensayo con aislamiento).
• Báscula de precisión.
• Agua destilada.
• Compuestos (CaCl2 y NH4Cl) (Figura 6.6).
• Placas Petri (Figura 6.6).
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
68
Figura 6.6.- Compuestos (izquierda) y Placas Petri (derecha).
6.3.2.- Procedimiento
1. Se tara la báscula de precisión con el recipiente calefactor y el tubo de ensayo dentro de
la báscula.
2. Se introduce en el tubo de ensayo una cantidad de agua destilada.
3. Se pesa la cantidad de agua destilada introducida.
4. Se tara la báscula de precisión con una placa Petri dentro.
5. Se pone un poco de compuesto en la placa Petri y se pesa
6. Se introduce el sensor de temperatura en el agua.
7. Se conecta el Tiva al ordenador y se ejecuta el programa que recoge los datos de
temperatura del sensor en Energía, si no estuviese ya introducido en el Tiva.
8. Se ejecuta el programa que dibuja la gráfica Temperatura-Tiempo en Processing y se
siguen las instrucciones del mismo.
9. Cuando se esté preparado para el experimento se presiona el botón MEDIR del
programa y éste comenzará a guardar datos en un fichero .txt.
10. Se saca el sensor del tubo de ensayo, se introduce con una cucharilla el compuesto en el
mismo (se puede hacer de varias veces) y se vuelve a introducir el sensor.
11. Se agita bastante hasta que el compuesto esté diluido.
12. Bajará o subirá la temperatura y en el momento que se estabilice la temperatura se
presiona el botón PARAR y programa dejará de escribir datos en el fichero .txt y cerrará
el archivo.
6.3.3.- Fundamento teórico
En este caso el calor cedido al sistema es el calor de disolución que se produce al realizar la
mezcla del disolvente y el soluto, 𝑄𝑄𝑠𝑠𝑐𝑐𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎. El calor absorbido por el sistema vendrá determinado
por el calor que se absorbe en el calorímetro y el calor que se absorbe por la disolución,
𝑄𝑄𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐ó𝑛𝑛:
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
69
𝑄𝑄𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 = 𝑄𝑄𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐ó𝑛𝑛 + 𝑄𝑄𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 (6.11)
Como 𝑄𝑄𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐 = −𝑄𝑄𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐,
𝑄𝑄𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐ó𝑛𝑛 + 𝑄𝑄𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 = −𝑄𝑄𝑠𝑠𝑐𝑐𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎 (6.12)
El calor absorbido por el calorímetro viene determinado por la masa equivalente de agua del
calorímetro:
𝑄𝑄𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎í𝑠𝑠𝑐𝑐𝑠𝑠𝑎𝑎𝑐𝑐 = 𝑒𝑒𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎Δ𝑇𝑇 (6.13)
Y el calor absorbido por la disolución viene determinado por la masa de la disolución y el calor
específico de la misma, que al ser una disolución muy diluida se puede aproximar por el calor
específico del agua:
𝑄𝑄𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐ó𝑛𝑛 ≅ 𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐ó𝑛𝑛𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎Δ𝑇𝑇 (6.14)
Sustituyendo las ecuaciones (6.13) y (6.14) en la ecuación (6.12), se obtiene:
𝑄𝑄𝑠𝑠𝑐𝑐𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎 ≅ −(𝑒𝑒𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 + 𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐ó𝑛𝑛)𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎Δ𝑇𝑇 (6.15)
Como 𝑄𝑄𝑠𝑠𝑐𝑐𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎 se está midiendo en condiciones de presión constante se puede considerar que
la variación de entalpía cuando se produce la disolución es igual al calor de mezcla. Si se tienen
en cuenta las unidades en las que se suele dar la variación de entalpía:
Δ𝐻𝐻 =𝑄𝑄𝑠𝑠𝑐𝑐𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑛𝑛𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑠𝑠𝑐𝑐
≅ −�𝑒𝑒𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 + 𝑚𝑚𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐ó𝑛𝑛�𝑐𝑐𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎Δ𝑇𝑇𝑛𝑛𝑎𝑎𝑐𝑐𝑐𝑐𝑎𝑎𝑠𝑠𝑐𝑐
(6.15)
De esta forma, midiendo la masa de disolvente, de soluto y el incremento de temperatura que
se produce en el sistema, se puede medir la variación de entalpía de disolución de diferentes
compuestos.
6.3.4.- Resultados experimento
En esta práctica se midieron dos entalpías de disolución, la del NH4Cl y la del CaCl2. De cada
compuesto se realizaron tres experimentos.
• Medida de la entalpía de disolución del NH4Cl:
NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(ac) + Cl−(ac)
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
70
Se midieron los diferentes intervalos de temperaturas para distintas masas de agua y de NH4Cl,
obteniéndose los resultados de la Tabla 6.3.
𝒎𝒎𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂/𝐠𝐠 𝒎𝒎𝐍𝐍𝐇𝐇𝟒𝟒𝐂𝐂𝐂𝐂/𝐠𝐠 𝒎𝒎𝒅𝒅𝒊𝒊𝒅𝒅𝒄𝒄𝒄𝒄𝒂𝒂𝒄𝒄𝒊𝒊ó𝒏𝒏/𝐠𝐠 𝚫𝚫𝑻𝑻/𝐊𝐊 𝚫𝚫𝑯𝑯/𝐤𝐤𝐉𝐉/𝐦𝐦𝐨𝐨𝐂𝐂
8.7162 0.2814 8.9976 -1.05 13.89
7.3649 0.2165 7.5814 -0.89 14.00
7.6487 0.2402 7.8889 -0.98 14.17
MEDIA 14.02
Tabla 6.3.- Medidas experimentales para la determinación de la entalpía de disolución del NH4Cl.
En la gráfica de la Figura 6.7 se puede observar la temperatura a lo largo del experimento en el
caso del segundo experimento de la Tabla 6.3.
Figura 6.7.- Gráfico de la temperatura frente al tiempo a lo largo del experimento para 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 = 7.3649 g y 𝑚𝑚NH4Cl = 0.2165 g.
En la Figura 6.7 se pueden observar dos picos descendentes que están causados porque en ese
momento el sensor estaba cerca de algún trozo de NH4Cl y se enfriaba más rápido esa parte de
la disolución, por lo que hay que recalcar que se debe agitar bien el calorímetro para conseguir
una buena homogeneización del calor de disolución.
22,6
22,8
23
23,2
23,4
23,6
23,8
24
24,2
24,4
24,6
0 20 40 60 80 100 120 140 160
T/ºC
t/s
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
71
• Medida de la entalpía de disolución del CaCl2:
CaCl2(s) + H2O(l) → Ca2+(ac) + 2Cl−(ac)
De igual forma se midieron los diferentes intervalos de temperaturas para distintas masas de
agua y de CaCl2, obteniéndose los resultados de la Tabla 6.4.
𝒎𝒎𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂𝒂/𝐠𝐠 𝒎𝒎𝐍𝐍𝐇𝐇𝟒𝟒𝐂𝐂𝐂𝐂/𝐠𝐠 𝒎𝒎𝒅𝒅𝒊𝒊𝒅𝒅𝒄𝒄𝒄𝒄𝒂𝒂𝒄𝒄𝒊𝒊ó𝒏𝒏/𝐠𝐠 𝚫𝚫𝑻𝑻/𝐊𝐊 𝚫𝚫𝑯𝑯/𝐤𝐤𝐉𝐉/𝐦𝐦𝐨𝐨𝐂𝐂
7.7367 0.0774 7.8141 0.90 -83.41
7.8338 0.2546 8.0884 2.91 -83.44
7.8099 0.3978 8.2077 4.54 -83.95
MEDIA -83.60
Tabla 6.4.- Medidas experimentales para la determinación de la entalpía de disolución del CaCl2.
En la gráfica de la Figura 6.8 se puede observar la temperatura a lo largo del experimento en el
caso del segundo experimento de la Tabla 6.4.
Figura 6.8.- Gráfico de la temperatura frente al tiempo a lo largo del experimento para 𝑚𝑚𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎𝑎 = 7.8338 g y 𝑚𝑚CaCl2 = 0.2546 g.
24
24,5
25
25,5
26
26,5
27
27,5
28
28,5
29
0 20 40 60 80 100
T/ºC
t/s
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
72
De igual forma que en caso de la Figura 6.7 de la disolución del NH4Cl, en la Figura 4.8 se
puede observar unos picos de aumento de la temperatura; éstos son debidos a que en ese
momento el sensor estaba más cerca de un trozo de CaCl2 y se aumentaba más la temperatura
de esa zona. Por lo que se debe incidir en agitar mucho el calorímetro para una buena
homogeneización del calor
6.3.5.- Conclusión
La entalpía de disolución del NH4Cl obtenida en este experimento es muy similar a la que se
puede obtener en la bibliografía [11]:
Δ𝐻𝐻NH4Cl = 14.02 kJ/mol
Δ𝐻𝐻NH4Cl(bibliog) = 15.2 kJ/mol
Se puede concluir que la reacción de disolución del NH4Cl es endotérmica, Δ𝐻𝐻 > 0, ya que
absorbe energía del sistema y por eso disminuye la temperatura del mismo.
La entalpía de disolución del CaCl2 que se ha obtenido en el experimento también es muy
similar a la que se puede obtener en la bibliografía [12], [13]:
Δ𝐻𝐻CaCl2 = −83.60 kJ/mol
Δ𝐻𝐻CaCl2(bibliog) = −82.8 kJ/mol
Y la reacción de disolución del CaCl2 es exotérmica, Δ𝐻𝐻 < 0, ya que general calor que absorbe
el sistema y por eso se eleva la temperatura del mismo.
6.3.6.- Elección de los compuestos químicos
Se han utilizado CaCl2 y NH4Cl debido básicamente porque tienen una alta entalpía de
disolución y una disolución es exotérmica y otra endotérmica. Dentro de los compuestos con
estas características estos compuestos son fáciles de encontrar y son bastante inocuos. El CaCl2
se usa mucho en alimentación (en la elaboración de quesos y cuajadas) y como farmacéutico;
y el NH4Cl se utiliza básicamente como farmacéutico.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
73
6.4.- Descripción del fenómeno de la absorción de la luz
Uno de los experimentos más sencillos que se pueden realizar es observar que un material
oscuro absorbe más cantidad de luz que un material blanco utilizando el calorímetro como un
termómetro.
6.4.1.- Material necesario
• Parte del calorímetro (ordenador + sistema de registro de datos + sensor).
• Un cuadrado de papel de 2x2 cm pintado de negro con lápiz (Figura 6.9).
• Un cuadrado de papel de 2x2 cm blanco (Figura 6.9).
• Flexo (Figura 6.9).
Figura 6.9.-Cuadrado de papel pintado con lápiz (izquierda), cuadrado de papel (centro) y flexo (derecha).
6.4.2.- Procedimiento
1. Se realizan los cuadrados de papel de 2x2 cm y se pinta con lápiz uno de ellos.
2. Se pone el sensor por detrás de la parte pintada de negro y se pega con un trocito de
celo.
3. Se conecta el Tiva al ordenador y se ejecuta el programa que recoge los datos de
temperatura del sensor en Energía, si no estuviese ya introducido en el Tiva.
4. Se ejecuta el programa que dibuja la gráfica Temperatura-Tiempo en Processing y se
siguen las instrucciones del mismo.
5. Cuando se esté preparado para el experimento se presiona el botón MEDIR del
programa y éste comenzará a guardar datos en un fichero .txt.
6. Se coloca el trozo de papel a unos 5 cm del flexo y se conecta el mismo.
7. Subirá la temperatura y cuando tengamos los datos que creamos suficientes se presiona
el botón PARAR y programa dejará de escribir datos en el fichero .txt y cerrará el
archivo.
8. Se repite el mismo procedimiento con el cuadrado blanco.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
74
6.4.3.- Fundamento teórico
Figura 6.10.- Luz blanca descompuesta por un prisma.
Cuando se hace pasar un rayo de luz blanca por un prisma la luz se descompone en distintas
ondas cuya longitud de onda es diferente (Figura 6.10). Cada vez que vemos un color lo que
estamos haciendo es identificar una de esas ondas. Las diferencias entre las distintas longitudes
de onda son de nanómetros. Físicamente lo que difiere una sensación de color de otra, es la
longitud de onda de la radiación luminosa que impresiona nuestro sentido de la vista. Se genera
en el cerebro al interpretar las señales nerviosas que le envían los fotorreceptores de la retina
del ojo y que a su vez interpretan y distinguen las distintas longitudes de onda que captan la
parte visible del espectro electromagnético.
Un cuerpo opaco, (no transparente) absorbe gran parte de la luz que lo ilumina y refleja una
parte más o menos pequeña. Cuando este cuerpo absorbe todos los colores de la luz blanca, el
objeto parece negro. Cuando refleja todos los colores del espectro, el objeto parece blanco. Los
colores absorbidos desaparecen en el interior del objeto y los reflejados llegan al ojo humano.
Los colores que visualizamos son, por tanto, aquellos que los propios objetos no absorben, si
no que los propagan.
Todo cuerpo u objeto está compuesto por sustancias que absorben y reflejan las ondas
electromagnéticas, es decir, absorben y reflejan colores. Cuando un objeto se ve blanco es
debido a que recibe todos los colores básicos del espectro (rojo, verde y azul) y los devuelve
reflejados, generándose así la fusión de los tres colores, el blanco. Si el objeto se ve negro es
porque absorbe todas las radiaciones electromagnéticas y no refleja ninguno color.
Si el objeto es negro, al absorber toda esa energía de la radiación electromagnética de la luz, se
transforma esa energía en forma de calor y el objeto se calienta. Sin embargo, si el objeto es
blanco, al reflejarse la luz en el, el objeto no absorbe casi energía y se calienta menos.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
75
6.4.4.- Resultados experimento
Se midió la temperatura de los dos cuadrados (negro y blanco) cuando éstos eran expuestos a
la luz del flexo obteniéndose los resultados de la Figura 6.11.
Figura 6.11.- Gráfica de la temperatura a lo largo del tiempo cuando los cuadrados (negro y blanco) eran expuestos a la luz del flexo.
6.4.5.- Conclusión
Se puede observar en la Figura 6.11 que el cuadrado negro absorbe más la luz y por lo tanto se
calienta más que el cuadrado negro.
6.5.- Otros experimentos que se podrían realizar
• Registro de datos de temperatura (día/noche): En este caso el calorímetro se utilizaría
como termómetro registrador. Lo bueno de utilizar este instrumental (en vez de un
termómetro convencional) es su capacidad de registrar temperaturas a lo largo de un
periodo de tiempo largo. Con este experimento se pretende que los alumnos observen
la variación de temperatura a lo largo del día y la noche.
• Medida de la entalpía de reacción: De igual manera que se ha desarrollado la práctica
de la medida de la entalpía de disolución (apartado 6.3) se podría mejor la entalpía de
una reacción. Se debería tener en cuenta las sustancias utilizadas, ya que éstas podrían
32,2
32,4
32,6
32,8
33
33,2
33,4
33,6
0 10 20 30 40 50 60
T/K
t/s
Negro Blanco
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
76
dañar el sensor (se podría mejorar el aislamiento del sensor, para que este no se viese
afectado).
• Aplicación de la ley de Hess: Midiendo diferentes entalpías de reacción y de disolución
y utilizando datos de tablas se podría deducir una entalpía de reacción mediante la ley
de Hess. Igual que en la medida de la entalpía de reacción se debe tener en cuenta las
sustancias utilizadas para no dañar el sensor.
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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7.- PROPUESTA DE MEJORA
A pesar de que los resultados obtenidos con este proyecto son muy buenos y se podría
implementar perfectamente en diferentes cursos de instituto, se proponen a continuación
algunas mejoras que se podrían realizar para un mejor funcionamiento del calorímetro:
• Funcionamiento del programa realizado en Processing en dispositivos Android y control
del calorímetro mediante los mismos: El Software de Processing tiene la opción de
exportar los programas realizados a formato Android. Sin embargo, no se puede
conectar el TIVA directamente al dispositivo Android, ya que no existen los drivers
necesarios para manipularlo desde dispositivos Android. Proponemos conectar el
microprocesador a un ordenador y conectar el dispositivo Android al ordenador
mediante Bluetooth. De esta forma se puede ejecutar el programa de Processing a través
del dispositivo Android y controlar el calorímetro mediante el mismo. También se puede
añadir al TIVA un módulo Bluetooth (que vale aproximadamente $3), y sincronizar el
dispositivo Android directamente con el TIVA, pudiéndose controlar así el calorímetro
desde el mismo.
• Incluir un agitador: Cuando se empezaron a tener problemas para homogeneizar la
temperatura en el calorímetro se pensó en utilizar un agitador magnético. El problema
que planteaba utilizar un agitador magnético era que homogeneizaba la temperatura en
el plano horizontal pero no en el vertical y donde se observaba un mayor gradiente de
temperatura era en el plano vertical. Al final se observó que el método de agitar el
calorímetro manualmente funcionaba bastante bien y no se le incluyó ningún agitador.
Sin embargo, se podría añadir una varilla agitadora para agitarlo desde el interior,
siempre y cuando no altere al sensor (no toque demasiado al sensor).
• Alimentar la resistencia calefactora directamente con el TIVA: Se puede alimentar la
resistencia calefactora directamente con los 5V que suministra el USB del TIVA. De
esta forma, se evitaría la utilización de la fuente de alimentación y del cronómetro, ya
que se podría controlar el tiempo durante el cual se suministra la potencia mediante
software.
• Implementación de un mayor número de prácticas de laboratorio con este modelo de
calorímetro: Como se ha comentado en el apartado 6.5 existen otras prácticas que se
podrían realizar con el calorímetro diseñado en este proyecto (seguramente muchas más
de las que aparecen en el 6.5, que son solo algunas ideas).
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8.- CONCLUSIONES
Se ha realizado un estudio del currículo de la E.S.O. y Bachillerato de Física y Química,
y de las asignaturas afines, exigido por la LOMCE.
Se han asignado diferentes bloques donde se podría realizar este proyecto dentro de ese
currículo.
Se ha verificado que se cumplen las competencias básicas exigidas por la LOMCE.
Se ha realizado una planificación del proceso de enseñanza/aprendizaje, y se ha
concluido que las metodologías más apropiadas para este proyecto son el aprendizaje
basado en proyectos, el aprendizaje colaborativo-cooperativo en grupos y la
metodología de indagación.
Se ha desarrollado cómo se realizaría la evaluación del proceso de enseñanza y qué
medidas de atención a la diversidad se realizarían.
Se ha realizado un estudio sobre los diferentes componentes que se utilizan en la
fabricación del calorímetro y se han justificado todos y cada uno de ellos.
Se ha descrito el proceso de construcción del equipo de medida y el desarrollo de los
programas necesarios para su funcionamiento.
Se han puntualizado diferentes experimentos que se podrían realizar con el calorímetro
diseñado.
Se han realizado estos experimentos y se ha comprobado el éxito de este proyecto.
Finalmente, se han descrito diferentes propuestas para mejorar dicho proyecto.
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9.- BIBLIOGRAFÍA
9.1.- Normativa
[1] ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo (BOCYL nº86), por la que se establece el
currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria
obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.
[2] ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo (BOCYL nº 86), por la que se establece el
currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo del bachillerato en la
Comunidad de Castilla y León.
[3] Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre (BOE nº 295), para la mejora de la calidad
educativa, LOMCE.
[4] Orden ECD/65/2015, de 21 de enero (BOE nº 25), por la que se describen las relaciones
entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación
primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato.
9.2.- Enlaces web
[5] http://cpicorona.blogspot.com.es/2013/11/el-congreso-aprueba-la-lomce.html
[6] https://drive.google.com/file/d/0B9MZlDFGUwgeTHZweXFvdmR5VVE/edit
[7] http://www.rumbonorte.cl/downloads/Tabla%20de%20Calor%20Espec%C3%ADfico.
[8] http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/tb01_calor.php
[9] http://www.valvias.com/prontuario-propiedades-materiales-calor-especifico.php
[10] http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/calorimetro/calorimetro.htm
[11] http://www.creces.cl/new/index.asp?imat=++%3E++13&tc=3&nc=5&art=1176
[12] http://jaimesegundo.edu.gva.es/j2/documentos/departamentos/fisica%20y%20quimica
/quimica%202%20bat/practicas/UMH%20ACERCA%20DEL%20CALOR%20Y%20
DEL%20COLOR.pdf
[13] http://www.creces.cl/new/index.asp?imat=++%3E++13&tc=3&nc=5&art=1176
9.3.- Libros de texto
[14] Caamaño, A. (coord.) et al., (2011), Didáctica de la Física y la Química. Barcelona:
GRAÓ.
[15] Sarramona, J., (1989), Fundamentos de Educación. Barcelona: Editorial CEAC.
[16] García Hoz, V., (1970), “Educación personalizada”. C.S.I.C. Madrid.
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[17] Delors, J., (1996), La educación encierra un tesoro. Informe a la UNESCO de la
comisión Internacional sobre la educación para el siglo XXI. Madrid: Santillana
Ediciones UNESCO.
[18] Sears, F. W. et al., (1986), Física Universitaria, Volumen 1. Editorial Pearson
Education.
[19] Tipler, P. A. y Mosca, G., (2003). Física para la ciencia y la tecnología, Volumen 1 (5ª
ed.). Barcelona: Editorial Reverté.
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10.- ANEXOS
ANEXO 1.- Costes del material empleado
En este Anexo se especifica el precio de la elaboración del calorímetro y de la elaboración de
las prácticas realizadas con él. En la Tabla A.1 se menciona el coste individual del material en
cuestión y el coste para la una clase promedio (30 alumnos en grupos de 3). Al final de la Tabla
se puede observar que el coste completo asociado al proyecto es muy asequible.
Material Coste individual/€ Coste para clase promedio/€
Construcción del calorímetro
TIVA 11.68 116.8
Sensor LM35DZ 1.09 10.90
Sensor
LM94022BIMG/NOPB
0.99 8.81
Pantalla LCD 16.22 135.90
Tubo de ensayo 0.11 1.10
Circuito impreso 1.00 10.00
Conectores 0.50 5.00
Cable plano 0.546 5.46
Cable 0.465 4.65
Potenciómetro 0.36 3.26
Condensador 100 µF 0.10 1.00
2 resistencias de 4.7 Ω 0.01 0.10
Espuma rígida aislante 0.98 9.80
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Obtención del equivalente en agua del calorímetro
Balanza
Suponemos que en cualquier laboratorio de prácticas de
instituto disponen de este material Fuente de alimentación
Agua destilada
Cronómetro
Medida del calor específico de un sólido
Balanza
Suponemos que en cualquier laboratorio de prácticas de
instituto disponen de este material
Fuente de alimentación
Agua destilada
Cronómetro
Bola acero
Medida de la entalpía de disolución de dos compuestos
Balanza
Suponemos que en cualquier laboratorio de prácticas de
instituto disponen de este material Agua destilada
CaCl2
NH4Cl
Descripción del fenómeno de la absorción de la luz
Flexo Suponemos que en cualquier laboratorio de prácticas de
instituto disponen de este material
Total 22.371 312.78
Tabla A.1.- Costes de material utilizado en el proyecto
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ANEXO 2.- Programa de control de temperatura con Energía (Termo.ino)
#include "wiring_private.h" //Librería necesaria para ejecutar PMWWrite #include <LiquidCrystal.h> //Librería necesaria para controlar el LCD // Definimos las variables globales int fint=10; // Frecuencia de salida de datos int fmed=500; //Frecuencia de medida int v0,v1; //Valores iniciales de los puertos para ver qué está conectado int pinizq=0, pindcho=0; //Es una variable que indica que sensor está conectado en el pin. Si es 0 no hay nada conectado, si es 1 está conectado el LM35 y si es 2 está conectado el sensor LM94022 volatile float voltaje, voltaje1; //Da el promedio de HacerMedida volatile float tmedia, tmedia1; //Es el promedio de HacerMedida*3.3/4096 volatile float temperatura, temperatura1; //Es la temperatura final que debe dar el programa volatile float p,p1,trespuesta; //Son variables que controlan el tiempo de respuesta del programa LiquidCrystal lcd(PD_7, PD_6, PC_7, PC_6, PC_5, PC_4); //Patillas del LCD que se van a conectar void setup() { //El setup es la primera parte del programa que se ejecuta trespuesta=.5; //Es el tiempo de respuesta que queremos que tenga el programa p1=1/(fmed*trespuesta); //Es un valor para el promedio de los datos cuando se haga la media aritmética de los datos p=1-p1; Serial.begin(115200); //Frecuencia con la que se van a enviar datos por el puerto serie lcd.begin(16,2); //Definimos el tamaño del LCD //Definimos las entradas analógicas pinMode(PD_0,INPUT_PULLUP); pinMode(PB_6,INPUT); pinMode(PD_1,INPUT_PULLUP); pinMode(PB_7,INPUT); //Declaramos unos valores iniciales de la señal de los dos pines. Con estas variables comprobaremos qué sensor está conectado en cada pin v0=analogRead(PD_0); v1=analogRead(PD_1); //Vemos qué sensor está conectado y en qué pin. Si el voltaje < 2300 el sensor conectado es el LM35, si el voltaje está entre 2300 y 2800 el sensor conectado es el LM94022 y si es superior a 2800 no hay nada conectado if(v0 <= 2300){ //En el pin izquierdo hay un LM35 pinizq=1; } else if(v0 <= 2800){ //En el pin izquierdo hay un LM94022 pinizq=2; } if(v1 <= 2300){ //En el pin derecho hay un LM35 pindcho=1; } else if(v1 <= 2800){ //En el pin derecho hay un LM94022 pindcho=2; } //Escribimos en el LCD qué sensores están conectados y en qué pin lcd.setCursor(0,0); //Posiciono el cursor del LCD en la esquina superior izquierda if(pinizq == 0 & pindcho == 0){ //En este caso no hay nada conectado lcd.print("No conectado"); lcd.setCursor(0,1); lcd.print("Reintentar"); } else if(pinizq == 1 & pindcho == 0){ //En este caso hay un LM35 en el pin izquierdo y en el derecho nada lcd.print("LM35 pin izq"); } else if(pinizq == 2 & pindcho == 0){ //En este caso hay un LM94022 en el pin izquierdo y en el derecho nada lcd.print("LM94022 pin izq"); } else if(pinizq == 0 & pindcho == 1){ //En este caso hay un LM35 en el pin derecho y en el izquierdo nada lcd.print("LM35 pin dcho"); } else if(pinizq == 0 & pindcho == 2){ //En este caso hay un LM94022 en el pin derecho y en el izquierdo nada lcd.print("LM94022 pin dcho"); }
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else if(pinizq != 0 & pindcho != 0){ //En este caso están los dos sensores conectados lcd.print("Dos sensores"); } //Leemos las salidas de los dos pines voltaje=analogRead(PD_0); voltaje1=analogRead(PD_1); PWMWrite(RED_LED,1000,5,fmed); //Declaramos una señal con la frecuencia fmed que se envía para ejecutar HacerMedida PWMWrite(BLUE_LED,1000,5,fint); //Declaramos una señal con la frecuencia fint que se envía para ejecutar MandarMedida attachInterrupt(RED_LED, HacerMedida, RISING); //Se ejecuta HacerMedida con la frecuencia del RED_LED, fmed delay(2000); //Introducimos un retraso entre HacerMedida y MandarMedida para que los valores iniciales que son algo erróneos no se envíen attachInterrupt(BLUE_LED,MandarMedida,RISING); //Se ejecuta MandarMedida con la frecuencia del BLUE_LED, fint } void loop() { //Es una parte de la estructura de los programas de Energía en la que se introduce una parte que se repite cíclicamente, pero nosotros aquí no lo usamos } void HacerMedida(){ //Hacemos el promedio de la salida de los dos pines, aunque no haya conectado ningún sensor //Se hace el promedio de cada 10 medidas porque si no al medir tantas veces el programa no le da tiempo a responder y se mezclan ambas medidas int vm=0, vm1=0; for(int i=1; i<11; i++){ vm+=analogRead(PD_0); } delayMicroseconds(200); //Se realiza un retraso para que no se mezclen las medidas de las dos salidas. for(int i=1; i<11; i++){ vm1+=analogRead(PD_1); } voltaje=voltaje*p+(vm/10)*p1; voltaje1=voltaje1*p+(vm1/10)*p1; } void MandarMedida(){ lcd.setCursor(0,1); //Sitúo el cursor del LCD en la esquina inferior izquierda switch(pinizq){ //Vemos qué está conectado en el pin izquierdo case 1: //Está conectado el sensor LM35 en el pin izquierdo TemperaturaLM35(voltaje); //Calculo la temperatura con la función del LM35 if(pindcho == 0){ //Si no hay nada conectado en el pin derecho imprimo por el puerto serie el valor de la temperatura del sensor izquierdo con retorno de carro Serial.println(temperatura,6); } else{ //Si hay conectado otro sensor en el pin derecho imprimo por el puerto serie el valor de la temperatura del sensor izquierdo pero sin retorno de carro Serial.print(temperatura,6); } lcd.print(temperatura,2); //Imprimo en la pantalla del LCD el valor de la temperatura del sensor izquierdo lcd.print(char(223)); lcd.print("C "); break; case 2: //Está conectado el sensor LM94022 en el pin izquierdo TemperaturaLM94022(voltaje); //Calculo la temperatura con la función del LM94022 if(pindcho == 0){ //Si no hay nada conectado en el pin derecho imprimo por el puerto serie el valor de la temperatura del sensor izquierdo con retorno de carro Serial.println(temperatura1,6); } else{ //Si hay conectado otro sensor en el pin derecho imprimo por el puerto serie el valor de la temperatura del sensor izquierdo pero sin retorno de carro Serial.print(temperatura1,6); } lcd.print(temperatura1,2); //Imprimo en la pantalla del LCD el valor de la temperatura del sensor izquierdo lcd.print(char(223)); lcd.print("C "); break; }
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switch(pindcho){ //Vemos qué está conectado en el pin izquierdo case 1: //Está conectado el sensor LM35 en el pin derecho TemperaturaLM35(voltaje1); //Calculo la temperatura con la función del LM35 if(pinizq == 0){ //En este caso solo estaría el LM35 en el pin derecho por lo que imprimo por el puerto serie el valor de esta temperatura sin retorno de carro Serial.println(temperatura,6); } else{ //En este caso estarían ambos sensores conectados por lo que imprimo por el puerto serie una coma y la temperatura del sensor de la derecha y un retorno de carro (formato para que lo entienda el programa de gráficos Serial.print(","); Serial.println(temperatura,6); } lcd.print(temperatura,2); //Imprimo en la pantalla del LCD el valor de la temperatura del sensor derecho lcd.print(char(223)); lcd.print("C "); break; case 2: //Está conectado el sensor LM94022 en el pin derecho TemperaturaLM94022(voltaje1); //Calculo la temperatura con la función del LM94022 if(pinizq == 0){ //En este caso solo estaría el LM94022 en el pin derecho por lo que imprimo por el puerto serie el valor de esta temperatura sin retorno de carro Serial.println(temperatura1,6); } else{ //En este caso estarían ambos sensores conectados por lo que imprimo por el puerto serie una coma y la temperatura del sensor de la derecha y un retorno de carro (formato para que lo entienda el programa de gráficos Serial.print(","); Serial.println(temperatura1,6); } lcd.print(temperatura1,2); //Imprimo en la pantalla del LCD el valor de la temperatura del sensor derecho lcd.print(char(223)); lcd.print("C "); break; } } void TemperaturaLM35(float vol){ //Función que da la temperatura para el LM35 tmedia=vol*3.3/4096; temperatura=tmedia*100; } void TemperaturaLM94022(float vol){ //Función que da la temperatura para el LM94022 tmedia=vol*3.3/4096; temperatura1=-1.707*tmedia*tmedia-66.133*tmedia+185.947; }
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ANEXO 3.- Programa que dibuja y exporta los datos con Processing (Grafica.pde)
import processing.serial.*; //Librería para la utilización del puerto serie import static javax.swing.JOptionPane.*; //Librería para poder introducir cuadros de diálogo //Definimos las variables globales Serial myPort; //Variable en la que se guardará el puerto que se esté utilizando final boolean debug = true; float[] yValues, y1Values; //Matriz donde se guardarán los datos para dibujarlos en la gráfica int w, j; //w es el tamaño de la pantalla de la gráfica, y j es un contador para ver el número de datos introducidos long t0, deltat, deltat0; //Tiempos en ns de: t0, inicio de la medida; deltat y deltat0, tiempo de una medida y la siguiente float t; //Tiempo en segundos desde que comenzó la medida float min1, max1; //mínimo y máximo de los valores de temperatura int rectSizex=90; //Tamaño de los cuadrados int rectSizey=40; //Tamaño de los cuadrados int rectX, rectY, rectX1, rectY1, rectX2, rectY2; //Posiciones de los cuadrados boolean medir=false, parar=false; //Variables que se utilizan para decir si se ha pulsado o no algún cuadrado PrintWriter output; //Permite la creación de archivos Log log; //Nuevo objeto de la clase log int id=0; //Un contador para el nombre del archivo int numero1; //Indica el número de sensores que están conectados en el TIVA void setup(){ //El setup es la primera parte del programa que se ejecuta size(800, 600); //Defino el tamaño de la ventana w = width-10; strokeWeight(1); smooth(); yValues = new float[w]; //Defino la matriz yValues como un float de tamaño w y1Values = new float[w]; //Defino la matriz y1Values como un float de tamaño w rectX=700; //Defino las posiciones de los cuadrados rectY=550; rectX1=10; rectY1=550; rectX2=110; rectY2=550; j=0; //Es un contador que me va a decir cuántas medidas lleva noLoop(); eligePuerto(); //Función en la que el usuario elige el puerto numeroSensores(); //Función en la que el usuario introduce el número de sensores que hay conectados rangoTemperatura(); //Función en la que el usuario elige el máximo y el mínimo con el que se empieza a ver la gráfica } void draw() { //Se ejecuta la función que dibuja la gráfica background(0); //Se pone el fondo negro stroke(255, 200, 0); //Se inicializa el color de la gráfica en amarillo //Pinto los valores en la pantalla for(int i=w-1; i>w-min(j,w); i--) { //Se utiliza este for para que no pinte una línea al principio con el valor inicial stroke(255, 200, 0); //Pinta en amarillo esta línea line(i-1,map(yValues[i-1], max1, min1, 0, height),i, map(yValues[i], max1, min1, 0, height)); //Pintamos los valores del único sensor que está conectado, o si están conectados los dos, pintamos el de la izquierda if(numero1 == 2) { stroke(255, 200, 255); //Pinta en morado esta línea line(i-1, map(y1Values[i-1], max1, min1, 0, height), i, map(y1Values[i], max1, min1, 0, height)); //Pintamos los valores del sensor de la derecha si están conectados dos sensores } } stroke(255); noFill(); //Pinto los rectángulos y algunos valores por pantalla rect(rectX, rectY, rectSizex, rectSizey); rect(rectX1, rectY1, rectSizex, rectSizey); rect(rectX2, rectY2, rectSizex, rectSizey); textSize(32);
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if(numero1 == 1) { //Si hay un sensor conectado, saco por pantalla el valor de temperatura que está dando el sensor a tiempo real text("Tª=", 5, 30); text(yValues[w-1], 55, 30); text("ºC", 175, 30); } else if(numero1 == 2) { //Si están conectados los dos sensores saco por pantalla el valor de las 2 temperaturas que están dando los sensores a tiempo real text("Tª1=", 5, 30); text(yValues[w-1], 75, 30); text("ºC", 200, 30); text("Tª2=", 350, 30); text(y1Values[w-1], 430, 30); text("ºC", 550, 30); } text("Tªcursor=", 5, 80); //Saco por pantalla la temperatura que corresponde a la posición del ratón text(map(mouseY, 0, height, max1, min1), 160, 80); text("ºC", 280, 80); textSize(20); text("AJUSTAR", 705, 575); //Pongo ajustar, medir y parar en los cuadros correspondientes a cada función text("MEDIR", 25, 575); text("PARAR", 125, 575); //Si se ha pulsado el cuadrado de medir "medir" es true y entonces pasamos al archivo .txt los datos de t y de temperatura if(medir) { textSize(32); if(numero1 == 1) { //Si solo hay un sensor escribo en el fichero el tiempo correspondiente y un solo valor de temperatura, separado todo por ; log.write(t+";"+yValues[w-1]); } else if(numero1 == 2) { //Si hay dos sensores escribo el tiempo y las dos temperaturas, separado todo por ; log.write(t+";"+yValues[w-1]+";"+y1Values[w-1]); } text("t=", 5, 130); //Si empieza a escribir en el fichero aparece por pantalla el tiempo del experimento text(t, 40,130); text("s", 180, 130); } //Si se ha pulsado el cuadrado de parar "parar" es true y entonces dejamos de pasar los datos al archivo if(parar) { log.close(); parar=false; } } void serialEvent (Serial myPort) { //Es una función que controla los valores que entran por el puerto serie y los coloca en los arrays correspondientes String inString = myPort.readStringUntil('\n'); //Leo lo que viene por el puerto hasta un retorno de carro deltat=System.nanoTime()-deltat0; //Tiempo entre medida y medida en ns deltat0=System.nanoTime(); t=(System.nanoTime()-t0)/1000000000.0; //Tiempo desde el inicio del programa en s if(inString != null) { //Si lo que viene por el puerto serie es no nulo, realizo las siguientes instrucciones inString = trim(inString); //Elimino los espacios innecesarios if(numero1 ==1){ //Si solo hay un sensor leemos lo que viene por el puerto utilizando inByte float inByte = float(inString); //Leo lo que pasa desde el puerto y lo paso a float if(j==0){ //Si es la primera medida que se toma, j==0, inicializamos toda la matriz al valor que ha tomado, ya que si no había problemas con los NaN for(int i = 1; i < w; i++){ yValues[i-1] = inByte; } } else { //Si no es la primera medida, pongo la medida anterior en una posición menor de la matriz para después introducir nuevos datos for(int i = 1; i < w; i++){ yValues[i-1] = yValues[i]; } }
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yValues[w-1] = inByte; //El último valor adquirido se asigna en la última posición; j++; //Aumentamos el contador redraw(); //Relanzamos el programa draw (para volver a pintar el nuevo dato } else if(numero1 == 2) { //Si hay dos sensores utilizamos la matriz inByte para leer lo que viene por el puerto float[] inByte1=float(split(inString, ',')); //En la columna 0 se posicionarán los valores de temperatura del sensor izquierdo y en la columna 1 se posicionarán los valores de temperatura del sensor derecho if(j==0){ //Si es la primera medida que se toma, j==0, inicializamos toda la matriz al valor que ha tomado, ya que si no había problemas con los NaN for(int i = 1; i < w; i++) { yValues[i-1] = inByte1[0]; y1Values[i-1] = inByte1[1]; } } else { //Si no es la primera medida, pongo la medida anterior en una posición menor de la matriz para después introducir nuevos datos for (int i = 1; i < w; i++) { yValues[i-1] = yValues[i]; y1Values[i-1] = y1Values[i]; } } yValues[w-1] = inByte1[0]; //El último valor adquirido se asigna en la última posición; y1Values[w-1] = inByte1[1]; j++; //Aumentamos el contador redraw(); //Relanzamos el programa draw (para volver a pintar el nuevo dato } } } void eligePuerto() { //Función para que el usuario elija el puerto String COMx, COMlist = ""; try { if(debug) printArray(Serial.list()); //Hace una lista de los puertos disponibles int i = Serial.list().length; //Es el número de puertos serie if(i != 0) { //Si hay algún puerto disponible if(i >= 2) { //Si hay 2 o más crea un String de la forma: [a] COM1, por ejemplo. Es decir, con [a], [b],..., que será lo que introduzca el usuario para elegir, y después un puerto serie disponible. Se repite para cada puerto. for(int j = 0; j < i;) { COMlist += char(j+'a') + " = " + Serial.list()[j]; if(++j < i) COMlist += '\n'; //", "; } COMx = showInputDialog("¿Qué puerto es el correcto? (a,b,..):\n"+COMlist); //Pregunta al usuario que puerto es el correcto if(COMx == null) exit(); if(COMx.isEmpty()) exit(); i = int(COMx.toLowerCase().charAt(0) - 'a') + 1; //Traduce lo introducido por el usuario (a, b,...) en número de la posición del array del puerto serie } String portName = Serial.list()[i-1]; //Crea un String con el nombre del puerto serie asignado if(debug) println(portName); //Lo saca por consola myPort = new Serial(this, portName, 115200); //Asigna a Serial myPort el puerto serie que introduce el usuario con una frecuencia de muestreo de 115200 myPort.bufferUntil('\n'); } else { //Si noh hay ningún puerto disponible saca por consola el siguiente mensaje showMessageDialog(frame,"El instrumento no está conectado."); exit(); } } catch (Exception e) { //Si no consigue hacer el bucle anterior, saca el siguiente mensaje showMessageDialog(frame,"El puerto COM no está disponible (puede que lo esté usando otro programa)"); println("Error:", e); exit(); //Y cierra el programa } }
Proyecto de construcción de un calorímetro y utilización en prácticas de Física y Química
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void rangoTemperatura() { //Función para que el usuario introduzca el intervalo de temperatura con el que quiere comenzar String min, max; min=showInputDialog("Temperatura mínima"); //Pregunta al usuario el valor de la temperatura mínima if(min == null) exit(); //Si el usuario le da al botón cancelar se sale del programa if(min.isEmpty()) exit(); //Si el usuario no introduce nada se sale del programa max=showInputDialog("Temperatura máxima"); //Pregunta al usuario el valor de la temperatura máxima if(max == null) exit(); //Si el usuario le da al botón cancelar se sale del programa if(max.isEmpty()) exit(); //Si el usuario no introduce nada se sale del programa min1=float(min); //Los pasamos a float max1=float(max); if(min1 == max1) exit(); //Si el mínimo y el máximo son iguales se sale del programa if(min1 > max1) exit(); //Si el mínimo es menor que el máximo se sale del programa } void numeroSensores() { //Función para que el usuario introduzca el número de sensores que están conectados String numero; numero=showInputDialog("Número de sensores conectados: 1 ó 2"); //Pregunta al usuario el número de sensores conectados if(numero == null) exit(); //Si el usuario le da al botón cancelar se sale del programa if(numero.isEmpty()) exit(); //Si el usuario no introduce nada se sale del programa numero1=int(numero); //Los pasamos a entero if(numero1 != 1 && numero1 != 2) exit(); //Si el número introducido por el usuario es diferente de 1 o 2 se sale del programa } boolean overRect(int x, int y, int width, int height) { //Función que detecta donde está el ratón if(mouseX >= x && mouseX <= x+width && mouseY >= y && mouseY <= y+height) { return true; } else { return false; } } void mousePressed() { //Función que detecta si se ha presionado una zona de la pantalla float delta=0; if(overRect(rectX, rectY, rectSizex, rectSizey)) { //Si se presiona el cuadrado de ajustar if(numero1 == 1) { //Si hay un solo sensor conectado hace el máximo y el mínimo de los valores de temperatura del sensor conectado min1=min(yValues); max1=max(yValues); } else if(numero1 == 2) { //Si hay dos sensores conectados hace el máximo y el mínimo de los valores de las temperaturas de los sensores float i, i1; i=min(yValues); i1=min(y1Values); min1=min(i,i1); float i2, i3; i2=max(yValues); i3=max(y1Values); max1=max(i2,i3); } delta=max1-min1; //Para que deje un espacio en los extremos proporcional a la medida min1-=delta*0.1; max1+=delta*0.1; } if(overRect(rectX1, rectY1, rectSizex, rectSizey)) { //Si se presiona el cuadrado de medir se crea el archivo y "medir" pasa a ser true t0=System.nanoTime(); //Tiempo inicial cuando empiece a medir log=new Log("temperatura.txt"); //Crea un nuevo archivo medir=true; } if(overRect(rectX2, rectY2, rectSizex, rectSizey)) { //Si se presiona el cuadrado de parar "parar" pasa a ser true y "medir"=false, para que deje de enviar medidas al .txt parar=true; medir=false; } }
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class Log { //Creamos esta clase para nombrar el fichero, renombrar si ese nombre existe y para hacer las labores de escritura y cierre del archivo private PrintWriter output; //Permite la creacion de archivos private String path= sketchPath(); //Variable para guardar ruta de archivo private String fileName; //Variable para el nombre del archivo private int id=1; //id del archivo, se usa para renombrar //Constructor de la clase Log(String fileName) { this.fileName=fileName; //Asignamos nombre del archivo if(exist(this.fileName)) { //comprobamos si ya existe el nombre del archivo con la función exist() rename(); //Si es verdadero se llama a la función rename() output= createWriter(this.fileName); //Se crea el archivo con el nombre nuevo } else { output= createWriter(this.fileName); //Si no existe, se crea sin renombrar } } //Crea una lista de los archivos existentes en el directorio actual private String[] listFileNames(String dir) { //Recibe como parametro la ruta actual File file = new File(dir); //Crea un objeto de la clase File if(file.isDirectory()) { //Comprobamos que sea un directorio y no un archivo String names[] = file.list(); //Cargamos la lista de archivos en el vector names[] return names; //regresamos names[] } else { return null; //En caso de que sea un archivo se regresa null } } //Comprueba si el archivo ya existe private boolean exist(String fileName) { //recibe como parámetro el nombre del archivo String[] filenames = listFileNames(path); //llama a la función listFileNames para obtener la lista de archivos for(int x=0; x<=filenames.length-1;x++) { //Se comprueba por medio de un for la existencia del archivo, recorre todo el vector if(fileName.equals(filenames[x])) { //Si el nombre de un archivo existente coincide con el que se propuso return true; //Regresa verdadero } } return false; //Regresa falso } //Renombra el archivo para no sobrescribir private void rename() { String newName=(split(fileName, ".")[0]+"_"+str(id)+"."+split(fileName, ".")[1]); //Al nombre original se le asigna un indicador haciendo uso del id if(exist(newName)) { //Se comprueba si archivo con el nuevo nombre existe id++; //Se incrementa id hasta que se encuentra un archivo inexistente rename(); //Es recursiva en caso de que siga existiendo el nombre } else { fileName=newName; //Se regresa el nuevo nombre return; } } //Cierra el archivo, para que sea utilizable public void close() { output.close(); //Cerramos el archivo } //Escribe datos nuevos public void write(String data) { output.println(data); //Imprime en el fichero los datos y hace retorno de carro output.flush(); //Vaciamos buffer de escritura }
}//Termina clase
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