presentacion soluciones y concentraciones

Soluciones y Soluciones y SolubilidadSolubilidad

Lic. Lucia Mateus

SOLUCIÓN

Una solución es una mezcla físicamente homogénea, formada por dos o más sustancias que reciben el nombre de soluto y solvente.

Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción dentro de la solución.

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción dentro de la solución.

SOLUBILIDAD

Es el punto máximo en que un soluto es soluble en un determinado solvente a un temperatura dada.

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

Naturaleza del soluto y solvente: Cuando existe semejanza estructurales entre solvente y soluto en más fácil su solubilidad.

“lo semejante disuelve lo semejante”

Polar-polar

Apolar -apolar

Presión: No influyen demasiado en sólido o líquidos pero si considerablemente en gases.

Si se aumente la presión en un gas aumenta la solubilidad en un liquido o gas.

Temperatura: En las soluciones se cumple que a mayor temperatura, mayor solubilidad.

Estado de subdivisión: Tiene importancia en soluciones sólidas, ya entre más finamente se encuentre en sólido mayor superficie de contacto.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES

Son físicamente homogéneas Su composición es variable Las propiedades químicas de los componentes de

una solución no se alteran Las propiedades físicas de la solución son

diferentes a las del solventes puro

Clases de soluciones

Estado Físico Solubilidad

Sólidas

Líquidas

Gaseosas

Diluidas

Saturadas o concentradas

Insaturadas

según

CONCENTRACIÓN

La concentración en una solución es la cantidad de soluto presente en una cantidad de disolvente dado

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Unidades Físicas Porcentaje referido a masa: masa de soluto

por cada 100g de solución.

% m/m=

Porcentaje referido a volumen: Volumen del soluto en ml por cada 100ml de solución.

% v/v =

Masa (g) de soluto

Masa (g) de solución

x 100

Volumen (ml) de soluto

Volumen (ml) de solución

x 100

Porcentaje referido a masa-volumen: masa de soluto (g) por cada 100ml de solución.

% p/v=

Partes por millón: Miligramos (mg) del soluto por litro (L) o kilogramo (Kg) de solución.

ppm=

Masa (g) de soluto

Volumen (ml) de solución

x 100

Masa (mg) de solutoL o Kg de solución

Unidades Químicas Molaridad (M): Moles de soluto por cada litro

de solución.

M=

Molalidad: Moles de soluto por kilogramo (kg) de solvente.

m =

Moles de soluto

Litros de solución

Moles de soluto

Kilogramos (Kg) de solvente

Normalidad: Número de equivalentes gramo por litro de solución.

N= N° de equivalentes gramo de soluto

Litros de solución