practica 6 p h y sol amortiguadoras
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Nicolás Beltrán
Rubén Franco
Yubert Álvarez
Marlene Rodríguez
El pH es una medida de acidez o alcalinidad deuna disolución. El pH indica la concentración deiones hidronio [H3O]+ presentes en determinadasdisoluciones.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’.
El pH al cual la disolución es neutra está relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7.
Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro.
La escala de pH se establece en una recta numérica que va
desde el 0 hasta el 14.
El número 7 corresponde a las soluciones neutras.
El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que
va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del
7.
una solución que tiene pH 1 es más ácida o más fuerte que
aquella que tiene pH 6.
hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más
fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por
ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una
que tenga pH 8.
La titulación es un método para determinar la cantidad de
una sustancia presente en una solución.
Una solución de concentración conocida, llamada solución
valorada, se agrega con una bureta a la solución que se
analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se
ha agregado la cantidad de reactivo determinada en
función de un cambio de coloración en el caso de utilizar
un indicador interno.
A este punto se le llama punto de equivalencia
la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases
se llama neutralización o reacción de neutralización.
la característica de una reacción de neutralización es
siempre la combinación de hidrogeniones que proceden
del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para
dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de
energía calorífica como calor de neutralización y
formación de una sal.
ECUACION DE LA REACCION:
Ácido + Base → Sal + Agua
podría entenderse como final de la titulación al
momento en que el pH llegase a 7, sin embargo,
esto está en función de la “fuerza” del ácido o la
base que se están titulando.
cuando la neutralización se produce entre un ácido
fuerte y una base fuerte El pH en el punto de
equivalencia es 7 ya que todos los iones han sido
neutralizados.
cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido
débil, el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el
pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7, y en la
situación contraria, entre ácido fuerte y una base débil, el
catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones
hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.
Es capaz de amortiguar las variaciones de pH realizadas por la adición de un acido o una base.
Regula el pH
Por el agregado de cantidades moderadas de ácidos o bases fuertes mantienen constante el pH
Contienen sales hidroliticamente activas que se disuelven en el agua
Los iones de estas sales se combinan con ácidos.
Absorbe cantidades moderadas de ácidos o bases sin un cambio significativo en su pH
MUESTRA pH
Limón 2
azúcar 6
sal 7
Jabón 6
Jugo de naranja 3
Café 5
te 5
Desodorante 4
Bloqueador 5
Crema de peinar 3
En las soluciones analizadas en el laboratorio se determino por medio de tiras de medición de pH que poseen PH ácidos en su gran mayoría.
En el proceso de titulación se adiciono 2ml de acido acético, 5 gotas de fenoctaleina (indicador) y 50 ml de agua, luego se precedió a con la adición del hidróxido de sodio, el cual es importante agregarlo gota a gota para obtener la coloración deseada.
• El pH es la medida de la acidez, la alcalinidad o
neutralidad, en medio acuoso.
• La titulación es el proceso por el cual se
determina la concentración una sustancia en otra
sustancia.
• No se obtuvieron variaciones significativas en el
pH medido.
• Se conocieron algunos de los ácidos que
componen las muestras.
• http://www.ehowenespanol.com/diferencia-acidica-cafe-hechos_162890/
• http://www.food-info.net/es/products/coffee/acids.htm
• http://pendientedemigracion.ucm.es/info/analitic/Asociencia/pH-Casa.pdf
• http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_%28qu%C3%ADmica%29
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