normalidad
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T.S. Química y BiologíaIQA Roxana Jiménez Sánchez
Normalidad
•Concepto
•Fórmula
•Ejemplos
•Ejercicios
•Evaluación
•Conclusión
Normalidad
Concepto
Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.
Normalidad
Fórmula
N = NormalidadEQ = Equivalente QuímicoLitro de Disolución
Normalidad
N = EQ / litro
También se denomina peso equivalente.
Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.
Equivalente Químico
Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia.
Equivalente Químico
Fórmula: EQ = A (masa atómica) / ValenciaEjemplo: equivalente químico del aluminio(A=27u.m.a, Valencia =3) EQ = 27/3 EQ = 9
Equivalente Químico de un Acido.
Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula.
Ejemplo:EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3
B 11x1 = 11
O3 16x3 = 48
P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica)
EQ = 62/3 = 20,6
Fórmula: EQ = P.M. / No de H
Equivalente Químico
Equivalente Químico de un Hidróxido o Base.
Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula.
Ejemplo:EQ del Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio)
(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24
H2 1x2 = 2
O2 16x2 = 32
P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica)
EQ = 58/2 = 29
Fórmula: EQ = P.M. / No de OH
Equivalente Químico
Equivalente Químico de una sal.
Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión.
Ejemplo:EQ del CuSO4
(Sulfato de Cobre)
(Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63
S 32x1 = 32
O4 16x4 = 64
P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica)
EQ = 159/2 = 79.5
Fórmula: EQ = P.M. / VT del anión o catión
Equivalente Químico
Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua:
Ejemplos
EQ del H3BO3 (Acido Bórico)
(H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3
B 11x1 = 11
O3 16x3 = 48
P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica)
EQ = 62/3 = 20.6
N = EQ / litro
N = 20.6 / .500N = 41.2/litro
Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.
Calcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua:
Ejemplos
N = EQ / litro
N = 29 / 1 litroN = 29/litro
Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.
Ejemplo:
EQ del Mg (OH)2
(Hidróxido de Magnesio)
(H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24
H2 1x2 = 2
O2 16x2 = 32
P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica)
EQ = 58/2 = 29
Calcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO4 es de 39.Ejemplos
N = EQ / litro
Litro = EQ / 39Litro = 79.5/392.03 Litros
Ejemplo:EQ del CuSO4
(Sulfato de Cobre)
(Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63
S 32x1 = 32
O4 16x4 = 64
P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica)
EQ = 159/2 = 79.5
Calcula la Normalidad de las siguientes sustancias:
H2C2O5Ácido tetrasulfúrico
Ba(OH)2Hidróxido de bario
Al2(SO4)3Sulfato de aluminio
Ejercicios
En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica mas importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor .
Conclusión
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