nomenclatura
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Actualmente existen tres tipos denomenclatura: la Stock en honor alquímico Alemán Alfred Stock, lanomenclatura tradicional y la establecida
por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional deQuímica Pura y Aplicada), llamadatambién funcional o sistemática, con eltiempo se espera que esta última sustituya
el uso de los otros sistemas denomenclatura.
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Los compuestos inorgánicos se agrupan enfunciones químicas, las cuales se caracterizan por un
átomo o grupo de átomos que siempre estápresente.
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1. Para escribir la fórmula de los óxidos,
ácidos y sales se acostumbra a escribir lossímbolos de los elementos de loscomponentes en orden, según suelectronegatividad el más electronegativo
siempre va a la derecha, como en lossiguientes ejemplos donde el átomo máselectronegativo es el O2- y el Cl-:
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2. Escribir a la izquierda el iónpositivo o catión y a la derecha elión negativo o anión, como seobserva en el siguiente ejemplo:
Los cationes corresponden aelementos metálicos, tienen
un número de oxidaciónpositivo (+) y los anionescorresponden a los nometales, con un número deoxidación negativo (-)
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Los compuestos binarios contienen dos
elementos distintos y corresponden a lasfunciones de óxido metálico, óxido nometálico, ácido hidrácido y sal binaria.A continuación se presenta cómo se
forma cada una de estas funciones:
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Ó xido Metálico: se forma al combinarse
un metal con el oxígeno
Ó xido No metálico: se forma alcombinarse un no metal con el oxígeno
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Para nombrar los óxidos se utiliza lapalabra óxido, seguida del nombreespecífico del metal, por ejemplo óxidode aluminio.
Cuando un elemento presenta un númerode oxidación variante pueden aplicarsediferentes normas como se observa en elsiguiente cuadro
CompuestoNomenclatura
Stock Nomenclatura
sistemáticaNomenclatura
tradicional
Cu2 O óxido de cobre(I)
monóxido dedicobre
óxido cuproso
CuO óxido de cobre(II) monóxido decobre óxido cúprico
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Sal Binaria: se forma al combinarse unmetal con un no metal
Ácido Hidrácido: Se forma alcombinarse un a molécula deHidrógeno con un no metal.
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Función hidrácido: Estos ácidos se formanpor la combinación de los halógenos (F, Cl,Br, I) o el azufre (S) con el Hidrógeno.
Para nombrar a estos compuestos seantepone la palabra ácido, luego el nombre
específico del no metal y sustituyendo laúltima vocal del compuesto por el sufijohídrico.
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H+
F- HF Ácido fluorhídrico
Cl-
HCl Ácido clorhídrico
Br - HBr Ácido Bromhídrico
I- HI Ácido iodhídrico
S2- H2S Ácido sulfhídrico
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Función sal binaria: Se forman por la combinación de un ácidohidrácido más un metal (catión)el cual reemplaza al hidrógenodel ácido hidrácido.
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Principales funciones químicas quepueden presentar los compuestos
inorgánicos
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Hidruros: Se forman por combinación deun metal con el hidrógeno (en estos
compuestos químicos es el único casodonde el hidrogeno actúa con númerode oxidación 1-).
Ca + H2 Ca2+ H1-2
Oxidos: Se forman por la combinaciónde un metal con el oxígeno.
4 Na + O2 2 Na1+2 O2-
Hidroxidos: Se forman por lacombinación de un óxido con el agua.
MgO + H2O Mg2+ (OH)1-2
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FUNCIÓNQUÍMICA
NOMENCLATURA EJEMPLO NOMBRE
Hidruro Hidruro de + metal representativo
Hidruro + metal de transición terminado en elnúmero de oxidación con que actúa el metal(en número romanos)
Hidruro + metal de transición terminado en OSOe ICO
NaH
FeH2
FeH3
Hidruro de sodio
Hidruro de fierro II óHidruro ferroso
Hidruro de fierro III óHidruro férrico
Óxido Ó xido + de + metal representativo
Ó xido + metal de transición terminado en elnúmero de oxidación con que actúa el metal(en número romanos)
Ó xido + metal de transición terminado en OSOe ICO
CaO
Cu2O
CuO
Ó xido de calcio
Ó xido de cobre I u Ó xidocuproso
Ó xido de cobre II u Ó xidocúprico
Hidróxido Hidróxido + de + metal representativo
Hidróxido + metal de transición terminado en elnúmero de oxidación con que actúa el metal(en número romanos)
Hidróxido + metal de transición terminado enOSO e ICO
LiOH
Ni(OH)2
Ni(OH)3
Hidróxido de litio
Hidróxido de níquel II óHidróxido niqueloso
Hidróxido de niquel III óHidróxido niquélico
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Hidrácidos: Se forman por combinación
de un no metal con el hidrógeno .I2 + H2 2 H1+ I1-
Anhídridos: Se forman por la
combinación de un no metal con eloxígeno.
S + O2 S4+ O2-
Oxácidos: Se forman por lacombinación de un anhídrido con elagua.
SO2 + H2O H1+2 S4+ O2-
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FUNCIÓNQUÍMICA
NOMENCLATURA EJEMPLO NOMBRE
Hidrácidos Ácido + no metal terminado en hídrico HBr Ácido bromhídrico
Anhídridos *Cuando el no metal presenta 2números de oxidación
Anhídrido + no metal terminado en ICOo en OSO
*Cuando un no metal presenta másnúmero de oxidación (1+, 3+, 5+, 7+)
Anhídrido +(1+) hipo + no metal terminado en oso(3+) no metal terminado en oso(5+) no metal terminado en ico(7+) per + no metal terminado en ico
CO2
Cl2OCl2O3
Cl2O 5
Cl2 O7
Anhídrido carbónico
Anhídrido hipoclorosoAnhídrido clorosoAnhídrido clóricoAnhídrido perclórico
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Oxácidos *Cuando el no metal
presenta 2 números deoxidación
Ácido + no metal terminadoen ICO o en OSO
*Cuando un no metalpresenta más número deoxidación (1+, 3+, 5+, 7+)
Ácido +(1+) hipo + no metal
terminado en oso(3+) no metalterminado en oso(5+) no metalterminado en ico(7+) per + no metal
terminado en ico
H2CO3
HClOHClO2
HClO3
HClO4
Ácido carbónico
ÁcidohipoclorosoÁcido cloroso
Ácido clóricoÁcido perclórico
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