metano

METANO

Cada uno de los cuatro átomos de hidrogeno esta unido covalentemente al carbono compartiendo un par de electrones.

ESTRUCTURA:

CARACTERISTICAS SUSTANCIA

NOMBRE METANO

ESTRUCTURA LEWIS

FORMULA QUIMICA CH4

DENSIDAD 0.717 kg/m3(gas)

OTRAS DENOMINACIONES Tetrahidruro de carbono,Hidruro de metilo,Gas del pantano.

CARACTERISTICAS FISICAS

Estado gaseoso

Apariencia invisible

Volatilidad

Impacto atmosférico

En la Tierra, la mayoría del metano está en forma gaseosa. Usualmente está combinado con oxígeno y otros compuestos gaseosos en los combustibles de gas natural.

El metano es invisible y no tiene ningún olor en particular. Por lo tanto, quienes fabrican productos con gas natural de metano usualmente lo mezclan con sustancias que tengan un olor distintivo para que la gente pueda detectar si hay una fuga.El metano es un gas volátil y extremadamente inflamable, incluso explosivo si se combina con aire y se enciende. Durante la combustión, el metano puede llevar a la formación de muchos otros compuestos, principalmente dióxido de carbono y agua.El metano existe de manera natural en la atmósfera de la Tierra, donde es más de 20 veces más efectivo al retener calor que el dióxido de carbono. Los humanos también producen metano como subproducto al quemar combustibles.

REACCIONES DEL METANO:

COMBUSTION:

Las principales reacciones del metano son de combustión, reformación con vapor (steam reforming) para dar gas de síntesis(syngas), y halogenación. En general, las reacciones del metano son difíciles de controlar.

REFORMACION CON VAPOR (steam reforming):

El reformado con vapor es un método para la obtención de hidrógeno a partir de hidrocarburos, y en particular gas natural. Este proceso requiere de una gran cantidad de energía para realizar el reformado y en el caso de algunos combustibles, se necesita una remoción de contenidos de azufre y otras impurezas.

HALOGENACION:El metano reacciona con los halógenos bajo las condiciones adecuadas. La reacción tiene lugar de la siguiente manera.

CH4 + X2 → CH3X + HXLa reacción se usa en la síntesis industrial del cloroformo (CHCl3), diclorometano (CH2Cl2) y hexaclorobutadieno.

EJM:

RIESGOS POTENCIALES SOBRE LA SALUD:No es toxico, pero su principal peligro para la

salud es