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Agosto de 2012 Actualización: Agosto 2017
MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO
QUÍMICA
i
Tabla de contenido
1. Prologo ................................................................................................................................... ii
2. Reglamento Interior de Higiene y Seguridad .................................................................. 1
3. Reglamento para Estudiantes de los cursos de Química Inorgánica ......................... 6
4. Competencias a desarrollar ............................................................................................... 8
5. Metodología .......................................................................................................................... 9
6. Formato del reporte ............................................................................................................. 9
7. Prácticas ............................................................................................................................. 11
7.1 Práctica 1 - Normas de seguridad. ......................................................................... 11
7.2 Práctica 2 - Conocimiento del material del laboratorio. ....................................... 13
7.3 Práctica 3- Identificación de metales a la flama. .................................................. 15
7.4 Práctica 4 – Tipos de compuestos (Grupos Funcionales Inorgánicos) ............. 17
7.5 Práctica 5 –Tipos de reacciones y reactividad ...................................................... 20
7.6 Práctica 6- Tipos de Enlaces ................................................................................... 24
7.7 Práctica 7 - Conservación de la Masa .................................................................. 28
Práctica Final – Secuencia de Reacciones Químicas. .................................................... 28
8. REFERENCIAS ................................................................................................................. 34
ii
1. Prologo
La práctica es un requisito para el aprendizaje, se entiende ésta como un proceso
conceptual, procedimental y actitudinal. La promoción del desarrollo intelectual tiene
que partir de la actividad. Esta constituye una condición necesaria para el aprendizaje. La
práctica implica saber y saber hacer algo, no sólo comprenderlo o decirlo. Implica
adquisición de técnicas y estrategias de acción.
El propósito de una práctica es construir, afianzar o complementar algún
conocimiento relacionado con un campo profesional. Hay muchas interrogantes que
se pueden plantear. ¿Qué queremos averiguar?, ¿Qué magnitudes podemos o debemos
medir?, ¿En qué condiciones se manifiesta el fenómeno que me interesa?, ¿Cuáles
condiciones son controlables?, etc. Habrá preguntas relevantes y algunas otras
irrelevantes; habría que tener el cuidado de destacar las primeras y desechar las segundas.
Las siguientes prácticas de laboratorio constituyen el resultado de una cuidadosa
selección de entre muchas posibles. El orden presentado de las prácticas es muy cercano
al programa de la materia de Química Inorgánica de la carrera de Ingeniería Química.
Nuestra intención es que durante el desarrollo de las prácticas en el laboratorio de
Química Inorgánica I exista un ambiente motivador que contribuya a la formación
integral de nuestros alumnos al permitirle relacionar los conocimientos obtenidos en el
aula con las habilidades adquiridas en el laboratorio, y ponerlas en práctica en un ambiente
autónomo de respeto y colaboración con una participación individual y grupal.
Durante la realización de las prácticas en el laboratorio se busca desarrollar una
actitud creativa y analítica, con actitudes de colaboración, responsabilidad, pertinencia y
respeto al realizar trabajo en equipo.
Para evitar accidentes durante el desarrollo de las prácticas es conveniente
considerar las medidas de prevención y control, incluidas en la Normas de Higiene y
Seguridad.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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2. Reglamento Interior de Higiene y Seguridad
ARTÍCULO 1 El presente Reglamento es complementario del Reglamento de Higiene y
Seguridad, para laboratorios de la carrera de Ingeniería Química del ITCH, aprobado por
la Academia de Ingeniería Química el día ______________
Su observancia es obligatoria para el personal académico, alumnos y trabajadores
administrativos, y no excluye otra reglamentación que resulte aplicable.
ARTÍCULO 2 Los laboratorios deberán estar acondicionados, como mínimo, con lo
siguiente:
a) Un control maestro para energía eléctrica.
b) Un botiquín de primeros auxilios.
c) Extintores.
d) Un sistema de ventilación adecuado.
e) Agua corriente.
f) Drenaje.
g) Un control maestro para suministro de gas.
h) Señalamientos de protección civil.
i) Guantes de neopreno.
j) Lentes de seguridad.
ARTÍCULO 3 Todas las actividades que se realicen en los laboratorios deberán estar
supervisadas por un responsable. Los responsables nombrados del laboratorio de Química
Inorgánica son:
a) Jefe de laboratorio: Dra. Alma Rocío Rivera Gómez
b) Responsable por grupo: Profesores del área de Química Inorgánica que se
encuentren realizando trabajo Experimental en el que participen alumnos.
ARTÍCULO 4 Al realizar actividades experimentales, deberá estar presente un maestro o
responsable de laboratorio.
ARTÍCULO 5 El equipo de protección personal que será usado en los laboratorios donde
se lleven a cabo trabajos de experimentación será:
ALUMNOS
1) Bata de algodón 100%.
2) Lentes de seguridad (de acuerdo a las hojas de seguridad). En caso de lentes
graduados, solicitar a los alumnos que sean de vidrio endurecido e inastillable, y
uso de protectores laterales.
3) El cabello recogido (en las prácticas en que se utilice mechero).
4) Guantes en caso de que el experimento lo exija a criterio del profesor.
5) Toalla o lienzo de algodón.
6) Zapatos cerrados
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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PROFESORES
1) Bata de algodón 100%
2) Lentes de seguridad (de acuerdo a las hojas de seguridad). En caso de lentes
graduados, deberán ser de vidrio endurecido e inastillable, y uso de protectores
laterales.
3) El cabello recogido (en las prácticas en que se utilice mechero).
4) Zapatos cerrados
JEFES DE LABORATORIO
1) Bata de algodón 100%
2) Lentes de seguridad (de acuerdo a las hojas de seguridad). En caso de lentes
graduados, deberán ser de vidrio endurecido e inastillable, y uso de protectores
laterales.
3) El cabello recogido (en las prácticas en que se utilice mechero).
4) Zapatos cerrados
5) Guantes, cuando se encuentre en contacto con los reactivos.
Ninguna persona podrá permanecer en el laboratorio si le falta alguno de los implementos
antes descritos y no se admitirá a nadie que llegue extraoficialmente de visita.
ARTÍCULO 6.- En los laboratorios, queda prohibido fumar, consumir alimentos o bebidas,
el uso de lentes de contacto y el uso de zapatos abiertos (tipo guarache o sandalia).
ARTÍCULO 7.- Todas las sustancias, equipos, materiales, etc., deberán ser manejados con
el máximo cuidado, atendiendo a las indicaciones de los manuales de uso o de las hojas
de seguridad, según sea el caso.
ARTICULO 8.- Las puertas de acceso y salidas de emergencia deberán estar siempre
libres de obstáculos, accesibles y en posibilidad de ser utilizadas ante cualquier
eventualidad. El responsable del laboratorio deberá verificar esto al menos una vez cada
semana.
ARTÍCULO 9.- Las regaderas deberán contar con el drenaje correspondiente, funcionar
correctamente, estar lo más alejadas que sea posible de instalaciones o controles
eléctricos y libres de todo obstáculo que impida su correcto uso. El jefe del laboratorio
deberá verificar esto, al menos una vez cada semana.
ARTÍCULO 10.- Los controles maestros de energía eléctrica y suministros de gas, agua y
vacío, para cada laboratorio, deberán estar señalados adecuadamente, de manera tal que
sean identificados fácilmente.
ARTICULO 11.- En cada laboratorio, deberá existir al alcance de todas las personas que
en él trabajen, un botiquín de primeros auxilios. El responsable del laboratorio deberá
verificar, al menos una vez cada semana, el contenido del botiquín, para proceder a reponer
los faltantes y /o enriquecerlos según sea necesario.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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ARTÍCULO 12.- Los extintores de incendio deberán ser de CO2, o de polvo químico seco,
según lo determine la comisión mixta de higiene y seguridad; deberán revisarse como
mínimo una vez al semestre, y deberán recargarse cuando sea necesario, de conformidad
con los resultados de la revisión o por haber sido utilizados. Durante el tiempo que el
extintor esté vacío, deberá ser removido de su lugar para evitar confusiones en caso de
necesitarlo. El jefe del laboratorio deberá hacer la solicitud correspondiente para que se
cumpla con lo establecido en este artículo.
ARTÍCULO 13 Los sistemas de extracción de gases y campana deberán mantenerse
siempre sin obstáculos que impidan cumplir con su función. Asimismo, deberán ser
accionados al inicio del trabajo experimental, para verificar su buen funcionamiento; en
caso contrario, el responsable del laboratorio deberá avisar al departamento de
mantenimiento, para que efectúen el mantenimiento preventivo o correctivo que se
requiera.
ARTÍCULO 14.- Los sistemas de suministro de agua corriente y drenaje deberán verificarse
a fin de que estén en buen estado; en caso contrario, el responsable del laboratorio dará
aviso al departamento de mantenimiento para recibir el mantenimiento preventivo o
correctivo que se requiera.
ARTÍCULO 15 Los lugares en que se almacenen reactivos, disolventes, equipos,
materiales, medios de cultivo y todo aquello relacionado o necesario para que el trabajo en
los laboratorios se lleve a cabo, estarán sujetos a este Reglamento en su totalidad.
ARTÍCULO 16.- Queda prohibido arrojar desechos de sustancias peligrosas al drenaje o
por cualquier otro medio, sin autorización del jefe de laboratorio y/o maestro responsable
del grupo. Los manuales de prácticas correspondientes deberán incluir la forma correcta
de desechar los residuos.
ARTÍCULO 17.- Todo el material y equipos especiales, deben manejarse con cuidado
evitando los golpes o el forzar sus mecanismos.
ARTÍCULO 18.- Los productos inflamables (gases, alcohol, éter, etc.) deben mantenerse
alejados de las llamas de los mecheros. Si hay que calentar vasos con estos productos, se
hará en las parrillas, nunca directamente a la llama. Si se manejan mecheros de gas se
debe tener mucho cuidado de cerrar las válvulas de paso al apagar la llama.
ARTÍCULO 19.- Cuando se manejan productos corrosivos (ácidos, álcalis, etc.) deberá
hacerse con cuidado para evitar que salpiquen el cuerpo o las batas. Nunca se verterán
bruscamente en los recipientes, sino que se dejarán resbalar suavemente por su pared.
ARTÍCULO 20.- Cuando se quiera diluir un ácido, nunca se debe vaciar agua sobre ellos;
siempre, al contrario: ácido sobre agua.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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ARTÍCULO 21.- Cuando se vierta un producto líquido, el frasco que lo contiene se inclinará
de forma que la etiqueta quede en la parte superior para evitar que si escurre líquido se
deteriore dicha etiqueta y no se pueda identificar el contenido del frasco.
ARTÍCULO 22.- Cuando se calientan a la llama tubos de ensayo que contienen líquidos
debe evitarse la ebullición violenta por el peligro que existe de producir salpicaduras. El
tubo de ensayo se acercará a la llama inclinado y procurando que ésta actúe sobre la mitad
superior del contenido y, cuando se observe que se inicia la ebullición rápida, se retirará,
acercándolo nuevamente a los pocos segundos y retirándolo otra vez al producirse una
nueva ebullición, realizando así un calentamiento intermitente. En cualquier caso, se
evitará dirigir la boca del tubo hacia la cara o hacia otra persona.
ARTÍCULO 23.- Para transferir líquidos con pipetas, deberá utilizarse pipeteador. Queda
prohibido pipetear con la boca.
ARTÍCULO 24.- Al finalizar las actividades en el laboratorio, el jefe de laboratorio o
maestros responsable del grupo (el último en salir del laboratorio), deberán verificar que
queden cerradas las llaves de gas, agua, vacío, tanques de gas y aire. Según sea el caso,
apagadas las bombas de vacío, circuitos eléctricos, luces, etc. En caso de requerir que
algún equipo trabaje de manera continua, deberá dejarse en el interior y en el exterior del
laboratorio correspondiente, en forma claramente visible y legible, la información acerca
del tipo de reacción o proceso en desarrollo, las posibles fuentes de problema, la manera
de controlar los eventuales accidentes y la forma de localizar al responsable del equipo.
ARTÍCULO 25.- Cuando se trabaje con sustancias tóxicas, deberá identificarse
plenamente el área correspondiente. Nunca deberán tomarse frascos por la tapa o el asa
lateral, siempre deberán tomarse con ambas manos, una en la base y la otra en la parte
media. Además, se deberá trabajar en el área con sistema de extracción y equipo de
protección personal (según el manual correspondiente).
ARTÍCULO 30.- Las personas a quienes se sorprenda haciendo mal uso de equipos,
materiales, instalaciones, etc., propias de los laboratorios, serán sancionadas conforme a
la normatividad, según la gravedad de la falta cometida.
ARTÍCULO 31.- En el caso de los alumnos, las sanciones aplicables serán las que decida
el Comité Académico, conforme a las disposiciones establecidas en el Reglamento General
y Procedimientos para los alumnos de los Institutos Tecnológicos
ARTÍCULO 26.- En cada laboratorio deberá existir, de manera clara, visible y legible, la
información acerca de los teléfonos de emergencia a los cuales llamar en caso de
requerido.
ARTÍCULO 28.- Cualquier alteración a las condiciones de seguridad o en el cumplimiento
del presente reglamento deberá ser informado al responsable correspondiente.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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ARTÍCULO 27.- El cumplimiento del presente Reglamento estará supervisado el Jefe del
Departamento de Química y Bioquímica y por el jefe de laboratorio como responsable de
la seguridad del laboratorio correspondiente.
ARTÍCULO 27.-Todas aquellas situaciones que no estén específicamente señaladas en el
presente Reglamento, deberán ser resueltas por la Dirección del Instituto Tecnológico.
Este Reglamento será dado a conocer a todos los alumnos al inicio del semestre lectivo y
una vez recabada su firma de enterado, estará en un lugar visible en cada laboratorio'.
ARTÍCULO TRANSITORIO ÚNICO
El presente Reglamento entrará en vigor al día siguiente de su aprobación por la Academia
de Ingeniería Química.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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3. Reglamento para Estudiantes de los cursos de Química Inorgánica
Para realizar en el laboratorio las prácticas de Química Inorgánica, los alumnos deberán
observar las indicaciones siguientes:
ARTÍCULO 1 - ASISTENCIA
Asistir a la sesión íntegra del laboratorio que le corresponda, con puntualidad o con una
tolerancia de 5 minutos, según sea el horario al cual se haya inscrito.
ARTÍCULO 2 - SEGURIDAD E HIGIENE.
Conocer y observar en forma obligatoria el "REGLAMENTO DE HIGIENE Y
SEGURIDAD PARA EL LABORATORIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA" (Firma de
enterado).
ARTÍCULO 3 - SERVICIOS DE LABORATORIO
• Durante cada sesión de laboratorio, se deberá utilizar el Manual actualizado del
curso práctico del curso de Química Inorgánica correspondiente, junto con los
y/o materiales que le hayan sido solicitados por su profesor.
• El material estará en la mesar correspondiente a su equipo por lo que el alumno
deberá checar que el material este en buenas condiciones.
• Los alumnos no podrán iniciar su trabajo práctico, si no está presente el
profesor responsable de la materia.
• Escuchar la explicación del maestro sobre la práctica correspondiente, habiendo
estudiado previamente en la bibliografía indicada en el manual.
• Al final de la práctica, devolver el material LIMPIO y en el mismo estado en que
se recibió.
ARTÍCULO 4 - REPOSICIÓN DEL MATERIAL
• En caso de haber roto material en forma irreparable, colocar los pedazos rotos en
una bolsa adecuada y colocarla en los depósitos que para tal propósito estarán en
las oficinas del departamento, Además, deberá llenar correctamente y firmar el
vale correspondiente de adeudo de material.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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• Para reponer el material roto o extraviado, el estudiante deberá comprarlo de
las mismas especificaciones y entregarlo al jefe del laboratorio.
• Se tendrán 15 días naturales para reponer debidamente el material de
laboratorio y si no lo cumple, no se le permitirá trabajar en el laboratorio.
• Todos los adeudos deberán estar pagados una semana antes del período de
exámenes extraordinarios, en caso contrario, no tendrá calificación
correspondiente a la Enseñanza Práctica, ni derecho a inscripción para el
semestre siguiente.
ARTÍCULO 5 - EVALUACIÓN.
• Entregar un informe escrito de acuerdo lineamientos establecidos en el
manual, sobre el trabajo experimental realizado en cada sesión (Reporte de la
Práctica).
• En el contenido del reporte de prácticas se evalúa la expresión escrita y el manejo
de información.
• En la presentación del reporte se evalúa su compromiso en el cumplimiento de sus
tareas y su sentido de responsabilidad.
• El alumno deberá realizar el 100% de las prácticas.
• La calificación de la Enseñanza Experimental deberá ser aprobatoria y
representará el 10% de la calificación final del curso de QUÍMICA
INORGÁNICA (Teórico-práctico).
La práctica de reposición no suple a una reprobada, por lo tanto, el promedio se calculará
sumando todas las calificaciones obtenidas y dividiendo entre el número total de prácticas.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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4. Competencias a desarrollar
Competencias específicas
• Cognitivas (saber)
a) Capacidad para demostrar comprensión y conocimiento de los hechos,
conceptos, principios y teorías esenciales relacionadas con el contenido de la
asignatura.
b) Habilidad en la evaluación, interpretación y síntesis de información y datos
químicos.
c) Capacidad para reconocer e implementar las buenas prácticas científicas.
• Procedimentales (saber hacer)
a) Habilidades en el manejo seguro de materiales químicos, tomando en cuenta
sus propiedades físicas químicas, incluyendo cualquier tipo de peligro asociado
con su uso.
b) Habilidades necesarias para ejecutar las operaciones habituales y frecuentes
en el laboratorio y para manejar la instrumentación empleada en el trabajo
analítico y sintético relacionado tanto con sistemas orgánicos como
inorgánicos.
c) Habilidades en el seguimiento, mediante observación y medida, de
propiedades químicas, acontecimientos o cambios; la anotación de datos y
observaciones de forma sistemática y fiable, y archivo adecuado de los
documentos generados.
d) Capacidad para realizar evaluación de riesgos relativos al uso de sustancias
químicas y procedimientos de laboratorio.
• Actitudinales (ser)
Habilidades para presentar material científico y argumentos a una audiencia
informada, tanto en forma oral como escrita
Competencias Genéricas
• Habilidad de comunicación, tanto oral como escrita.
• Capacidad de análisis y síntesis.
• Capacidad de organizar y planificar.
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• Capacidad para el trabajo autónomo y la toma de decisiones.
• Capacidad de crítica y autocrítica.
• Habilidades interpersonales, relativas a la capacidad de relación con otras
personas y de integración de grupos de trabajo.
• Habilidad de investigación.
5. Metodología
• Todas las prácticas se realizarán en equipo en el Laboratorio de Química Inorgánica
C-26.
• Antes de comenzar la práctica, el profesor recordará las normas de seguridad, dará
una amplia información sobre el desarrollo de las experiencias a realizar, así como
consejos generales sobre las mismas.
• Se entregará a los alumnos el manual que contiene las normas de seguridad
específicas, el sistema de evaluación, y los detalles experimentales de cada una de
las prácticas a realizar.
• Durante el desarrollo de las prácticas los profesores irán supervisando las
diferentes mesas de trabajo, comprobando los montajes, resolviendo dudas y
planteando cuestiones.
• En todo momento el alumno podrá solicitar ayuda del profesor.
6. Formato del reporte
El documento debe incluir:
6.1. Portada
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CHIHUAHUA
No. De Práctica
Nombre de la Práctica
Grupo
No. Equipo
Nombre de los Integrantes
Fecha de entrega
Fecha de entrega
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6.2. Objetivo de la práctica. Que es lo que se pretende al realizar la práctica de
laboratorio.
6.3. Fundamento Teórico. Es la teoría en la que se basa la realización de la práctica,
ya sea características o propiedades de los compuestos que intervienen. También se
consideran los mecanismos de reacción que respalden el (los) métodos de los
experimentos realizados durante la práctica.
6.4 . Material, equipos y reactivos empleados. Enlistar todo lo que haya utilizado en
el desarrollo de la práctica.
6.5 . Diagrama de flujo. En una cuartilla indicar todo el proceso de la práctica de
laboratorio
6.6 . Desarrollo de la práctica. Indicar el procedimiento y descripción de las
actividades realizadas, incluir diagramas, dibujos o fotos.
6.7. Resultados y observaciones obtenidos. Indicar y evidenciar todas logros
obtenidos al realizar los experimentos de la práctica de laboratorio.
6.8. Conclusiones. Incluir si se adquieren nuevos conocimientos y/o la aplicación de
los vistos en clase. Deben estar fundamentados con respecto a los objetivos.
6.9. Bibliografía utilizada. Para construir el fundamento teórico.
NOTA:
• En el contenido del reporte de prácticas se evalúa la expresión escrita y el manejo
de información.
• En la presentación del reporte se evalúa su compromiso en el cumplimiento de
sus tareas y su sentido de responsabilidad.
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7. Prácticas
7.1 Práctica 1 - Normas de seguridad.
1. Objetivos:
• Analizar el Reglamento Interior de Higiene y Seguridad, para definir los posibles riesgos
a los cuales se enfrentará el alumno al realizar las prácticas de laboratorio.
• Identificar las principales causas de incendios y explosiones.
• Conocer aspectos básicos de Primeros Auxilios
• Fomentar en los estudiantes una actitud mental positiva hacia el trabajo seguro a través
de las medidas de Higiene y Seguridad.
2. Introducción:
Debido a los riesgos que implica la manipulación cotidiana de sustancias perjudiciales al
organismo humano, el futuro Ingeniero debe siempre comportarse respetuoso de los
peligros inherentes a su actividad, y ejercer mayores precauciones. También es importante
que conozca el daño que estas sustancias pueden ocasionar a sus semejantes y al
ecosistema, por no usarse adecuadamente.
Es indispensable que todo profesional de la Ingeniería conozca e interpreté
adecuadamente el reglamento básico al que debe ajustarse su comportamiento durante la
realización de trabajo experimental en el laboratorio. El respeto de dicho reglamento lo
ayudará a preservar su salud e integridad física, lo sensibilizará sobre el hecho de que su
labor conlleva un riesgo para sus semejantes y su medio ambiente, y le permitirá desarrollar
el sentido crítico necesario para enfrentar aquellas situaciones imprevistas para las que
este reglamento no es suficiente.
Es necesario que el reglamento se lea y analice cuidadosamente antes de iniciar cualquier
actividad en el laboratorio de Química Inorgánica.
3. Competencias Previas:
• Conocer de las Normas básicas de conducta que se deben observar en todo
laboratorio.
• Interpretar la información proporcionada en las hojas de Seguridad de las
sustancias.
• Identificar las causas más frecuentes de incendios y explosiones en el laboratorio
de Química Inorgánica.
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• Identificar cuáles son los accidentes más frecuentes en el laboratorio.
• Conocer cuáles son los Primeros Auxilios que se deben brindar en caso de un
accidente en el laboratorio.
• Conocer cómo se prepara el antídoto universal
4. Lista de material, equipo y reactivos
Material y equipo Reactivos
No requiere No requiere
5. Actividades a desarrollar:
5.1 Lectura e interpretación del "Reglamento Interior de Higiene y Seguridad" del
laboratorio.
5.2 Exposición de los alumnos y discusión dirigida por parte del maestro de las
situaciones en las que puede ocurrir un incendio o una explosión.
5.3 Exposición y análisis de los primeros auxilios que se deben brindar en caso de un
accidente en el laboratorio.
6. Cuestionario:
6.1 Describa brevemente las normas básicas de conducta que se deben observar en
todo laboratorio.
6.2 Antes de manipular una sustancia, ¿qué es lo que debe conocer de ella?
6.3 ¿Cuáles son las causas más frecuentes de incendios y explosiones en el laboratorio
de Química Inorgánica?
6.4 Si un compañero ha ingerido una sustancia corrosiva y ésta le ha afectado la
garganta, la tráquea, etc., ¿por qué no se debe provocar el vómito?
6.5 ¿Cómo se prepara el antídoto universal?
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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7.2 Práctica 2 - Conocimiento del material del laboratorio.
1. Objetivos:
• Comprender e identificar la utilidad del material y equipo de laboratorio.
• Conocer el nombre del material utilizados en el laboratorio para realizar las
prácticas.
2. Introducción:
Los equipos y materiales que se usan en el laboratorio de Química Inorgánica, constituyen
elementos indispensables para la realización de las prácticas programadas. Es preciso
conocer los nombres de los utensilios y el uso adecuado de cada uno de ellos, con el fin
de trabajar con eficiencia en el laboratorio.
El material de vidrio es uno de los elementos fundamentales en el laboratorio. Sus ventajas
son su carácter inerte, transparencia, manejabilidad y la posibilidad de diseñar piezas a
medida. Su mayor inconveniente es la fragilidad. Existen otros utensilios, en su mayoría
metálicos, y que se les llaman material auxiliar.
Además de conocer los nombres y los usos del equipo de laboratorio, debe aprender a
utilizar las técnicas de cuidados necesarios para limpiarlos y conservarlos en buen estado.
3. Competencias Previas:
• Identificar el material básico de laboratorio por su nombre y uso
• Conocer la clasificación de los utensilios del laboratorio de acuerdo al material del
cual están hechos.
4. Lista de material, equipo y reactivos
Material y equipo Reactivos
Lo que se requiera No aplica
5. Actividades a desarrollar:
5.1 El profesor mostrará el material de laboratorio e indicará cuál es su función.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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5.2 El alumno realizará una tabla que incluya lo siguiente.
Dibujo Nombre Función Características
6. Cuestionario:
6.1 Investigue las características del vidrio Pyrex que normalmente se utiliza en la
fabricación del material de vidrio del laboratorio.
6.2 Indique el nombre del material de laboratorio que podría emplearse para:
a) Medir volúmenes.
b) Separar líquidos inmiscibles y efectuar extracciones.
c) Filtrar sustancias pastosas.
d) Hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias.
e) Calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente
de calor.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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7.3 Práctica 3- Identificación de metales a la flama.
1. Objetivo: Identificar los distintos espectros de algunos metales.
2. Introducción:
Los metales son sustancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones en su configuración electrónica externa (capa de valencia). Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicos (sales) por transferencia de electrones. Son muy activos por ceder fácilmente electrones y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diferentes colores. Esta propiedad se utiliza para identificarlos.
3. Competencias Previas:
Conocer los tipos de radiación que comprenden el espectro electromagnético y las características de cada una en función de longitud de onda y su frecuencia.
4. Lista de material, equipo y reactivos
Materiales y equipo: Sustancias:
• Mechero de Bunsen • Alambre de platino o nicromo
• Vidrio de Cobalto
• 7 vidrios de reloj
• 1 cápsula de porcelana
• Sales de metales (nitratos o cloruros) :
sodio, potasio, calcio, bario, litio, cobre, estroncio
• Ácido Clorhídrico
5. Actividades a desarrollar.
5.1 Se limpia el alambre de platino humedeciéndolo en ácido clorhídrico, que debe
estar en la cápsula de porcelana, y se introduce en la llama del mechero.
5.2 Si en la llama se observa alguna coloración, se humedece en el HCl y se calienta
varias veces el alambre de platino, hasta que la llama no se coloree.
5.3 Cuando el alambre esté limpio, se humedece en HCl y se toca la primera
sustancia colocada en los vidrios de reloj, se introduce el alambre en la llama y
se anota la coloración que adquiere.
5.4 Se limpia nuevamente el alambre y se repite el experimento anterior con cada
una de las sustancias restantes.
5.5 Anote en el cuadro de observaciones los siguientes datos:
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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Nombre de la sustancia
Fórmula Color de la llama
Metal que la produce
Longitud de
onda ()
6. Cuestionario.
6.1 Que es un espectro y para que se utiliza.
6.2 Que tipos de espectros conoce.
6.3 Como se relacionan la longitud de onda con la frecuencia.
6.4 Anexe cinco ejemplos más de elementos a la flama.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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7.4 Práctica 4 – Tipos de compuestos (Grupos Funcionales Inorgánicos)
1. Objetivo: Demostrar la relación que existe entre varias reacciones químicas
Inorgánicas por medio de reacciones de síntesis.
2. Introducción:
La función química es un grupo de compuestos que tienen en común una característica
que los relaciona. La reacción química es el proceso mediante el cual se expresa de
manera breve un cambio químico.
Características de los compuestos inorgánicos:
1) Óxidos. - Están formados por metal y oxígeno. Se caracterizan por ser sólidos y al
reaccionar con agua formar hidróxidos por lo que también se llaman óxidos básicos.
2) Anhídridos. - Compuestos formados por un no metal y oxígeno. Son casi siempre
gaseosos, aunque hay unos sólidos. Al reaccionar con agua producen oxácidos por
lo que también son llamados óxidos ácidos
3) Hidruros. - Compuestos por un metal e hidrógeno.
4) Haluros. - Compuestos formados por un metal y un no metal o por dos no metales,
en cualquiera de los dos casos el último no metal lleva valencia negativa. Se
reconocen porque no llevan oxígeno ni hidrógeno. Los haluros formados por un
metal y un no metal se llama haluros metálicos, aunque también se les llama sales
binarias. Los haluros formados por dos metales se le llama haluros no metálicos.
5) Hidróxidos o bases. - Compuestos ternarios formados un metal y el radical OH, que
se llama hidróxido o hidroxilo. Se caracterizan por ser sólidos con un pH que puede
variar de 8 a 14, siendo más fuerte entre más alto sea el número. Se colorean de
rosa con la fenolftaleína, de amarillo con el anaranjado de metilo y el papel tornasol
queda azul.
6) Oxácidos. - Ácidos con oxígeno. Están formado por hidrógeno y un radical con
oxígeno con valencia negativa. Son cáusticos y corrosivos. Tienen un pH que puede
variar de 1 a 6 (entre más bajo más fuerte). Se colorea de rojo con el anaranjado
de metilo, queda incoloro con la fenolftaleína y el papel tornasol colorea rojo.
7) Oxísales. - Compuestos formados por un metal de valencia positiva y un radical con
oxigeno con valencia negativa. El radical es el mismo que se usa en los oxácidos.
Las oxisales derivan de los oxácidos y se caracterizan al igual que los haluros por
ser sólidos, de pH neutro (7) y sabor salado.
Existen varios tipos de reacciones
a) De síntesis. - Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un solo
compuesto más complejo.
b) De descomposición. - En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en dos
o más productos.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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c) De simple desplazamiento o sustitución. - Un elemento reemplaza a otro en un
compuesto.
d) De doble desplazamiento o sustitución. - Los iones de un compuesto cambian
lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes
e) De combustión. - Se producen cual hacer reaccionar un compuesto orgánico con
el oxígeno del aire por medio de calor para producir dióxido de carbono, agua y
energía.
f) De neutralización. - se producen al hacer reaccionar un ácido común con un
hidróxido obteniendo una sal y agua.
3. Competencias Previas:
Conocer y utilizar el material de laboratorio.
4. Lista de material, equipo y reactivos
Material y equipo Reactivos
1 Cucharilla de combustión
1 Mechero bunsen
1 Lentes de seguridad
1 Piseta
1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL
1 Tripie
1 Pinzas para crisol
1 Cápsula de porcelana
Papel tornasol azul
1 Agitador
1 Tapón de hule
1 Vaso de precipitado de 50 ml
1 Gotero
1 Tela de alambre con asbesto
1 Probeta de 5 ml
1 Pipeta serológica de 10 ml
1 pipeteado.
Azufre
Magnesio (20 cm)
Fenolftaleína
5. Actividades a desarrollar:
5.1 Sosteniendo la cinta de magnesio con las pinzas para crisol, quemarlo hasta
obtener una ceniza blanca.
5.2 Dejar caer la ceniza blanca en un vaso de precipitado que contenga 15 ml de agua
destilada y agitar con el agitador. Dejarlo aparte por un momento.
5.3 Llenar una cucharilla de combustión con azufre (aprox. 0.5 gramos) y quemarlo en
el mechero de bunsen.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
19
5.4 Introducir el azufre prendido en un matraz Erlenmeyer, que debe contener 50 ml de
agua destilada. Cuidar que la cucharilla de combustión no toque el agua.
5.5 Dejar que el matraz se llene del humo blanco y cuando la llama del azufre se
apague, tomar el matraz por al cuello y sin destaparlo agitar en forma circular hasta
que todo el anhídrido se disuelva.
5.6 Destapar el matraz para checar el pH del ácido formado, utilizando una tira de papel
tornasol azul.
5.7 Tomar 2 ml de la solución de hidróxido de magnesio que está en el vaso de
precipitados y colocarlas en una cápsula de porcelana, añadirle 2 gotas de
fenolftaleína.
5.8 Tomar la solución de ácido sulfuroso que está en el matraz Erlenmeyer con el gotero
e ir agregando gota a gota sobre la solución de hidróxido de magnesio agitando
constantemente hasta que se observe que el color desaparece.
5.9 Evaporar el agua de la solución que hay en la capsula de porcelana, colocando ésta
en un triple y utilizando el mechero de bunsen hasta que quede un residuo sólido.
5.10 Si observa un color rosado, retire el mechero y agregue unas gotas más de
ácido sulfuroso y con las pinzas agite suavemente y a continuación ponga el
mechero y siga con la evaporación.
6. Cuestionario:
6.1 Complete la ecuación de la reacción y balancee.
i. H2SO3 + Mg(OH)2
6.2 Explique como una función de la fórmula puede identificar un ácido y a una sal
6.3 ¿Qué carácter tienen los productos de la reacción anterior?
6.4 ¿Qué sustancia quedó en el residuo de la cápsula de porcelana después de la
evaporación?
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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7.5 Práctica 5 –Tipos de reacciones y reactividad
1. Objetivos:
• Reconocer los tipos de reacciones que existen.
• Mediante reacciones de simple desplazamiento, determinar de un grupo de metales
(Cu, Mg, Fe) el orden creciente de reactividad entre ellos.
2. Introducción:
Una ecuación química es la representación gráfica de una reacción, la reacción química
indica un cambio químico, es decir, una modificación en la materia. En las ecuaciones
químicas los reactivos se escriben, por convención a la izquierda y los productos a la
derecha después de una flecha que significa produce.
REACTIVOS PRODUCTOS
Las reacciones redox o de oxidación reducción son aquellas donde hay movimientos de
electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta
electrones (oxidante). La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia
con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones y decimos que un agente
reductor. La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual
está reaccionando, porque le está cediendo electrones, decimos que un agente oxidante.
3. Competencias Previas:
Conocer y utilizar el material de laboratorio
4. Lista de material, equipo y reactivos
Material y equipo Reactivos
Gradilla
6 tubos de ensaye grande
6 tubos de ensaye chicos
1 mechero de bunsen
1 agitador
1 pinzas para tubo de ensaye
1 soporte universal
1 tubo de Combustión (25
x250mm)
1 pinzas para Bureta
1 pipeta
1 Pipetor
Alambre, granalla o lámina de cobre,
fierro y magnesio
ácido clorhídrico 6M,
nitrato de plata 0.5 M,
oxido mercúrico,
hidróxido de amonio 2M,
fenolftaleína
Clorato de potasio.
Gomita (glucosa)
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5. Actividades a desarrollar:
I. REACTIVIDAD:
1.1. A tres tubos de ensaye numerados del 1 al 3, añadirles 1 mL de HCl 6M y colocarlos
en la gradilla. Al tubo 1 añadirle un trozo de Cu, al tubo 2 un trozo de Mg, al tubo 3
un trozo de Fe y dejar reaccionar de 7 a 10 minutos, observando lo que ocurre en
cada tubo, y anotar lo sucedido en cada uno de ellos.
1.2. Repetir el experimento anterior, utilizando ahora la solución de Fe+3 y completar
la siguiente tabla escribiendo la ecuación correspondiente donde hubo reacción e
indicando sus observaciones. En los tubos que no hubo reacción, explicar por qué.
Nota: Recupere los trozos de metal que no reaccionaron en los cedazos
correspondientes.
Cu Mg Fe
HCl
Fe2(SO4)3
Tabla Reactividad
II. TIPOS DE REACCIONES
Nota: LOS EXPERIMENTOS de HgO y de Zn con HCl
SON DEMOSTRATIVOS.
5.1 En un soporte universal ponga unas pinzas, en ellas colocar un tubo de ensaye y
adicionarle HgO, calentar, observe con cuidado lo que sucede. Introduzca en el
tubo cerca de la sustancia una pajuela con un poco de ignición. Observe y:
a) ¿Qué ocurrió con el HgO?:______________________________________
b) ¿Qué ocurrió con la pajuelita?:____________________________________
c) Anote la ecuación correspondiente: ______________________________
d) ¿A qué tipo de reacción pertenece?:_______________________________
e) Después de suspender el calentamiento, y al transcurso de tres minutos, ¿qué,
observa en el contenido del tubo? __________________________
f) Si acaso hay cambios, anote la reacción ocurrida: ___________________
g) ¿A qué tipo de reacción pertenece?:______________________________
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5.2 Colocar en un tubo generador de gases unas granallas de Zn, adicionar 2 ml de
HCl 6M, después poner el tubo de desprendimiento, recibir en un tubo de ensaye
por desplazamiento de agua el gas desprendido. Tomar minuciosamente el tubo
con el gas e introducir CUIDADOSAMENTE una flama, habrá una pequeña
explosión; después observar las paredes del tubo.
a) ¿Qué gas se genera?:__________________________________________
b) Escriba la ecuación: ___________________________________________
c) ¿A qué tipo de reacción pertenece?:______________________________
5.3 En un tubo de ensaye colocar 2 mL de HCl 6M y agregar 5 gotas de AgNO3, observe
y:
a. Anote lo que sucede: ___________________________________________
b. Anote la ecuación correspondiente: _______________________________
c. ¿A qué tipo de reacción pertenece?:_______________________________
5.4 En un tubo de ensaye vierta 1mL de NH4OH 2M y agregue 2 gotas de fenolftaleína
(indicador – colorante):
a) ¿Qué observa?: ______________________________________________
5.5 Añada gota a gota HCl 6M con agitación después de cada adición; hasta que
desaparezca el color.
a) Anote la ecuación correspondiente: _______________________________
b) ¿Qué tipo de reacción se llevó a cabo? _____________________________
c) Anote que más observó_________________________________________
6. El clorato de potasio es un oxidante enérgico. El azúcar es un reductor capaz de
suministrar una gran cantidad de energía por unidad de masa. El color rojizo de la
llama se debe al ion potasio. No existe reacción con estequiometria determinada y
comúnmente aceptada para esta notable reacción, muestra del poder oxidante del
clorato y del poder reductor de la sacarosa (un disacárido, que contiene una
molécula de fructuosa y otra de glucosa).
5.6 Colocar 2.5 gramos de clorato de potasio en un tubo de ensayo. Con el mechero
de bunsen calentar hasta lograr que se fusione. Cuando se fusione y pase a estado
líquido, lo que sigue es, con mucha precaución introducir la gomita dentro del tubo
de ensayo y observar la reacción.
a) La reacción del clorato de potasio con glucosa, produce cloruro de potasio, bióxido
de carbono y agua.
KClO3 + C6H12O6 CO2 + KCl + H2O
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6. Cuestionario:
6.1 Con base en las observaciones realizadas en la reactividad de los metales.
a) ¿Cuál es el metal más activo?:
b) ¿Cuál es el metal menos activo?:
c) ¿Cuáles metales son más activos que el hidrógeno?:
d) ¿Cuáles metales son menos activos que el hidrógeno?:
e) Ordene los metales e incluya al hidrógeno de mayor a menor actividad química
¿Concuerda el orden obtenido según sus observaciones con el orden de la
actividad química de estos metales y el hidrógeno en la Serie Electroquímica
de los metales?
f) Añadir al reporte una copia de la serie electroquímica ó serie de actividad
química de los metales consultada.
6.2 Investigar los diferentes tipos de reacción
a) Combinación o adición
b) Descomposición
c) Simple desplazamiento o simple sustitución
d) Doble desplazamiento o doble sustitución
e) Redox
f) Neutralización
g) Endotérmica
h) Exotérmica
6.3 Complete el siguiente cuadro e incluya un ejemplo de un tipo de reacción no
mencionado
Reactivos Productos Tipo de reacción
H2SO4 + NaOH
CaCO3 + CALOR
S + Zn
Al + HCl
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7.6 Práctica 6- Tipos de Enlaces
1. Objetivo:
Evaluar la conductividad eléctrica y puntos de fusión de sustancias iónicas y covalentes.
2. Introducción:
La unión, combinación o interrelación entre sí de dos átomos de igual o diferente especie,
para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos se denomina
enlace químico.
Los tipos más importantes del enlace químico son: covalente e iónico o electrovalente.
También se producen uniones o atracciones entre átomos de moléculas vecinas
denominadas atracciones moleculares, como las fuerzas de Van Der Waals o enlace por
puente de hidrógeno.
El enlace covalente se produce por la combinación de uno o más pares de electrones
entre dos átomos. Cuando cada átomo aporta electrones para la unión, la covalencia es
simple. Si un solo átomo aporta el par de electrones de enlace la covalencia es coordinada.
El enlace covalente se clasifica en polar y no polar. Es no polar cuando se desarrolla entre
átomos de igual electronegatividad.
Los compuestos covalentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, con bajos puntos de
fusión. No son conductores de la electricidad, aunque en solución acuosa algunos con
enlaces polares pueden presentar conductividad eléctrica. Los compuestos de
coordinación se distinguen por ser colorido o por la capacidad de disolución de sales poco
soluble al formarse un enlace de puente de hidrógeno, se reconoce por el comportamiento
anormal de algunas propiedades (solubilidad, puntos de fusión, puntos de ebullición, etc.)
de las sustancias donde se presentan.
El enlace electrovalente o iónico, se produce cuando hay transferencia de electrones de
un átomo a otro. El átomo que transfiere o pierde los electrones se ioniza positivamente
(catión) y el que los gana se ioniza negativamente (anión).
Los compuestos iónicos son sólidos de alto punto de fusión, que se disuelven en
disolventes polares como el agua y que fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica.
En los compuestos covalentes existe una gran dispersión en cuanto a estado físico, desde
sólidos con alto punto de fusión como el diamante, hasta gases como el amoniaco o el
metano; generalmente son solubles en disolventes apolares como el benceno, hexano... y
ni en estado fundido, ni disuelto conducen la corriente eléctrica.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
25
Las sustancias iónicas cuando se encuentran en disolución se disocian en iones (aniones
con carga negativa y cationes con carga positiva), en cualquier caso, partículas cargadas
y como tales susceptibles de conducir la corriente eléctrica.
Las sustancias covalentes por el contrario cuando se disuelven no dan lugar a separación
de cargas, por lo que no conducen la electricidad.
Apoyándonos en su aspecto y estado físico, en su solubilidad y en la conductividad de
corriente eléctrica, podríamos caracterizar a las sustancias iónicas y covalentes. Lo
haremos fijándonos en su conductividad eléctrica
3. Competencias Previas:
Conocer y utilizar el material de laboratorio.
4. Lista de material, equipo y reactivos
Material y equipo Reactivos
2 vasos de precipitado de 50 mL
Cables de cobre
Pilas o fuente de corriente
continua
1 Foco con socket y conexión
interrumpida
1Tubo de ensaye
1 Mechero
1 Pinzas para tubo de ensaye
1 Vidrio de reloj
1 Tripie
1 Tela de alambre con asbesto
Azúcar
Sal
Solución de sacarosa saturada
Solución de hidróxido de sodio 1M
Solución de HCl 1M
Solución NaCl saturada
Metanol
Agua
6 vasos de precipitado de 500ml con las
soluciones.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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5. Actividades a desarrollar:
I. TIPO DE ENLACE:
1.1. Preparar una instalación como la que indica la figura 2
Figura 2 – Esquema de conductividad
1.2. Introducir los electrodos en cada una de las soluciones y comprobar si existe paso
de corriente, es decir si la lámpara se enciende, enciende con poca intensidad o
no enciende, y anote los resultados. Recuerde limpiar los electrodos antes de
probar con una nueva solución.
Sustancia Corriente e
intensidad
Tipo de enlace
Solución de sacarosa saturada
Solución de hidróxido de sodio 1M
Solución de HCl 1M
Solución NaCl saturada
Metanol
Agua destilada
Agua de la llave
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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II. PUNTO DE FUSIÓN:
2.1. Registre el tiempo que tarda en alcanzar el punto de fusión, la azúcar colocada
en el vidrio de reloj. Realícelo con el mechero, utilizando el triple y sobre la tela
de alambre con asbesto. (Retire el mechero en el momento en que observe la
primera burbuja).
2.2. Anote el tiempo: __________________________________________________
2.3. En un tubo de ensaye coloque NaCl, y caliente con el mechero.
2.4. ¿Cuál sustancia tardó más tiempo en fundirse? ¿Por qué?:
6. Cuestionario:
6.1 ¿Cuáles son sustancias conductoras y explique por qué?:
6.2 ¿Cuáles son sustancias no conductoras y explique por qué?
6.3 ¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia y por qué?:
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28
7.7 Práctica 7 - Conservación de la Masa
Práctica Final – Secuencia de Reacciones Químicas.
1. Objetivo: Demostrar que un elemento puede ser llevada a través de distintas
transformaciones químicas y a la vez ilustrar la ley de conservación de la materia.
2. Introducción:
En todo lo que nos rodea se presentan constantemente reacciones químicas. Dichas
reacciones se presentan simbólicamente mediante una ecuación química. En ellas se
escriben las fórmulas de las sustancias que intervienen en la reacción. La ecuación consta
de dos miembros, separados por una flecha. Las fórmulas de las sustancias reaccionantes
se escriben a la izquierda y las fórmulas de las sustancias de las que se obtienen se
escriben a la derecha.
Una sustancia o más que reaccionan se denominan reactivos, por la acción de un factor
externo se convierten en otras sustancias designadas como productos de la reacción.
Conocer la formulación y nomenclatura de las sustancias químicas es esencial para poder
abordar el tema de la estequiometria de las reacciones.
La ecuación química representa cualitativa y cuantitativamente las sustancias que
intervienen. De ahí que requiere la escritura de coeficientes para balancear la ecuación.
La ley de la estequiometria se basa en que a X número de moles de los reactivos
corresponde X número de moles de productos.
Leyes en que se basa la estequiometria:
•Ley de la conservación de la materia: la materia no se crea ni se destruye, solo se
transforma.
•Ley de las proporciones constantes: Esta ley es también conocida como ley de las
proporciones definidas o fijas. Los elementos que forman un compuesto se combinan
siempre en la misma proporción.
•Ley de las proporciones múltiples: Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se
pueden combinaren proporciones diferentes formando compuestos distintos.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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3. Competencias Previas:
• Conocer el material y uso básico del laboratorio de química.
• Identificar los tipos de reacciones y balanceo.
4. Lista de material, equipo y reactivos
Material Reactivos
1 pipeta de 10 mL
1 Agitador
1 Vidrio de reloj
1 Probeta de 50 mL
1 Matraz Erlenmeyer de 250 mL
1 Piseta
1 pipetor
Alambre de cobre
Ácido Nítrico concentrado
Hidróxido de sodio
Papel tornasol
Ácido sulfúrico
Fosfato de sodio
Magnesio en tiras
Ácido clorhídrico concentrado
Cu
HNO3 Con.
NaOH 8 M
H2SO4 6M
Na2PO4 1M
Mg
HCl 6M
5. Actividades a desarrollar:
• Pesar una cantidad específica de Cu y llevarla a través de las siguientes
transformaciones:
Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 Cu3(PO4)2 CuCl2 Cu
A) PREPARACIÓN DE Cu(NO3)2 POR OXIDACIÓN DEL Cu en HNO3:
• En este experimento un compuesto será formado por oxidación de un elemento con
un agente oxidante (HNO3).
• Pesar con la máxima precisión 0.3 gr de viruta de Cu.
• Colocar en un matraz de 250 mL y agregué HNO3 concentrado aproximadamente 3
mL. (Realizar en la Campana). Agitar hasta que el cobre esté completamente
disuelto, esto lleva cerca de 3 minutos. Si el HNO3 es vertido directamente de la
botella para reactivos, se usará un agitador redondo, resbalando el ácido
lentamente por el agitador.
• La solución contiene Cu(NO3)2, los humos cafés son gas de NO2. La siguiente
ecuación representa la reacción química que se verifica.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
• Diluir la solución de Cu(NO3)2 con 20 mL de agua destilada y guardarla para B.
Anotar sus observaciones.
B) PREPARACIÓN DE Cu(OH)2 A PARTIR DE Cu(NO3)2
• Esta es una transformación donde dos compuestos intervendrán en la llamada
reacción de doble descomposición.
Cu(NO3)2 + NaOH NaNO3 + Cu(OH)2 (precipitado
azul)
• El NaOH también reacciona con el exceso de HNO3 presente en la solución
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
• A la solución azul de Cu(NO3)2 agregar NaOH 8M gota a gota con agitación
constante. El precipitado azul se transformará en Cu(OH)2, (inicio de la
precipitación).
• Continuar agregado gotas de NaOH 8 M con agitación hasta que la solución esté
alcalina (utilizar papel tornasol), La precipitación del Cu(OH)2 es completa.
• Pruebe la condición de la solución (si el ácida o alcalina) de la manera siguiente:
o Colocar en un vidrio de reloj tiras tornasol rojo y azul después tocarlas con
el agitado que previamente fue humedecido por la solución. Observe que
sucede.
• Posteriormente agregar 30 mL de agua destilada al matraz Erlenmeyer y agitar
bien, dejar reposar durante pocos minutos mientras el precipitado se asienta.
Decantar con cuidado la mayor parte del líquido, cuidando de que no pase algo de
precipitado. Anote sus observaciones.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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C) PREPARACIÓN DE CuSO4 A PARTIR DEL Cu(OH)2
• Esta es una reacción de doble descomposición, en la cual el hidróxido sodio de un
metal raciona con un ácido H2SO4 6M, para formar una sal de CuSO4 y agua. La
ecuación para esta reacción es:
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O
• Lentamente agregar H2SO4 6M con agitación constante, al matraz que contiene el
Cu(OH)2, hasta que todo el precipitado sea disuelto. Guarde la solución de CuSO4
para la parte D. Anote sus observaciones.
D) PREPARACIÓN DE Cu3(PO4)2 A PARTIR DE CuSO4.
• Esta es una reacción de doble descomposición en la cual una sal soluble de
Na3PO4 se utiliza para formar una sal insoluble de Cu3(PO4)2 y la sal soluble
Na2SO4. La ecuación para la reacción es la siguiente:
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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CuSO4 + Na3PO4 Cu3(PO4)2 + NaSO4
• Agregar 10 mL de Na3PO4 1 M agitando la solución vigorosamente. El precipitado
azul es Cu3(PO4)2. Después agregar NaOH 8M hasta alcalinidad.
• Comprobar la solución con papel tornasol.
• Adicionar 20 mL de agua destilada.
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Exc.
CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + NaSO4
Cu(OH)2 + Na2SO4 + Na3PO4 Cu3(PO4)2
E) PREPARACIÓN DE CuCl2 A PARTIR DE Cu3(PO4)2
• Esta es una reacción de doble descomposición en la cual el HCl 6M reacciona con
la sal sódica de Cu3(PO4)2 para formar una sal soluble de CuCl2 y un ácido soluble
H3PO4.
Cu3(PO4)2 + HCl CuCl2 + H3PO4
• Después del Cu3(PO4)2 agregar 15 mL de HCl 6M, Con esto se formará CuCl2 el
cual tiene color verdoso.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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F) PREPARACIÓN DE Cu A PARTIR DE CuCl2
• Esta es una reacción de desplazamiento en la cual el metal más activo, Mg,
reemplaza al metal menos activo, Cu del CuCl2, la reacción es:
Mg + CuCl2 Cu + MgCl2
• A la solución de CuCl2 agregar 4 o 5 piezas de Mg y dejarlas sumergidas por medio
del agitador. Como el Cu en solución es desplazado por el magnesio y precipita, el
color azul desaparecerá gradualmente. Durante el proceso de desplazamiento el
Mg también reacciona con el HCl para liberar H2. Si es necesario agregue más Mg.
6. Cuestionario:
1. Escribir todas las reacciones que ocurrieron y balancearlas correctamente.
2. Mencionar métodos de balanceo y describir brevemente en qué consisten.
3. Justificar el porqué es importante que una reacción este balanceada.
Manual de Prácticas de Laboratorio de Química Inorgánica
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8. REFERENCIAS
Brown, T. (2004). Química: La Ciencia Central. México: Prentice Hall.
Bullema, U. Quìmica General. México: Thomson.
Raymond, C. (2010). Química. México: Mc Graw Hill.
Whitten, K. Química General. México: Mc Graw Hill.
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