los gases y la revolucion mexicana

Los gases y la Revolución

Mexicana

Fco Gurrola Ramos

Contenido

o El estomago como sistema

o Comida típica: Frijoleso Ecuación General de

los gaseso Isobárico, isocórico e

isotérmicoo Boyleo Gay-Lussaco Charles

o Avogadroo Moles, moléculas y

masa molecularo Boltzmanno Grahamo Proteínao Péptidos

o Poli péptidos

Estómago

V=1000 a 1500 c cT=27 a 45 ºCP>1 atm

Sistema termodinámico • Conjunto de funciones, virtualmente referenciada sobre ejes. Parte del universo que se aísla para su estudio, puede ser aislado, cerrado y abierto.

• Las variables termodinámicas son presión, volumen y temperatura

teoría cinética de los gasesEstudia el comportamiento y propiedades macroscópicas de

los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos.

Ecuación General del Gas Ideal

DondeP=presión en atm. o KPa.V=volumen en litros o m3

T=temperatura en Kelvinn=número de molesR=constante de los gases 8.31 J/mol·K

Procesos termodinámicos

Isotérmico

T1=T2

Isobárico

P1=P2

Isocórico

V1=V2

Ley de Boyle-Mariotte1660

Ley de Charles 1787Ley de Gay Lussac 1802

Ley de Avogadro 1811

ejemplosUn recipiente de dos litros contiene un gas a 6 atm.

Determina el volumen del mismo gas al pasar mediante un proceso isotérmico a 3 atm.

Un embolo con un gas a 20 °C tiene una presión de 730 mmHg, a)encuentra la presión si pasa por un proceso isocórico a una temperatura de 200 °C,

b) encuentra la presión si pasa por un proceso isobárico

Un sistema con oxigeno tiene inicialmente una presión de 2 atm. Ocupando tres litros a una temperatura 36.5 K. A)calcula la presión si aumenta la temperatura a 200 K y el volumen a 4 litros. B)Encuentra la masa del gas.

Trabajo

• Se define dentro de un sistema termodinámico, mediante la relación.

Encuentra los trabajos realizados por los sistemas en los procesos de la diapositiva anterior

2

1

V

VdVPW

Boltzmann y Avogadro

Moles y moléculas.

n=número de molesM=masa atómicaN=número de moléculas

Urea

Número de moles y moléculas• m=nM• N=nNA

• Donde m es la masa del gas– n número de mol, – M es la masa atómica, – N es el número de moléculas y – NA es el número de Avogadro 6.022 X1023

• La constante de Boltzmann K=R/ NA

• K= 1.3806503 × 10-23 m2 kg s-2 K-1

Ejemplos

Determina la masa atómica, el número de moles y el número de moléculas de la urea.

Determina el volumen de 300 gramos de butano C4H10 a una presión de 1 KPa. Y una temperatura de 300 K

Determina la presión de 500 gramos de monóxido de carbono a una temperatura de 300 K, si ocupa 2 litros.

Determina la temperatura de 400 gramos de dióxido de carbono a una presión de 3 atm, si ocupa 1.5 litros.

rmsv

Ley de difusión de Graham 1805-1869• Encuentra la velocidad rms de una molécula y

la masa de los gases contenidos en un recipiente de 2 litros a una presión de 3 atmosferas y una temperatura de 100 °C

MRT

vrms3

Frijolesporotoscaraotas

judíasfrésoles

frijoles

Las proteínas • Macromoléculas formadas por cadenas lineales

de aminoácidos, proviene del griego πρώτα ("prota"), "lo primero" o del dios Proteo, por la cantidad de formas que pueden tomar.

Aminoácido• Molécula orgánica con un grupo amino (-NH2)

y un grupo carboxilo (-COOH; ácido). Los aminoácidos más frecuentes y de mayor interés son aquellos que forman parte de las proteínas

Glicina (Gly, G) • Es uno de los aminoácidos que forman las proteínas

de los seres vivos. En el código genético está codificada como GGT, GGC, GGA o GGG.

• Es el aminoácido más pequeño y el único no quiral de los 20 aminoácidos. Su formula C2H5NO2

NH2CH2COOH y su masa es 75,07

Polipéptido• Péptido de tamaño suficientemente grande; de

más de 100 aminoácidos. Cuando el polipéptido es suficientemente grande y tiene una estructura tridimensional única y estable, se trata de una proteína.

• Podemos evitar el exceso en la producción de gases, debido al desprendimiento de los péptidos.

• Evitando o disminuyendo el consumo de este tradicional alimento, prohibido por Pitágoras.

Respiración

Entrada de oxigeno molecular

Salida de bióxido de carbono y un gas

DNFB dinitrofenilación

• Modelo fundamental para establecer la secuencia de aminoácidos, se auxilia con técnicas de cromatografía y electroforesis

Dolor estomacal

Links• Estructura general de los aminoacidos• Polipéptidos de cacao• Teoría cinética molecular. (curso completo)• Constantes Fundamentales.• Gas ideal (applet)• Kinetic Theory• Pancho Villa• Frijol Phaseolus vulgaris, planta medicinal• Caracterización química de leguminosas

Bibliografía

• Cutnell , John D. (1998) Física , Limusa-Noriega Editores, Primera edición, México

• Serway, Raymond A. (1993), Física I 3 Ed. Mc Graw Hill, México.