lluvia ácida
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Densidad del aire: 1.29 g/l
1 mol de un gas ideal en condiciones standard de P y T ocupa 22.4 litros
Un gas ideal obedece a la ley: PV = nRT
n = número de moles
R = constante de gas = 8.314 J/K.mol = 0.082 atm.l/mol.K
Contaminantes primarios:
SO2 y SOx
CO
NOx
Metales
Partículas
Hidrocarburos
Aerosoles
Contaminantes secundarios:
Formados en la atmósfera por reacciones fotoquímicas de los primarios
O3
Oxidantes fotoquímicos
Hidrocarburos oxidados
Lluvia ácida
Unidades de concentración:
• ppm (v/v)
• ppb (v/v)
• mg/m3
• mg/Nm3 (seco) (STP)
En NO STP 1 mol ocupa:
22.4 x T x 101 KPa
273K Pa
• Monóxido de carbono:
– Combustión incompleta (70% de fuentes móviles)
2C + O2 2CO (rápida)2CO + O2 2CO2 (lenta)
– Disociación de CO2 a altas temperaturas (> 1700ºC)
CO2 CO + O
– Reacciones a altas temperaturas entre CO2 y carbono
CO2 + C 2CO
– CO natural 25 veces mayor que fuentes antropogénicas. Oxidación de metano en la troposfera.
• Óxidos de nitrógeno:– Combustión a altas temperaturas (> 1200ºC)
N2 + O2 2NO
2NO + O2 2NO2
• Proceso fotolítico de formación de oxidantes fotoquímicos:
NO2 + fotón NO + O*
O* + O2 O3
O3 + NO NO2 + O2
• Interacción de HCs:
Se descompensa el ciclo. Crecimiento de O3.
HC + NOx + luz solar smog fotoquímico (O3 + otros)
O3 + NO2 NO3 + O2
NO3 + NO2 N2O5
N2O5 + H2O 2HNO3
Ó
2NO2 + H2O HNO3 + HNO2
• Materia particulada PM10:
Partículas finas: < 2.5 o 10 µm (PM10)
Partículas gruesas: > 2.5 o 10 µm
- Concentraciones anuales:
Lugar Negro de humo Partículas susp.
(µg/m3) por gravim. (µg/m3)
Rural 0 – 100 0 - 50
Urbano 10 – 40 50 - 150
Máximo 100 – 150 200 - 400
• VOCs:
Contaminantes orgánicos: 50% hidrocarburos (procedentes del petróleo) y 50% otros.
El hidrocarburo más abundante es el metano (1 a 6 ppm) (no reactivo).
Los VOCs más reactivos: óxido de etileno, formaldeido, fenol, benceno, tetracloruro de carbono, CFCs, PCBs. (Supuestos cancerígenos).
Reaccionan con NOx produciendo smog fotoquímico.
Procedencia de VOCs: naturaleza, distribución de gas, vertederos, minas de combustibles fósiles, evaporación de disolventes, vehículos (27%).
No existen standards para VOCs en la calidad del aire. No se conocen límites seguros.
• O3:
Niveles de fondo en troposfera limpia: 20 a 80 ppb
Áreas urbanas contaminadas: hasta 500 ppb
• Plomo:- Punto de fusión: 327ºC. Punto de ebullición: 1740ºC.
- Compuestos orgánicos de plomo (tetraetilplomo) son aditivos de combustibles.
- Menos volátiles que la mayoría de los compuestos de petróleo. Se concentran.
- También aparece en fundidores de plomo, incineración de residuos.
- Niveles de fondo: 5 . 10-5 µg/m3. Zonas contaminadas: 0.5 a 3 µg/m3. Valor límite: 2 µg/m3.
- En el ambiente en forma de partículas < 3 µm.
- Se acumula en el sistema respiratorio y en la sangre. Peligro por encima de 0.2 µg/ml.
• Lluvia ácida:
- pH agua lluvia limpia: 5.7
- pH lluvia ácida: hasta 4
- Efectos negativos en bosques, vida acuática y construcción de piedra.
- Es transnacional
- No mejora de emisiones de NOx y SOx desde 1985.
EFECTO INVERNADERO
El nivel de CO2 ha aumentado desde 315 ppm en 1960 a 350 ppm en 1990. Además de las combustiones, también afecta la tala de bosques.
• Moléculas que contienen cloro, fluor y carbono.
• Absorben radiación en el rango de 7 a 12 µm.• Tienen largos tiempos de residencia y son inertes, pero • Se libera cloro por fotólisis y asciende dañando la capa
de ozono.• Proceden de: aerosoles, espuma de plásticos,
refrigerantes y disolventes.• Se ha reducido drásticamente su producción, pero
• Debido al alto TR se esperan incrementos de 0.4 ppbs en 1986 a 1.0 ppbs en 2010.
CFCs
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