leyes de los_gases_ideales (1)

Leyes de los Gases Ideales.

Objetivos:Recordar las propiedades de los gases.Conocer las leyes de los gases ideales.

Recordemos!!!

Gas:

• Estado de la materia en que las sustancias no tienen cuerpo ni volumen propio.

• Estado de la materia en que las sustancias no tienen cuerpo ni volumen propio.

Cinética molecular de los gases.

• Los gases están formados por partículas.• Entre las partículas, la fuerza de atracción son

mínimas, y se encuentran en constante movimiento.• Ocupan todo el volumen disponible.• El aumento de la temperatura, aumenta la velocidad

de las partículas.

Veamos si pusieron atención…

Daniel…

¿Cuánto espacio ocupan los gases?

Ramses…

¿Qué pasa si aumenta la temperatura de un gas?

Continuemos…

Propiedades de los gases.

1.- Fluidez: ocupan todo el espacio disponible… ¿por qué?

Porque prácticamente no poseen fuerzas de unión entre sus moléculas.

2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido al movimiento de las moléculas.

¿alguien puede dar un ejemplo de esto?

3.- Compresión: disminución del volumen

de un gas por el acercamiento de

moléculas entre sí, debido a la presión

aplicada.

4.- Resistencia: los gases se oponen al movimiento de los

cuerpos, debido a la fuerza de roce.

¿Alguna pregunta hasta el momento?

Magnitudes de los gases.

Basualto…¿Te acuerdas de alguna magnitud de los gases?

Presión• Fuerza aplicada por

unidad de área. • P = F/A

• F = FUERZA

• A = ÁREA

Señorita Calquin…¿Cuál es la unidad de medida de la presión?

Se puede medir en:mmHg

PaAtm

760 mmHg = 1 atm

Presión atmosférica.

• Es la presión que ejerce el aire sobre la Tierra.

Se ejerce en todas las direcciones.

Según lo que podemos observar en la imagen, Marcos…

¿dónde es mayor la presión atmosférica?

Diferencias de calor y temperatura.

CALOR• Energía producida por la

vibración acelerada de las partículas, que se manifiesta elevando la temperatura.

TEMPERATURA• Medida del grado de calor,

o sea del movimiento de las partículas.

Equilibrio térmico.

Depende de 3 factores:1.- Tipo de sustancia.

2.- Cantidad de sustancia.3.- Temperatura.

Propagación del calor.

1.- Conducción:

2.- Convección:

3.- Radiación:

LEY DE LOS GASES IDEALES.

PV=nRT

Manuel Arredondo…

¿Qué significan estas letras?

PV=nRT

P = PRESIÓN (atm)V = VOLUMEN (L)

n = NÚMERO DE MOLESR = constante de los gases ideales (0,082 atm *L/mol *K)

T = TEMPERATURA (K)

Ley de Boyle - MariotteP1 V1 = P2 V2

Si aumenta la presión, disminuye el

volumen.

Renato… ¿son directamente

proporcionales o inversamente

proporcionales?

Ley de Charles V1/ T1 = V2 / T2

Ley de Charles V1/ T1 = V2 / T2

Si aumenta la temperatura, aumenta

el volumen.

Yanara… ¿son directamente

proporcionales o inversamente

proporcionales?

Ley de Gay-Lussac P1 / T1 = P2 / T2

Si aumenta la temperatura,

aumenta la presión

Solange…¿son directamente proporcionales o

inversamente proporcionales?

EJERCICIOS!!!!!!!!!!

• Calcula la cantidad de moles de un gas ideal, si:

P = 2 (atm), V = 1 (L) y T= 20 (K).

• Calcula la presión de un gas ideal si:V= 5 (L), n = 10 mol, T = 10 (K).