las fuerzas intermoleculares y los líquidos y sólidos capítulo 11
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Las fuerzas intermoleculares ylos líquidos y sólidos
Capítulo 11
Una fase es una parte homogénea de un sistema en contacto con otras partes del mismo, pero separado de ellas por un límite bien definido.
Fase sólida: hielo
Fase líquida: agua
11.1
Fuerzas intermoleculares
11.2
Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.
Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una molécula.
intermolecular contra intramolecular
• 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter)
• 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra)
Son las responsables de las propiedades microscopicas de la materia
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polares
Orientación de moléculas polares en un sólido
11.2
Momentos dipolares y moléculas polares
H F
Región rica delelectrón
Región pobre delelectrón
= Q x rQ es la carga
r es la distancia entre las cargas
1 D = 3.36 x 10-30 C m
Es una medida de la polaridad de un
enlace
10.2
Momentos de enlace y momentos dipolares resultantes
Momento dipolarresultante = 1.46 D
Momento dipolar
resultante = 0.24 D Depende del tipo de geometría
10.2
¿Cuál de las moléculas siguientes tiene un momento dipolar? H2O, CO2, SO2, y CH4
O HH
momento dipolarmolécula dipolar
SO
O
CO O
momento no dipolarmolécula no dipolar
momento dipolarmolécula dipolar
C
H
H
HH
Momento no dipolarMolécula no dipolar
10.2
Tabla 10.3 Momentos dipolares de algunas
moléculas polares
Molécula Geometría Momento dipolar (D)
Lineal
Lineal
Lineal
Angular
Angular
Piramidal
Angular
Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión
Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas
11.2
Interacción ion-dipolo inducido
Interacción dipolo-dipolo inducido
Dipolo inducido
Dipolo inducido
Catión
Dipolo
Ión con molécula no polar
Polar con molécula no polar
No polar + No polar
Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión
11.2
Polarización es la facilidad con que la distribución del electrón en el átomo o molécula puede distorsionarse
La polarización aumenta con:
• mayor número de electrones
• más difusa la nube del electrón
Las fuerzas de dispersión normalmente aumentan con la masa molar
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar
11.2
Interacción ion-dipolo
Hidratación
SO
O
¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?
HBrHBr es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas HBr.
CH4
CH4 es no polar: fuerzas de dispersión.
SO2
SO2 es una molécula polar: fuerzas dipolo-dipolo. Hay también fuerzas de dispersión entre las moléculas SO2.
11.2
Fuerzas intermolecularesEnlace de hidrógeno
11.2
El enlace de hidrógeno es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo de O, N, o F.
A H…B A H…Ao
A y B son N, O, o F
¿Por qué el enlace de hidrógeno se considera una interacción “especial” dipolo-dipolo?
11.2
Pu
nto
de
eb
ulli
ció
n
Grupo 6A
Grupo 7A
Grupo 5A
Grupo 4A
Periodo
Propiedades de los líquidos
Tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área
Fuerza intermolecular
grande
Alta tensión
superficial
11.3
Propiedades de los líquidos
Cohesión es una atracción intermolecular entre moléculas semejantes
11.3
Adhesión es una atracción entre moléculas distintas
Adhesión
Cohesión
Propiedades de los líquidos
Viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir
11.3
Fuerza intermolecular
fuerte
Alta viscosidad
Máxima densidad40C
El hielo es menos denso que el agua
Densidad del agua
11.3
El agua es una sustancia única
Temperatura
De
nsi
da
d (
g/m
L)
Estructura tridimensional del hielo
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