john eduardo gamboa g. # 12 g8. modelo atÓmico de bohr
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John Eduardo Gamboa G.
# 12
G8
MODELO ATÓMICO DE BOHR
MODELOS PRECESORES MODELO ATOMICO DE THOMSON:
Átomo compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como las pasas en un pudín.
MODELO DE RUTHERFORD
NÚCLEO CORTEZA
•Muy pequeño•Carga positiva y prácticamente toda la masa del átomo
•Más grande que el núcleo•Masa muy pequeña y carga negativa•Los electrones giran alrededor del núcleo
Los e- giran alrededor del núcleo
Fuerza de atracción eléctrica
FALLA EN EL MODELO DE RUTHERFORD
Planteamiento
Toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda
electromagnética
Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar en reposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un choque entre el electrón y
el núcleo.
FALLA
MODELO
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.
Los electrones que circulan en los átomos obedecen a las leyes de la mecánica cuántica, basándose en PLANCK
“Un oscilador sólo emite energía cuando pasa de un estado de mayor energía a otro de menor energía”
POSTULADOS
1. El átomo de Hidrógeno está constituido por un núcleo con carga +Ze y un electrón ligado a él mediante fuerzas electrostáticas
POSTULADOS
2. Existe para el átomo, un conjunto discreto de estados energéticos, estados estacionarios, en los cuales el electrón puede moverse sin emitir radiación electromagnética. En ellos la energía es constante.
POSTULADOS
3. En los estados estacionarios el momento angular del electrón (L) está cuantizado.
POSTULADOS
4. Cuando un electrón realiza una transición de un estado estacionario de energía Ei a Ef emite (o absorbe) radiación electromagnética.
Frecuencia producida:
CONTRADICCION CON LAS LEYES DEL ELECTROMAGNETISMO
El ELECTROMAGNETISMO clásico predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo.
SOLUCIÓN
Los electrones solamente se pueden mover en órbitas
específicas, cada una de las cuales está caracterizada por su
nivel energético donde no irradian energía.
IDEA INNOVADORA DE LA EPOCA
EXPLICACIÓN MATEMÁTICA Si el electrón describe una órbita circular de radio r, por la dinámica
del movimiento circular uniforme
Por
Reemplazando v en la primera ecuación y despejando r
Radio de las órbitas permitidas del electrón
Ecuación de energía
Por E = K + V
En una órbita circular, la energía total E es la mitad de la energía potencial
CONSECUENCIAS
Bohr pudo explicar la serie de Balmer y aun predecir lo que ocurriría al bombardear átomos con electrones de baja energía: si ésta fuera menor que la diferencia E1 - E0, es decir, la mínima energía requerida para excitar el átomo, el electrón no podría comunicar a éste excitación alguna.
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