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ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE POPAYAN
GUIA DE APRENDIZAJE Página 1 de 18
AÑO ESCOLAR 2021 JORNADA MAÑANA
NIVEL EDUCACION SECUNDARIA PERIODO III
DIMENSION / AREA QUIMICA GRADO 10
DOCENTE MELISA SALAZAR RUIZ
GUIA DE APRENDIZAJE 10-3
Apreciado estudiante, continuamos con este aprendizaje de la química inorgánica y ahora vamos
a conocer cómo se nombran los compuestos químicos, a lo cual le llamaremos nomenclatura. Así
como cada persona tiene nombre propio que la diferencia de las demás, con los compuestos
químicos ocurre lo mismo; cada uno tiene un nombre que lo diferencia de los demás.
Espero que con el desarrollo de esta guía aprendas más a cerca de la química y puedas aplicar
estos conceptos a tu vida cotidiana. Recuerda la importancia del trabajo autónomo, la
responsabilidad y el amor por lo que haces, te llevaran al éxito. ¡No veremos pronto!
En cuanto a las actividades propuestas en la guía son 2. Las cuales deberá entregar así:
Actividad 1 8 de Octubre de 2021
Actividad 2 16 Noviembre de 2021.
COMPETENCIA Comprende los compuestos químicos inorgánicos teniendo en cuenta las funciones químicas y las relaciona en su entorno familiar.
DESEMPEÑOS
Cognitivos
Aplica los diferentes sistemas de nomenclatura.
Procedimental
Diseña estructura de la nomenclatura química. Actitudinal
Realiza las actividades propuestas en la guía y demuestra interés en la elaboración de los talleres.
TEMAS Nomenclatura de compuestos inorgánicos
RECURSOS Computador, Internet.
TIEMPO
ESTIMADO
20 horas
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“Todo lo que puedas imaginar, es real.”
Pablo Picasso
LA COMUNICACIÓN ENTRE LOS QUIMICOS
Así como cada persona tiene un nombre propio que la diferencia de las demás, con los
compuestos químicos ocurre lo mismo; cada uno tiene un nombre que lo diferencia de los
demás.
A medida que se fueron descubriendo los compuestos químicos, se les asignaron
nombres comunes; por ejemplo, el ácido fórmico recibió ese nombre debido a que se
extraía de las hormigas; el ácido butírico, porque se encontraba en la mantequilla; a otros
se les dieron sus nombres por sus características, como si color, o también por sus
aplicaciones; un ejemplo muy claro es el del H2O, el cual todos llamamos agua. A nadie
se le ocurriría llamar el agua oxido de hidrogeno, que es su nombre químico.
Nomenclatura es una palabra que significa NOMBRE. En química, como en otras
disciplinas, es necesario la utilización de nombres para poder reconocer todas las
sustancias y para entendernos con otras personas que trabajan en química. La
nomenclatura, tanto de los elementos como de los compuestos, es el idioma en que se
expresan las reacciones, procesos, etc, en la química y la biología.
Por ello es que existe una organización destinada a abordar este tipo de tareas, es decir,
identificar cada sustancia con un nombre y que al hacerlo NO QUEPA DUDA de que se
trata de esa sustancia en TODO EL MUNDO. Esta organización es la IUPAC (The
International Union of Pure and Applied Chemistry). No obstante, esto, hay muchas
sustancias que presentan varios nombres por una cuestión histórica. Por ejemplo; lo que
ahora se conoce como óxido de cobre (II), antes se lo conocía como óxido cúprico. Aun
así, estas dos formas de nombrarlo son correctas, por más que la IUPAC disponga que
se llame de la primera forma. Otras de las cosas de las cuales se ocupa esta organización
es de unificar los criterios a la hora de escribir las fórmulas químicas de los elementos y
los compuestos. Por ejemplo, antes la sal de mesa cloruro de sodio se escribía en
símbolos de la siguiente manera: ClNa, ahora, a causa de lo dispuesto por la IUPAC se
debe escribir NaCl.
Para nombrar los compuestos inorgánicos se emplean tres tipos de nomenclatura; la
sistemática, la stock y la tradicional.
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Para facilitar el estudio de la nomenclatura y nombrar los compuestos, es conveniente
definir los conceptos función química y
grupo funcional.
Función química: grupo de compuestos que
presentan un conjunto de propiedades
comunes y que nos permiten diferenciarlos de
los demás compuestos químicos. Entre las
principales funciones químicas inorgánicas
tenemos: los óxidos, los hidróxidos, los
ácidos y las sales. En una formula química,
identificamos la función química por la
presencia del grupo funcional.
Grupo funcional: llamamos grupo funcional al
átomo o conjunto de átomos presentes en
determinados compuestos, y que les dan sus características propias. Por ejemplo, la
presencia de hidrogeno (H) al comienzo, en un compuesto inorgánico, nos indica que es
un ácido, como en el HNO3 (ácido nítrico); la presencia del grupo hidroxilo (OH) nos indica
que se trata de un hidróxido, como en el NAOH (Hidróxido de Sodio).
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se conoce como número de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo
de dicho elemento, cuando se encuentra en forma de ion.
Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia del átomo
a perder o ganar electrones. Los elementos metálicos siempre tienen números de
oxidación positivos, mientras que los elementos no-metálicos pueden tenerlos positivos o
negativos. Similar a lo que ocurre con la valencia, un mismo átomo puede tener uno o
varios números de oxidación para formar compuestos.
Normas para calcular el número de oxidación en compuestos
En la formulación de un compuesto conviene tener en cuenta las siguientes normas:
El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre (no combinado)
siempre es cero, no importa cuán complicada sea su molécula.
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Un compuesto siempre está formado por unos elementos que actúan con número
de oxidación positivo y otros con número de oxidación negativo.
Al escribir la fórmula del compuesto se coloca primero el o los elementos que
actúen con número de oxidación positivo.
En todo compuesto, la suma algebraica de los números de oxidación de sus
elementos multiplicados por los subíndices correspondientes de los mismos, debe
ser igual a cero. Por ejemplo, en la fórmula del óxido de aluminio: Al2O3, el aluminio
tiene número de oxidación 3+ y el oxígeno 2-, de manera que: 2 (3+) + 3 (2-) = 0.
Cuando todos los subíndices de una fórmula son múltiplos de un mismo número,
se pueden dividir entre este número, obteniéndose así la fórmula simplificada del
compuesto. Por ejemplo, H2N2O6 se debe escribir HNO3.
La suma algebraica de los números de oxidación de los elementos en un ion debe
ser igual a la carga del ion. Por ejemplo, en el ion carbonato, CO2- 3, llamamos X al
número de oxidación del carbono. Como el oxígeno actúa con número de oxidación
2-, se debe cumplir que (X+) + 3(2-) = 2-, donde X debe ser igual a 4; así, el carbono
actúa con 4+.
Número de oxidación de algunos elementos comunes
El oxígeno actúa con número de oxidación 2-, excepto en los peróxidos donde presenta
1- y en el fluoruro de oxígeno (F2O) donde tiene un número de oxidación atípico de 1+,
debido a la gran electronegatividad del flúor (4,0).
El hidrógeno actúa con número de oxidación 1+, excepto en los hidruros, donde presenta
un número de oxidación de 1-.
Los metales de los grupos I, II y III siempre tienen números de oxidación de 1+, 2+ y 3+,
respectivamente.
Los metales de transición presentan, por lo regular dos o más números de oxidación
positivos, según el número de electrones que entreguen. Por ejemplo, el cobre tiene dos
números de oxidación 1+ y 2+, mientras que el cromo tiene tres números de oxidación:
6+, 3+ y 2+.
FUNCION OXIDO
Los óxidos son compuestos inorgánicos binarios, es decir, constituidos por dos elementos,
que resultan de la combinación entre el oxígeno y cualquier otro elemento. Por ejemplo,
el cobre arde en presencia del oxígeno.
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Cuando el elemento unido al oxígeno es un metal, el compuesto se llama óxido básico,
mientras que, si se trata de un no metal, se le denomina óxido ácido. Para nombrar este
tipo de compuestos basta recordar las siguientes reglas:
— El oxígeno en la gran mayoría de sus compuestos actúa con número de oxidación - 2.
— En todo compuesto la suma algebraica de los números de oxidación de sus elementos
debe ser igual a cero.
Al nombrar o escribir las fórmulas de los óxidos se pueden presentar tres situaciones:
Elementos con un único número de oxidación: se incluyen en esta categoría los
elementos de los grupos IA, IIA y IIIA. En este caso para expresar la fórmula del
compuesto basta con escribir los símbolos de los elementos involucrados dejando un
espacio entre ellos para anotar los subíndices numéricos que permiten equilibrar el
número de cargas positivas y negativas del compuesto de tal manera que se cumpla la
segunda regla.
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NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS:
Elementos que presentan dos números de oxidación: en este caso, estos elementos
pueden combinarse con el oxígeno para dar lugar a dos tipos de óxidos, con propiedades
químicas y físicas propias y que de igual forma reciben nombres y fórmulas distintos.
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Nomenclatura tradicional: Si el metal con el que se
combina el oxígeno tiene un solo número de oxidación,
el óxido se nombra empleando la palabra oxido y el sufijo
– ico en el nombre del elemento. También puede
utilizarse la palabra óxido seguida del nombre del
elemento. Ejemplos:
Na2O: Óxido sódico u óxido de sodio.
K2O: Óxido potásico u óxido de potasio
BaO: Óxido bárico u óxido de bario
Para nombrar los óxidos donde el metal presenta dos
números de oxidación se emplean los sufijos -oso para
el menor número de oxidación e ico para el mayor. Los
nombres serán entonces óxido ferroso (FeO) y óxido
férrico (Fe2O3).
Nomenclatura sistemática. Según este sistema los
óxidos se nombran con la palabra genérica óxido
anteponiéndole prefijos de origen griego, como mono, di,
tri, tetra, penta, etc., para indicar la cantidad de átomos
de oxígeno presentes en la molécula. Algunos ejemplos
son: CO: monóxido de carbono, NO2: dióxido de
nitrógeno y SO3: trióxido de azufre.
Nomenclatura stock: Se nombra el óxido incluyendo en el nombre el número de
oxidación del elemento y en un paréntesis en números romanos el número de oxidación.
Por ejemplo, el FeO es óxido de hierro (II) y el Fe2O3, óxido de hierro (III).
Óxidos Ácidos
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal
y el oxígeno. El oxígeno, por ser más electronegativo que los no metales (a excepción del
fluor), trabaja con numero de oxidación negativo y el no metal, con número de oxidación
positivo. Uno de los óxidos ácidos más conocidos es el óxido carbónico, llamado también
dióxido de carbono (CO2), que se produce por la respiración de los seres vivos.
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NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS ÁCIDOS
Para nombrar los óxidos ácidos, llamados también anhídridos, se aplican las mismas
normas que en la nomenclatura de los óxidos básicos.
Nomenclatura Tradicional: Los no metales representativos suelen tener más de dos
estados de oxidación; por lo tanto, pueden formar más de un óxido, excepto el B2O3 por
efecto de electronegatividad. Veamos los óxidos del cloro, el cual tiene cuatro estados de
oxidación:
Cl2O: óxido hipocloroso. El cloro trabaja con estado de oxidación (+1)
Cl2O3: óxido Cloroso. El cloro trabaja con estado de oxidación (+3)
Cl2O5: óxido Clorico. El cloro trabaja con estado de oxidación (+5)
Cl2O7: óxido perclórico. El cloro trabaja con estado de oxidación (+7)
Nomenclatura sistemática: antes de la palabra óxido, se escribe el prefijo que indica el
número de átomos de oxigeno presentes en la molécula. Luego, el nombre del no metal.
Ejemplo:
CO: monóxido de carbono
CO2: dióxido de carbono
SO3: trióxido de azufre
Nomenclatura stock: se escribe la palabra óxido, el nombre del no metal y, en número
romanos, entre paréntesis, el número de oxidación del no metal. Ejemplo:
Cl2O3: óxido de cloro (III)
SO3: óxido de azufre (VI)
Cl2O7: óxido de cloro (VII)
LOS PERÓXIDOS
Son compuestos binarios en los cuales el oxígeno (O2 -1 ion peróxido) presenta un estado
de oxidación de – 1 y contiene enlaces O – O. Los metales activos, como sodio, calcio,
estroncio y bario, reaccionan con el oxígeno para formar los peróxidos. La fórmula de los
peróxidos no se puede simplificar. Ejemplo:
Na2O2: peróxido de sodio
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MgO2: peróxido de magnesio
CaO2: peróxido de calcio
FUNCION ÁCIDO
Los ácidos son sustancias que se caracterizan por liberar iones H1, cuando se encuentran
en solución acuosa. Además, presentan sabor agrio. Existen dos clases de ácidos
inorgánicos:
Ácidos hidrácidos: son compuestos binarios que contienen solamente hidrógeno y un
no-metal, en estado gaseoso se nombran como haluros. En solución acuosa se comportan
como ácidos y para nombrarlos se antepone la palabra ácido seguida de la raíz del
elemento con la terminación hídrico. ejemplos:
F2(g) + H2(g) -------- 2HF(g) fluoruro de hidrógeno
HF(ac) se llama ácido fluorhídrico
El hidrógeno trabaja con número de oxidación positivo +1, en estos ácidos el no metal
debe tener número de oxidación negativo. Ejemplo H+1Cl – 1.
Ácidos oxácidos: son compuestos ternarios que contienen hidrógeno, oxígeno y un no-
metal en su molécula. Se obtienen de la reacción entre un óxido ácido, es decir, formado
por un no-metal y el agua. En la fórmula se coloca en primer lugar el hidrógeno, luego el
no-metal y por último el oxígeno. En la nomenclatura de los ácidos oxácidos se utilizan los
mismos prefijos y sufijos empleados con los óxidos. Ejemplo:
Del óxido nítrico: N2O5 + H2O ---------- H2N2O6 ----------2HNO3
Ácido de nitrógeno (V)
Del óxido hipocloroso: Cl2O + H2O ----------- H2Cl2O2 --------- 2HClO
Ácido de cloro (I)
Del óxido carbónico: CO2 + H2O --------- H2CO3 Ácido de carbono (IV)
Del óxido sulfúrico: SO3 + H2O ----------- H2SO4 Ácido de azufre (VI)
Cuando reaccionan el óxido bórico, el óxido hipofosforoso, el óxido fosforoso y el óxido
fosfórico con el agua, se obtienen varios ácidos dependiendo del número de moléculas de
agua que se añadan al óxido.
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Sin embargo, la forma más estable de los ácidos obtenidos, corresponde a la reacción del
óxido con tres moléculas de agua:
Del óxido fosforoso: P2O3 + 3H2O --------- H6P2O6 -------- H3PO3
Ácido de fósforo (III)
Del óxido fosfórico: P2O5 + 3H2O ----------- H6P2O8 ----------- H3PO4
Ácido de fósforo (V)
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Los hidróxidos, también llamados bases, se caracterizan por liberar iones OH-en solución
acuosa. Esto les confiere pH alcalino o básico a las soluciones. Se caracterizan también
por tener sabor amargo. Son compuestos ternarios formados por un metal, hidrógeno y
oxígeno. Todos los hidróxidos se ajustan a la fórmula general M(OH)x, donde M es el
símbolo del metal y x corresponde al valor absoluto de su número de oxidación, ya que el
ion OH tiene una carga negativa.
Se denominan con la palabra hidróxido seguida del elemento correspondiente. Si se trata
de un metal con más de un número de oxidación, se adiciona el sufijo oso al nombre, para
el menor, e ico para el mayor.
Empleando la nomenclatura stock se escribe el número de oxidación entre paréntesis
como en el caso de los óxidos.
Hidróxido de sodio: se forma por la reacción,
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Na2O + H2O ------------ 2NaOH
Hidróxidos de cromo: dado que el cromo puede formar dos óxidos, se tienen las
siguientes reacciones que dan lugar a los correspondientes hidróxidos:
CrO + H2O ----------- Cr(OH)2 hidróxido de cromo (II)
Cr2O3 + H2O --------- Cr(OH)3 hidróxido de cromo (III)
Hidróxidos de hierro: similar a lo que ocurre con el cromo, tenemos:
FeO + H2O ------------ Fe(OH)2 hidróxido ferroso
Fe2O3 + H2O ----------Fe(OH)3 hidróxido férrico
Las bases son importantes para la industria puesto que son reactivos indispensables en
la fabricación de jabones, detergentes y cosméticos.
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FUNCIÓN SAL
Las sales se definen como las sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las
bases. También pueden resultar de combinaciones entre un metal y un no-metal, con el
oxígeno.
Las sales son compuestos binarios, ternarios o cuaternarios, que resultan de la unión de
una especie catiónica con una especie aniónica, las cuales provienen del ácido y la base
involucradas. El catión es, por lo general, un ion metálico, aunque también existen sales
de iones como el amonio (NH1 4 +). El anión proviene normalmente del ácido. En
consecuencia, puede ser un anión simple o monoatómico (Cl1-, S2-) o un ion poliatómico
(SO2- 4, NO1- 3 , ClO1-). Por ejemplo: el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio reaccionan
para formar el cloruro de sodio o sal común, según la ecuación:
HCl + NaOH ------------- NaCl + H2O
Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Agua
Para nombrar las sales es necesario saber qué catión y qué anión intervienen en su
formación.
Los cationes: reciben el nombre del elemento del cual provienen. Por ejemplo, el
ion sodio es Na1+ y el ion aluminio es Al3+.
Si se trata de un metal, con capacidad para formar dos iones, éstos se distinguen por las
terminaciones oso, para el menor, e ico, para el mayor. Si se usa el sistema stock, la
valencia del metal se indica entre paréntesis. Por ejemplo:
— Fe2+ es el ion ferroso o hierro (II).
— Fe3+ es el ion férrico o hierro (III).
Los aniones: cuando los ácidos se encuentran en solución acuosa, se disocian o separan,
en iones con carga positiva y negativa, en razón a la fuerte atracción que ejercen las
moléculas del agua sobre las del ácido.
Los ácidos se caracterizan porque siempre presentan hidrógeno, así, al disociarse, se
forman iones H+, además de iones negativos, cuya composición depende de los demás
elementos presentes. Por ejemplo:
HCl ---------------- H+ + Cl-
HNO3 --------------- H1+ 1 NO1- 3
H2SO4 ---------------2H1+ + SO2- 4
Para nombrar los aniones se considera el nombre del ácido del cual provienen y se
procede de la siguiente manera:
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Si el ácido termina en hídrico, el anión terminará en uro.
Si el ácido termina en oso, el anión terminará en ito.
Si el ácido termina en ico, el anión terminará en ato
Para los ejemplos anteriores tenemos:
Del ácido clorhídrico, según la reacción HCl H1+ + Cl1-, se obtiene el anión cloruro.
Del ácido nítrico, HNO3 --------------- H1+ + NO1- 3 , se obtiene el anión nitrato.
Del ácido sulfurico, H2SO4 ------------------ 2H1+ SO2-4, se forma el anión sulfato.
Del ácido carbónico, H2CO3 ------------------ 2H1+ + CO2-3 , se forma el anión carbonato.
Sales neutras, ácidas, básicas y dobles
Sales neutras. Al formarse, todos los hidrógenos del ácido y todos los hidroxilos de la
base reaccionan completamente, hasta neutralizarse.
Sales ácidas. Los ácidos que contienen más de un hidrógeno en sus moléculas pueden
dar origen a más de un anión. Ejemplo, el ácido carbónico, H2CO3, da origen a los iones
CO2-3 y HCO2- 3 Este último es un anión hidrogenado y tiene carácter ácido, puesto que
está en capacidad de suministrar iones H+. Cuando estos aniones se unen con un catión,
forman sales, conocidas como sales ácidas.
La nomenclatura de los aniones hidrogenados es similar a la empleada para otros aniones,
solo que se especifica el número de hidrógenos presentes.
Para el ejemplo anterior, el HCO - 3 , se llama anión hidrogenocarbonato o carbonato ácido.
Otros ejemplos son el HSO1-4 , llamado hidrogenosulfato o sulfato ácido, el HPO2- 4 ,
denominado hidrógeno fosfato o fosfato monoácido.
La nomenclatura de las sales ácidas se realiza de la misma manera que para las sales
neutras, con el nombre del anión hidrogenado. También se acostumbra colocar a las sales
ácidas provenientes de ácidos de dos hidrógenos el prefijo bi para indicar la presencia del
hidrógeno, aunque, el prefijo bi, en este caso, no quiere decir dos.
En algunos casos se nombra como la sal neutra, indicando que se trata de una sal ácida.
Por ejemplo: el NaHCO3 es el hidrogenocarbonato de sodio o bicarbonato de sodio o
carbonato ácido de sodio y el KH2PO4 es el dihidrogenofosfato de potasio o fosfato diácido
de potasio.
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Sales básicas. Se forman cuando la base de la cual provienen contiene más de un OH-,
dando origen a cationes que aún contienen iones OH-. Para nombrarlas, se procede de
igual manera que para las sales neutras, colocando la palabra “básico” o “dibásico” al
nombre, según si contiene uno o dos OH-. Por ejemplo: el Ca(OH)Cl es el cloruro básico
de calcio, el AlOH(NO3)2 es el nitrato básico de aluminio y el Al(OH)2NO2 es el nitrito
dibásico de aluminio.
Sales dobles. Son las que se obtienen cuando un ácido reacciona con dos bases de
diferentes metales. Por ejemplo:
H2SO4 + NaOH + KOH ----------------- KNaSO4
(sulfato de potasio y sodio)
H3PO3 + Ca(OH)2 + NaOH -------------- CaNaPO3
(fosfito de sodio y calcio)
La mayor parte de las sales conocidas son sales neutras, es decir, no contienen átomos
de hidrógeno unidos al anión ni iones hidróxido.
FUNCIÓN HIDRURO
Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y cualquier otro elemento
menos electronegativo que el hidrógeno. Los hidruros son una excepción, en la cual el
hidrógeno actúa con número de oxidación 1-.
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Responden a la fórmula EHx, donde E es el símbolo del elemento que se combina con el
hidrógeno (H) y x es el número de oxidación con el que actúa dicho elemento. Algunos
ejemplos de hidruros son: NaH, CaH2, NH3 y SiH4.
Los hidruros se nombran como hidruro de…, indicando a continuación el nombre del
elemento que acompaña al hidrógeno. De este modo, NaH es el hidruro de sodio y CaH2
es el hidruro de calcio.
En algunos casos, especialmente cuando se trata de hidruros de elementos no-metálicos,
como el N3- H1+ 3 , se acostumbra llamarlos con nombres comunes. Por ejemplo, el
trihidruro de nitrógeno es más conocido como amoniaco, el PH3 es la fosfamina y el AsH3
es la arsina.
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ACTIVIDAD 1
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AUTOEVALUACION
NOMBRE:
A continuación, encuentra una tabla Sequya la cual va a responder de acuerdo a los temas
propuestos en la guía:
1. Debe seleccionar 1 tema de la guía
Lo que sabia Tema de interés Que aprendí ¿Cómo y dónde lo puedo aplicar?
2. Que nota se coloca en Química:
OBSERVACION O SUGERENCIA
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