informe de laboratorio - práctica 1
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5/15/2018 Informe de Laboratorio - Práctica 1 - slidepdf.com
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TÉCNICAS EXPERIMENTALES PARA INGENIEROS Código: 25980
PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. NORMAS
DE SEGURIDAD.GESTIÓN DE RESIDUOS
ESCUELA INGENIERÍA
QUÍMICA
INFORME DE LABORATORIO
PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES. CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE
LABORATORIO. NORMAS DE SEGURIDAD.GESTIÓN DE RESIDUOS
1. Objetivos
Preparar disoluciones acuosas de ácido acético con diferentes concentraciones a
partir del ácido puro.
Obtener experiencia en el manejo del material volumétrico del laboratorio y la
preparación de disoluciones.
Determinar la concentración de las disoluciones mediante diferentes criterios y
relaciones químicas.
Comprender la importancia de seguir las normas de seguridad e higiene y gestión
de residuos.
Relacionar las ecuaciones y cálculos necesarios para p la preparación de
disoluciones.
2. Materiales y reactivos
1 balón aforado de 100 ml
1 frasco lavador
1 Pipeta de 10 ml
1 Pera de succión
1 Embudo de vidrio
1 Probeta de 100 ml
2 Vaso precipitado 50 ml
Ácido acético
Agua Destilada
3. Introducción
El propósito de esta práctica de laboratorio es la familiarización de las operaciones
básicas de preparación de soluciones y además, mediante la instrucción del profesor y
los auxiliares, el reconocimiento de los implementos de laboratorio y las normas de
seguridad que deben adoptar se en éste. Del mismo modo, se debe tener en cuenta
ciertos conceptos básicos como por ejemplo, que una solución es una mezcla
homogénea formada por dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce
una reacción química sino solamente un cambio físico. Además las soluciones puedenser sólidas, liquidas o gaseosas. Sin embargo, las que se trabajarán en la práctica –las
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TÉCNICAS EXPERIMENTALES PARA INGENIEROS Código: 25980
PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. NORMAS
DE SEGURIDAD.GESTIÓN DE RESIDUOS
ESCUELA INGENIERÍA
QUÍMICA
más comunes y de especial importancia- son las liquidas acuosas, donde el
componente que se halla en mayor proporción es el agua (el solvente o disolvente), el
otro que está en menor cantidad es el soluto.
Un aspecto que se tiene muy en cuenta en una solución es su concentración,
entendiéndose por esta la cantidad de soluto que se encuentra disuelto en un volumen
determinado de solución. Existen distintas formas de expresar la concentración de una
solución, en el desarrollo de la práctica se empleará la Moralidad (M) como parámetro
para la preparación a las condiciones deseadas. La definición de esta concentración es:
4. Parte experimental
Para empezar, se determinó el volumen teórico de ácido acético que debía tomarse
para preparar la disolución de acuerdo con las instrucciones del profesor (ver sección
cálculos y resultados).De ésta manera, se obtuvo que se debería tomar una muestra de
0,86 de ácido acético. Después de esto, se lavaron todos los implementos con
agua y jabón y finalmente se hizo una purga mediante el frasco lavador con agua
destilada en la superficie interior de los materiales para remover todos los residuos que
pudieran afectar los resultados. Entonces, bajo la campana de extracción, se vertió una
pequeña cantidad - la suficiente para poder pipetear- de ácido acético en el vaso de
precipitado. A continuación se pipeteó 0,8 y se procedió a vaciar la pipeta en otro
vaso de precipitado donde anteriormente se había colocado una pequeña cantidad de
agua destilada. En seguida, se realizó un montaje de un embudo sobre el balón aforado
para verter la solución. Después que toda ésta se vació en el balón aforado, se
midieron aproximadamente de 60 a 70 de agua destilada, con la probeta, y de
nuevo con el embudo, se adicionó a la disolución. Terminando, con el frasco lavador se
completó cuidadosamente el volumen del balón aforado hasta los 100 indicados y
se tapó para mezclarlo asegurando la mezcla completa de las sustancias. Finalmente,se rotuló la disolución y se dispuso a guardarla.
5. Cálculos y resultados.
De acuerdo a las instrucciones expuestas por el profesor al iniciar la práctica, el objetivo era
obtener una solución de 100 ml de volumen y de concentración 0,15 M de ácido acético.
Teniendo en cuenta la definición de ‘Molaridad’ se puede expresar como 0,15 moles de ácido
acético por cada 1 litro de solución, de igual forma, 0,015 moles de ácido acético por cada 100
ml de solución. El valor de la densidad del ácido acético
.
El peso molecular del ácido acético:
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QUÍMICA
Para determinar la cantidad de volumen de ácido que se debía emplear se realizó el siguiente
cálculo:
( ) (
)
( ) (
)
En el desarrollo de la práctica se decidió trabajar con 0,8 debido a la precisión de la pipeta
con la cual se estaba trabajando, ya que no era fácil determinar exactamente la cantidad
teórica. En consecuencia, se hace necesario recalcular la cantidad de ácido acético con el que
realmente se trabajó. Así,
( )
( ) (
)
Se obtuvo una Molaridad de 0,14 para la disolución final.
6. Discusión de resultados.
Finalizada la práctica se obtuvo una disolución de Ácido acético con característicassatisfactorias y de concentración de 0,14 M. Sin embargo, cabe mencionar, que teóricamente
se esperaba obtener una disolución de diferente concentración pero por limitaciones la
precisión de la pipeta, se decidió trabajar con 0,8, una cantidad un poco diferente a lo
señalado inicialmente pero se determinó de esta forma para obtener mejores resultados.
7. Conclusiones.
La calidad de los resultados obtenidos depende del correcto seguimiento de la guía y
de los procedimientos indicados por el profesor.
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PRÁCTICA 1: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO. NORMAS
DE SEGURIDAD.GESTIÓN DE RESIDUOS
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QUÍMICA
Es importante hacer uso de los elementos de seguridad y seguir con atento cuidado las
normas del laboratorio y las instrucciones del profesor para llevar a cabo las prácticas
sin ningún contratiempo y obtener los resultados esperados de la experiencia.
Es fundamental realizar un estudio previo -fichas de seguridad- de las sustancias
empleadas en la práctica para hacer una correcta manipulación de éstas en el
laboratorio y así obtener experiencia minimizando riesgos.
La toma de muestras siempre se ve afectada por el error de medición, pues depende
de la escala de medida empleada, y el límite del instrumento empleado.
El adecuado manejo de los residuos e incluso de las disoluciones obtenidas, dependen
de la clasificación y caracterización que se realice mediante etiquetas u otros.
8. Referencias bibliográficas.
GARCIA ALONSO F. J, Seguridad en el Laboratorio de Química, 1 Edición,
Ediciones Universidad de Oviedo, Oviedo (Asturias), 2007, Paginas 18 y 43.
GIRALDO GERMAN A. y LOANGO CHAMORRO N., Laboratorio de Bioquímica
Una visión práctica, 1 Edición, Editorial Universidad del Quindío, Armenia(Quindío), 2010, Páginas 35 – 38.
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