guia de ejercicios de leyes ponderales y estequiometria

INSTRUCCIONES = Pegar en el cuaderno esta guía y en grupos de 1-3 alumnos responder las siguientes actividades en sus cuadernos. Con la ayuda de sus cuadernos, tabla periódica y calculadora científica.

1.- Defina los siguientes conceptos Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton

2.- Con la ayuda de tu tabla periódica, escribe y completa el siguiente recuadro, incluyendo el desarrollo de los ejercicios.

COMPUESTO MASA MOLAR MASA MOLECULAR GRAMOS MOLESNO2 0.052

Ca(OH)2 12.785AgNO3 1.548HNO3 43.076

3.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 160 gramos de SO2(g)?

4.- ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de S?

5.- Para las siguientes reacciones marca con rojo el coeficiente estequeométrico y con azul el coeficiente molecular

a) 2 N2 + 3 H2 2 NH3 b) Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

6.- Comprobar la ley de Lavoisier para las siguientes reacciones:

a) KClO4 KClO3 + O2 b) Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr

c) KI + Cl2 I2 + KCl d) KO + Cl2 KCl + O2

7.- Procede a balancear las siguientes ecuaciones según el método que se indica:

Método del Tanteo Método Algebraico KNO3 KNO2 + O2

Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2

Li2O2 + H2O LiOH + O2

K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3

Be2C + H2O Be(OH)2 + CH4

INSTRUCCIONES = Pegar en el cuaderno esta guía y en grupos de 1-3 alumnos responder las siguientes actividades en sus cuadernos. Con la ayuda de sus cuadernos, tabla periódica y calculadora científica.

1.- Defina los siguientes conceptos Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton

2.- Con la ayuda de tu tabla periódica, escribe y completa el siguiente recuadro, incluyendo el desarrollo de los ejercicios.

COMPUESTO MASA MOLAR MASA MOLECULAR GRAMOS MOLESNO2 0.052

Ca(OH)2 12.785AgNO3 1.548HNO3 43.076

3.- ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 160 gramos de SO2(g)?

4.- ¿Cuántos átomos hay en 5,10 moles de S?

5.- Para las siguientes reacciones marca con rojo el coeficiente estequeométrico y con azul el coeficiente molecular

a) 2 N2 + 3 H2 2 NH3 b) Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

6.- Comprobar la ley de Lavoisier para las siguientes reacciones:

a) KClO4 KClO3 + O2 b) Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr

c) KI + Cl2 I2 + KCl d) KO + Cl2 KCl + O2

7.- Procede a balancear las siguientes ecuaciones según el método que se indica:

Método del Tanteo Método Algebraico KNO3 KNO2 + O2

Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2

Li2O2 + H2O LiOH + O2

K2Cr2O7 + H2O + S SO2 + KOH + Cr2O3

Be2C + H2O Be(OH)2 + CH4

GUIA DE EJERCICIOS DE QUIMICA NM/2.

“Estequiometria”

Profesora Paula Quiroz Escalona

Curso: 2º Medio A

Nombre Estudiante: Fecha:______________

GUIA DE EJERCICIOS DE QUIMICA NM/2.

“Estequiometria”

Profesora Paula Quiroz Escalona

Curso: 2º Medio A

Nombre Estudiante: Fecha:______________