gases

GASES

MEZA GARRIDO ISABELPEREA MARTINEZ RUTH

RIVERA MONSALVO MICHAEL

GASES

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio, Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción

PROPIEDADES DE LOS GASES

Los gases tienen 3 propiedades características:

son fáciles de comprimir.

se expanden hasta llenar el contenedor.

ocupan mas espacio que los sólidos o líquidos que los conforman.

CARACTERISTICAS DE UN GAS IDEAL

Se considera que un gas ideal presenta las siguientes características:

El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.

No hay fuerza de atracción entre las moléculas.

Las colisiones son perfectamente elásticas.

LEY DE BOYLE Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es

inversamente proporcional al volumen del recipiente. la presión es directamente proporcional a la temperatura.

LEY DE CHARLES

Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.

ECUACION GENERAL DE LOS GASES IDEALES

En las leyes de los gases, la de Boyle, la de Charles y la Gay-Lussac, la masa del gas es fija y una de las tres variables, la temperatura, presión o el volumen, también es constante.

GASES REALES

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales

FACTORES DE COMPRESIBILIDAD

Factor de desviación entre el comportamiento ideal de los gases y el comportamiento real.

Z pv RT

PVr

Z RT Pvi RT

ECUACION DE ESTADO DE UN GAS REAL

Tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van Der Waals:

P RT _ a V-b V²

Se ha observado que a bajas presiones y elevadas temperaturas, condiciones a las que corresponden grandes volúmenes molares, el comportamiento de los gases reales no difiere mucho del gas ideal, esto es según a la ecuación de viral:

PVm= RT(1 + B(T) + C(T) + D(T) ...) Vm Vm² Vm³ para presiones bajas

Vm RT + B, + C… P

CONDENSACIONLa ley de Van Der Waals también permite entender bien los procesos de condensación de los gases, existiendo para cada gas una temperatura, Tc, conocida como temperatura critica.

• para T > Tc, no se puede condensar el gas.

• Para T< Tc, es posible condensar el gas

DIFERENCIAS TERMODINAMICAS ENTRE UN GAS REAL Y UNO IDEAL

GAS REAL GAS IDEAL

No se desprecia el volumen molecular.

Se desprecia volumen molecular comparado con el del recipiente

La temperatura no afectará la cinética, por haber mas moléculas.

La temperatura es diferente, va a ver mas cinética.

Por el hecho de contener mayor numero de moléculas su presión va a hacer mayor

Posee menor cantidad de moléculas por consiguiente su presión va a hacer baja.

COMPORTAMIENTO DE UN GAS REAL

FUERZAS INTERMOLECULARES DE ATRACCION: reducen el volumen para atraer entre si moléculas de gas.

PV/RT

La presión aplicada aumenta y el efecto intermolecular será mayor, debido a que las moléculas del gas están mas unidas

VOLUMEN MOLECULAR: cuando la presión aplicada aumenta, el espacio entre las moléculas se reduce, pero las moléculas mismas no pueden comprimirse

PV/RT

Las moléculas están mas juntas a mayores presiones y el volumen molecular es una fracción mayor del volumen total

GRACIAS