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Fuerzas intermoleculares

• Las fuerzas intermoleculares son aquellas interacciones que se dan entre las moléculas y hacen que éstas se mantengan unidas.

• Dependen del dipolo eléctrico de las moléculas.

• En el fluoruro de hidrógeno, HF, el flúor atrae con más fuerza a los electrones que el hidrógeno, pero los electrones que se comparten entre los dos átomos no se han cedido de uno a otro como en el caso de una interacción iónica:

Por lo tanto, decimos que el flúor es más electronegativo que el hidrógeno

• El momento dipolar se da en las sustancias moleculares; es decir, aquellas sustancias que presentan interacciones covalentes, y representa la distribución de la densidad electrónica en un enlace.

• Depende de la electronegatividad de los átomos que forman el enlace.

Electronegatividad

•

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace.

Comportamiento periódico

Predicción del tipo de enlace

• ∆χ = 0 enlace covalente no polar

• 1.9 < ∆χ < 0 enlace covalente polar

• ∆χ > 1.9 enlace iónico

CsF ∆χ = 4.0 – 0.7 = 3.3NaCl ∆χ = 3.0 – 0.9 = 2.1LiBr ∆χ = 2.8 – 1.0 = 1.8HF ∆χ = 4.0 – 2.1 = 1.9BF3 ∆χ = 4.0 – 2.0 = 2.0

Óxidos

• Na2O ∆χ = 2.4• CaO ∆χ = 2.5• FeO ∆χ = 1.7• Al2O3 ∆χ = 2.0

• Sólidos (redes)

• CO2 ∆χ = 1.0• NO2 ∆χ = 0.5• SO3 ∆χ = 1.0

• Gases (moléculas)

La polaridad depende también de la geometría de la molécula

C C

H H

H

H H

H

PM= 30, T.eb. = -88°C

etano

C

HH

H

H

O

PM= 32, T.eb. = 65°C

metanol

CH3

tolueno

PM= 92, T.eb= 110°C

OH

PM= 94, T.eb= 180°C

fenol

Efectos del momento dipolo

HClÁcido fuerteT.eb. -85D=1.08

H2SÁcido débilT.eb. -60D= 1.10

PH3Base débil

SiH4No tiene prop. Ácido-baseT.eb. -112°C

Periodo 3

HFÁcido débilT.eb. 19.9D=1.92

H2OAnfóteroT.eb. 100°CD= 1.87

NH3Base débilT.eb. -33°CD= 1.46

CH4No tiene prop. Ácido-baseT.eb. -162°C

Periodo 27A6A5A4A

Grupo

Interacciones dipolo instantáneo—dipolo inducido

• Son aquellas interacciones que se producen entre las moléculas o los átomos que no presentan ni carga ni momento dipolo permanente.

• En estos casos se forma primero un dipolo instantáneo, el cual puede generar un dipolo inducido.

• La probabilidad para que un átomo se polarice se da en mayor medida en átomos más grandes y que, por consiguiente, tienen más electrones

Interacciones dipolo-dipolo inducido

• El dipolo permanente se presenta cuando las moléculas contienen átomos con distinto valor de electronegatividad.

• Una molécula con dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula. Esta interacción se conoce como dipolo-dipolo inducido.

Ácido acético

Yodo

δ+

δ-

Dipolopermanente

Dipolo inducido

Interacciones dipolo-dipolo

• Cuando en una sustancia existen interacciones dipolo-dipolo, es muy probable que pueda disolverse en otra sustancia en la que también se encuentran estas interacciones.

Interacciones puente de hidrógeno

• La interacción entre el átomo de hidrógeno de una molécula, y un átomo con un alto valor de electronegatividad (O, F, N) de otra molécula, se conoce como puente de hidrógeno.

• La temperatura de ebullición depende de esta interacción en muchos casos.