fuerzas intermoleculares cap 11

MOMENTOS DIPOLARES

X Y

q . rq dif. de cargasq dif. de cargasr distancia entrer distancia entre cargascargas

La separación de La separación de cargas parciales cargas parciales crea un crea un dipolodipolo eléctricoeléctrico+ -

DIPOLO TOTALDIPOLO TOTALEN NHEN NH33

DIPOLO EN ENLACE

MOLÉCULAS POLARES Y APOLARES

DIPOLO TOTALDIPOLO TOTALEN HEN H22OO

NO HAY DIPOLOTOTAL EN CH4

AUNQUE EXISTENDIPOLOS EN ENLACES

¿Prediga si cada una de las siguientes moléculas es polar o no polar?

AlCl3

CH2Cl2

CH4

11.2

CH2Cl2

SÓLIDOS MOLECULARES

FUERZAS INTERMOLECULARES

+ +

+

+

- -

-

-

ENLACES DE VAN DER WAALS

•Entre moléculas Entre moléculas discretas (dipolos discretas (dipolos inducidos)inducidos)

•Actúan a larga Actúan a larga distanciadistancia

•No son dirigidasNo son dirigidas

•DébilesDébiles

•Entre moléculas Entre moléculas discretas (dipolos discretas (dipolos inducidos)inducidos)

•Actúan a larga Actúan a larga distanciadistancia

•No son dirigidasNo son dirigidas

•DébilesDébiles

FUERZAS

INTERMOLECULARES

Una fase es una parte homogénea de un sistema en contacto con otras partes del mismo, pero separado de ellas por un límite bien definido.

11.1

Fuerzas intermoleculares

11.2

Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas.

Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos en una molécula.

intermolecular contra intramolecular

• 41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter)

• 930 kJ para romper todos los enlaces O-H en 1 mol de agua (intra)

Factores que influyen en las fuerzas intermoleculares.

Carga eléctrica.

Momento dipolar de la molécula. (electronegatividad de los elementos que forman la molécula).

Polarizabilidad (facilidad con la cual la distribución electrónica en el átomo o la molécula puede ser distorsionada).

Propiedades que dependen de las fuerzas intermoleculares

Punto de fusión y ebullición. (Presión de vapor). Viscosidad Solubilidad. Densidad.

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas dipolo-dipolo

Fuerzas de atracción entre moléculas polares

11.2

Fuerzas intermoleculares

Fuerzas ion-dipolo

Fuerzas de atracción entre un ion y una molécula polar

11.2

Interacción ion-dipolo

Fuerzas intermolecularesFuerzas de dispersión (London)

Fuerzas de atracción que se generan como resultado de los dipolos temporales inducidos en átomos o moléculas

11.2

Interacción ion-dipolo inducido

Interacción dipolo-dipolo inducido

Dipolo inducido

Dipolo inducido

Catión

Dipolo

¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existe entre cada una de las moléculas siguientes?

HBr

CH4

SO2

11.2

I2 y NO3-

NH3 y C6H6

Fuerzas intermolecularesEnlace de hidrógeno

11.2

El enlace de hidrógeno es una interacción especial dipolo-dipolo entre ellos y el átomo de hidrógeno en un enlace polar N-H, O-H, o F-H y un átomo electronegativo de O, N, o F.

A H…B A H…Ao

Máxima densidad40C

El hielo es menos denso que el agua

Densidad del agua

11.3

El agua es una sustancia única

Temperatura

De

nsi

da

d (

g/m

L)

Estructura tridimensional del hielo

¿Cuál de las especies siguientes son capaces de formar enlaces de hidrógeno entre sí?

C6H6

H2S

CH3OH

11.2

RESUMIENDO La intensidad de las fuerzas depende de la polaridad de la

molécula (mayor carga, mayor fuerza) Las fuerzas de London están presentes en todas las

moléculas. Las fuerzas dipolo-dipolo se suman a las de London. Los puentes de H se suman a las de London. NINGUNA de estas fuerzas es más intensa que los enlaces

iónicos o covalentes.

Moléculas o iones interactuantes

¿Participan moléculas polares? ¿Participan

iones?

¿están presentes moléculas polares y

tb iones?

NO SI

SI

Sólo fuerzasde LondonEj. Ar (l)

I2 (s)

Fuerzas dipolo-dipolo

Ej: H2S (l)CH3Cl (l)

Puente de HEj: H2O (l) y (s)

NH3 y HF

NO

NO SI

Fuerzas ión-dipolo

Ej: KBr enH2O

Hay átomos de H unidos a átomos de N, F, O

SI

Sustancia

Tipo de

sustancia

Interacción predomi-

nante

Punto de fusión

(ºC)

Punto de

ebullición

(ºC)

NaCl Iónica Iónica 801 1465

H2S Covalente polar

Dipolo-dipolo - 83 - 62

H2O Covalente polar

Puente de Hidrógeno

0 100

CH4Covalente no polar

London

(10 e-)

- 182,5 - 161,6

CCl4Covalente no polar

London

(74 e-)

-23 77

Ne Atómica London

(10 e-)

- 249 -246