fisico quimica calor de mezclas
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8/19/2019 Fisico Quimica Calor de Mezclas
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OBJETIVOS
- Obtener el calor integral de mezcla a diferentes concentraciones de una
solución.- Hallar el calor especíco de un sistema.
MARCO TEORICO
El calor está denido como la forma de energía que se transere entre
diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a
distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el
término calor signica simplemente transferencia de energía. Este u!o de
energía siempre ocurre desde el cuerpo de ma"or temperatura #acia el cuerpo
de menor temperatura, ocurriendo la transferencia #asta que ambos cuerpos
se encuentren en equilibrio térmico.
Qsistema(ganado)=−Qsistema( perdido)
En físico química, se puede denir a una mezcla como un sistema compuesto
por $arias partes termodinámicamente distinguibles. %uando se #abla de un
sistema en estado líquido, el subcon!unto de los componentes de la mezcla se
lo denomina disol$ente " al resto de los componentes se les denomina solutos,
formando con!untamente una disolución " llamando así a esa mezcla.
&or lo tanto, el calor de mezcla que se produce al mezclar dos componentes
líquidos '"a sean miscibles o inmiscibles(, se lo determina de forma análoga al
calor de disolución. %uando se mezclan dos líquidos, puede darse la $ariación
de entalpía durante el proceso por media de la siguiente relación)
Hm * H + 'nH nH(
/onde Hm es el calor de la mezcla, H la entalpía total de la disolución, H " H
las entalpias molares de los componentes puros " n " n el n0mero de moles
de los componentes. &or lo tanto, mediante esta ecuación se puede obser$ar
que el calor de mezcla es una propiedad e1tensi$a " que depende del tama2o
de la muestra.
3a $ariación de calor que acompa2a a un proceso físico o químico se mide dealguna forma con calorímetros adecuados. 4e emplean una gran $ariedad de
calorímetros para estudiar los calores de di$ersos procesos tanto físicos como
químicos. &ara esto, es necesario determinar la capacidad caloríca del
calorímetro " todo lo que contiene. 3a capacidad caloríca se podría estimar si
todos los componentes del calorímetro " lo que lle$a adentro se pesaran por
separado " se conocieran sus calores especícos. %uando este procedimiento
http://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Objeto_f%C3%ADsicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Temperaturahttp://es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio_t%C3%A9rmicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa
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no es posible, se debe proceder a otros métodos. 5n método conocido es el
método de mezclas, para ello se emplea un cuerpo caliente de calor especíco
conocido.
MATERIALES Y REACTIVOS
-6a2o de 7aria
Estufa
8iquel 's(
-9gua destilada
:; ml
-?aso /e@ar
-&apel aluminio
-Aermómetro
-4oporte
-6alanza 9nalítica
-9gitador 7agnético
-Besistencia
-?aso de &recipitación
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PROCEDIMIENTO
. %onstruir el frasco /e@ar, utilizando un termo anc#o de
apro1imadamente < cm de profundidad. 9segurarse que al insertar el
termómetro, el termo no impida la lectura de la temperatura.. &esar porciones de agua " acetona para preparar acetona diluida a
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