estequiometria

1. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:SiO2(s) + 3C(s) ------- SiC(s) + 2CO(g)¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO2 y 4.50 g de C?2. En la reacción 3NO2 + H2O ------ 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?3. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g de nitrato de plata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide balancear la reacción).AgNO3 + AlCl3 ------- Al(NO3)3 + AgCl4. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata:CaCl2(aq) + 2 AgNO3(aq) -------- AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq)En un experimento se obtienen 1.864 g de precipitado. Si el rendimiento teórico del cloruro de plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?5. Calcular el rendimiento de un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta reacción tiene un rendimiento teórico de 5.64 g de SOCl2.SO2(l) + PCl5(l) ----- SOCl2(l) + POCl3(l)

Mejor respuesta - Elegida por el usuario que pregunta

1) Primero y principal sacamos el peso molecular de los compuestos en cuestión:

PM SiO2 = 60 grPM C= 12. Pero tenés tres moles es decir (12*3 = 36 gr)PM SiC = 40 gr.

Para saber cual es el reactvo limitante, tenés que hacer la siguiente regla de tres:

60 gr SiO2 ----> 36 gr C3 gr SiO2 ----> X = 1,8 gr C

Este procedimiento anterior te permite dar cuenta de que el reactvi limitante es el SiO2 porque con 3 gr de éste necesitas solamente 1,8 gr de C, pero tenés 4,50 gr de C (está en exceso)Es decir que el reactvo que se va a terminar primero y el que va a determinar la cantidad de producto es el SiO2.

Para calcuar la cantidad de producto que se formará haces la siguiente regla de tres:

60 gr SiO2 -----> 40 gr SiC3 gr SiO2 -----> X = 2 gr SiC

Rta: 2 gr de SiC

2) Haces lo mismo que en el probema anterior

PM NO2 = 46 gr (tenes tres moles 46*3 = 138)

PM H2O = 18 grPM HNO3 = 63 gr (63*2 = 126 gr)

46 gr NO2 ------> 18 gr H2O1 gr NO2 -----> X = 0,39 gr H2O

Tenés 2, 25 gr de H2O por lo tanto tu reactivo limitante es el NO2

138 gr NO2 -----> 126 gr HNO31 gr NO2 -------> X = 0,91 gr HNO3

Rta: 0,91 de gr HNO3

3) Acá tenés que balancear la reacción para poder hacer bien los calculos

3AgNO3 + AlCl3 -----> Ag(NO3)3 + 3AgCl (la misma cantidad de elementos en ambos lados)

PM AgNO3 = 169,8 gr (169,8*3 =509,4 gr)PM AlCl3 = 133,5 grPM AgCl = 143,3 gr (143,3*3= 429,9 gr)

509,4 gr AgNO3 -----> 133,5 gr AlCl34,22 gr AgNO3 ----> X = 1,10 gr AlCl3

El reactvi limitante es el AgNO3 porque tenes 7, 73 gr AlCl3 y según la ecuación anterior sólo necesitas 1,10 gr AlCl3

509,4 gr AgNO3 -----> 429,9 gr AgCl34,22 gr AgNO3 ----> X = 3,56 gr AgCl3

Rta: 3.56 gr AgCl3

4) 2, 45 gr AgCl --------> 100% 1,864 gr AgCl -----> X = 76 %

Rta = 76%

5) 5,64 gr SOCl2 ----> 100%3, 43 gr SOCl2 ----> X = 60 8 %

Rta: 60,8%

Los pesos moleculares sacaos bien de la tabla periodoca si te un resultado por uno o dos numeros distintos esta bien lo mismo, porque tenemos criterios diferentes para redondear los numeros que están en la tabla. Lo importante es que entiendas el procedimiento.

suerte y saludos