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ENLACE QUIMICO
Prof. Jorge Rojo Carrascosa
11 de diciembre de 2014
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Ionico I
Atomo muy metalico + Atomo no metalico ⇒ Cristal ionico
Propiedades:
Solidos duros
Altos puntos de fusion y ebullicion
Solubles en disolventes polares
Fundidos y disueltos son conductores
Fomacion del enlace:
IONIZACION (Proceso desfavorable)
ATRACCION ELECTROSTATICA (Proceso favorable)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Ionico I
Atomo muy metalico + Atomo no metalico ⇒ Cristal ionico
Propiedades:
Solidos duros
Altos puntos de fusion y ebullicion
Solubles en disolventes polares
Fundidos y disueltos son conductores
Fomacion del enlace:
IONIZACION (Proceso desfavorable)
ATRACCION ELECTROSTATICA (Proceso favorable)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Ionico I
Atomo muy metalico + Atomo no metalico ⇒ Cristal ionico
Propiedades:
Solidos duros
Altos puntos de fusion y ebullicion
Solubles en disolventes polares
Fundidos y disueltos son conductores
Fomacion del enlace:
IONIZACION (Proceso desfavorable)
ATRACCION ELECTROSTATICA (Proceso favorable)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Ionico II / Cristales ionicos
Estructura del NaCl Estructura del CsCl Estructura del CaF2
Cubico centrado Cubico centrado Tipo fluorita
en caras (fcc) en el cuerpo (bcc)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Metalico I
Atomo metalicos y sus aleaciones (acero(Fe + C), bronce (Cu+Sn),. . . )
Propiedades:
Solidos a Ta ambiente (excepto Hg)
Redes cristalinas mas usuales: fcc, bcc, hex.
Brillo metalico.
Variados puntos de fusion y ebullicion
Ductiles y Maleables
Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a ↑ Ta)
Formacion del enlace:
Orbitales desocupados
Bajos Potenciales de Ionizacion
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Metalico I
Atomo metalicos y sus aleaciones (acero(Fe + C), bronce (Cu+Sn),. . . )
Propiedades:
Solidos a Ta ambiente (excepto Hg)
Redes cristalinas mas usuales: fcc, bcc, hex.
Brillo metalico.
Variados puntos de fusion y ebullicion
Ductiles y Maleables
Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a ↑ Ta)
Formacion del enlace:
Orbitales desocupados
Bajos Potenciales de Ionizacion
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Metalico I
Atomo metalicos y sus aleaciones (acero(Fe + C), bronce (Cu+Sn),. . . )
Propiedades:
Solidos a Ta ambiente (excepto Hg)
Redes cristalinas mas usuales: fcc, bcc, hex.
Brillo metalico.
Variados puntos de fusion y ebullicion
Ductiles y Maleables
Buenos conductores del calor y de la electricidad (no a ↑ Ta)
Formacion del enlace:
Orbitales desocupados
Bajos Potenciales de Ionizacion
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicados
Los electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizados
Agrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
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Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
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Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
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Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
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Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Covalente I
Comparticion electronica entre los atomos implicadosLos electrones se encuentran localizadosAgrupaciones de 2 o n atomos
Tipos de enlace covalente:
Union
Sencillo (Cl−Cl, H−Cl, NH3, . . . )Doble (O−−O, O−−C−−O, H2C−−CH2, . . . )Triple (N−−−N, HC−−−CH, . . . )
Polaridad
{Polar (HCl, H2O, PH3, . . . )Apolar (Cl2, CH4, BCl3,. . . )
Par electronico
{Normal (HCl, SiH4, . . . )Coordinado (NH+
4 , H2SO4, . . . )
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Enlace Covalente II
DIAGRAMAS DE LEWIS
Hallamos el numero de electrones de valencia disponibles de cadaatomo, A.
Calculamos el total de electrones que caben en la capa de valencia,N.
Calculamos el numero de electrones compartidos, N-A
Se colocan los atomos de la molecula con la mayor simetrıa.
Dibujamos los pares de electrones compartidos enlazando los atomos.
Se coloca el resto de electrones no compartidos completanto elocteto de cada atomo.
NO APLICAR ESTAS REGLAS PARA LAS EXCEPCIONES,
ATOMOS CON HIPER O HIPOVALENCIA
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Enlace Covalente II
DIAGRAMAS DE LEWIS
Hallamos el numero de electrones de valencia disponibles de cadaatomo, A.
Calculamos el total de electrones que caben en la capa de valencia,N.
Calculamos el numero de electrones compartidos, N-A
Se colocan los atomos de la molecula con la mayor simetrıa.
Dibujamos los pares de electrones compartidos enlazando los atomos.
Se coloca el resto de electrones no compartidos completanto elocteto de cada atomo.
NO APLICAR ESTAS REGLAS PARA LAS EXCEPCIONES,
ATOMOS CON HIPER O HIPOVALENCIA
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Geometria Molecular / Teoria RPECV o VSEPR
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas Intermoleculares e Interionicas Atractivas
Fuerzas Coulombianas
{Ion - Ion (250 kJ/mol)Ion - Dipolo (15 kJ/mol)
Fuerzas de Van der Waals (↑ masa molecular) Keeson ⇒ Dipolo - Dipolo (2− 0, 3 kJ/mol)Debye ⇒ Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kJ/mol)London ⇒ Dipolo Instantaneo - Dipolo Inducido (2 kJ/mol)
Enlace de Hidrogeno Caracter de enlace localizadoUnion del H con F, O y NTipo especial de interaccion dipolo-dipolo (20 kJ/mol)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas Intermoleculares e Interionicas Atractivas
Fuerzas Coulombianas
{Ion - Ion (250 kJ/mol)Ion - Dipolo (15 kJ/mol)
Fuerzas de Van der Waals (↑ masa molecular) Keeson ⇒ Dipolo - Dipolo (2− 0, 3 kJ/mol)Debye ⇒ Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kJ/mol)London ⇒ Dipolo Instantaneo - Dipolo Inducido (2 kJ/mol)
Enlace de Hidrogeno Caracter de enlace localizadoUnion del H con F, O y NTipo especial de interaccion dipolo-dipolo (20 kJ/mol)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas Intermoleculares e Interionicas Atractivas
Fuerzas Coulombianas
{Ion - Ion (250 kJ/mol)Ion - Dipolo (15 kJ/mol)
Fuerzas de Van der Waals (↑ masa molecular) Keeson ⇒ Dipolo - Dipolo (2− 0, 3 kJ/mol)Debye ⇒ Dipolo - Dipolo Inducido (0, 05 kJ/mol)London ⇒ Dipolo Instantaneo - Dipolo Inducido (2 kJ/mol)
Enlace de Hidrogeno Caracter de enlace localizadoUnion del H con F, O y NTipo especial de interaccion dipolo-dipolo (20 kJ/mol)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
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Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ENLACE QUIMICO
Sustancias Moleculares y Sustancias Covalentes
Sustancias Moleculares
Apolares (H2, CH4,. . . ) o Polares (H2O, NH3,. . . ).
Puntos de Fusion y Ebullicion Bajos
Existen Gases (O2, N2, CH4, . . . ), Liquidos (H2O, Br2,. . . ) o Solidas(I2, C6H12O6,. . . ).
No conducen la electricidad.
Sustancias Covalentes, Atomicas o Reticulares
Puntos de Fusion y Ebullicion Altos.
Solidos duros
Aislantes e Insolubles en cualquier disolvente
Forman redes cristalinas (Diamante C, cuarzo SiO2, . . . ).
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