disoluciones

Disoluciones

Problema de preparar una disolución diluida a partir de otra más

concentrada

Queremos preparar 200 mL de una disolución 0’5 M de ácido nítrico. Se dispone en el laboratorio de una disolución concentrada de dicho ácido del 62’7 % en masa y densidad 1’13 g/mL.

a) ¿Qué masa de ácido nítrico se precisa para preparar la disolución 0’5 M?b) ¿Qué volumen de la disolución concentrada se precisa?c) Indica el material de laboratorio que se precisa para preparar la disolución 0’5 M.d) Indica las operaciones de laboratorio que harías para prepararla.

Queremos preparar 200 mL de una disolución 0’5 M de ácido nítrico. Se dispone en el laboratorio de una disolución concentrada de dicho ácido del 62’7 % en masa y densidad 1’13 g/mL.a) ¿Qué masa de ácido nítrico se precisa para preparar la disolución 0’5 M?b) ¿Qué volumen de la disolución concentrada se precisa?c) Indica el material de laboratorio que se precisa para preparar la disolución 0’5 M.d) Indica las operaciones de laboratorio que harías para prepararla.

a) Queremos preparar 200 mL de disolución 0,5 M. 0,5 M significa que hay 0,5 mol de soluto (ácido nítrico) en cada litro de disolución. Como tenemos que preparar 0,2 L , se precisa:

0,2 L x 0,5 mol/L = 0,1 mol de ácido nítrico

Pm (HNO3) = 1 + 14 + 3•16 = 63 g/mol

1 mol de ácido nítrico tiene de masa 63 g, luego 0,1 mol tendrá:

0,1 mol · 63 g/mol = 6,3 g

La masa de ácido nítrico que se precisa es de 6,3 g.

Queremos preparar 200 mL de una disolución 0’5 M de ácido nítrico. Se dispone en el laboratorio de una disolución concentrada de dicho ácido del 62’7 % en masa y densidad 1’13 g/mL.a) ¿Qué masa de ácido nítrico se precisa para preparar la disolución 0’5 M?b) ¿Qué volumen de la disolución concentrada se precisa?c) Indica el material de laboratorio que se precisa para preparar la disolución 0’5 M.d) Indica las operaciones de laboratorio que harías para prepararla.

a) La masa de ácido nítrico que se precisa es de 6,3 g.

Queremos preparar 200 mL de una disolución 0’5 M de ácido nítrico. Se dispone en el laboratorio de una disolución concentrada de dicho ácido del 62’7 % en masa y densidad 1’13 g/mL.a) ¿Qué masa de ácido nítrico se precisa para preparar la disolución 0’5 M?b) ¿Qué volumen de la disolución concentrada se precisa?c) Indica el material de laboratorio que se precisa para preparar la disolución 0’5 M.d) Indica las operaciones de laboratorio que harías para prepararla.

b) La disolución posee una concentración en masa de 62,7%. Quiere decir que hay 62,7 g de soluto por cada 100 g de disolución. Como de soluto se precisa 6,3 g, de disolución necesitaremos:

6,3 g · 100/62,7 = 10,05 g de disolución

Si la densidad de la disolución es 1,13 g/mL significa que 1,13 g ocupa un volumen de 1 mL, como precisamos de disolución 10,05 g, necesitaremos de volumen:

V = 10,05 g · 1 mL / 1,13 g = 8,9 mL Se precisa 8,9 mL de disolución concentrada.

Queremos preparar 200 mL de una disolución 0’5 M de ácido nítrico. Se dispone en el laboratorio de una disolución concentrada de dicho ácido del 62’7 % en masa y densidad 1’13 g/mL.a) ¿Qué masa de ácido nítrico se precisa para preparar la disolución 0’5 M?b) ¿Qué volumen de la disolución concentrada se precisa?c) Indica el material de laboratorio que se precisa para preparar la disolución 0’5 M.d) Indica las operaciones de laboratorio que harías para prepararla.

c) A continuación vamos a indicar el material de laboratorio que se precisa.

c) A continuación vamos a indicar el material de laboratorio que se precisa.

Probeta de 10 mL

Embudo pequeño

Matraz aforado de 200 mL

Botella con agua destilada

c) A continuación vamos a indicar el material de laboratorio que se precisa.

Probeta de 10 mL Embudo pequeño Matraz aforado de

200 mL

d) Operaciones de laboratorio para preparar la disolución:

Se mide el volumen de disolución concentrada (8,9 mL) que se precisa en la probeta. (No cometer error de paralaje)

Se vierte el contenido en el matraz aforado. (Podemos ayudarnos con el embudo o no.

Se completa con agua destilada hasta el aforo. (De nuevo tener en cuenta el paralaje)