covalente 2

ENLACE COVALENTE (1)

Teoría de Enlace de ValenciaGeometría: Hibridación de orbitales

Teoría del ENLACE DE VALENCIA

a Lewis

supera se basa en

MODELOS MECÁNICOCUÁNTICOS

ORBITALES

utiliza

FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA

Fuerzas de atracción entre núcleo de uno y electrones del otro

Fuerzas de repulsión entre núcleo de uno y electrones del otro

Cuando la energía (potencial) es mínima

ENLACE por superposición de orbitales

con

electrones de espines antiparalelos

COVALENCIA

Nº de electrones desapareados

Nº de enlaces que puede formar el elemento

Atención a la promoción de electrones

Carbono

RECORDANDO ALGUNAS IDEAS SOBRE HIBRIDACIÓN

• La geometría de las moléculas viene dada por la dirección de los electrones que se solapan.

• Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales se solapan.

• Todos los orbitales híbridos tienen la misma energía.

• En cada orbital híbrido caben dos electrones.

14/04/2023 11:43 p. m. 6

TIPOS DE HIBRIDACIONES DEL CARBONO

• Hay que tener en cuenta la promoción de del electrón de 2s2 al orbital 2p3.

• Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano)

• Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno)

• Enlace triple: hibridación sp (ej. etino). También se produce cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.

14/04/2023 11:43 p. m. 7

EL METANO sp3

• Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace s.

• Dirección: tetraedro.• Ángulos: 109’5o.• Con H: enlaces s.• También H2S y NH3

EL METANO sp3

• Combinación de 2s, 2px, 2py y 2pz. Enlace s.

• Dirección: tetraedro.• Ángulos: 109’5o.• Con H: enlaces s.• También H2S y NH3

14/04/2023 11:43 p. m. 9

MOLÉCULA DE ETANO

EL ETENO sp2

• Combinación de 2s y dos orbitales p.

• Dirección: vértices de un triángulo equilátero.

• Ángulo: 120o

• Un enlace p y otro s.• Con hidrógenos: s

Otro ejemplo: EL BORO• El boro y los de su grupo, también forma

orbitales híbridos sp2.

14/04/2023 11:43 p. m. 12

EL ETINO(acetileno): sp

• Combinación de 2s con un orbital p.

• Dirección: lineal.• Ángulo: 180o

• Dos enlaces p y uno s.• Con hidrógenos: s• En el CO2 también

tiene este tipo de hibridación.

14/04/2023 11:43 p. m. 13

Otro ejemplo: el BERILIO

• El berilio y los de su grupo, también forman orbitales híbridos sp.

@profesorjano

www.profesorjano.org

www.profesorjano.com

profesorjano@gmail.com