corrosión en power point

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO“SANTIAGO MARIÑO”

EXTENSIÓN PORLAMAR

corrosión

Bachiller:

Ángel Arguello.C.I:20.112.779.

Porlamar 12 de abril del 2013.

Corrosión

la corrosión suele ser una reacción química (oxido reducción), en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Los factores mas conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire como la herrumbre del hierro y el acero, también puede darse la formación de platina verde en el cobre y sus aleaciones.

Proceso de corrosión

O La corrosión de un metal o de una aleación puede desarrollarse según diferentes procesos, cada uno de los cuales caracteriza un tipo de corrosión:

O - Corrosión química,O - Corrosión electroquímica, O - Corrosión bioquímica, O - Corrosión acompañada de

erosión

origen de la corrosiónO El agua es el disolvente universal por excelencia. Por sí

sola o unida a los diversos compuestos químicos que se hallan disueltos en ella, puede provocar en algunos casos un ataque químico al material constituyente de la tubería o pieza metelica originando distintos procesos que se agrupan bajo el fenómeno de la corrosión.

O La corrosión puede ser uniforme sobre toda la superficie o bien solamente en una zona muy concreta. En el primer caso se forman capas de óxidos en tuberías de hierro que producen agua roja, y de carbonatos en tuberías de cobre que le pueden aportan un ligero color verde o azul. En una corrosión localizada aparecen, en cambio, picaduras o perforaciones aisladas.

Efectos de la corrosiónO Por citar algunos se podría

hablar de inicios de fractura, fugas en tanques o conducciones, merma de resistencia mecánica en estructuras o en partes de máquina.

O desviaciones del funcionamiento normal de equipos, contaminación debida a las sustancias que se producen en la corrosión y perjuicio en el aspecto estético.

Tipos de CorrosiónO Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído,

dentro de las mas comunes están:

1. Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre toda la superficie del metal

2. Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial el material con mas activo será el ánodo.

3. Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.

4. Corrosión intergranular: Es la que se encuentra localizada en los límites de grano, esto origina perdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.

5. Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio.

CORROSION UNIFORME

O la corrosión uniforme puede ser descrita como una reacción de oxidación que ocurre por igual en toda la superficie del material.

Corrosión galvánica

O El metal se corroe cuando están en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal mas noble en un medio húmedo.

Corrosión por picadura

O Esta suele presentarse por la formación de orificios en un área inatacada por agentes de protección.

Protección contra la corrosión

O Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir la corrosión están las siguientes:

O 1. Uso de materiales de gran pureza.

O 2. Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.

O 3. Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones.

O 4. Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en radiadores de los automóviles

O .5. Recubrimiento superficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos6. Protección catódica

Característica de la corrosión

O La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal(corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

conclusionO nos podemos dar cuenta que definir

la palabra CORRROSION es muy difícil, ya que solo podemos hablar de ello en forma general, a pesar de que la información es abundante. No obstante, podemos decir que, la palabra corrosión en términos generales es “La destrucción de un material”.