compuestos ionicos y covalentes
Post on 05-Aug-2015
72 Views
Preview:
TRANSCRIPT
TÍTULO
“COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES”
OBJETIVOS:
Reforzar los conceptos de enlace.
Observar la relación entre el tipo de enlace y la conductividad eléctrica.
RESUMEN
Se observó la conductividad eléctrica de acuerdo al tipo de enlace en sustancias
puras y disoluciones, mediante la utilización de un aparato de conductividad.
Determinando el subtipo de enlace (iónico o covalente) y la clasificación de
electrolitos para familiarizarnos con los enlaces químicos y la propiedad que tiene
cada tipo de ellos.
INTRODUCCIÓN
Los dos tipos principales de uniones químicas son unión iónica y unión covalente.
La fuerza de unión entre iones, debido a la atracción electroestática entre cargas
opuestas se denomina unión iónica. Cuando dos elementos de características
electropositivas o electronegativas similares reaccionan entre ellos se llama
covalencia o enlace covalente. Durante las experiencias también se observan los
electrolitos que son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua
o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden
clasificarse como débiles y fuertes. Según estén parcial o totalmente ionizados o
disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al
disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una
reacción de disolución prácticamente irreversible.
Materiales Reactivos
Vasos químicos de 250 ml
Tubos de ensayo
Gradilla
Aparato de conductividad
Ácido acético diluido
NH4OH concentrado
CuSO4
HCl concentrado
HCL diluido
KHSO4
NaCl
Sacarosa
Toxicidad del HClMANIPULACIÓN Manipulación:
Sin indicaciones particulares.Usar ropa de trabajo adecuada.Lavarse manos y cara antes de las pausas y al finalizar el trabajo.Ropa y calzado adecuados.Usar guantes apropiados ( neopreno, nitrilo, látex )Usar gafas apropiadas.Equipo de respiración autónomo. Almacenamiento:Recipientes bien cerrados. En local bien ventilado. Temperatura ambiente. No almacenar en recipientes metálicos.
OCASIONA Por inhalación de vapores: Irritaciones en vías respiratorias.En contacto con la piel: irritaciones.Por contacto ocular: irritaciones
MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN
Indicaciones generales:En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.Inhalación:Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica.Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.Ojos:Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica.Ingestión: Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica
Toxicidad del NaCl
MANIPULACIÓN
Sin indicaciones particulares. Debe estar en recipiente cerrado.Lavarse las manos antes de las pausas y al finalizar el trabajo.
OCASIONA
Por ingestión de grandes cantidades: náuseas, vómitos.Por contacto ocular: Puede provocar: irritacionesNo son de esperar características peligrosas
MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN:
Ojos: Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos.Ingestión: En caso de malestar, pedir atención médica. Recoger en seco. Limpiar los restos con agua abundante.
TOXICIDAD DE LA SACAROSA
MANIPULACIÓN Evitar la exposición prolongada o
repetida.
Evitar la formación de polvo y de
aerosoles.
Adoptar una ventilación adecuada en
los lugares donde desarrollar el polvo.
OCASIONA Toxicidad aguda: Valores LD/LC50
(dosis letal /dosis letal = 50%)
relevantes para la clasificación: Oral
LD50 29700 mg/kg (rata)
Efecto estimulante primario:
En la piel: No produce irritaciones.
En el ojo: No produce fuertes
irritaciones
MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN En caso de inhalación del producto:
Suministrar aire fresco. En caso de
trastornos, consultar al médico.
En caso de contacto con la piel: Por
regla general, el producto no irrita la
piel.
En caso de con los ojos: Limpiar los
ojos abiertos durante varios minutos
con agua corriente.
En caso de ingestión: Consultar un
médico si algunos trastornos persisten.
TOXICIDAD DEL ALCOHOL ETILICO
MANIPULACIÓN Usar siempre protección personal
así sea corta la exposición o la
actividad que realice con el
producto. Mantener estrictas normas
de higiene, no fumar, ni comer en el
sitio de trabajo. Usar las menores
cantidades posibles. Conocer en
donde está el equipo para la
atención de emergencias. Leer las
instrucciones de la etiqueta antes de
usar el producto. Rotular los
recipientes adecuadamente.
OCASIONA
Inhalación: Altas concentraciones del
vapor pueden causar somnolencia,
tos, irritación de los ojos y el tracto
respiratorio, dolor de cabeza y
síntomas similares a la ingestión.
Sensación de quemadura. Actúa al
principio como estimulante seguido
de depresión, dolor de cabeza,
visión borrosa, somnolencia e
inconsciencia. Grandes cantidades
afectan el aparato gastrointestinal. Si
es desnaturalizado con metanol,
puede causar ceguera.
Ingestión:
Piel: Resequedad.
Ojos: Irritación, enrojecimiento,
dolor, sensación de quemadura.
La ingestión crónica causa cirrosis
en el hígado.
MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN Inhalación: Trasladar al aire fresco.
Si no respira administrar respiración
artificial. Si respira con dificultad
suministrar oxígeno. Mantener la
víctima abrigada y en reposo.
Buscar atención médica
inmediatamente. Ingestión: Lavar la
boca con agua. Inducir al vómito. No
administrar eméticos, carbón animal
ni leche. Buscar atención médica
inmediatamente (puede tratarse de
alcohol desnaturalizado).
Piel: Lavar la piel con abundante
agua. Retirar la ropa contaminada y
lávela con abundante agua y jabón.
Ojos: Lavar con abundante agua,
mínimo durante 15 minutos.
Levantar y separar los párpados
para asegurar la remoción del
químico. Si la irritación persiste
repetir el lavado. Buscar atención
médica.
TOXICIDAD DEL ÁCIDO ACÉTICO
MANIPULACIÓN Evitar el contacto con ojos, piel o
ropa, e inhalación de vapores.
Mantener los contenedores
cerrados. Manejar el producto con
adecuada ventilación, evitando
condiciones que generen calor,
flama o chispas.
OCASIONA a) Ingestión accidental: Quemaduras
en la boca, nauseas, vómito, diarrea,
hemólisis, daño a tracto digestivo.
b) Inhalación: Irritación en el tracto
respiratorio, bronquitis, edema
pulmonar, convulsiones, daño
cardiovascular. c) Piel (Contacto y
absorción): Quemaduras,
inflamación, daño del tejido. d) Ojos:
Quemaduras, conjuntivitis, visión
borrosa, destrucción de córnea.
MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN a) Contacto con los ojos: Enjuagar
con abundante agua al menos por
15 minutos. b) Contacto con la piel:
Lavar el área de contacto con agua
y jabón. c) Ingestión: Tomar de 1 a 3
vasos de agua o leche para diluir el
producto. d) Inhalación: Permanecer
en zona con aire fresco. Si la
respiración se dificulta, administrar
oxígeno.
TOXICIDAD DEL KCLO3
MANIPULACIÓN Evite de respirar el polvo. Evite el
contacto en ojos o en piel. Lávese a
fondo después de su manejo.
Almacene en un lugar seco lejos de
la luz del sol directa, del calor y de
materiales incompatibles.
OCASIONA Irritación a la piel y a los ojos cuando
se tiene contacto. La inhalación
causará la irritación a los pulmones
y a la membrana mucosa. La
irritación a los ojos causará el
lagrimeo y enrojecimiento. El
enrojecimiento, el descamarse y la
comezón son características de la
inflamación de la piel.
MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN En caso de contacto con los ojos,
limpie inmediatamente los ojos con
abundante agua por lo menos
durante 15 minutos. Llamar al
médico.
En caso del contacto con la piel
lavar con agua. La ropa se debe
lavar antes de la reutilización. Llame
al médico si ocurre la irritación.
Si fue inhalado, pasarse al aire
fresco. Si no se puede respirar dé
respiración artificial. Si la respiración
sigue siendo difícil, dé oxígeno.
Llame a médico. Si fue tragado,
llamar inmediatamente al médico.
TOXICIDAD DEL CUSO4
MANIPULACIÓN Usar equipo respiratorio adecuado.
Usar guantes apropiados.
Usar gafas apropiadas.
OCASIONA Por inhalación del polvo: Irritaciones
en mucosas, tos, dificultades
respiratorias. La inhalación de
grandes cantidades de vapores
metálicos puede ocasionar fiebre.
MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN En caso de pérdida del conocimiento
nunca dar a beber ni provocar el
vómito. Inhalación: Trasladar a la
persona al aire libre. En caso de que
persista el malestar, pedir atención
médica. Contacto con la piel: Lavar
abundantemente con agua. Quitarse
las ropas contaminadas. Ojos: Lavar
con agua abundante manteniendo
los párpados abiertos. Pedir
atención médica. Ingestión: Beber
agua abundante. Provocar el vómito.
Pedir atención médica.
PROCEDIMIENTOS
A. USO DEL APARTO DE CONDUCTIVIDAD
11 Conectar el aparato al toma corriente. TENGA CUIDADO
2 Poner 10 ml en un vaso químico de 250 ml
33Introducir los electrodos en la disolución.
Determinar la conductividad de las disoluciones indicadas
Indicar si la conductividad es mayor o menor en un caso u
otro
B. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
SUSTANCIAS PURAS
C. ELECTROLITOS FUERTES Y ELECTROLITOS DEBILES
Siga las instrucciones de la parte A
Pruebe la conductividad de las sustancias o disoluciones indicadas. Diga si son electrolitos o no
En las disoluciones a cada una de las sustancias anteriores añada 10 ml de agua destilada.
RESULTADOS
B. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
B.1 SUSTANCIAS PURAS
SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACE
Agua destilada Ninguna Covalente
Alcohol 94% Ninguna Covalente
Sacarosa Ninguna Covalente
NaCl Ninguna iónico
KClO3 Ninguna Covalente
B.2 DISOLUCIONES
SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACE
Alcohol Ninguna Covalente
Azúcar Ninguna Covalente
NaCl Mucha Iónico
KClO3 mucha Iónico
C. ELECTROLITOS FUERTES Y ELECTROLITOS DÉBILES
SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD CAMBIO DE COLOR
HCl concentrado Excelente Amarillo
HCl 0.1 Excelente Mismo color
HAc 0.2 Mala Mismo color
CuSO4 diluido Poca Mismo color
DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS
En el sólido NaCl (la sal común), el enlace es iónico. Los átomos cargados
se atraen fuertemente, como en muchos cristales: Na+Cl-
El cristal es neutro, porque hay tantos cationes Na+ como aniones Cl-, y sus
posiciones en el espacio son prácticamente fijas. Los electrones también están
confinados en torno a los átomos de Cl, de modo que la conductividad eléctrica de
la sal sólida es muy baja. Pero una sal disuelta en agua libera sus iones, y por lo
tanto convierte al agua en mejor conductora de la electricidad; esto también
explica lo ocurrido con el Clorato de Potasio, ya que es una sal.
La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una
de fructosa. Los únicos átomos que intervienen en la composición de dichos
azúcares son H, C y O; por lo tanto, los enlaces que presenta la molécula son
todos covalentes. Algunos son grupos -OH (hidroxilo), que presentan una marcada
polaridad (el oxígeno atrae más los electrones porque su electronegatividad es de
3'5 y la del hidrógeno 2'1). La sacarosa sólida es también muy mala conductora
eléctrica, ya que los electrones de los enlaces covalentes no viajan a lo largo del
cristal, sino que están atraídos por los pares de átomos que los comparten, como
en cualquier enlace covalente.
El Agua es peculiar porque se trata de una molécula polar (enlace covalente
polarizado, con más densidad de carga negativa en el oxígeno que en hidrógeno).
Aunque no es un excelente conductor, sí permite el paso de la electricidad porque
en el agua siempre existe cierta proporción de moléculas en constante
transformación: H2O + H2O <> OH(-) + H3O(+); éstos iones, hidroxilo e hidronio,
son responsables de la conductividad eléctrica del agua.
El ácido Clorhídrico es un electrolito fuerte debido a que sus moléculas se
disocian en iones, es decir, átomos cargados con electricidad. Se observó que la
luz del aparato de conductividad se encendió fuertemente al hacer contacto con la
sustancia, pero podría cuestionarse la intensidad de la iluminación porque el fondo
de la cámara es blanco.
Para que una solución conduzca la corriente eléctrica debe estar formada
por un electrolito y un disolvente polar. Si la solución no conduce la corriente
eléctrica, se puede deber a dos factores: el soluto es no electrolito y/o el disolvente
es no polar. Tanto disolvente como soluto puro son malos conductores de la
electricidad.
CONCLUSIONES
Se comprendieron con mayor facilidad los conceptos de enlace gracias a la
experimentación.
Descubrimos que una sal disuelta en agua libera sus iones haciendo que
este disolvente tenga una mayor conductividad eléctrica.
El enlace químico puede ser iónico o covalente, este último a su vez puede
dividirse en covalente polar o no polar.
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua puede mejorar la
conductividad eléctrica.
Los electrolitos se clasifican en electrolitos fuertes y electrolitos débiles.
BIBLIOGRAFÍA
Timberlake, Karen (2011). QUÍMICA: Electrolitos y no electrolitos. Madrid:
Pearson Educación S.A (Pag 246-249)
Educamix: Enlaces (covalente, iónico y metálico). Recuperado el 25 de
octubre de 2012 de
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/
conceptos_bloque_4_1.htm
Educar Chile: Enlaces iónicos y covalentes. Recuperado el 25 de octubre
de 2012 de http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?
ID=139509
top related