clase 9 cationes g3 2 parte zn mn co ni
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CATIONES DEL GRUPO III
Segunda parte
CATIONES
Mn+2
Ni+2
Co+2
Zn+2
MANGANESO
MANGANESO
Mn++
Frente al NH3 diluido: NH4OH
3M
Frente al NaOH-KOH 2M
Frente al H2S
Frente al Bismutato de sodio: NaBiO3
MUESTRA: Cloruro Manganoso
MnCl2 50 mg Mn++/mL Solución: H2O
TÉCNICA
Frente al NH3 diluido: NH4OH.
Mn++ + 2 NH3 + 2H2O ↔ Mn(OH)2 ↓blanco + 2 NH4+
2 Mn(OH)2 ↓ + O2 ↔ 2 H2MnO3 ↓pardo
1) V gotas de solución muestra 2) V gotas de NH4OH
3M
3) Agitar y observar
4) Agitar y observarEl precipitado blanco
formado se hará pardo por la oxidación
PRECIPITADO
BLANCO
Mn(OH) 2
TÉCNICA1) V gotas de solución
muestra 2) ½ mL de NaOH 2M
3) Agitar y observar
4) Agregar II gotas de H2O2 , observar y
concluirPRECIPITADO
NEGRO
MnO 3Mn
Frente al NaOH-KOH 2M.
Precipita inicialmente hidróxido manganoso de color blanco y por presencia de oxigeno atmosférico se hace pardo del ácido manganoso, el cual reacciona con una parte de hidróxido manganoso son oxidar y forma el manganito manganoso de color negro ↓, El hidróxido manganoso y el manganito son solubles en ácidos minerales.
REACCIÓN FRENTE AL NaOH-KOH 2M
• Mn++ + 2 OH- ↔ Mn(OH)2 ↓blanco• S= ácidos minerales ins = exc. Reactivo(dif.Al,Cr,Zn)• 2 Mn(OH)2 ↓blanco + O2 ↔ 2 H2MnO3 ↓ ácido manganoso• H2MnO3↓pardo + Mn(OH)2↓ blanco ↔
MnO3Mn ↓negro + 2H2O manganito manganoso
Frente al H2S.
Mn++ + S = (1/2 NH3 ClNH4 5%) ↔ MnS ↓ Rosado débil/claro
1) V gotas de solución muestra 2) ½ mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl 5%
4) X gotas de sulfuro de amonio NH4)2SPRECIPITADO
ROSADO DÉBIL
MnS
TÉCNICA
OXIDACIÓN CON BISMUTATO DE SODIO.
2 Mn(NO3)2 + 5 NaBiO3 + ½ 16 HNO3↔ 2HMnO4 violeta + 5 Bi(NO3)3 + 5 NaNO3 + 7 H2O.
1) 1 mL de solución muestra 2) 5 mL de NO3H
diluido 3M
3) Pequeña cantidad de polvo de NaBiO3
4) Agitar y observarCOLORACIÓN
VIOLETA
HMnO4
• TÉCNICA
NÍQUEL
NÍQUEL
Ni++
Frente al NH3 diluido: NH4OH 3M
Frente al NaOH-KOH 2M
Frente al H2S
Frente a la DMG (Dimetilglioxima)
MUESTRA: Cloruro Niqueloso
NiCl2 50 mg Ni++/mL Solución: H2O
TÉCNICA1) V gotas de solución
muestra2) ½ mL de agua
destilada3) ½ mL de NaOH-
KOH 2M
5) Probar solubilidad con HCl 3M (también
soluble en NH3)
PRECIPITADO
VERDE Ni(OH) 2 Y
SOLUCIóN VERDE
CLORURO
NIQUELOSO
Frente al NaOH-KOH 2M.
Ni++ + 2OH - ↔ Ni(OH)2 ↓verde claro/gelatinosoNi(OH)2 ↓ + 2 H+ ↔ Ni++ + 2 H2ONi(OH)2 ↓ + 6 NH3 ↔ [ Ni (NH3)6 ]++/azul + 2 OH–
4) Centrifugar –descartar
sobrenadante
Frente al H2S.
Ni++ + S= ↔1/2 NH3 ClNH4 5% NiS ↓negro + HNO3 conc ↔ Ni+++ + S + NO + H2O
1) V gotas de solución muestra 2) ½ mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl 5%
4) X gotas de sulfuro de amonio (NH4)2SPRECIPITADO
NEGRO NiS
TÉCNICA
Soluble en HNO3 CONC. Y AGUA REGIA
TÉCNICA
Frente al NH3 diluido: NH4OH.
Ni++ + NH3 + H2O + Cl - ↔ Cl OH Ni ↓verde ClOHNi ↓ + exceso 6 NH3 ↔ [ Ni (NH3)6 ] ++/azul + Cl - + OH–
1) V gotas de solución muestra 2) III gotas de NH4OH
3M
3) Una vez que precipite (verde) agregar exceso de reactivo hasta disolución4) De precipitado
verde pasara a una solución de coloración
azul
SOLUCION AZUL
[ Ni (NH 3) 6 ]
++
Hexaamino niqueloso
PRECIPITADO
VERDE
ClOHNi ↓
Cloruro básico
niqueloso
GUARDAR PARA LA PRUEBA CON DMG
FRENTE A LA DMG (Dimetilglioxima).
Ni ++ + DMG (1/2 NH3 o neutro) ↔ Ni. DMG ↓ rojo
1) ½ mL de solución de Hexaamino niqueloso
(azul)-reacción anterior 2) 1 mL de agua
destilada
3) III gotas de DMG
4) Agitar, centrifugar y observar
PRECIPITADO
ROJO
Níquel dimetil
glioxima
TÉCNICA
COBALTO
COBALTO
Co++Frente al NH3 diluido: NH4OH 3M
Frente al NaOH-KOH 2M
Frente al H2S
Frente al K(NO2) 6M
MUESTRA: Cloruro Cobaltoso
CoCl2 o Co(NO3)2 50 mg Co++/mL Solución: H2O
Co++ + OH- Cl-↔ ClOHCo ↓ azulClOHCo ↓ + OH-↔calor Co(OH)2↓ Rosado + Cl- + OH–
4 Co (OH)2↓ + O2 + 2 H2O ↔ 4 Co(OH)3↓ pardo al oxidarse a cobálticoCo(OH)2↓ + 2H+↔ Co++ + 2H2O
TÉCNICA1) V gotas de solución
muestra2) ½ mL de agua
destilada3) III-V gotas de NaOH-KOH 2M
5) Calentar a B.M y observar el proceso
PRECIPITADO
ROSA Co(OH) 2
Hidróxido
Cobaltoso
Frente al NaOH-KOH 2M.
4) Agregar ½ mL mas en exceso
PRECIPITADO
AZUL ClOHCo
Cloruro básico
Cobaltoso
TÉCNICA
Frente al NH3 diluido: NH4OH.
Co++ + NH3 + H2O + Cl - ↔ ClOHCo ↓ azul + NH4+
ClOHCo ↓ + exceso 6NH3 ↔ [Co (NH3)6]++ pardo + Cl - + OH–
[Co (NH3)6]++ (oso) /pardo O2 ↔ [Co(NH3)6]+++(ico)/ rojizo
1) V gotas de solución muestra
2) V-X gotas de NH4OH 3M
3) Observar y concluir
SOLUCIÓN ROJIZA
[Co(NH 3) 6]+++
Hexaamino CobalticoPRECIPITADO AZUL
ClOHCo
Cloruro básico
cobaltoso
INICIALMENTE
CON EXCESO DE REACTIVO
Frente al H2S.
1) V gotas de solución muestra 2) 1 mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl 5%
4) V gotas de sulfuro de amonio S(NH4)2PRECIPITADO
NEGRO CoS
TÉCNICA
Soluble en HNO3 CONC. Y AGUA REGIA
Co++ + S= (1/2 NH3 NH4Cl 5%) ↔ CoS ↓ negro + HNO3 conc. ↔ Co++++ S + NO + H2O.
FRENTE AL NITRITO DE POTASIO 6M.
Co++ + 7NO2- + 3K+ + ½ 2 CH3COOH ↔ [Co (NO2)6] K3
↓amarillo + 2CH3COO- + NO + H2O
1) V gotas de solución muestra 2) 1 mL de agua
destilada
3) I gota de Ácido Acético
4) V-X gotas de KNO2
6M agitar, centrifugar y observar
PRECIPITADO
AMARILLO/MOSTAZA
[Co (NO 2) 6] K 3
Hexanitro cobaltiato
de potasio
TÉCNICA
ZINC
ZINC
Zn++Frente al NH3 diluido: NH4OH 3M
Frente al NaOH-KOH 2M
Frente al H2S
Frente al Fe(CN)6K4 0.5 M.
MUESTRA: Sulfato de Zinc
ZnSO4 50 mg Zn++/mL Solución: H2O
Zn+2 + 2 OH- ↔ Zn(OH)2 ↓blanco/gelatinoso (anfótero)Zn(OH)2 ↓ + exceso 2 OH- ↔ [Zn(OH)4]= ion cincato/incoloroZn(OH)2 ↓ + 2 H+ ↔ Zn++ + 2 H2OZn(OH)2 ↓ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)]4]++ incoloro + 2 OH–
TÉCNICA
1) III gotas de solución muestra 2) III gotas de NaOH-
KOH 2M
4) Observar solución transparente por formación de ion
cincato
SOLUCION
TRANSPARENTE
[Zn(OH) 4]=
Ion Cincato
Frente al NaOH-KOH 2M.
3) Agregar exceso de reactivo hasta
disolución
PRECIPITADO
BLANCO Zn(OH) 2
Hidróxido de Zinc
Frente al NH3 diluido: NH4OH.En “ausencia de sales amónicas”Zn+2 + 2 NH3 + 2 H2O ↔ Zn(OH)2 ↓ blanco/gelatinoso + 2 NH4
+
Zn(OH)2 ↓ + exceso 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]++/incoloro + 2 OH–
En “presencia sales amónicas”Zn++ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]++ / incoloro
1) III gotas de solución muestra
2) II gotas de NH4OH 3M
3) Añadir exceso de reactivo
SOLUCION
INCOLORA
[Zn(NH 3) 4]=
Tetraamino de
Zinc
INICIALMENTE
CON EXCESO DE REACTIVO
TÉCNICA
PRECIPITADO
BLANCO Zn(OH) 2
Hidróxido de Zinc
Frente al H2S.
1) V gotas de solución muestra 2) 1 mL de agua
destilada
3) I gota de NH4 Cl 5%
4) X gotas de sulfuro de amonio S(NH4)2PRECIPITADO
BLANCO SZn
TÉCNICA
Soluble en ácidos minerales
Zn+2 + S= (1/2 NH3 NH4Cl 5%) ↔ ZnS ↓ blanco/pulverulentoZnS ↓ + 2 H+ ↔ Zn++ + H2S ↑
FRENTE AL FERROCIANURO DE POTASIO 0.5 M.
1) III gotas de solución muestra
2) 1 mL de agua destilada 3) III-V gotas de
Fe(CN)6K4 0.5 M.
5) Lavar con 3 mL de agua destilada, agitar, centrifugar y observar
PRECIPITADO
BLANCO Fe(CN) 6Zn 2
Hexaciano ferrato II
de zinc
TÉCNICA
𝟐𝐙𝐧+𝟐 + 𝐅𝐞 (𝐂𝐍)𝟔== ⇄ 𝐅𝐞(𝐂𝐍)𝟔𝐙𝐧𝟐 ↓ 𝐛𝐥𝐚𝐧𝐜𝐨. 𝐅𝐞 (𝐂𝐍)𝟔𝐙𝐧𝟐 ↓ + 𝟖 𝑶𝑯𝑵𝒂𝑶𝑯− ⇄ 𝟐[𝐙𝐧 (𝐎𝐇)𝟒]= + 𝐙𝐧 (𝐂𝐍)𝟔==
4) agitar, centrifugar, descartar liquido
sobrenadante
SOLUBLE EN HIDRÓXIDO FUERTEION CINCATO
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